氧化还原反应-2026高考化学专项复习（含答案）

专题04氧化还原反应（二轮专题专练）2026高考

化学专项专题04氧化还原反应

NO.1

风向速递

1.|【结合陌生物质考查氧化还原反应】（2026•河北石家庄高三月考）三氧化铁（FKh）是铁的最

高价氧化物，其与稀硫酸反应会得到比2（SO4）3并放出。2,与浓NaOH溶液反应生成NazFeO』，则以下说法

正确的是（）

A.FeO?中Fe元素己达到最高价态，所以RQ，只能表现出氧化性

B.Fe6是两性氧化物

C.FeO3溶于浓NaOH溶液的离子方程式为FeCh+ZOH=FeOj+HzO

D.FeCh溶于浓盐酸会发生氧化还原反应，其氧化产物只有。2

2-新角度］【联系氧化还原反应配平】（2026•重庆巴蜀中学高三月考）银久置空气中会变黑，其变色原

理为：Ag+H2S+O2-Ag2S+H2O（未配平），若消耗标准状况下22.4L的氧气，下列说法正确的是［NA为阿伏加

德罗常数的值）（）

A.转移电子数为4NA

B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：I

C.H2s为还原剂

D.生成的H?O含有孤电子对数为2NA

3・区新考京卜结合反应机理和历程】（2026•吉林通化高三联考）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。

雄黄（As4s。和雌黄（As2s3）,都是自然界中常见的神化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用

来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示（珅元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄和雄黄中S

元素的价态相同）下列说法正确的是（）

雌黄雄黄

A.I过程中，As2s3和S/+E寸恰好完全反应时物质的量之比为2：1

B.反应II中转移电子0.7mol,则生成O.lmoISO?

C.反应III和IV均为氧化还原反应

D.反应I中Si?+为还原产物

4.”新考法］【结合实验探究】（2026•福建福宁古五校教学联合体高三期中）探究NaNCh的还原性和氧

化性的强弱。

IIIIIIIV

先滴加少量口滴加CH3coOH口滴加CH3COOH门先加入足量n

NaOH溶液,溶液至弱酸性,溶液.稀K1溶液,

再加入少量KMnO：后加入稀H2S一目

溶液，加热0Q0至溶液的pH为y园

0.5mLamol-f1绿色溶液棕黑色沉淀，沉淀消失，得浅黄色溶液，

NaNDOz溶液无色溶液xmL无色溶液淡棕色气体

（含bmoll/NO》

已知：KzMnO』溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为MnO?和KMnCL

下列说法错误的是（）

2

A.过程I发生的反应的离子方程式为：2MnO4-+NO2-+2OHA2MnO4-+NO3-+H2O

B.过程II未得到紫色溶液，可能是Mn（V-转化为MnO4-的速率小于MnO4南化NO?.的速率

C.过程IV得到淡黄色溶液可推知NO?氧化了「

D.该实验证明对应的实脸条件下，NO2-的还原性强于MnCV-和Mn?'

NO.2

分层突破

--------------/A组•保分基础练/------------

散型L01氧化还原反应概念间的关系

1.飞【传统文化与学科知识结合】中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应

的化学方程式为2KNON3C+2s=K2S+N2T+3cO"。下列说法正确的是（）

A.消耗ImolKNO?转移电子数为6.02x1023B.S和KNCh均为还原剂

C.反应过程中氮元素被还原D.CO?为还原产物

2.（2026•浙江省天域全国名校协作体高三一模）关于硫及其化合物的性质，下列说法不氐咐的是（）

2

A.氧化性强弱：H2SO4>SO4"

B.Na2s溶液中通入足量SO,产生浑浊，是因为生成S

C.SO2中混有的SO3可用浓硫酸吸收

D.Imo0发生3sx+12CuOA12CuS+4s2O+4SO?反应，转移24moi电子

3.（2026•浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测）在酸性条件卜.甲醇可以将NO3-转化为无害的气体

排放，甲醇转化为CO?。下列说法正确的是（）

A.若转移6mol电子则生成22.4LCO2

B.NO3.对应的产物为NO

C.反应后溶液的酸性增强

D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：5

4.（2025•浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试）利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，

又能获得应用广泛的Ca（NO2）2,已知NCh+NO+Ca（OH）2:Ca（NCh）2+H2O,下列说法不正确的是（）

A.氧化剂与还原剂之比为1：I

B.NO2-的空间构型为角形

C.每生成Imol成（NCh）2,有Imol电子参与反应

D.当NO?与NO的比值为2：1时，反应所得的Ca（NO2）2的纯度最高

5.（2025•浙江部分高中高三开学考试）KQ常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法

的第一步反应为6I2+11KC1O3+3H2O△6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2t0下列说法错误的是（）

A.产生22.4L（标准状况）。2时，反应中转移lOmoQ

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的CL制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10?-的存在

6.【最新科技进展与学科知识结合】神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全

使用国产CPU芯片，制作芯片刻出液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为:

Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2+H2O,卜列说法正确的是（）

A.H2SiF6中Si元素的化合价为+6价

B.该反应中，HN03仅作氧化剂

C.该反应中，生成标准状况下2.24LH2时，转移电子的物质的量为0.2mol

D.芯片刻蚀液可用硫酸代替

7.铁氨酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验Fe',碱性条件下可发生反应：

4K；.[Fe（CN）6]+4KOH=4K4[Fe（CN）6]+O2t+2H2O,下列说法不正确的是（）

A.该反应中K3[Fe（CN）H表现氧化性，被还原

B.K3[Fe（CNM溶液加入到含有Fe?+的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态

C.KOH作还原剂，0.4molKOH被氧化时，转移0.4mol电子

D.O.lmol铁银酸钾参与反应时，生成标准状况下O?560mL

8.高氯酸镂可以用于固体火箭的推进剂，关于2NHQO4（s）=N2（g）+Cl2（g）+2O2（g+4H20（g）反应，下

列说法不叱砸的是（）

A.0.5molNH4C104完全分解产生气体的体积约为44.8L

B.NHJCIOJ既是氧化剂乂是还原剂

C.该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3

D.上述NMCIOj的分解反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

9.【物质制备与氧化还原反应结合】（2026•浙江省强基联盟高三联考一模）“硝酸钠法”制备

NaSbCh的反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2豌NaSbO3+2NO+2NO2o下列说法不正确的是（）

A.NaSbCh中Sb元素的化合价为+5

B.NQ，-中N原子的杂化类型为sp?杂化

C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7

D.反应中消耗3moi02,转移20moic-

敢型[02电子转移的表示方法

10.下列有关氧化还原反应的表示方法不氐酶的是（）

失2x%化合价升高，被氧化

I△；▼

A.MnO,+4HCl（浓）MnCl,+Cl/+HQ

I'1

得2%化合价降低，被还原

失6%化合价升高，被氧化

FT△

BKCIO,+6HC1（浓）=KC1+3c1J+3HQ

'I'1--

得6e•，化合价降低，被还原

12e-

c.bMnO.

2KC1O,===2KC1+3O.T

3△2

得2x%化合价降低，被还原

「J1I

D.2Na、OI,+2HQ4\aOH+O+J

失2*e•，化合价升高，被钝化

11.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）

e'

AI1

2Na+2H2。=2NaOH+H2T

失6xg

II

B.KC1O.+6HC1=KC1+3C1+3H,0

I12

得6XD

得2xe-

II

C.2cl2+2Ca（OH）2=CaCl+Ca（C10）+2H0

I222

失2xg

2e-

D.f-lA

0+6..+2+4.

Cu+2H2soK浓）=CuSC>4+SOJ+2H2。

12.下列单、双线桥的表示方法正确的是

失去牝一

~志湘""I失去2e

A.2C+SiO,=Si-i-2COtB.II

IYCl.+2NaOH=NaCl+NaCIO+HQ

得到2X2e一

*R?«

2e

C2Na+2H,O=2NaOH+H.tD-"Z♦ZZHO/XHNL*凶'

I__________f

失去2e‘

13.下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是（）

失去“失去2/

*4.高温。*2AI▼

A.SiO>*2C=^=Si+2COtB.、+SO,+2比0^=2H60」+2HI

|ft

得到2、21得到"c・

失去6cT

.|-------1

C

-II„AD.H,S*H、SO4（浓尸SO」.*+2H,O

3Cu*8HNOU稀尸3cll（、口卜*2NOTMHjO**||

得到6c・“

散型氧化还原规律的综合应用

14.氨基钠（NaNFk）是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH3o

下列说法正确的是（）

A.n（氧化剂）：n（还原剂尸3：4B.每消耗0.3molC）2,转移电子数是2.4NA

C.NH3是氧化产物D.NaNHz中N的化合价部分发生变化

15.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO涔K2O+5Na2O+16N2〃若氧化产物比还原产

物多1.75mol,则下列判断正确的是（）

A.生成42.0LN2（标准状况）B.有0.25molKNOa被氧化

C.转移电子的物质的量为125moiD.被还原的N原子的物质的量为3.75mol

16.现有下列几个离子反应：

①CnO彳一+14Ht+6。=2Cr3'+3CbT+7H?0

3+

②2Fe?++Br2=2Fe+2Br一

2++

③2Fe3++S02+2H2O=2FC+SOi-+4H

下列有关性质的比较中正确的是（）

A.氧化性：Cr2O7>Ch>Fe^B.氧化性：C12>Br2>Cr2OF

2+-3+2+

C.还原性：SO2<Fe<BrD.还原性：CF>Cr>Fe

17.（2025.浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考）对于反应：2cH3cH2OH+O2—A

2cH3cHO+2H2O,下列叙述正确的是（）

A.H2O为氧化产物

B.乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使滨水褪色

C.转移0.5NA电子时，至少需要消耗5.6L的02

D.可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛

18•却新思箱【氟元素化合价的特殊性】（2025・四川绵阳模拟）二氟化氧（OF?）可用作极强的氧化剂和

氟化剂。已知：@2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O（NaOH溶液的浓度为2%）,②2OF2+2S=SO2+SF4。下

列说法错误的是（）

A.OF2分子的空间结构呈V形

B.反应①中，每生成ImolOF2,转移电子4moi

C.反应②中，SO?和SR既是氧化产物又是还原产物

D.氧化性的强弱比较：F2>OF2>S

19.已知H2so3+L+H2O=H2so4+2HL将0.1molCh追入100mL含等物质的量的HI与H2s。3的

混合溶液中，有一半的IH被氧化，则下列说法正确的是（）

A.物质的还原性:HI>H2SO3>HC1

B.H2sO3的物质的量浓度为0.6mol-L1

C.若再通入0.05molCh，则恰好能将HI和H2sCh完全氧化

D.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5cl2+4H2s6+2r+4氏0=450=+b+10Cr+16H卜

20.（2025.浙江省名校协作体三开学测试）硫服（CS（NH2）2）是一种有机合成中常用的试剂，对于反应

CS（NH2）2+l2+H2O=X+S14-2HI,下列说法正确的是（）

A.X的化学式为HCONH2B.氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1

C.氧化性L>SD.每产生32gs单质，转移NA个电子

21.（2025•陕西省西安市一模）工业上以铜阳极泥（主要成分是CsTe）为原料提取研，涉及反应：

①Cu2Te+2Ch+2H2so4=2CuSO4+TeO2+2H2O：

②TeO2+2SO2+2H2O=2H2so「Te。

以下说法错误的是（）

A.Cu2Te中Cu元素的化合价是+1价

B.反应①中氧化剂是02,氧化产物是CuSO4和TeCh

C.每制备ImolTe理论上两个反应共转移⑵noQ

D.氧化性强弱顺序为O2>SO2>TCO2

22.（2025•安徽省皖南八校高三第一次大联考）CLO、C1O2,CI2O7,都是氯的常见氧化物，制备方法如

下:

①2cL+2Na2CO3+H2O=C12Ot+2NaHCO3+2NaCl

②2NaC103+4HCl=2CIO2t+C12t+2NaCl+2H2O

③6HCIO4+P?O5=2H3Po4+3ChO7

下列说法错误的是（）

A.反应①每生成OfmolCbO,转移电子数约为6.02x1（）23

B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C.Ch。是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为Cl2O7+H2O=2H++2QOj-

D.CLO、CIO2均可用作消毒剂，自身会被还原为C「，则CIO2消毒能力是等质量CLO的1.25倍

23.（2025•浙江省镇海中学高三月考）己知：①5MnSO.i+2NaCIC）3+4H2O=5MnO21+Na2SOj+4H2SO4+CI2T；

②FeSCh+MnCh+H2so.i->Fe2（SO4）3+MnSOi+bhCK末配平）。

下列有关说法正确的是（）

A.MnSCU在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物

B.还原性：FeSO4>C12>MnSO4

C.根据上述反应判断：NaQCh不能氧化FeSCh

D.转移电子数相同时，反应①中生成的H2sCh与反应②中消耗的H2sO,的物质的量之比为2：5

24.（2025•广东省中山市月考）硒酸（HzSeOQ及其盐可用于镀微裂纹铭电解液中，亦可用作镀钱的添加剂，

其过程涉及如下反应：

反应①：H2SeO4+2HCl=H2SeO3+C12T+H2O

反应②：H2SO3+CI2T+H2O=H2SO4+2HC1

反应③：H2S+CI2=2HCi+S1

下列有关说法不氐项的是（）

A.HzSeCh中Se的化合价为+6价B.反应①的还原产物是HzSeQ，

C.HzSeO：与H2s能发生反应D.氧化性：H2SeO4>H2SO3>C12

25.（2025•浙江省浙江大学附中月考）饮用水中的NO3-对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中N03-

的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为：

10AI+6NaNO3+4NaOH+I8H2O=10Na[Al（OH）4]+3N2t.下列有关说法正确的是（）

A.A1作还原剂，NaNOj中N被还原

B.若将AI换为金属钠，也会发生类似反应

C.该反应既是离子反应也是置换反应

D.若反应中转移3moi电子，则生成标况下2.24LN2

26・'沙新角/【逻辑思维与实验探究】（2025・湖北二模）某小组为了探究KL的性质，设计了如下实验［已

知b（aq）#l2（aq）+r（aq）］：

操作试剂X(0.1mol-L1)现象

I.FeCb溶液和淀粉溶液溶液变为蓝色

卜剂X

II.AgNCh溶液产生黄色沉淀

2mL0.1molL”HLAgCl悬浊液产生黄色沉淀

目/Kh溶液（浅黄）

IV.Na2s2O3溶液溶液变为无色

下列推断正确的是（）

A.由实验I知，还原性：I>Fe2+

B.由实验I【知：加入AgNCh溶液时，发生了氧化还原反应

C.由实验HI知：Ksp（AgCl）<KsP（AgI）

D.由实验N知：Na2s2O3具有还原性

27.（2025•江苏省苏州市高一月考）H?Se和H?S、FhSeQi和H2sO3在组成结构及性质上有一定的相似之

处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法不事碘的是（）

Q.H：0HO,,MfiNaOH

uHcSecSe►HSeO2--2->HSeO-------------►NaHSeO

27J②」23③6（⑷24<1

］⑤

A.上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化

B.图中共有4种含硒的酸

C.FUSeC%属于•二元酸

D.Na2H4SeO6属于酸式盐

-----------/B组•抢分能力练/-----------

1.关于反应CH3cH2OH+O2O72+H++H2O-CH3coOH+0（七0常+（未配平），下列说法不正确的是（）

A.生成ImolCH3co0H,转移6moi电子

B.CH3coOH是氧化产物

C.该反应类型属于氧化还原反应

D.5（比0谭+的配体中形成配位键的原子是0

2.《本草纲目》中记载：”（火药）乃焰硝（KNOD、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。“火药燃

烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C包K2S+N2T+3co23下列有关说法错误的是（）

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

B.反应每转移6moi电子,则能生成1L2LN2

C.该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成

D.该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5

3.氧和氟都是非金属性很强的元素，可形成一系列性质活泼的氟氧化合物，如：OF?、O2F2,O3F2、

ChF2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以发生反应：H2S+4ChF2=SF6+2HF+4O2,关于此反应，下列说法正确的是（）

A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成2.24LHF,则转移0.4mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

4.（2025.浙江省杭州市浙南联盟高三10月联考）反应K2s2。8（过硫酸钾）+MnSO4+H2O

—KMnOj+HzSOj+K2sO4休配平），下列说法不•正•确•的是（）

A.中S的价态为+7

B.KMnCh是氧化产物

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2

D.若消耗3.6gH2O时，则反应转移的电子数为0.25NA（由表示阿伏加德罗常数的值）

5.磷化氢（PH?）具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料一种工业上利用副产法制备PHa

的流程如图所示：

PH

心就过量浓NaOH溶液3

日磷（P。-----------------也於八々刀

次磷酸钠空火汴础硅分―产P&

'/N.口PC\------►次磷酸一H

（NaH2PO2）5H3PO4

下列说法正确的是（）

A.白磷（P4）属于共价晶体

B.次磷酸钠是酸式盐

C.白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.流程中的每一步反应均属于氧化还原反应

6.误服白磷（P。，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，发生两个反应：

反应①为P4和CuSO4反应生成Cu、H3PO.1和H2so代

反应②为1IP4+6OCUSO4+96H2O2OCU3P+24H3Po4+6OH2so4。

下列说法正确的是（）

A.31g白磷中含P-P键的数目为L5NA

B.在反应②中，ImolCuSCh能氧化0.05molP4

C.反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2

D.若巴反应完全且转化为HF04的转化率是80%,理论上反应①和②消耗P4的物质的量之比为14：11

7.（2025•浙江省强基联高三联考）高铁酸钾是一种应用十分广泛的盐类，有如下三种制备方式：

2

电解法：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

干法：Fe，O十3KNCH+4KOH高温2K，FeCh+3KNO，+2HQ

3+2

湿法：2Fe+3ClO+IOOH=2FeO4-J-3C1+5H2O

下列说法正确的是（）

A.电解法制备中，铁作电极，连接电源负极

B.由干法可知硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾

C.高铁酸钾在生活中可用于杀菌是因为水解生成了胶体

D.湿法制备中，被氧化的Fj与被还原的CIO-的物质的量之比为2：3

8.某工业度水中含有大量的M/+和CB,都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①

2+N3（lo

Mn--->MnO2,反应②C产一^UCrO；,再进行一系列操作，回收镒和铭，以沾到回收利用且降

低污染的目的。下列说法不正确的是（）

A.在氧化处理过程中用此。2代替NaClO效果更好

B.反应①中氧化剂与还原先的物质的量之比为1：1

+2

C.反应②为2CP+3C1O+1COH=2CrO4+3Cl+5H2O

D.在酸性条件下CrO^•转化为CnCV-不是氧化还原反应

9.亚氯酸钠（NaClO》是•种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法•错•误的

是（）

SC)2%。2

NaHSO4NaOH

A.反应①阶段，参加反应的NaCIQi和SO2的物质的量之比为2：1

B.反应②条件下，CIO2的氧化性大于H2O2

C.反应②中的H2O2可用NaClOj代替

D.若反应①通过原电池来实现，则。Ch是正极产物

1.（2025•浙江1月卷，6,3分）关于滨的性质，下列说法不•正•确•的是（）

A.可被。2氧化为由2

B.Bn与SO2水溶液反应的还原产物为Br

2+3+3+

C.Br2+2Fe=2Br+2Fe,说明氧化性：Br2>Fe

D.ImolBn与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrCh,转移5mol电子

2.（2024.浙江1月卷，4,3分）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2co堡空

2cO2+N2,列说法木走硬的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）

A.生成ImolCCh转移电子的数目为2NAB.催化剂降低NO与CO反应的活化能

C.NO是氧化剂，CO是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物

3.（2024.北京卷，14,3分）不同条件下，当KMnCh与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果

如下。

KIKMnO4

反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物

物质的量/mol物质的量/mol

酸性0.001nMn2+12

②中性0.00110nMnO：I。；

已知：MnCh-的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是（）

2+

A.反应①，n（Mn）:n（I2）=l:5

B.对比反应①和②，x=3

C.对比反应①和②，「的还原性随酸性减弱而减弱

D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变

4.（2023•全国乙卷，7）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）

A.使用明矶对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

5.（2023•浙江省1月选考，6）关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++H2O,下列说法正确的是（）

A.生成ImolNzO,转移4moi电子B.NH20H是还原产物

c.NH20n既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物

6.（2023•湖南卷，10）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件

下，颜料雌黄（As2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

/^AS2O3+H2s2。3

As2s3（s）

、空气，自然光—

H3Ase)4+H2so4

下列说法正确的是（）

A.S?OF和SO’?-的空间结构都是正四面体形

B.反应I和II中，元素As和S都被氧化

n（OJ

c.反应1和n中，参加反应的/口入、:I<n

n

（H2O）

D.反应【和II中，氧化1mNAs2s3转移的电子数之比为3：7

7.（2023•浙江省6月选考、61化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其

变化过程示意图如下。下列说法不•正•确•的是（）

A.药剂A具有还原性

B.①一②过程若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子

C.②一③过程若药剂B是比。2,其还原产物为

D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型

专题04氧化还原反应

目录

第一部分风向速递洞察考向，感知前沿

第二部分分层突破固本培优，精准提分

A组•保分基础练

题型01氧化还原反应概念间的关系

目题型02电子转移的表示方法

题型03氧化还原规律的综合应用

B组抢分能力练

第三部分真题验证对标高考，感悟考法

1.，新情境|【结合陌生物质考查氧化还原反应】（2026•河北石家庄高三月考）三氧化铁（F0）是铁的最

高价氧化物，其与稀硫酸反应会得到电（SO03并放出02,与浓NaOH溶液反应生成Na?FeO4,则以下说法

正确的是（）

A.Fe6中Fe元素已达到最高价态，所以RQ?只能表现出氧化性

B.FeCh是两性氧化物

2

C.Fe6溶于浓NaOH溶液的离子方程式为FeO3+2OH=FeO4+H2O

D.FeO3溶于浓盐酸会发生氧化还原反应，其氧化产物只有02

【答案】C

【解析】A项，三氧化铁（氏0。是铁的最高价氧化物，其与稀硫酸反应会得到FC2（SO4）3并放出反应

中Fe元素化合价降低被还原（+6T+3）,而比。3中o元素化合价升高被氧化G2-0）,说明FcO；同时表现出

氧化性和还原性，A错误；B项，既能和酸反应、又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物，且两

性氧化物需与酸、碱均发生非氧化还原反应；FeO；与稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3和0乂氧化还原反应），与浓

NaOH反应生成NazFeOH酸性氧化物性质），故FeCh不是两性氧化物，B错误；C项，FeCh与浓NaOH反

应生成FeOF和水，离子方程式为&O3+2OH-=FeOj-+H2。，C正确；D项，FeCh与浓盐酸反应时，花可被

还原为Fe3+,而Cl-被氧化为Cb（氧化产物），D错误；故选C。

2.［联系氧化还原反应配平】（2026•重庆巴蜀中学高三月考）银久置空气中会变黑，其变色原

理为：Ag+H2S+O「Ag2S+H2O（未配平），若消耗标准状况下22.4L的氧气，下列说法正确的是［NA为阿伏加

德罗常数的值）（）

A.转移电子数为4N,\

B.氧化产物和还原产物的物质的晟之比为2：1

C.H2s为还原剂

D.生成的H?O含有孤电子对数为2NA

【答案】A

【解析】由未配平的方程式可知，反应中银元素的化合价升高被氧化，银是还原剂、硫化银是氧化产

物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂、水是还原产物，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可

知，反应的化学方程式为：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O,反应消耗Imol氧气，转移电子的物质的量为4molo

A项，由分析可知，反应消耗ImN氧气，转移电子的物质的量为4m。1,则消耗标准状况下22.4L氧气时，

2241

转移电子的数目为：”,1X4xMmol」=4M,A正确；B项，由分析可知，硫化银是氧化产物、水是还

原产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：I,B错误；C项，由分析可知，反应

中银元素的化合价升高被氧化，银是反应的还原剂，C错误；D项，水分子中氧原子的价层电子对数为：

2+（6-lx2）xi=4,孤对电子对数为：（6-lx2）xg=2,由方程式可知，消耗标准状况下22.4L氧气时，生成水

的物质的量为：2mol,则水分子含有孤电子对数为：2molx2xMinior,=4Mi,D错误；故选A。

【结合反应机理和历程】（2026•吉林通化高三联考）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。

雄黄（As4sQ和雌黄（As2s3），都是自然界中常见的神化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用

来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示（珅元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄和雄黄中S

元素的价态相同）下列说法正确的是（）

A.I过程中，As2s3和Sn2+时恰好完全反应时物质的量之比为2：1

B.反应II中转移电子0.7mol,则生成0.1molSOz

C.反应IH和IV均为氧化还原反应

D.反应I中Si?+为还原产物

【答案】B

【解析】A项，反应I中，As元素化合价由+3价降至+2价，Sn元素化合价由+2价升至+4价。根据电

子守恒,2molAs2s3反应得到4moi电子,2molS/+反应失去4moi电子，故二者反应的物质的量之比为1:1,

故A错误：B项，反应II中AS£+7O2=2AS2O1+4SO2,转移28moi电子，生成4moi二氧化疏，所以转移

0.7mol电子，生成0.1molSO?,放B正确；C项，反应HI和IV中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化

还原反应，故C错误；D项，反应1方程式2As2s3+2Sn2，+4FT=As4sj2Sn"+2H2Sf,Sn元素由+2价升高

为+4价，Sn被氧化，Si?+为氧化产物，故D错误；故选B。

4.”新考港'【结合实验探究】（2026•福建福宁古五校教学联合体高三期中）探究NaNOz的还原性和氯

化性的强弱。

IIIIIIIV

先滴加少量0滴力口CH3coOH口滴加CH3coOH门先加入足量p?

NaOH溶液溶液至弱酸性溶液稀KI溶液

再加入少量KMnO：II**II**II后加入稀H2sd目

溶液，加热0gE）至溶液的pH为y目

0.5mLamol-L-1绿色溶液棕黑色沉淀，沉淀消失，得浅黄色溶液，

NaNDOz溶液无色溶液xmL无色溶液淡棕色气体

（含bmo】LqNO。

已知：LMnCU溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnCL

下列说法错误的是（）

A.过程I发生的反应的离子方程式为：2MnO4-+NO2+2OH-A2MnO42+NO3+H2O

B.过程II未得到紫色溶液，可能是Mn（V-转化为MnCh-的速率小于MnO3氧化NO?-的速率

C.过程IV得到淡黄色溶液可推知NO?-氧化了I-

D.该实验证明对应的实验条件下，NO?-的还原性强了MnCV-和MM+

【答案】C

【解析】依据图示分析，反应I产生了绿色溶液，结合题目信息可知发生的反应为：2MnO4-+NO2+2Oir

2

A2MnO4+NO3+H2O,生成了绿色的IQMnCU溶液：反应II为向绿色溶液中滴加醋酸溶液至溶液呈弱酸性，

由于LMnCU溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为MnO?和KMnO4,图中只得到了棕黑色沉淀和无色溶

液，说明反应产生的沉淀为MnO;；反应IH继续滴加醋酸溶液，沉淀消失，即MnCh与NO?一发生了反应：

2+

MnO2+NO2-+2CH3COOH=Mn+NO3-+2CH3COO+H2O,反应结束后得到了xmL的无色溶液（含NO3\

bmol-L'NOf）；反应IV加入足量的稀KI溶液，后加入稀硫酸至溶液的pH为y,碘离子被氧化为碘单质（浅

黄色溶液），产生了NO气体，NO遇空气产生了NCH淡棕色气体）。A项，由已知可知反应I产生了绿色溶

液，即NO2-与KMnO』在碱性条件下加热反应产生KzMnCh,依据氧化还原反应原理书写离子方程式为：

2

2MnO4-+NO2+2OHA2MnO4+NOy+H2O,A不符合题意；B项，KzMnCU溶液在酸性环境中不检定，转化

为MnO?和KMnO4,但反应II中未出现紫色现象，说明KMnO』被消耗，则可能为MnC^-转化为MnCU•的

速率小于MnO』•氧化NO2•的速率，B不符合题意；C项，依据分析反应IH结束后得到了xmL的无色溶液，

含NOibmol-LdNOf,均具有氧化性，加入碘化钾溶液反应产生碘单质，不能说明是NCh-氧化了「，（：符

合题意；D项，依据分析，结合氧化还原反应原理：还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由反应I：

2MnO/+NO2-+2OH叁2M11O42-+NO3-+H2O可知，还原性：NCh-大于Mn（V；由反应HI：

M1Q2+NO2+2CH3coOH=Mn2++NO3+2CH3coO+H2O可知，还原性：NO?一大于Mn?+,D不符合题意；故选

Co

N0.2

分层突破

--------------/A组•保分基础练/------------

散型L01氧化还原反应概念间的关系

1.飞【传统文化与学科知识结合】中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应

的化学方程式为2KNO3+3C+2s=K2S+N2T+3cOzT。下列说法正确的是（）

A.消耗1molKNO3转移电子数为6.02x1023B.S和KNQ?均为还原剂

C.反应过程中氮元素被还原D.CO2为还原产物

【答案】C

【解析】在该反应过程中，N、S元素化合价降低，C元素化合价升高，所以KNO3、S为氧化剂，K?S、

N2是还原产物，每有2moiKNCh反应，反应过程中转移12moi电子，则若反应消耗1molKNO：“会转移

6mol电子，则转移的电子数为6x602x1023,A项错误；在反应过程中，S元素化合价由反应前S单质的0

价变为反应后K2s中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，因此S为氧化剂；N元素化合价由反应前KNCh

中的+5价变为反应后N2中的。价，化合价降低得到电子被还原，因此KN03也是氧化剂，B项错误：在反

应过程中N元素化合价由反应前KN03中的+5价变为反应后N?中的。价，化合价降低得到电子被还原，C

项正确；在反应过程中C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO?中的+4价，化合价升高，失去

电子被氧化，因此C是还原剂，CO2是氯化产物，D项错误。

2.（2026•浙江省天域全国名校协作体高三一模）关于硫及其化合物的性质，下列说法不或硼的是（）

2

A.氧化性强弱：H2SO4>SO4-

B.Na2s溶液中通入足量SO2,产生浑浊，是因为生成S

C.SO2中混有的S03可用浓硫酸吸收

D.1molSs3S8+12CuO412CuS+4S2O+4SO2,转移24moi电子

【答案】D