原子结构与性质（期末复习讲义）-高二化学上学期人教版（原卷版及全解全析）

专题10原子结构与性质(期末复习讲义)

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明期末考情：把握考试趋势方向，精准备考

理•核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系

破•重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈

过•分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升

■卜明•期末考情.

考查重点命题角度

原子结构能层与能级、基态与激发态、原子光谱、电子跃迁

构造原理电子排布式、电子云、原子轨道、

核外电子排布泡利原理、洪特规则、能量最低原理

元素周期表原子结构、价层电子排布、元素周期表的结构

元素周期律原子半径、元素第一电离能、电负性

■理•核心要点.

|g要点oi能层与能级

i.能层

(I)含义：根据核外电子的,将核外电子分为不同的能层(电子层)C

(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示。

(3)能量关系：能层越高，电子的o

2.能级

(1)含义：根据多电子原子中同一能层电子的能量不同，将它们分为不同能级。

(2)能级数：能级数=该o

(3)表示方法；分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f.…等表示。如第3能层的能级按能量由低到高的

排列顺序为3s、3p、3d。

归|纳|总|结

1.各能级之间能量大小关系

(1)不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高。

(2)同一能层中，各能级之间能量大小关系为z?s<np<//d</jf......o

2.能层与能级中的数量关系

(1)任一能层：能级数=能层序数(〃)；总是从s能级开始。

⑵以s、p、d、f.…排序的各能级最多容纳的电子数依次为1、3、5、7……的2倍。

⑶每一能层中最多容纳的电子数=能层序数平方的2倍，即2,也

俄要点02基态与激发态原子光谱

1.基态与激发态

(1)基态原子：处于状态的原子。

(2)激发态原子：基态原子吸收能量，电子会跃迁到,变为激发态原子。

2.原子光谱

(1)光谱的成因及分类

形成吸收光谱

吸怖缁

基态原子~电子跃迁】激发态原子

释放能量

形成发射光谱

(2)光谱分析：在现代化学中，利用原子光谱上的来鉴定元素的分析方法。

归|纳|总|结

1.基态原子与激发态原子的转化

基态原子鬻臂激发态原子。

2.很多发光现象：灯光、激光、焰火等，与电子跃迁有关。

3.从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量，形成发射光谱。

©要点03构造原理与电子排布式

1.含义

以光谱学事实为基础，从氢开始，随递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。

2.示意图

每一行对应

一个能层

每个小圈衰示一个能级

各阊圈间连接线的方向表示随核电荷

数递增而增加的月子填入能级的顺序

3.随核电荷数的递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3P-4ST3d的

顺序而不是按3p—3d->4s的顺序填充的，这种现象称为o在书写基态原子的电子排布式时，仍按

能层顺序写。

4.将电子排布式中内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括号来表示的式子称为简化电子排布

式。

国要点05电子云与原子轨道

1.电子运动的特点

一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可用概率密度(p)表示，即「二

p

p(P表示电子在某处出现的概率；V表示该处的体积)。

2.电子云

(1)定义：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的分布的形象化描述。

(2)含义：小黑点越密，表示概率密度越大。

(3)电子云轮廓图的形状

3.原子轨道

(I)概念：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。

(2)s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的。

(3)p电子的原子轨道呈哑铃形，能层序数越大，原子轨道的。

归|纳|总|结

各能级所含有原子轨道数目

能级符号ns叩〃d

轨道数目————

性要点05泡利原理、洪特规则、能量最低原理

1.泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的相反。

2.洪特规则：基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且_______。

3.能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据的原子轨道，使整个原子的能量最

低。

4.电子排布的轨道表示式(电子排布图)

11f

基态O原子的轨道表示式如下：,s2s2p。

(1)简并轨道：能量相同的原子轨道。

⑵电子对：同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子。

(3)单电子：一个原子轨道中若只有一个电子，则该电子称为单电子。

(4)自旋平行：箭头同向的单电子称为自旋平行。

(5)在氯原子中，有3对电子对，有2个单电子。

(6)在氧原子中，有5种空间运动状态，有8种运动状态不同的电子。

展要点06元素周期律、构造原理与元素周期表

1.元素周期律、元素周期系和元素周期表

(1)元素周期律：元素的性质随元素原子的递增发生周期性递变。

(2)元素周期系：元素按其原子递增排列的序列。

(3)元素周期表：呈现周期系的表格。元素周期系只有•个，元素周期表多种多样。

2.构造原理与元素周期表

(1)元素周期表的形成

若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如下元素周

期表：

ra

若将P段与p段对齐，d段与d段对齐、f段单独列出，将Is?与p段末端对齐，则得到书本的元素周期表

(2)元素周期表的分区

①根据核外电子的排布分区

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能

级符号。

②各区价层电子排布特点

分区价层电子排布

S区—

P区—

d区—

ds区—

f区—

归I纳I总I结

1.主族元素的价电子排布：主族元素的族序数=价电子总数。

主族序数IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

价电子排布ns'ns2渥叩i??s2np2?is2np3z?s2/?p5

2.稀有气体的价电子排布为1S2或小2冲6。

3.过渡元素的价电子排布

(I)第四周期过渡元素的价电子排布

族序数价电子排布

ITIB3dzs2

IVB3d24s2

VB3d34s2

VIB3d54sl

VIIB3d54s2

VD13d684s2

IB34。4sl

IIB3d4s2

GHIIBTWIB族：族序数=价电子数=原子最外层〃s电子数十次外层(〃一l)d电子数=最高正价。

⑶印族：原子最外层作电子数十次外层(〃一l)d电子数之和分别为8、9、10。

(4)IB和HB的族序数=原子最外层电子数。

艮要点07原子结构与元素周期表分区的关系

1.各区元素原子价电子排布特点

分区元素分布外层电子排布式

six第IA族、第HA族—

P区第n【A族〜第VIIA族、。族—

d区第niB族〜第VHB族、第vm族—

ds区第IB族、第I1B族—

2.元素周期表中族和分区的关系

(I)主族：s区和p区。(〃s+〃p)的电子数=族序数。

(2)0族:p区。(〃s+叩)的电子数=8(或2)。

(3)副族：d区、ds区和f区。

①d区中K〃-l)d+〃s]的电子数=族序数(第VD1族部分元素除外)。

②当8W[(〃-l)d+网的电子数S0时，则为第V1D族元素。

③ds区中(〃一l)d全充满，〃s的电子数=族序数。

国要点08原子半径

1.影响原子半径大小的因素

(1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径________O

(2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径

2.原子半径的递变规律

(1)同周期：从左至右，核电荷数越大，半径O

(2)同主族：从上到下，核电荷数越大，半径o

归|纳|总|结

比较微粒半径大小的一般思路

“一层”：先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大。

“二核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。

“三电子”：若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。

国要点09电离能

1.元素电离能的概念

(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离

能，符号：/1O

(2)各级电离能：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的叫做第二电

离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困

难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：6</2</3……

2.电离能的意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失

去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

3.第一电离能变化规律

(1)同周期元素随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈________o其中HA族与IHA族，VA族与VIA

族之间元素的第一电离能o

(2)同族元素从上到下第一电离能。

(3)同元素的逐级电离能。

归|纳|总|结

1.逐级电离能

⑴原子的逐级电离能越来越大。首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电

子都是能量较低的电子，所需要吸收的能量多；同时，失去电子后离子带的正电荷对电子的吸引力增强，

从而使电离能越来越大。

(2)当电离能突然变大时说明电子的能层发生「变化，即同一能层中电离能相近，不同能层的电离能有很大

的差距。

2.电离能的应用

(1)确定元素核外电子的排布。

(2)确定元素在化合物中的化合价。

(3)判断元素的金属性、非金属性强弱。

限要点10电负性

1.概念

(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。

(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的大小。电负性越大的原子，对键合电子的

越大c

2.衡量标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。

3.递变规律

(1)同周期，自左到右，元素的电负性O

(2)同主族，自上到下，元素的电负性o

4.对角线规则：元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是,这种相似性

被称为对角线规则。

归|纳|总|结

(1)判断元素的金属性和非金属性强弱。

(2)判断元素的化合价：在化合物中，电负性数值小的元素化合价为正值；相反，元素的化合价为负值。

(3)判断化合物的类型

大干】.7,通常形成离子键•相应的

两成键元素间I'化合物为离子化合物

电负性差值|小于L7通常形成共价键•相应的

f化合物为共价化合物

快要点11同周期、同主族元素性质的递变规律

性质同一周期(从左到右)同一主族(从上到下)

核外电子能层数——

的排布最外层电子数1—2或8

金属性——

非金属性——

单质的氧化性、氧化性—

还原性还原性——

最高价氧化物对酸性——

应水化物的酸碱

碱性——

性

气态氢化物的稳定性——

第一电离能增大(HAAIHA,VA>VIA)—

电负性——

归|纳|总|结

1.元素周期律

能层越大，半径越大

’1同周期，核电荷数越大，半径越小

’同周期左一右，第一电离•能增大（IIA、

素

周〈电离能＜VA反常）

同族上一下，第一电离能减小

期

、同种原子逐级电离能增大

（同周期左一右，电负性增大

电负性

同主族上T下，电负性减小

2.图示元素周期律

一非金属性逐渐增强

第

第

第一电离能、电负性逐渐增大

一

二

非

一

金

电

电

金

稀

属B

三

离

离

属

有

性I

能

能

性

；气

逐

四AlSi

电

、

逐

电

体

渐

负

渐

负

元

五Ge\As

增

性

增

性

素

强

减SbiTc

强

增

六

小

大

七第一电离能、电负性逐渐减小

金属性逐渐增强

破•重难题型.

但题型01能层与能级

【典例1］下列关于能层和能级的说法错误的是（）

A.每个能层中的能级数都等于该能层序数

B.原子核外每个能层容纳的电子数都是必表示能层序数）

C.d能级最多能容纳10个电子

D.任•能层的能级总是从s能级开始

【变式1-1】卜列说法正确的是（）

A.同一原子中Is.2s.3s电子能量逐渐减小

B.同一原子中2p、3p、4P能级可容纳的最多电子数依次增多

C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D.各能层最多能容纳的电子数是2/

【变式1-2］下列有关能层和能级的叙述中正确的是（）

A.M层有s、p、d共3个能级，最多能容纳18个电子

B.3d能级最多能容纳5个电子，能级最多能容纳7个电子

C.无论哪一能层的s能级只能容纳的电子数为2

D.任一能层都有s、p能级，但不一定有d能级

0题型02基态与激发态原子光谱

【典例2］对充有敏气的霓虹管发出红光产生这一现象的主要原因是（）

A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B.电子由基态向激发态跃i±时吸收除红光外的光

C.岚原子获得电子后转变成发出n光的物质

D.通电后在电场作用下，颊原子与构成灯管的物质发生反应

【变式2・1】下列说法不正确的是（）

A.霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关

B.焰色试验是利用元素的特征可见原子光谱鉴别某些元素的方法

C.许多元素是通过原子光谱发现的

D.原子中电子发生跃迁，是指电子从较低能量的能级到较高能量的能级

【变式2・2】学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电

荷数有关。氢原子与硫离子的电子层结构相同。下列说法正确的是（）

A.两粒子最外层都达8电子稳定结构，化学性质相同

B.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

C.两粒子的1s能级上电子的能量相同

D.两粒子的3p能级上的电子高核的距离相同

国题型03构造原理与电子排布式

【典例3】下列有关构造原理的说法错误的是（）

A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p-4s-3d

B.英基态原子部分核外电子排布式为3s24s2

C.在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级

D.从第三能层开始出现能级交错现象

【变式3・1】某原子的最外层电子排布为3s23P2,下列对其核外电子运动的说法错误的是（）

A.有4种不同的伸展方向

B.有5种不同能最的电子

C.有5种不同的运动范围

D.有14种不同运动状态的电子

【变式3・2】下列各组表述中，两个微粒不属于同种原子的是（）

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为Is22s22P63s23P2的基态原子

B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22P$的基态原子

C.M层全充满而N层为4s2的基态原子和核外电子排布式为Is22s22P63s23P64s2的基态原子

D.最外层电子数是核外电子总数的1/5某态原子和最外层电子排布式为4s24P5的基本原子

"题型04电子云与原子轨道

【典例4】下列说法正确的是（）

A.原子轨道是指原子运行的轨道

B.电子云中的一个小黑点代表一个电子

Cs电子的电子云轮廓图呈哑铃形，p电子的电子云轮廓图呈哑铃形

D.巨子云密度大的地方，说明电子在该空间单位时间内出现的机会多

【变式4・1】下列关于电子云示意图的叙述正确的是（）

A.电子云表示电子的运动轨迹

B/、黑点的多少表示电子个数的多少

C.处于Is轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概率小，离核越

远电子出现的概率越大

D.处在2P二轨道的电子主要在孙平面的上、下方出现

【变式4・2】下列说法正确的是（）

A.p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B.电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道

D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

。题型05原子核外电子排布

【典例5】下列说法正确的是（）

A.基态Cr原子的价层电子排布式：3ds4sl违反能量最低原理

B.基态C原子的电子排布式：Is22s22Pl2",违反能量最低原理

2s2|）

C.基态C原子的价层电子排布图：,违反泡利原理

D.基态Fe3+的3d电子排布图：HBTEnj,违反洪特规见

【变式5-1］下列有关构造原理的说法错误的是（）

A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p—>4s-3d

B.其基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2

c.所有基态原子的核外电子排布者:遵循构造原理

D.构造原理中的电子排布能级顺序，并不代表各能级能后由低到高的顺序

【变式5・2】KMnO4在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说法错误的是（）

A.基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是N

B.基态Mr?'的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2

Ay-*v'T［T|

C.基态氧原子的价层电子轨道表示式为2s2P

D.钾的焰色为紫色与钾原子核外电子发生跃迁有关

国题型06原子结构与元素周期表

【典例6］我国的纳米基础研究能力已经跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的就

是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RNo已知该化合物中与氮高子结合的R”+核外有28个电子，

则R位于元素周期表中（）

A.第三周期第VA族B.第四周期第IHA族

C.第五周期第IHA族D.第四周期第VA族

【变式6・1］具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素原子的是（）

①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布为〃s2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④次外

层无未成对电子的原子

A.©@B.②③

C.①③D.②④

【变式6・2】原子序数小于36的某京子最外层电子排布式为则该原子在元素周期表中不可能位于（）

A.第IA族B.第VIB族

c.第vni族D.第IB族

国题型07元素周期表的分区与对角线规则

【典例7］下列有关元素周期表分区的说法错误的是（）

A.p区不包含副族元素

B.第五冏期有15种f区元素

C.d区、ds区均不存在非金属元素

D.s区所有元素的p能级电子均为全充满或全空状态

【变式7・1】下列说法错误的是（）

A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

B.核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素

C.基态原子的价电子排布为（〃一1忧府的兀素，族序数一定为％十），

D.基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素

【变式7・2】元素周期表中，某些主族元素与其右下方主族元素（如图所示）的有些性质是相似的，这种相似

性被称为“对角线规则则下列叙述错误的是（）

LiBeB

\\\

MgAlSi

A.Be能和强碱溶液反应产生H2

B.Li在空气中燃烧生成Li2O2

C.BcO既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液

D.硼酸钠溶液呈碱性

国题型08原子半径

【典例8】X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（）

A.简单离子半径：X>Y

B.原子半径：X<Y

C.原子序数：X<Y

D.原子最外层电子数：X<Y

方I法I点I拨

I.原子半径大小的比较

⑴同周期：一般来说，当电子层相同时，随着核电荷数的增加，其原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，有

“序小径大”的规律。

(2)同主族：一般来说，当最外层电子数相同时;能层数越多，原子半径越大。

2.离子半径人小的比较

⑴同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如XC1

~)>r(Cl),r(Fc)>r(Fe2+)>r(Fc3+)o

⑵电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如“02-)>«F-)>«Na+)>MMg2+)>«A13+)。

⑶带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如"Li')<«Na')vr(K')U(Rb')vr(Cs'),可。2一)<r(S2

)</<Se2")</-(Te2-)p

(4)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如比较MIC)与r(Mg2+)可选，(Na+)为参照：

r(K+)>/<Na+)>KMg2+)<,

【变式8・1】已知部分短周期元素的简单离子32+、店+、(3一、“D-具有相同的电子层结构，则下列叙述正

确的是()

A.原子半径：A>B>D>C

B.ci>c>b>a

C.离子半径：C3">D->B+>A2+

D.单质的还原性：A>B

【变式8-2］下列微粒半径大小关系正确的是()

A.F>Cl>Br>I

B.Na<Mg<Al<Si<P<S<Cl

C.Na<Na\C1<C1-

D.O2->F->Na>Mg2>A13+

但题型09电离能

【典例9】某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为899kJ.mo「、1757kJ.mori、14840kJmol-

18025kJ-mol1,则该元素在元素周期表中位于()

A.第IA族B.第IIA族

C.^ITIA族D.第IVA族

【变式9・11某元素的各组电离能［单位：kJ-mo「）分别为740、1500、7700、10200、13600、18000、21

700o当它与氯气反应时，最可能形成的阳离子是（）

A.X+B,X2+

c.x3+D.X4+

【变式9-2】某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）

A.X元素可能为+4价

B.X的最高价氢氧化物一定为强碱

C.X为第五周期元素

D.X与氯气反应生成的化合物为XC13

国题型10电负性

【典例10］下列说法不正确的是（）

A.第IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第VI1A族元素的电负性从上到下逐渐增大

B.电负性的大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的依据

C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强

D.NaH的存在能支持将氢元素放在第V【IA族的观点

【变式10-11下列说法不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A.与氧化合时X单质比Y单质容易

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C.X原子的最外层电子数比Y原子的多

D.X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

【变式10・2】已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是（）

元素LiBeC0FNaAlClGe

电负性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8

A.Mg元素电负性的最小范围为10〜1.6

B.Ge既具有金属性，又具有非金属性

C.Be和Q可形成极性键

D.0和F形成的化合物中O显正价

3题型11元素周期表和元素周期律的综合应用

【典例11］如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是

最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（）

A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐增大

B.电负性：C>E

C.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D.气态氢化物的稳定性顺序：D<B<E

【变式Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X是宇宙中含最最多的元素；Y

元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Z元素原子的价层电子排布：，©力p2〃；同周

期简单离子中W元素的离子半径最小。下列说法正确的是（）

A.W位于元素周期表的s区

B.Y元素原子最高能级的电子云轮廓图为球形

C.Y、Z、W三种元素的原子半径：r（Z）</XY）<r（W）

D.X、Y、Z三种元素的电负性：X<Z<Y

【变式短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合

物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列

说法错误的是（）

*厂0吗0+回

J0^0+叵］

A.简单离子半径：Z<Y

B.阴离子的还原性：Y>W

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.W2Y2中含有非极性键

■过•分层验收.

期末基础通关练（测试时间：15分钟）

1.（24-25高二下•广东韶关•期末）人类对原子结构的认识是不析进步的。下列说法错误的是

A.波尔的“洋葱模型”认为，核外电子在不同壳层区域运动

B.构造原理是根据原子光谱事实得出的经验规律

C.2s轨道的电子云轮廓图为圆形

D.最干力学认为核外电子可能随机出现在核外某一空问内

2.（24-25高二下•贵州黔西•期末）下列说法或有关化学用语的使用正确的是

A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B.基态s原子价层电子的轨道表示式为3s3p

C.基态C原子核外电子共有6种不同的运动状态

D.3d3表示3d能级有3个轨道

3.（24-25高二下.安徽合肥・期末）下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是

A.电子云图中的每个点都表示一个电子

B.激光、焰火都与核外电子跃迁吸收光能有关

C.电子由3s能级跃迁至3P能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱

D.根据对角线规则，Mg和B的化学性质相似

4.（24-25高二上•山东薄泽•期木）基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是

1闸阳囿用H11B

飙辔D黜躯

5.（24-25亩二下•四川乐山・期末）下列有关原子结构的表述正确的是

A.基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p，

3d

B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为

C.基态Cu原子最外层只有1个电子

D.基态F原子核外有3个原子轨道填充了电子

6.（24-25高二上•浙江宁波・期末）下列说法错误的是

A.ns能级电子的能量可能低丁（r-l）p能级电子的能量

Is2s2P

B.6c的电子排布式为ISElE3—O,违反了洪特规则

C.电子排布式（2iSc）ls22s22P63s23P63才违反了能量最低原理

D.电子排布式（22TDIs22s22P63s23P1°违反了泡利原理

7.（24-25高二上.吉林长春.期末）下列说法正确的是

A.原子最外层电子排布式为4sl的元素一定是s区元素

B.价电子排布为5s25Pl的元素位于第五周期第IA族，是p区元素

C.电子排布式（22Ti）Is22s22P63s23P1°违反了洪特规则

D.ns电子的能量一定高于（nT）p电子的能量

3d4s

8.（24-25高二下•云南・期中）基态Cr原子的价层电子排布图为UEEEEItS,下列说法错

误的是

A.该轨道表示式书写符合洪特规则和能量最低原理

B.基态Cr原子中未成对电子数为6

C.基态Cr原子核外电子的空间运动状态种类数为24

D.根据基态Cr原子的价层电子排布图，Cr元素在化合物中可以显+6价

9.（24-25高二上•陕西安康・期末）下列说法错误的是

A.基态Fe原子结构示意图表述为〃〃，遵循了构造原理

Is2s2p

B.基态碳原子的轨道表示式表述为回回回IL违反了泡利原理

C.基态锚（Ge）原子的电子排布式表述为[Ar]3d】。4s25s2,违反了能量最低原理

D.基态格原子的价层电子排布式表述为3d44s2,违反了能量最低原理

10.（24-25高二下•江苏南京•期末）下列说法不正确的是

A.通过原子光谱可进行元素鉴定

B.基态氮原子的电子的空间运动状态有5种

C.基态硫原子的电了•运动状态有16种

用用叵丽］回

D.Mg原子的软道表示式：Is2s2p3s违背了洪特规则

期末综合拓展练（测试时间：25分钟）

11.（24-25高二上・安徽亳州・期末）^（Nh）是2015年发现的元素，位于第七周期第HIA族，下列有关说法

错误的是

A.Nh的电负性较小

B.Nh?。?是两性氧化物

C.Nh原子核内有113个质子

D.相同条件下，与盐酸反应时单质Nh比A1更剧烈

12.（24-25高二下•河南焦作•期末）X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的主族元素。X原子核外电子

只有一种运动状态；Y、Z同主族，且基态Y原子中的s轨道电子数等于p轨道电子数；MY2常用作自来水

的消毒剂：基态N原子的K、L层电子数总和等于电子总数的一半，下列说法错误的是

A.M与N形成的化合物属于离子化合物

B.X与N形成的化合物能与水反应产生气体

C.简单氢化物的热稳定性：Y>Z

D.简单离子半径：N>Z>M

13.（24-25高二下・四川泸州・期末）W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原

子的电子只有一种自旋取向，X的基态原子2P轨道为半充满，Y的族序数是周期数的3倍，Z原子半径在

短周期中最大，非金属元素Q的基态原了只有个未成对屯了。下列说法正确的是

A.原子半径：Y>X>WB.电负性：Q>W>Z

C.第一电离能：Y>X>ZD.最高化合价：Y>Q>X

14.（24-25高二下•河南洛阳・期末）已知W、X、Y、Z为同一周期的短周期主族元素，且原子序数依次增

大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与电混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元

素与Li+可形成一种盐，具结构如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<ZB.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C.分子的极性：XY2<YZ2D.元素X、Y均只有一种核素

15.（24-25高二下・甘肃天水•期末）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态

原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的

原子序数之和。下列说法错误的是

A.Z2Q的水溶液显碱性

B.Y与Z可形成Z?Y或Z2Y2

C.常温下，W（YX）2能溶解在ZYX溶液中

D.X2Q与X2QY4的浓溶液能发生氧化还原反应

16.（24-25高二下・四川广安•期天）某离子液体的阴离子结构如图所示，其由M、X、Y、Z、W五种原子

序数依次增大的短周期元素组成，Y、W同主族，X、Y、Z的价电子数之和为18。下列说法正确的是

ZYYZ

IUnI

M-WXw-M

I=HI

ZYYZ

A.X元素所在周期中，第一电离能大于X的元素有2种

B.基态W原子核外电子有16种不同的空间运动状态

C.原子半径：M>Y>Z>W

D.简单氢化物的稳定性：M>X>Y>Z

17.（24-25高二下•河南安阳•期末）某离子液体由5种短周期元素X、Y、Z、W、M组成（结构简式如图）,

原子序数依次增大，其中只有W为金属元素，Y、Z位「同周期相邻主族。下列说法错误的是

YX

3

IM

Z

X一Y

I-1M—W—M

YX

3

A.第一电离能：YVZ

B.简单离子半径：W>M

C.基态M核外电子的空间运动状态有9种

D.电负性：Z>Y>X

18.（24-25高二下•湖北恩施•期末）某有机金属化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依

次增大的前三个周期的元素。下列说法错误的是

X

X、I

ww

Xz，、z，Y

A.基态X原子的电子云轮廓图是球形

2P

B.基态Y原子的价电子轨道表示式是

C.Z与W可形成共价化合物ZW3

D.电负性：W>Y>X>Z

19.（24-25高二下•山西临汾・期末）一种离子液体结构如图所示，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原

子序数依次增大，Y的一种同位素可用于考古断代。下列说法正确的是

—

M

I

N

A.原子半径：N>Z>Y>M

B.第一电离能：N>Z>Y>M

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

D.MN3和ZN3的空间结构均为平面三角形

20.（24-25高二下•安徽阜阳•期木）X、Y、Z、W、M是原了序数依次增大的短周期元素，X的核外电了

总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；由上述元素中的四种组

成的两种化合物常用「合成阻燃材料，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A.简单离子半径：X<Z<Y<XV<M

B.同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有I种

C.基态Z原子核外电子的运动状态为5种

D.基态M原子，电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

专题10原子结构与性质(期末复习讲义)

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明•期末考情：把握考试趋势方向，精准备考

理•核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系

破•重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈

过•分层验收：阶梯式检测与评估，稳步