氧化还原反应-2026年高考化学（含答案）

氧化还原反应-2026年高考化学

氧化还原反应

9情境突破练9压轴提速练

一丽氤练

1.新考法【结合有机反应机理考查氧化还原反应】（2025•浙江台州•一模）某课题组以CH.OH,CO,印作原

料催化合成乙酸的机理如图所示（+1、+3表示的价态）。下列说法不正确的是

A.［孤］2（。。）2「可看成合成乙酸的催化剂

B.反应②中CH：J发生了还原反应

c.若［用我.丁中。均用I：'。标记,反应物co用12。.则牛成,用2coa/

D.反应⑥的％。中。原子进攻正电性很强的粉基碳

2.新情境【结合实验考查氧化还原反应】（2025・四川资阳•一模）利用如图装置进行实验:打开K、K,同时

关闭点燃Q处酒精灯，一定时间后，Q处试管中溶液变蓝;熄灭Q处酒精灯，关闭K，打开点燃

。处酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是

•M

n

IO%H^O2三

溶液、：二：.无水

谈/K2铜丝罩/乙静

稀硫酸：（j

：3

胃/氧化铜

鼠bMn02c

a

A.Q处试管中溶液变蓝体现了硫酸的氧化性

B.b处反应中为5仅作还原剂

C.乙醇滴加过程中,c处铜丝由黑变红.说明乙醇被还原

D.加热d处试管，产生砖红色沉淀，说明c中产物有乙醛

3.断角度【结合工业流程考查氧化还原反应】（2025•云南玉溪•一模）从机电池废电解液（主要含乳离子为

火若、H+等）中回收机元素，制备弘Q,的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

NaCIO3H2SO4（NH4）2SO4

帆电池废

氧化T浓缩沉钮v0

电解液25

A.□Qi的空间结构为三角锥形

B.“氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钢氧化为+5价

C.（NHMSO*晶体中含离子键、共价键和配位键

D.“煨烧”过程中需要不断鼓入空气

压轴提速练

建议用时：45min

4.（2025•广东簟庆•一模）某兴趣小组设计如图所示实验装置制备SO2并探究其化学性质，1、2、3和4处

为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是

•M

-70%硫酸

BaCI,Na2SO3<■

溶液烟

淀粉-KI_

溶液—NaOH

品红溶液缙溶液

紫色石蕊溶液

胶塞J酸性KMnO,溶液

A.理论上装有溶液的试管中无明显现象

B.•段时间后，1处和2处棉团均会褪色

C.3处棉球颜色不发生变化，说明SO?的氧化性弱于12

D.将4处酸性KA加O.1溶液换为FeCl,溶液也能达到相同目的

5.(25-26高三上•甘肃•月考)钻在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作

乱以某炼锌废渣［含有Zn、Pb、Cu.Fe、Co.Afn(II)等的氧化物及锌和铜的单质］为原料提取钻的

一种流程如图所示。下列说法正确的是

浸渣CuSMnO2灌渣CO(OH)3

A.浸渣的成分仅有PbSO」

B.“沉铺”条件下物质的还原性：S2a->MnO>

C.“沉镐”后的滤液中金属阳离子主要有"2+、(产、Z足+

D.“沉钻”时发生反应的离子方程式为2。*+5ao-+5H。=2Go(OH)：,1+CT+4HCIO

6.(2025•广东•模拟海(涌)钻在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以

某炼锌废渣［含有Zn、Pb、Cu.Fe、Co.Mn(ll)等的氧化物及锌和铜的单质］为原料提取钻的一种流

程如图所示。下列说法正确的是

浸渣CuSMn02滤渣CO(OH)3

A.浸渣的成分仅有PbSOj

R.“沉钛”条件下物质的坏原件：，2骏->A/加

C.“沉钵”后的滤液中金属阳离子主要有&2+、Co"、Zn2+

D.“沉钻”时发生反应的离子方程式为2C/++5C/O-+5H2。=2Cb(OH)31+Cr+4HCIO

7.(2025•河北保定•模拟覆费)将10mLO.lmol-LKCIO,溶液和10rnL0.3mol•L-xNaHSO.溶液混

合，所得溶液中c(CT)随时间变化的曲线如图。(已知产物离子不具有催化作用)下列说法错误的是

A.该反应的离子方程式为a(%+3HSO[=CT+3soT+3H+

B.在0~4min的平均反应速率v(HSO^)=2.5x10-3。mol•尸•mirr1

C.该反应为放热反应

D.6min时向混合溶液中加入少量Na2so」固体，不会改变曲线变化

8.(2025•河北衡水•三模)氮化硅陶瓷是•种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以M、“2、SiClAg)(沸点

57.6(,极易水解,具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质

玻璃管增重2.8g,己装置增重15.56g,不考虑S,在丙装置和戊装置中的损耗。

尾气处理

NaOH

溶液

己

下列说法不正确的是

A.乙装置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1

高温

B.丁装置中反应的化学方程式为2N?+3SiC£(g)=StN+12HCI

C.戊装置中的试剂为浓硫酸

D.该实险中氮化硅的产率为75%

9.（25-26高三上•陕西宝璃•月考）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为C3S、

的2庆、/明凡）中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶"时H、'分别转化为

［PtCk］2~和［'（为「，下列判断正确的是

02。2,稀硝酸Ch盐酸磷酸三丁酯（NH4）2SO3，KOH

阳极泥NH4[AU(SO3)2]

气体滤液有机层

A.“焙烧”时，Cu2s转化为OuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B.“酸浸氧化”时，的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境

C.“酸溶”时，金溶解的离子方程式为24/+56+2。广=2［41&6「

D.有机层中回收的金属元素是P3萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯

10.（2025•河南信阳•一模）钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿（其中方为+4价）在高温卜经氯化得

到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是

焦炭CU有毒气体

jit,

r~~hMg

FeTiO-氯化->TiCl———------->Ti

3——J--4A"氛中、800aC

I

FeCl3

A.因TiCh易水解，制备流程中需要在装置的两端都添加干燥装置

B.氯化过程中Re。,既是氧化产物乂是还原产物

C.若制取Imol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7moi

D.制取金属钛时，可用82替代〃以隔绝空气

11.（25-26高三上・山东游城・月考）铁黄［注0（0"）］广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁

犷烧渣［含%2。3（60%）、S，O2（15%）、a-4为。。。％）、CaO（5%）等］为原料制备铁黄的一种工艺流程

如图所示。已知：a-AID,不溶于水，也不溶于酸和碱。

NH4HCO3空气

稀乎酸过量j铁粉

黄铁矿r看r舟过滤L!

烧渣圜"气友

1-滤渣

卜.列有关说法正确的是

A.“滤渣”的成分是S，O2、a-4Q/llRe

B.检聆“还原”是否讲行完全可诜择铁辄化钾溶液

C.“沉铁”时生成ReCQ沉淀和气体

D.“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为4Fe（OH）2+。2+2回。=4&O（OH）+4区0

12.（2025•河北•模拟覆窝）连二亚疏酸钠（NgS.Q「也称为保险粉）是一种重要的化学用品，易溶于水，难

溶于乙醇。向甲酸钠（HCOONa）与Na2co§的混合溶液中通入SO2气体，可得到连二亚硫酸钠及一

种可用作灭火剂的气体。下列有关其性质的说法错误的是

A.Nap属于盐，既有氧化性又有还原性

B.制备保险粉的离子方程式为：2HCOO-+4sO2+=2S2Oi-+3CO2+HQ

C.N的。&O」暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的

量之比为1:2时，氧化产物为NaHSO,

D.取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na2s。3、八匕2s2。3和一种气

体（标准状况），该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:2

13.（2025•辽宁沈阳•二模）向含有/molHAQ,和gmolH2s。」的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产

物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A.反应至。点时，可收集到气体4.48L（标准状况）

B.向b点所得溶液中加入Cu粉,最多可溶解铜1.92g

C.c=0.1,?/=0.2

+:i+

D.段发生反应的离子方程式：Fe+4H+7VO：7=Fe+NOT+2H.O

14.（2025辽宁•二模）工业生产中除去电石渣浆（含GaO）中的/并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。

下列错误的是

OjH/>

%一眇

A.过程〃反应的离子方程式为4A仇O；『+2s2-+9凡。=S2Oi~+4Mn（OH）21+10OH-

B.碱性条件下,氧化性：O2>MnOV>S2Ot

C.过程/中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D.将lmolS'?-转化为SOe理论上需要O2的体积为22.4乙（标准状况）

15.（2025•安做六安•模拟Bffll）我国科学家利用Co的化合物在Fe（OH）2氧化过程中的催化作用，促进了电

罹化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复（足再沉积的主要反应过程），反应机理如图所示。

下列说法正确的是

CoOOH（s）]/Fc（OH）2（aq）

0H-Y人Co（OH）m）,自修复...........j

O2+2H2O丫FcOOH（s）、OH-,Y-j

OH-，-L人^匚­I

,FcO「（s）J

I浸出一......：

FeOJ-（叫）

A.氧化性：%OO//>CbOOH

B.若在酸性条件下，上述催化过程将无法进行

C.存在反应：FeOOH+OH--e-=尸eO『+HQ

D.图中所示物质之间的转化有非极性健的形成和断裂

16.（2025•河北衡水•模拟琬8）从碘的CQj溶液中回收固体碘的流程如图所示。下列说法不正确的是

碘的|浓NaOH溶液川水层:含Na+、「、IO油稀3酸>|含h浊液/

甲苯溶液

-4W

A.生成r的反应为6OH-+3/2=5/-+/C>3+3兄O

B.操作①的分离原理与用甲茶从水中提取&相同

C.水层中2n（N吟=n（/-）+n（/O：7）

D.向滤液中加入甲苯，振荡、静置后有机层显紫色

17.（2025•辽宁大连•模拟8（浦）振荡反应是一个充满相互竞争的复杂反应体系。将•定浓度的四种溶液

[①Na2s。3溶液;②稀〃2soi溶液;③笛跳（CN>J溶液：©NaBrO,溶液）混合,混合后溶液的p〃随

时间的变化如图所示。己知：SOT+a+uHSO：；在极短时间内达到平衡。下列说法错误的是

A.pH下降阶段:快速产生SOT

B.pH上升阶段：MzBrQ,作氧化剂

C.K[Re(CN)G]被氧化之后的产物可用来检验汽3+

D.1()min前pH迅速卜.降是因为H+在反应过程中起到了催化作用

18.(2025•河北石家庄•模拟Bffll)一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是

强咚“氢化物A—空削化产物A&一氧化物A旦9酸A

正盐<o

痴4氢化物B—江氧化产物B乌，氧化物酸B

A.正盐为(NHJS，可由氢化物力与氢化物B反应得到

B.氧化产物A与氧化产物R均可被氧化乂可被还原

C.氧化物4、8均为最高价氧化物，酸力、石均为强酸

D.酸A与氢化物A、酸B与氢化物石均可能发生反应

19.(2025•四川成都•三模)制备PH-,并探究其性质的装置如图。已知PH.易被空气氧化，Cu3P为灰黄色

难溶物。下列说法正确的是

A.使①中生成时,要先滴加饱和食盐水

B.通入N?只是为了将PR气体驱赶至试管中

C.若②中有灰黄色难溶物生成，说明具有氧化性

D.若③中有NO产生,可推测反应中PH：,被氧化

20.(2025•四川巴中•模拟发蓝工艺是一种材料保护技术,钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通

过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐独性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历

如图转化进行发蓝处理.

①NaNC>2溶液、

FeNaOHiS^一,Na2FeO2

②NaNO,溶液—Fe.O4

AA

Na2Fe2O4-------------------

已知：NaNO2的还原产物为N%。卜.列说法不正确的是

A.离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜

B.钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污”

C.反应②的氧化剂与还原剂比为6:1

D.反应③的化学方程式为也OA,2H,CASOJ4N«0H

21.（25—26高三上•湖南•月考）除去电石渣浆（CaO）清液中的S?-,并制取石膏（CaSO「2HQ）的流程如

图所示。下列说法错误的是

o,H2O

MnSO4

CaO--------------►MrXOH）,<.3^MnO;

o,ZSmi\

2

CaSO42H,O-------SO-~-S,Ois

A.SQ；『的VSEPA模型为四面体

B.过程i中•a『是氧化产物，过程n除去s?一的反应中她。『体现氧化性

C.石膏（CaSOA-2H2。）加热时会失去大部分结晶水变成熟石膏（2CaSOj•HQ

2

D.S2Ot转化为SOr的过程中，n（S2C^-）：n（O2）=2:1

22.（25-26高三上•福建龙岩•月考）中国的崛起,离不开我国强大的材料制造工业。

⑴磁流体材料是电子材料的新秀,在一定条件下，将RcSOi和尿2（SO」）3的溶液按一定的比例混合,

再滴入稍过量的溶液，可得到分散质粒子大小在36-55nm之间的黑色叫。磁流体。

①所得的磁流体分散系可以用来鉴别。

②将九（尸6必）加（尸才+）=2：1混合时，理论上制得的纳米产e：Qi产率应该最高，但事实并非如此可能的

原因是o

③水热法制备纳米Fe-,O,的反应为3&2++2SQT+O2+xOH~=Fe-,O^SQK+2凡。，当

imolFe2+被氧化时有mol。?被还原。

；2）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是（填编号）。假设每

一步均完全转化,每生成OArnolNH,,最终生成O2L（标准状况下）。

⑶工业废水中氮的主要存在形态是NOIMZKNM；,还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。

①还原法:控制其他条件相同，去除pH=l的某含氮废水（废水中总氮七10mg・£T中的NO『，图1为

只加过量NgSO：,时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量汽粉与Mt2so：,时

废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。

0102030405060

时间/min

图2

分析上述图像，图2中20〜60min内发生主要反应的离子方程式为。

②氧化法:利用NaQO将水体中氨氮氧化为研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为L25〜

275范围内，氨氮去除率随p〃降低而升高，原因可能是o

⑷我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从

70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时,还可得到一种副产品NHiCL生产流程和溶解

度曲线如图，下列说法错误的是

合成氨J纯碱

61020304050607080

A.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是可电。。3、Z乩07和氨水

B.沉淀池中反应的化学方程式：2NH&+CO?+2NaCl+ILO=2NHQI+Na.CO-,

C.NH.CI固体从母液中析出时需控制温度在0-10℃

D.循环【、1【的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染

23.(2025•江苏南京•二模)化学还原稳定法是当前Cr(VI)水体污染修复领域的主要技术。废水中C"VI)

主要以Cr2Or和CrOi形式存在，化学还原稳定法去除水中Cr(\H)主要包括格的还原和固定两个过

程。常用的化学还原剂包括硫系还原剂和铁系还原剂。

；1)难溶于水的CaS是常用的硫系还原剂，在处理。(VI)时自身转化为单质S。在酸性溶液中，

(加&还原。r(VI)的离子方程式为。

10

⑵铁系还原剂&so,的还原效率虽不及硫化物，但有利于a•的固定。a•的固定途径有两个:其一

是难溶性铭铁共沉淀氢氧化物［。匚尸e.式OH%］或沉淀的生成;其二是o

⑶试剂联用［n（CaSj：n（FeSOj=1:21有望实现高效且稳定的修复效果。

K10014

(9>

M12

8线

95

7并10

统

8

6出H

K90d

5笆6

46

旗4

3lfr85

2V/2

1(<

0

100200300400500

HCO^mgL1)

留2

①待各体系充分反应后，静置2鼠实验测得分别使用单一试剂和试剂联用时，溶液中总。•的去除率

苑溶液初始pH的变化关系如图-1所示。pH>9,随pH增大,试剂联用时溶液中总（方的去除率上

升的原因是o

②在〃。（方存在卜.，试剂联用处理溶液中CHVI）,待体系充分反应，静置2限测得HCOJ浓度对溶液

pH以及总去除效果的影响关系如图一2所示。随HCO1浓度进一步增加，总。的去除率明显上

升的原因是。

③研究表明，试剂联用效果优于单一试剂主要是由于反应过程中生成了起催化作用的AS。&S的

生成过程可用化学方程式表示为。

⑷检测酸性废水中NO?含量，取20.00mL废水,加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入

30.00mL0.0100n⑹/L"SO1标准溶液（过量），充分反应后，用O.OOlOniol”标准溶液滴定

剩余的民2+,终点时消耗K2a2。7溶液10.00mL（假设NO3的还原产物全为NO,旦NO全部从溶液

中逸出）。则废水中NO：；含量为mol/L。（写出计算过程）

11

氧化还原反应

9情境突破练9压轴提速练

一丽氤练

L萌考法T结合有机反应机理考查氧化还K反应】（2025•浙江台州•一模）某课题组以CH3OH,CO,H/作原

料催化合成乙酸的机理如图所示（+1、+3表示的价态）。下列说法不正确的是

A.［也以。。｝「可看成合成乙酸的催化剂

B.反应②中/发生了还原反应

C.若［冏我9。）2「中，均用13。标记，反应物QO用12。别牛成，仞2c

D.反应⑥的耳。中。原子进攻正电性很强的埃基碳

【答案】。

【分析】以CHQH,8,用作原料催化合成乙酸的机理，涉及用。的不同价态及中间产物的变化，

倒必（。。）2「（+1价）在反应起始通过与作用生成+3价的Rh配合物，Rh配合物继续与CO、

为。等发生多步反应最终生成C”QOOH并再生成［印咫（。0）2「（+1价）。

【解析】4据分析知［Ah&COb「在循环中先消耗后生成，是反应的催化剂，力正确；RRh从+1

变为+3被氧化，则CHJ被还原，6正确；0.根据反应机理可知，若［R/J2（CO）2「中C均用】3。标

记，反应物CO用I?。，则生成CHfCOOH,。错误；D由图可知⑥是断短基碳上的。一/键和水

中的H—O,成。一O,故耳。中O原子进攻电正性很强的瘦基碳，。正确；故答案选。。

2.法情境【结合实验考查氧化还原反应】（2025•四川资阳•一模）利用如图装置进行实验:打开&、、,同时

关闭K：,;点燃Q处酒精灯.，一•定时间后，Q处试管中溶液变蓝;熄灭。处酒精灯，关闭K|,打开K：；,点燃

c处酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是

n

A.Q处试管中溶液变蓝体现了硫酸的氧化性

B.b处反应中为5仅作还原剂

C.乙醇滴加过程中,c处铜丝由黑变红.说明乙醇被还原

D.加热d处试管，产生砖红色沉淀，说明c中产物有乙醛

【答案】。

【分析】装直b为制取氧气装置，先通入装置。与铜、氧气、稀硫酸发生反应；关闭K1,打开《后氧气通

入到红热的铜丝中与乙醇发生催化氧化反应，产物通入到氢氧化铜悬浊液中检验产物。

【解析】4.a处溶液变蓝为铜与氧气和稀硫酸反应的结果，应为氧气体现氧化性，稀硫酸在该反应中

仅体现酸性，力错误：6.过氧化氢在二氧化镒催化剂条件下分解，因此过氧化氢既做氧化剂又做还

原剂，6错误：0.关闭笈，打开Ks,点燃c处酒精灯加热数分钟发生铜的氧化反应，产生氧化铜，氧

化铜与乙醇反应，使氧化铜由酸变红，故氧化铜被还原，乙醇被氧化，C错误；0.d处试管产生转红

色沉淀，这是斐林试剂的经典反应，用于检验还原性基团，故能使新制氢氧化铜产生砖红色沉淀的为

乙醇反应得到的乙醛，。正确；故选。。

3.断角度【结合工业流程考查H化还■（反应】（2025•云南玉溪•一模）从机电池废电解液（主要含钢离子为

vot.H+等）中回收帆元素，制备弘。5的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

NaCIO3H2SO4（NH4）2SO4

A.GO：；的空间结构为三角锥形

B.“氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钢氧化为+5价

C.（NHJ2soi晶体中含离子健、共价键和配位键

D.“煨烧”过程中需要不断鼓入空气

【答案】。

【分析】从废机催化剂中回收VX%,由流程可知，加氧化剂KC0,耨/。■V（y\H+等氧化为VOt,

浓缩富集时加入硫酸减少VOi水解，“沉4凡”过程加入硫酸锭得到偏锐酸核（NHAVO,）沉淀，“燃烧”

时分解生成%。5；据此解答。

【解析】A.CLO'中a的价层电子对数为（7+1）/2=4（含1对孤电子对），价层电子对构型为四而体

形，空间结构为三角锥形，4正确；6.由分析可知，“氧化”工序的目的是将+2价和+4汾的机氧化

为+5价，6正确；C.（NHjSOq中NH；与SOT间为离子键，NH：内N—H有共价键和配位键（N

提供孤对电子，H+提供空轨道），SO『内S—O为共价键，C正确；O.燃烧NHVOR生成V,O-.的反

文.p

（Dj/EL

应为2NH|VO3=%O5+2N43T+H2OT,『为+5价（最高价），无需氧气氧化，不需要鼓.入空气，。

错误；故答案选。。

压轴提速练

建议用时：45min

4.（2025•广东肇庆•一模）某兴趣小组设计如图所示实验装置制备SO2并探究其化学性质，1、2、3和4处

为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是

|-70%硫酸

BaCI,Na2SO3<■

溶液弋号

淀粉-KI_

溶液■—NaOH

品红溶液纣溶液

紫色石蕊溶液

胶塞酸性KMnCh溶液

A.理论上装有溶液的试管中无明显现象

B.一段时间后，1处和2处棉团均会褪色

C.3处棉球颜色不发生变化，说明SQ的氧化性弱于A

D.将4处酸性KMnO,溶液换为FeCl,溶液也能达到相同目的

【答案】8

【解析】A.HCI酸性大于"SO3,BaCl2与SO2不会发生化学反应，则理论上装有BaC。溶液的试管

中无明显现象，在正确；B.SQ具有漂白性，能使品红溶液褪色；但不能漂白指示剂，SQ的水溶液

具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，6错误；C.3处棉球颜色不发生变化，说明没有为生成，SQ的

氧化性弱于4，不能将「氧化为&,。正确；D4处用于验证SO2的还原性，SO2也能被FeCl,氧化,

将4处酸性KMnO、溶液换为Re。：,溶液也能达到相同目的，。正确：故选Bo

5.（25-26高三上•甘肃•月考）钻在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作

，机以某炼锌废渣［含有加、Pb、Cu、Fe.Co、Mn（II）等的氧化物及锌和铜的单质］为原料提取钻的

一种流程如图所示。下列说法正确的是

浸渣CuSMnO2淀渣CO(OH)3

A.浸渣的成分仅有PbSOj

B.“沉钵”条件下物质的还原性：S.@—>A加。2

C.“沉锦”后的滤液中金属阳离子主要有%2+、c*Zn2+

D.“沉钻”时发生反应的离子方程式为2coz+5cleT+5H2O=2co(OH%1+CT+4HCIO

【答案】。

【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钻、镒等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜

不溶解，赤及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进

入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Mi2s2(入将镒离子氧化为二氧化镒

除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子：再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4,铁离子完全转化为氮氧

化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钻，得到CO(OH)3°

【解析】4“酸浸”步骤中，C,不溶解，外单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉

淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液,浸渣的成分为铜和硫酸铅，A错误；8.“沉

步骤中，N的SzOs将疑离子氧化为二氧化矮除去，二氧化镒为氧化产物，离子方程式为：52。仁+

2+

Mn+2H2O=MnQ1+4H++2SO/，反应中S20r为氧化剂，人m。2为还原产物，还原性顺序应为

SzOrvMnQ,/错误；C.加入No2s2。$后，亚铁离子也被氧化为铁离子，同时引入了Na+,因此

3+

“沉镒”后的滤液中金属阳离子为Fe、CM+、2n2+、Na-,C错误；D.“沉钻”时加入次氯酸钠把

C/+氧化为戊>3+,同时生成CO(OH)3,C7O-被还原为氯离子，结合得失电子守恒及电荷、原子守恒可

得离子方程式为2Co2++5ao-+5H2。=2Co(OH)A+Cl-+4HCIO，。正确；故答案选。。

6.(2025•广东•模拟溜1浦)钻在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以

某炼锌废渣［含有Z"、Pb、Cv,、Fe,Co、Mn(II)等的氧化物及锌和铜的单质］为原料提取钻的一种流

程如图所示。下列说法正确的是

浸渣CuSMnO2滤渣Co(OH)?

A.浸渣的成分仅有MS。」

B.“沉钵”条件下物质的还原性：S2或—>A例。2

C.“沉钵”后的滤液中金属阳离子主要有%2+、C*、z泞+

D.“沉钻”时发生反应的离子方程式为2C8++5C/O-+5H2。=2Co(OH)；J+CZ-+4HCIO

【答案】。

【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、牯、镒等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜

不溶解，血及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进

入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成C〃S沉淀：过滤后，滤液中加入Nd2s2。,将镒离子氧化为二氧化镒

除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节似¥=4,铁离子完全转化为氮氧

化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钻，得到Cb(OH)3。

【解析】4用稀硫酸“酸浸”时，。u单质不溶于硫酸，Pb的氯化物与硫酸反应生成PbSO、沉淀，浸渣

的主要成分为Cu、PbSO、,力错误；B.由“沉镒”时加入岫2s2。8反应生成沉淀，$2。一+

Mn2++2"O=Wl+4〃++2SQT,可知一氧化性：SQT>MnO2fB错误；C.S2燃一、帆。2均具

有强氧化性，“沉镒”后的滤液中的阳离子主要为Mz+、&3+、co计、Zn2+，。错误；。.次氯酸根具有

强氧化性，可以把Co'2+氧化为c/+，次氯酸根还原为氯离子，另一部分CIO~与反应生成的H+结合生

成弱电解质HCZO,该反应电荷和原子守恒，符合氧化还原反应规律，。正确；故选。。

7.(2025•河北保定•模拟加期将10mLO.lmol♦LKCIOS溶液和10mL0.3mol•LNaHSO.溶液混

合，所得溶液中c(CT)随时间变化的曲线如图。(已知产物离子不具有催化作用)下列说法错误的是

A.该反应的离子方程式为ClOi+3HSO&=Cl-+35。5-+3H+

B.在0-4min的平均反应速率e(HSO5)=2.5X10T。mobmin-1

C.该反应为放热反应

D.6n】山时向混合溶液中加入少量Mi,fO』固体，不会改变曲线变化

【答案】6

［解析］A.C0中a为+5价，被还原为价)得6e-,HSOi中S为+4价，被氧化为SC^~(

+6价)失2e-;根据得失电子守恒，ClOi与HSOW计量数之比为1：3,再结合电荷守恒、原子守恒，离

子方程式为ClOi+3HSOW=Cl-+3SO/+3H+,4正确：氏0~4min内，由图可知c(CT)从0增

至0.010mol/L,则v(Cl-)=普=°=23X1(尸m川2-5山「；又不同物质表示的速率之

比等于化学计量数之比，则v(HSO5)=3o(CT)=7.5x屹:近十尸皿也)B错误；C.由图可知，反

应过程中曲线斜率逐渐增大(速率加快)，因产物无催化作用，推测反应放热使温度升高，速率加快，C

正确；O.Na2sol电离出的Na+、SO1-不参与反应，且产物离子无催化作用，加入后不影响反应物浓

度和反应速率，不会改变曲线变化，。正确；故答案选石。

8.(2025•河北衡水•三模)氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以电、凡、SiCl^g)(沸点

576C,极易水解,具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质

玻璃管增重2.8g,己装置增重15.56g,不考虑S€Qj在丙装置和戊装置中的损耗。

稀硫酸

乙

下列说法不正确的是

A.乙装.置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1

高温

B.丁装置中反应的化学方程式为2N?+6凡+3S，ClKg)==SiM+12HCI

C.戊装置中的试剂为浓硫酸

D.该实验中氮化硅的产率为75%

【答案】。

局温

【分析】以M、笈、SiCl^g)为原料在高温下制备氮化硅的方程式为2M+6H2+3stel*(g)

+12HCZ,甲装置用于生成氯气，乙装置用于生成氮气，丙装置中将M、"'SEC。干燥、混合，在丁装置

内发生反应制取S&’M：戊装置的目的是防止水蒸气进入丁装置，己装置用于吸收过量的气体和

反应生前的HCI气体，以防止污染环境。

【解析】4.乙装置中NH*Cl与NUNO2反应生成M,反应方程式为NH。+NaNO?=NN+NaCl+

2兄。，其中NHQI作还原剂化合价升高生成氮气，NaNO2作氧化剂化合价降低生成氮气，二者得失

电子数均为3,物质的量之比1:1,4正确；B.丁装置中以M、H2、S2CMg)为原料在高温下制备氮化

硅，方程式为2M+6丛+3SiCl£g)显丝Si：M+\2HCl,3正确；C.StCl*极易水解，为仿止SiCl、进

2.8。g

入丁装置应在戊中加入浓硫酸除水，C正确：D:7n(S&N)=2.8°g，n(SiM)=

140°g/mol

回,皿

==

0.02-mol,m(SiCl{)+m(HCl)=15.56°g,依据反应2皿+6H,+SSiCl^g)Si-,iNl-I-12HCI,

可求出n(HCl)=0.02°molx12=0.24°mol,m(HCl)=0.24°rnolx36.5°g/mol=8.76°g,

m(S£a」)=15.56。(7-8.76°9=6.8。g,n(S5)='&了।=0.04。mol,若S6al完全转

1z(J°g/mol

化为Si：N\，又可生成SiM的物质的量为整2mol，该实骁文化硅的产率为

O

0.020mol

x100%=60%,。错误；故选。。

0.02。mol-+0.04。niol

3•M

9.（25-26高三上•陕西宝璃•月考）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为C3S、

的2庆、/明凡）中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶"时H、'分别转化为

［PtCk］2~和［'（为「，下列判断正确的是

02。2,稀硝酸Ch盐酸磷酸三丁酯（NH4）2SO3，KOH

阳极泥NH4[AU(SO3)2]

气体滤液有机层

A.“焙烧”时，Cu2s转化为OuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B.“酸浸氧化”时，的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境

C.“酸溶”时，金溶解的离子方程式为24/+56+2。广=2［41&6「

D.有机层中回收的金属元素是P3萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯

【答案】B

【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，0a2s与。2反应生成和S5,4g2Se与。2反应生成4g

和SeQ；烧渣（含CuO、Ag.Au.Pt、SeO2）酸浸氧化时，CuO.Ag、SeQ分别与稀硝酸、O2反应生

成。”（%。3）2、幽NO：,和"SeOj进入滤液，Au^Pt不反应，过滤后留在滤渣中；滤渣酸容时，4z、

Pt与CO'HCl反应转化为［4/07］-、［欢。6/；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取，分液得到含有

［Ptaj-的有机相和含有［力”@］「的水层；水层中加入K0H和（NH^SO：,混合溶液，将［AuCl,］-转

化为NHJ44so3）：］。

【解析】A.由分析可知，阳极泥焙烧时，Cu,S与Q反应生成CuO和SO?,反应的化学方程式为

高温

。物S+2。2=2。〃。+SO2,反应中氧化剂5与还原剂Cu2S物质的量之比为2:1,4错误；B.由

分析可知，烧渣酸浸氧化时，（%。、Ag.SeOz分另屿稀硝酸、。2反应生成。4可。