物质构成的奥秘（期中复习讲义）-2024人教版九年级化学上册 （原卷版）

专题03物质构成的奥秘

考情透视

考查重点命题角度

构成物质的微粒；用微粒的观点解释现象；用微粒的观点区分纯净物

微粒的性质

和混合物；微粒图像的分析及应用；

分子和原子分子；原子；分子和原子的区别与联系；反应微观示意图；

原了•结构；原了•结构示意图含义及应用：基于构成原子的各微粒数值

原子结构

关系的计算；相对原子质量；

离子的概念及形成；阴阳离子的判断；同一元素的离子与原子相互转

离子

化：离子符号的含义及书写

元素的概念；地壳中元素的含量；单质、化合物和氧化物；元素符号

书写及含义：元素与原子、物质的区别与联系：元素周期表及元素分

元素

类；元素周期表信息示意图；周期表信息示意图及结构示意图的综合

考查

要点梳理

课题1分子和原子

一、物质由微观粒子构成

1.构成物质的微观粒子有：。

（1）由原子构成的物质：，如：铁（Fe）是由构成；金刚石

是由构成。

（2）由分子构成的物质：如：水（比U）由构成；二氧化碳（C㈤由构成；

（3）由离子构成的物质：如：氯化钠（NaCl）由和构成；

硫酸铜（CUSOJ）由和构成。

2.从微观角度解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）

混合物：含有分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等

纯净物：只含有一分子，如利气中只含有一种分子

二、分子的性质

1.分子（1）定义：由分子构成的物质，分子是保持物质的最小粒子。

如：保持水化学性质的最小粒子是；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是；

（2）分子的构成：分子由构成。

（3）分子的基本性质：

①:

②；注意：温度越高，分子运动速率—；

③____________:间隔大小：气体〉液体〉固体；

④同种分子性质一，不同种分子性质―

2.原子

（1）定义；0

（2）原子的基本性质：___________________________________________________________

3.分子和原子的区别与联系

（1）区别：___________________________________________________

（2）联系：o

注意：分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大

4.从微观角度分析物质的变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，不变，只是改变；发生化学变化时，

_发生发生改变。化学变化的实质：___________________________________________________

5.分子运动现象的实验

资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酉太试液是遇碱性溶液变红。

，滴入5~6滴-浓氨水

实验•甲•fik溶液1

内容L.-.-.-.1-20inL蒸馀水

取•少量烧杯A5inL1J滴有酚猷

产的酚肽溶液浓氨水3修屋找的蒸馅水

烧杯A

现象溶液呈—溶液___________烧__杯__A溶液_______________,烧杯B溶液______

浓缴水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到

解释水—使酚配变色氨水能使酚酰一

烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酰变_

【特别提醒】

1.水银足金属，由原子构成；水银温度计测温度，足因为受热汞原子间隔变大。

2.分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。

三、分子可以分为原子

1.分子由原子构成，原子可以构成分子

物质的名称和符号氧气（0?）氢气（112）二氧化碳（COJ氨气（NIL）

构成该物质的分子氧分子———

物质的分子模型••8今

构成该分子的原子————

分子是否由同种原子构

2.分了•和原子的比较

分子原子

①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；

相同点

③同种微粒，化学性质相同

由分子构成的物质，分子是保持—一的

不同点原子是—_____中的最小粒子

最小粒子。

•

微观模型

・氢原子

水分子氧原子

相互关系—可以分成一—可以构成——

本质区别在化学变化中，—可以再分，——不能再分

课题2原子结构

四、原子结构

1.原子由（带—电）和（带—电）构成，由—（带—电）和—（不带电）

构成；

2.构成原子的三种粒子：—、—、—o（注意：氢原子不含中子）

3.原子不显电性的原因：。

4.原子的质量主要集中在上，主要由决定。

5.原子中：原子序数=二=。

6.不同种类的原子不同，

五、原子核外电子的排布

1.核外电子是的。

2.核外电子排布的规律：

（1）第1层最多容纳一个电子，第2层最多容纳一个电子。

（2）最外层电子数不超过_个（只有1层的，电子不超过一个）

3.原子结构示意图

钠原子

Na

4.原子结构排布规律:

（1）横行：周期数=数，最外层电子数从左到右

（2）纵列：主族数二数，电子层数从上到下

5.元素的主要取决于,相同，化学性质相似。

注：（1）稳定结构：最外层具有一个电子（只有一层具有一个电子）的结构。

（2）各类元素性质与原子结构的关系：

原子原子的最外层电子数特特点结构元素化学性

占质

稀有气体原_个（He为_个）既不得电子，也不失电________结比较—

了T构

金属原子一股少于一个易—电子不稳定结构不稳定

非金属原子一般多于一个易—电子不稳定结构不稳定

【特别提醒】

（1）元素的化学性质与相应原子的密切相关，一般情况下，相等的原子

化学性质相似。

（2）具有稳定结构的粒子是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。

（3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子和某些物质发生反应。

六、离子的形成

七、相对原子质量

八、元素

L定义：叫做离子。

2.离子的分类

（1）阳离了;带正电的离了%如：【「、Na\Mg2\Al"、Ca2\NIh\Fe2\Fe*

222

（2）阴离子：带负电的离子。Cl、OH、NO：,、0\S\SO/、C03\

3.离子符号的意义：Mg2+：表示；右上角的数字“2”表示

_；2Mg-：表不o

4.离子的判断：阳离子：质子数_核外电子数；阴离子：质子数_核外电子数。原子：质子数—电子

数

5.离子与形成离子的原子在质量上几乎相等，且属于同种元素。

【特别提醒】

（1）离子所带电荷数=核内质子数-核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子

（2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数=圆圈内数字-弧线上数字之和

七、相对原子质量

1.概念：以一种质量的为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的就是

O注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1,省略。

一个原子的底量

2.计算式：相对原子质量二

一个碳原子的质量X1/12

3.相对原子质量七

【特别提醒】

（1）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。

（2）质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1）,电子的质量很小，可忽略不计，故原子

的质量主要集中在上。

课题3元素

八、元素

1.元素•：相同的一类—的总称C

2.元素的理解

（1）元素的种类由决定；不同元素的本质区别：不同。

（2）质子数相同，中子数不同的一类原子—同种元素。（如CT2、CT3、C-14原子同属于碳元

素）

（3）原子得失电子后形成离子，元素种类—o（如Na、属于同种元素）

3.元素分类：、o

4.元素含量：

①地壳中含量前四位的元素：

地壳中含量最多的元素是_;最多的非金属元素是_;最多的固态非金属元素—；最多的金

属元素是__°

②空气中前二位的元素：―

③人体中含量前五位的元素：

5.化学反应前后：分子种类—改变，分子数目改变，

原子-定不变,元素一定不变。

6.元素与原子的比较：

区别:元素是宏观概念，讲种类、讲质量，不讲—:可组成物质；表示物质的;原子是微

观概念，讲种类、讲质量，也讲—;可构成分子，也可构成物质；表示物质的

联系：①原子和元素是个体和总体的关系；

②原子的决定元素的种类；

③原子的决定元素的化学性质；

7.物侦的组成（宏观上）、陶成（微观上）的描述

（1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某一组成：

（2）物质的组成：物质元素组成。例：水由和组成

（3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由构成；铁由构成；氯

化钠由和构成

（4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。

例：水分子由和构成；每个水分子由和构成。

九、元素符号及意义

1.表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大

二小。

2.元素符号的意义：

（1）表示意义：

①宏观意义：表示

②微观意义：表示___________________

③特殊的：还表示（一意义）（仅限由原子直接构成的物质）

（2）能表示物质的元素符号有：

：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al...

稀有气体:如He、Ne、Ar

固态：S、P、C、Si

（3）元素符号前面加数字：只有—意义，表示该,不能表示该元素。

3.元素符号周围数字的含义

①元素符号前面的数字：表示。例如：“6N”：6表示6个氮原子。

②元素符号右上角的数字：表示c例如：“。安”表示氧离子带两个单位的正电荷。

③元素符号右下角的数字：表示c例如：“乩0”表示每个水

分子中含有两个氢原子。

十、元素周期表

1.编制者：俄国科学家

2.结构：共一百多种元素，个周期16个族（7个横行18个纵行）

①横行：每一横行是，共有一个周期。

②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一

个纵行叫做一个族，共有16个族。

匕一元素符号

③每格信息：原子序数|-18Ar-I

氢T十元素名称

右图所示是一元素，其原子内质子数为_、元素符号_、相对原子质39.95-|/二相对原子质量

量为等。

④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。

3.排列规律

（1）原子序数==:周期数=:

（2）横行：①每周期一般以—元素开头，过渡到元素，以结尾：

②每周期元素的原子相同；

③每周期元素的原子，从左向右从1依次递增至8。

（3）纵行：①从上到下，元素的原子相同；

②从上到下，元素的原子核外依次递增。

③广18号元素中，=主族序数

【特别提醒】

1.根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是

否金属元素、相对原子质量等，不可知中子数。

2.相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。

题型精讲

题型一构成物质的微观粒子

【典例1］（24-25九年级上•河南平顶山•期中）下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是

A.氨气B.硫酸铜C.铁D.水

方|法|点|拨

快速判断技巧

原子构成：金属单质、稀有气体、固态非金属（如碳、硅）,

分子构成：非金属单质（气态）和共价化合物（如H2O、C02）0

离子构成：含金属元素（或镂根）与非金属元素的化合物（如NaCl、NaOH）0

【变式1-1］（24-25九年级下•江苏盐城•期中）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由

原子构成的是

【变式1-2］（24-25九年级上•广西南宁・期中）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由

离子构成的是

A.氧气B.水C.氯化钠D.铁

题型二用微粒的观点解释现象

【典例2］（24-25九年级上•湖南岳阳•期中）对下列宏观事实的微观解释错误的是

A.水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同

B.“遥知不是雪，为有暗香来，——分子在不断运动

C.气体受热膨胀——分子大乙、随温度的变化而改变

D.氢气在氧气中燃烧生成水——在化学变化中，分子种类发生改变

方|法|点|拨

微粒观点解释现象模板

现象描述：（如：水加热变成水蒸气）

微粒解释：

粒子存在性：物质由______（分子/原子/离子）构成，例如水由_______构成。

运动特征：粒子始终在（运动/静止），温度升高时运动（加快/减慢）。

相互作用：粒子间存在（引力/斥力），状态变化时（间隔/能量）改变。

宏观表现：因此观察到（具体现象）。

示例（以"水蒸发''为例）：

水由水分子构成，分子间存在间隔。

加热时水分子运动加快，间隔增大。

分子间引力不足以维持液态，故水变为水蒸气。

【变式2-1］（24-25九年级1:•四川绵阳•期中）“见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事

实的微观解释错误的是

选项宏观事实微观解释

A1滴水中大约有1.67x12个水分子分子的体积很小

B温度升高，温度计的水银柱液面升高分子间隙变大

分子分裂成原子

C氢气在氧气中燃烧生成了水

原子重新组合成新分子

D氧气可供给呼吸，臭氧却不能分子种类不同，化学性质不同

A.AB.BC.CD.D

【变式2-2］（24-25九年级上•福建福州•期中）下列宏观事实的微观解释错误的是

A.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子的化学性质不同

B.酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大

C.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快

D.分离液态空气法制取氧气是物理变化——分子种类没变

题型三用微粒的观点区分纯净物和混合物

【典例3］（24-25九年级上•湖北武汉•阶段练习）如图是表示气体分子的示意图，图中分

别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是

方I法I点I拨

1.核心判断标准

纯净物：仅由同种分子、原子或高子构成（如仅含分子，铁由铁原子直接构成）。

混合物：由两种及以上不同微粒组成（如空气含。2、电等分子，NaCl溶液含H0分子、Na♦和C「）。

2.常见题型解析

微观示意图题：若图中仅显示一种微粒（如全部为。2分子），则为纯净物；若存在多种微粒（如。2

与CO2分子共存），则为混合物。

宏观与微观结合：纯净物有固定化学式（如】1力），混合物无固定组成（如合金）。

3.易错点提醒

运动性无关：纯净物和混合物的微粒均处于运动状态，不能作为区分依据。

原子直接构成的物质：如金刚石（碳原子）、金属单质（铁原子）等，虽由原子构成，仍属纯净物。

【变式3-1】卜.列事实的微观解释中，不正确的是

A.满架普薇一院香——分子在不断运动

B.冰水混合物属于纯净物一同种分子构成的物质属于纯净物

C.金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同

D.气体在加压后可装入钢瓶——分子大小发生了改变

【变式3-2］（24-25九年级上•宁夏中卫•期中）将宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特

点。

（I）（填序号）生活中有以下五种物：①二氧化碳②氯化钠③空气④浮有冰的水⑤液氧，其中含氧分

子的有;属于混合物的是;属于氧化物的是。

（2）2024年5月3R,嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭成功发射，开启世界首次月球背面采集月

壤之旅。其中运载火箭助推器之一是由液氧和液氢作为燃料进行助推运行的，下图是其微观过程示意

图（其中“♦，表示氧原子表示氢原子）

ABC

①该反应的基本反应类型是,C属于.（填“混合物”或“纯净物”）

②该反应中氢分子、氧分子和水分子的微粒个数比为.

③助推器运行中，产生无污染的水，保持水的化学性质的最小微粒是.（符号表示）

题型四微粒图像的分析及应用

【典例4】（24-25九年级上.福建龙岩•期中）下列物质由分子构成的是

A.铜。B.氢气7]

333

【变式4-1］（24-25九年级上•上海松江•期中）下列微粒符号表示2个氧原子的是

A.QPB.QPQPC-OOD-O

【变式4-2］（24-25九年级上•湖南益阳•期中）氨气由分子构成，其化学符号为NH3,下丸表示氨分

题型五分子

【典例5］（24-25九年级上•湖南岳阳•期中）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞

机C919完成了首次航班匕行，飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒

是

A.氧分子B.氧原子C.氧离子D.氧元素

【变式5-1］（24-25九年级上•河南南阳・期中）物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是

A.HgB.NaClC.H2OD.Fc

【变式5-2］（24-25九年级上•河北唐山•期中）下列物质含有氧分子的是

A.二氧化碳B.过氧化氢C.液态氧D.氯酸钾

题型六原子

【典例6】（24-25九年级上•海南海口•期中）某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表

示过氧化氢分解过程中不能再分的粒了•是

【变式6-1用扫描隧道显微镜能观测到铁原子，这说明

A.原子是实心的球体B.原子的质量很小

C.原子是真实存在的D.原子是静止不动的

【变式6-2】下列微观示意图中，不同的“小球”代表不同的原子，则下列说法正确的是

ABCD

A.能表示三个原子的是A和D

B.能表示混合物的是B和C

C.可能表示氧化物的仅有B

D.图中共有四种元素

题型七分子和原子的区别与联系

【典例7】（24-25九年级上•重庆・期中）某化学反应微观过程如图所示。据图判断，卜.列说法不正确

的是

A.反应前和反应后容器内的物质均为混合物

B.化学变化中，氢原子和氧原子不可再分

C.参加反应的氢气和氧气分子个数比为1:1

D.保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子

【变式7-1]（24-25九年级上•广东惠州•期中）关于分子和原子的叙述正确的是

A.分子一定比原子大

B.分子做无规则运动，原子做有规则运动

C.分子之间有间隔，原子之间没有间隔

D.在化学变化中，分子能够分成原子，而原子不能再分

【变式7-2]（24-25九年级上•上海杨浦•期中）有关分子、原子的说法正确的是

A.分子是保持物质性质的最小粒子

B.化学变化中分子、原子都可分

C.由同种原子构成的分子相同

D.原子是化学变化中的最小粒子

题型八反应微观示意图

【典例8】（24-25九年级上•山西运城•期中）中国科学院大连化学物理研究所研发出一种新型分子筛

ZSM-5,在一定条件下实现了由甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。其反应的微观示意图如图所示。

卜.列有关说法正确的是

O氢原子

O氧原子

■碳原子

C.化学反应分子、原子都可再分

D.甲烷中含有4个碳原子

方|法|点|拨

1.解题技巧与步骤

观察示意图

识别原子种类（注意颜色/形状差异）。

统计反应物和生成物的分子数量及原子组成。

判断反应类型

根据分子变化（如“多变一”为化合，“一变多”为分解）C

书写表达式

根据微观图示写出反应物和生成物的化学式。

验证质量守恒

检查反应前后各原子数目是否相等。

2.记忆口诀

“原子重组不增减，分子拆合是关键”

“单质双原子，化合物看组成”（如。2、H混单质，H2P是化合物）。

【变式8-1]（24-25九年级上•四川宜宾•期中）在催化剂作用下，氮气（NJ和氢气（也）反应生成氨

气（NHJ的微观过程示意图如下。下列说法错误的是

QpcCccCcq—c&cc8Cfc格c8P—（^5^f

室8片，八八八…//，////得

图例：。一氮原子。一氢原子2催化剂

A.氮气和氢气均由分子构成B.反应中分子本身发生改变

C.家气具有氮气和氢,气的化学性质D.氮原子和氢原子是该化学变化中的最小粒子

【变式8-2]（24-25九年级上•甘肃酒泉•期中）下图是水分子分解示意图。图中表示水分子,

••表示氢分子，CO表示氧分子，“o”表示氧原子，表示氢原子。从水分子分解示意图

获得的信息中错误的是

QQ+、

tro：■

A.分子由原子构成

B.原子是化学变化中的最小粒子

C.一个水分子由1个氧元素和2个氢元素构成

D.参加反应的各物质在反应前后元素种类、原了•个数都不变

题型九原子结构

【典例9］（24-25九年级上•江西南昌・期中）锂原子的构成示意图如图所示，下列有关认识正确

A.图中带负电的微观粒子是电子

B.锂原子带3个单位负电荷

C.原子核是不可分割的实心球体

D.1个锂原子中含有2个质子

【变式9-1】（2025•陕西西安,模拟预测）"原子”一词源自希腊形容词atomos（或atomon）,它的意思

是“不可分割、数量无限、大小各异、形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，

它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁的下列有关原子的说法正确的是

A.分子由原子构成，故分子一定都比原子大

B.原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.同种原子只能构成同种分子

【变式9-2］（24-25九年级上•河南洛阳・期中）模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是

研究原子结构历史上的一种模鼓。对下列图示理解不正确的是

O质子'

o中子jo］I&•:CQD

•电子,•、

一—■■—・・■・・

甲乙丙

A.甲的原子结构示意图为

B.不同原子中子数也不相同

C.丙为相对稳定结构

D.三种微粒中内的相对原子质量最大

题型十原子结构示意图含义及应用

【典例10]（24-25九年级上,青海西宁・期中）如图为某原子的原子结构示意图，下列说法正确的是

A.第一层电子的能量最高B.该原子的中子数为12

C.该原子在化学变化中容易失去2个电子D.该原子的元素属于非金属元素

方|法|点|拨

核外电子排布规律

分层规则：电子按能量由低到高依次填充，K层最多2个，L层8个，M层及以上不超过18个（次外

层）或32个（倒数第三层）。

最外层限制：通常不超过8个电子（家为2个），达到此结构时原子稳定（如稀有气体）。

电中性原则：质子数二核外电子数（原子中）。

【变式10-1]（24-25九年级下•辽宁抚顺・期中）氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法

正确的是

氯原子碘原子

A.氯元素和碘元素的化学性质相似B.符号“2CI”可表示2个氯气分子

C.图中表示两种原子带正电荷D.碘原子在化学反应中易失去电子

【变式10-2]（24-25九年级上•广东汕尾•期中）下图是四种粒子的结构示意图。下列有关说法正确

286(+11)281

A.①表示的粒子在化学反应中易失去电子

B.④表示的粒子属于金属原干

C.①②③④表示的都是原子结构示意图

D.②④表示的粒子化学性质相同

题型十一基于构成原子的各微粒数值关系的计算

【典例11】（24-25九年级上•广西玉林•期中）钢原子的相对原子质量为51,原子核内有23个质

子，则其核外电子数为

A.23B.28C.74D.51

方|法|点|拨

构成原子的微粒数值关系总结

质子数（Z）=核电荷数=核外电子数（电中性原子中）

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

质量数%相对原子质量（忽略电子质量）

阳离子电子数二质子数-电荷数：阴离子电子数=质子数+电荷数

【变式11-1]（24-25九年级上,江西南昌・期中）我国研制的艳原子钟每5400万年不差1秒。某种艳

原子核内质子数为55,相对原子质量为133,则其核内中子数为

A.188B.23C.55D.78

【变式11-2]（24-25九年级上重庆•期末）己知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若M”

核外有b个电子，则其原子核为的中子数为

A.a-b+2B.a+b+2C.a+b-2D.a-b-2

题型十二相对原子质量

【典例12】（24-25九年级上-江西赣州­期中）某粒子X*核外有23个电子，核内有30个中子。

⑴该粒子的核电荷数为。

⑵该粒子的原子的相对原子质量为。

⑶已知碳12原子的质量为1.993X10-26kg,某种铜粉中铜原子的质量为1.063X10-25kg。试计算：该

铜原子的相对原子质量。（写出计算过程，计算结果保留整数）。

方|法|点|拨

1.铜丝加热法

使用铜丝替代红磷，加热后与风气反应生成氧化铜，通过注射器活塞移动量计算氧气体积。

【变式12-1]（24-25九年级上•河南瀑河•期中）已知一个碳-12原子的质量为mkg,某原子的质量

为nkg,则该原子的相对原子质量为_____；己知磷的相对原子质量为31,则一个磷原子中含有的中

子数为______;质量相同的Na、Mg、Al三种金属，含原子个数最多的是。

【变式12-2】有关相对原子质量说法正确的是

A.相对质量的单位是克

B.原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量

C.原子的相对原子质量是一种原子实际质量与一种碳原子实际质量的比值

D.原子的实际质量越小，相对原子质量就越大

题型十三离子的概念及形成

【典例13］（24-25九年级上,河南驻马店•期中）下列有关粒子的说法正确的是

A.原子的原子核都是由质子和中子构成的B,原子变成离子后，电子层数一定改变

C.原子可转化成离子，离子不能转化成原子D.钠原子和钠离子核电荷数相同

【变式13-1］如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是

C.硫化镁是由镁离子和硫离子构成的

D.在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移

【变式13-2］（24-25八年级下•上海闵行•期中）钠原子变成钠离子后，下列发生变化的是

①质子数②中子数③核电荷数④电子层数⑤电性⑥最外层电子数⑦稳定性

A.①②③④B.①@©C.①③④D.④⑤⑥2）

题型十四阴阳离子的判断

【典例14］（24-25九年级上•湖南长沙•期中）下列粒子中，属于阴离子的是

方|法|点|拨

离子判断：

质子数》电子数-*阳离子（如Na，）。

质子数〈电子数一阴离子（如C「）。

【变式14-1］（24-25九年级上•云南迪庆•期末）含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一种消毒剂。

如图是氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是

A.x=8

B.氯原子的核电荷数为17

C.氯原子核外有3个电子层

D.氯原子在化学反应中容易失电子形成阴离子

【变式14-2］（24-25九年级上•河南开封•阶段练习）微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式,

己知下图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的是

A.当x-y=10时，该粒子为原子

B.当x-）yio时，该粒子为阴离子

C.若该结构示意图表示的粒子是R-,则x=10+yH

D.该微粒的化学性质与y的数值有关

题型十五同一元素的离子与原子相互转化

【典例15］（24-25九年级上湖南郴州•期中）下列关于Al、AN两种粒子的判断中，正确的是；

①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层数相同

④质量几乎相等⑤化学性质A产比AI稳定

A.①④⑤B.①②④⑤C.@@@D.①③④⑤

【变式15-1］（24-25九年级上•青海西宁•期中）下列关于S、S?-的说法中，正确的是

A.它们的核外电子数不同B.它们的质子数和中子数都不同

C.它们的质量完全相同D.它们的性质完全相同

【变式15-2］（24-25八年级下•黑龙江绥化•阶段练习）对Fe3+、Fe2'>Fe三种粒子的判断正确的是

①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等

A.①④B.®®C.①②③④D.②③④

题型十六离子符号的含义及书写

【典例16］（24-25八年级下,上海宝山•期中）金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。亚铜

离子的符号是

A.Cu+B.Cu+,C.CuD.CW

方I法I点I拨

1.书写规则

位置与格式：电荷数标在元素符号右上角，数字在前，正负号在后（如Ca?・）。

省略规则：电荷数为1时省略数字（如I「而非11一）。

原子团离子：需整体标注电荷（如NH4+、小丫）。

2.离子符号的深层意义

微观意义：表示一个离子及其电荷（如Fe3•表示一个铁离子带三个单位正电荷）。

宏观意义：符号前的数字表示离子个数（如ZMg2•表示两个镁离子）。

【变式16-1］（24-25九年级上•江西景德镇•期中）下列微粒中核电荷数大于核外电子数的是

+

A.SO2B.OWC.NH4D.H2

【变式16-2】下列化学用语与含义相符的是

A.Na+——1个钠离子

B.H——1个氢分子

C.N2一2个氮原子

D.30——3个氧元素

题型十七元素的概念

【典例17］（24-25九年级上,青海西宁•期中）前者决定原子种类，后者决定元素的化学性质的是

A.核内中子数，外层电子数

B.核内质子数，核外电子数

C.核内质子数，最外层电子数

D.相对原子质量，离子所带巴荷数

方|法|点|拨

宏观概念：只讲种类，不论个数（如“水由氢、氧元素组成”而非“2个氢元素”）。

本质区别：质子数决定元素种类，中子数或电子数变化不影响元素分类。

【变式17-1】（2025•山东东营・中考真题）决定元素种类的是

A.质子数B.核外电子数C.中子数D.最外层电子数

【变式17-2］（24-25九年级上•青海西宁•期中）可燃冰主要分布在海底和冻土层，主要成分是高压、

低温条件下形成的甲烷水合物，甲烷中氢元素和氯元素的本质区别是

A.质子数不同B.电子数不同C.中子数不同D.最外层电子数不同

题型十八地壳中元素的含量

【典例18】O4-2S九年级上,天津静海.期中）地壳中含量最多的非金属元素是

A.OB.SiC.AlD.Fe

【变式18-1]（24-25九年级上•安徽合肥•期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正

「化合反应元

素

基本

含

反应

氧化反应他

关型

I分解反应硅氧铁铝其他

CD

.物质构成模型C.反应分类D.地壳中元素分布图

【变式18-2]（24-25九年级上.宁夏银川・期中）建立.模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表

示中错误的是

其它

A.物质及组成模型元素

D.原子结构模型

题型十九单质、化合物、氧化物

【典例19]（24-25九年级上,广东清远・期中）世界上的物质多种多样，下列物质属于氧化物的是

A.一氧化碳B.液氮C.氯酸钾D.高铳酸钾

方|法|点|拨

L分类逻辑与易错点

常见误区

含氧#氧化物：如H2s（U含氧但属含氧酸，非氧化物。

单质与化合物的元素种类差异：03（单质）与CO（化合物）对比。

2.快速判断法

步骤1：确认是否为纯净物（排除混合物）。

步骤2：若为纯净物，根据元素种类判断单质或化合物。

步骤3：若为化合物且含氧，进一步检查是否仅含两种元素。

3.口诀记忆

“单质同元素，化合物多元素；氧化物两元素，氧在其中住”。

【变式19-1】分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排

列的是

A.氮气、二氧化硫、碳酸钙B.铁、氧化镁、焦炉气

C.氨气、海水、氢氧化钙D.金刚石、铜、液态空气

【变式19-2】建立模型是学习化学的重要方法，下列模型错误的是

A.物质的分类氧化物化合物纯净物低化物）化合物）纯净物

分解

B.化学反应的分类模型氧化'化合

反应/反应反应

C.物质的组成和构成

D.地壳中元素含量

题型二十元素符号书写及含义

【典例20］（24-25九年级上,青海西宁•期中）下列符号中，表示一个原子，乂表示一种元素，还表

示一种物质的是

A.CuB.OC.ClD.H

【变式20-1】（2025・云南昆明•三模）化学用语是学习化学的工具。下列表示2个铝原子的是

A.2A1B.ChC.AhD.2C1

【变式20-2】F列符号既能表示元素又能表示物质的是

A.OB.H2OC.FeD.CO2

题型二十一元素与原子、物质的区别与联系

【典例21］（24-25九年级上•山东德州•期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

⑴物质的组成及构成关系如图I所示图中②表示的是

图1

⑵氯化钠是由组成的，构成氯化钠的粒子是（填符号）；

（3）汞是由构成的八

（4）下列说法正确的是__________（填字母）。

A.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的

B.二氧化碳是由碳和氯气组成的

C.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的

D.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的

方|法|点|拨

记忆口诀

“宏观组成用元素，微观构成用原子；元素只讲种类，原子既讲种类又讲个数”。

【变式21-1】（2025♦河北保定•二模）图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、

Z的判断正确的是

〃中/离子

松生/1;

组成画日构成

X----------►物质＜------Y