云南省曲靖市某中学2026届高三年级上册11月期中化学试题（含答案）

曲靖一中2026届高三年级教学质量检测三

化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填

写在答题卡上V

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点

涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。

3.本试卷共8页，共18小题，满分100分。考试用时75分钟。

4.本试卷可能用到的相对分子质量：H-10-16Na-23N-14

一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.93阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF—5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。卜列关于

“DF—5C”涉及的化学知识说法错误的是

A.“DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲助C2KN2与N2O4反应时，

偏二甲肮作还原剂

B.导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点上纯铝和纯铜低

C.导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中陟及一些放射性元素，这些元素发

生的核反应属于化学变化

D.导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料，

2.劳动是“知行合一”有力的手段。卜列劳动项目与所述化学知识存在关联的是

选项劳动项目化学知识

A家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢醋酸的酸性比碳酸强

B农业生产：石膏改良盐碱土壤硫酸钙显酸性

C水厂帮工：用Na2s除去废水中（:於和Hg2+Na2s具有还原性

D船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金主要是镁有导电性

第1页，共10页

3.下列物质分类的组合中完全正确的是

选项混合物化合物单质盐强电解质

A硫酸NaOH白磷NaCl冰醋酸

B橄榄油CH3COOHC60CU2（OH）2c03BaSO4

C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石AI2O3

漂白粉水银

DCUSO4-5H2OCaO熔融NaCl

4.下列化学用语或图示错误的是

A.基态Ga的简化电子排布式：［Ar］4s24Pl

B.Mg3N2的电子式：Mg2［：N：fMg2［：N：fMg2

C.F2分子的o键电子云鸵廓图：o

D.PCb的VSEPR模型：

5.汽车的安全气囊的主要成分为NaN-汽车受到撞击NaN,迅速分解得到钠和氮气。设

为阿伏加德罗常数的值，卜列说法不正确的是

A.4.6gNa在空气中微热充分反应，转移电子数为0.2N八

B.撞击时2molNaN3分解，生成的氧化产物为3mol

C.常温常压下，11.2LN2中©键与冗键的数目比为1:2

D.ImolN?和3moiH?充分反应，所得化合物中原子总数为8N,、

6.如图所示是一种叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是

A.该叶绿素所有碳原子可以在同一平面

B.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子，

将其与氢氧化钠溶液混合可产生白色沉淀

C.该叶绿素是电中性配合物，其配位数为4

D.该叶绿素属于超分子

COOCH,

第2页，共10页

7.下列离子方程式书写正确的是

A.用NaOH溶液吸收NO?：OH+NO2=NO；+H2O

B.乙酰胺在盐酸溶液中加热发生水解反应：CH3CONH2+H2O^^CH.COO+NH；

C.水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：+CO；—>(^Y°+CO2?+H2O

^^COOH^^COO-

D.电解饱和氯化镁溶液的总反应：Mg2++2C「+2H,0=Mg(OH)2J+%个+C12T

8.金属钉(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钉废料［主要成分是RU(CC)3)2,还含

有RuOJ其中Ru为+8价)、FeO和SiO2等］为原料制备Ru的流程如图:

稀硫酸、Na2SO3(aq)Na,CO3(aq).NaClO3(aq)浓Na2cC)3(aq)

钉废料Ru

漉渣滤液氢气

Na2Fe4(SO4)6(OH)2

已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，NaQO.只氧化Fe?+。

下列说法正确的是

A.“滤渣”的主要成分是H?SiO3

B.“酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

c.SO；-、CIO；,so：的空间结构相同

D.己知“除杂”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化Fe?+,生成

3molNa2Fc4(SO4)6(OH),理论上需要2molNaClO3

9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与

p轨道电子数之比为3：4,由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说

法正确的是

A.W、X、Y的简单离子的半径：Y<X<W

B.X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同

C.同周期第一电离能比Y大的元素有5种

D.简单氢化物的稳定性：W<Z

第3页，共10页

10.氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列

关于该中间体的说法错误的是

A.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应

B.与足量氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子

C.一定条件下1mol该中间体最多与3moiH?发生加成反应

D.该中间体具有碱性，旦①、②、③处的C-N键长相等

11.如图所示实验装置及描述正确的是

未知浓度

I2%AgNO的醋酸

上■涔液3

n

—O.lOOOmolL''

U2%20.00mLNaO?1溶液

口砥水1〜2滴甲基橙

A.二茂铁易升华，可用图中所不装置进行提纯B.口J用图乙所不装置制银软溶液

C.利用图丙可验证FeC］与KI的反应是可逆反应D.利用图丁可测定醋酸的浓度

12.将生物质高值化与C02催化转化反应电化学耦合的工作原理如下图所示（双极膜可将

水解离为H十和0H,并分别通过阳膜或阴膜，实现其定向通过）。卜.列说法错误的是

A.a膜是阳离子交换膜1-电源+

B.阳极电极反应式：

C.每转移2moi-需消耗44.8LCO2（标准状况下）

X/

D.催化剂纳米片的作用是加快反应速率富氧空位缺陷的羟基氧化钢催化剂纳米片

13.广泛应用于相控阵雷达半导体材料氮化钱有不同的晶型，其中六方氮化像和立方氮化钱

晶胞相互转化关系如图。已知立方氮化像的晶胞参数为apm。下列说法正确的是

六方氮化钱

A.六方氮化钱中Ga和N的配位数均为4

第4页，共10页

B.立方氮化像中若B原子坐标为则A原子坐标为(0，:，2)

44422

C.立方氮化钱中Ga和N的最小核间距为:apm

D.六方氮化钱和立方氮化保的化学式均为Ga6N6

14.常温下，腓(N?H4)是二元弱碱，在水中的电离方式与家相似。向10.00mL0.0linolL'N2H4

的水溶液中逐滴滴加().005mol.L”的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分数

的叫)小凡甫湍+《N丽卜溶液「°山。』颔。用］的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.N?H；中含有极性键、非极性键、配位键

B.(N2H5)2SO,溶液中的离子浓度大小顺序为

-

c(N2H；)>c(S0；)>e(N2H4)>c(H^>c(0H-)

+888

c.N2H4+N2H；=2N2H；的平衡常数为1o-

+

D.当加入10.00mL稀硫酸时，溶液中：2C(SO；-)=C(N2H；)+C(N2H4)+C(N,HJ)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15、(15分)中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。

(1)磁流体材料是电子材料的新秀，一定条件下，将FeSO4和Fe2(SO11)3的溶液按一定的比例

混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，得到分散质粒子大小在36-55nm的黑色FqO,磁流体。

①所得的磁流体分散系可以用来鉴别。

②将n(Fe3+)/n(Fe")=2:l混合时，理论上制得的纳米FeQ&产率应该最高，但事实并非如

此可能的原因是o

2+

③水热法制备纳米FeQ4的反应为3Fe4-2s+O?+xOH「=FeQ,+SQ：+2H?O,当

4molFe2+被氧化时有molO?被还原。

(2)-•种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是(填编

号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH>最终生成O?L(标准状况下)。

NH3

H2O\t

Li3NLiOH

通电

Li第5页，共10页

O2+H2O

(3)工业废水中氮的主要存在形态是NO；、NHPNH：,还原法和氧化法是去除废水中氮的重

要方法。

①还原法：控制其他条件相同，去除pH=l的某含氮废水(废水中总氮a10mg・L"中的NO；,

图1为只加过量Na2sO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量Fe

粉与Na,SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。

10

9

-

.8

T

S7

E

、6

”5

送

餐4

公3

之2

010203040500102030405060

时间/min时间/min

图2

分析上述图像，图2中20~60min内发生主要反应的离子方程式为

②氧化法：利用NaClO将水体中氨氮氧化为N?。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH

为1.25〜2.75范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原因可能是

(4)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠H勺利

用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品N%C1.

生产流程和溶解度曲线如组，下列说法错误的是

s/g

80

70

60

合成氨厂纯碱40

30

20

10

01020304050607080温汝/(

A.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是Na2coJ、NH4cl和氨水

B.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4C1+Na2CO3

C.NH4CI固体从母液中析出时需控制温度在()〜10(

D.循环I、n的目的是提高原料的利用率.、减少对环境的污染

第6页，共10页

(5)工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备ZnoZnS晶胞结构如图，该晶胞若沿

体对角线投影，则Z/+的投影图为(填选项)。

16、(14分)十二铐硅酸(HUSiWjOMTLO)在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二

铐硅酸晶体方法如下(装置如下图1，夹持装置省略):

图1图2

I.将适量NazWCUZHzO、Naz将O39H2O加入三颈烧瓶中,加适量水，加热，溶解;

II.持续搅拌下加热混合物至沸腾，缓慢滴加浓盐酸至pH为2,反应30分钟，冷却；

III.冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醛，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取;

IV.将下层酸合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却

结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到十二铝硅酸晶体(HMSiWnOg/MO)。

己知：①制备过程中反应体系pH过低会产生鸨的水合氧化物沉淀；

②乙醛沸点为34.6(、易燃，有毒，难溶于水且密度比水小；

③乙酰在高浓度盐酸中生成的［GHLW_CHI与［SiWnO/-缔合成密度较大的油状鸨

硅酸醒合物。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称,三颈烧瓶中加入搅拌子，除搅拌使反应更充分外，还兼芍

__作用。

(2)写出步骤II中生成H4［SlW|2O40］的化学方程式:。

第7页，共10页

(3)步骤HI不能用乙醇替代乙醛作萃取剂的主要原因是；该步骤应在下列

(填选项)条件下进行操作。

(4)步骤IV中抽滤的装置如图，安全瓶的作用是。抽滤洗涤后，判断沉淀是否洗

涤干净的具体操作是

(5)结晶水测定：米用热电分析法测结晶水的含量，若样品潮湿，会导致〃的值(选

填“偏大”、“偏小”或“不变

17、(14分)2.乙醇作为基础化工原料，在有机合成中应用广泛。

(1)在银基催化剂作用下，乙醇直接脱氢制备乙酸乙酯是一种绿色乙酸乙酯合成路线。

①基态Ni原子价层电子的轨道表示式：。

②已知标准摩尔生成焰(△]£)是指压强为100kPa、一定温度下，由稳定的单质生成1mol

该物质的焰变。2CH3CH2OH(g)^CH3COOCH2CH3(g)+2H2(g)A/7=+26kJmol

物质CH3cH20H(g)CH3COOCH2CH3(g)H2(g)

A/^/kJmol-1-234.8a0

根据上表数据计算a=°

③3cH20H⑴]-234.8口皿。口(填“〈”“>”或“=")。

(2)某温度下，在某恒容密闭容器中进行如下反应：

2CH3CH2OH(g)CH3COOCH2CH3(g)+2H2(g),若增大CH3cH20H的起始浓度,

CH3cH20H的平衡转化率(填"增大"减小''或"不变”)。

(3)反应2CH.CH2OH(g)UCH.COOCH2CH3(g)+2H2(g)的Igk与温度的关系如图所示，已

第8页，共10页

知该反应的速率方程为%=klE?(CH3CH2OH),5=k/(CH3coOCH2cH3)・c：(HJ(k正、

k逆为速率常数，大小与温度有关）。

代表k正曲线的是..(填"M”或"N”)。

（4）氢能是一种重要的绿色能源，利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应:

反应i：CH3CH2OH(g)+H2O(g)2C0(g)+4H2(g)AH=+255.8kJmoH

反应ii：CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)A/7=-41.6kJmol-'

一定压强下，将ImolCH3cH20H（g）和3moiH?O（g）通入某密闭容器发生反应i和ii,测

得平衡时乙醇的转化率、CO?和CO的选择性随温度（从左到右温度逐渐升高）的变化曲线如

孙成（co?）

下图所示。已知：C02的选择性=一方黑匕内。

〃生咸（82）+〃生成（c。）

c（CO）

①随着温度升高，平衡体系中房昌（填“减小”“不变”或“增大”

eg）

②T。时，反应ii的平衡常数/=［列出计算式即可，反应

xc(C)xd(P)

aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）的物质的量分数平衡常数（=其中x（A）、

xa(A)xb(B)

x（B）、x（C）、x（D）为各组分的物质的量分数］。

第9页，共10页

18、(15分)三氯苯达喋是Fl前世界卫生组织推荐的唯一片形吸虫病药物，其合成路线如下,

(2)B中含氧官能团的名称为

(3)D的结构简式为。

(4)B->C反应的化学方程式为.

(5)F—G反应过程中，加入KOH的作用是

(6)下列说法正确的是(填序号)。

A.三氯苯达哩中碳原子均为sd杂化B.E-F属于取代反应C.C可以形成分子内氢键

(7)D的某同系物I,相对分子质量比D大28。满足下列条件的I的同分异构体有种。

(不考虑立体异构)

①遇FeCh溶液显色：

②两个氯原子不直接连在苯环上。

其中，核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为1：2：2：3的物质的结构简式为

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《2025-2026学年度高中化学期中考试卷》参考答案

题号12345678910

答案CABADCDDAD

题号11121314

答案ACAB

1.C

【详解】A.偏二甲腓在反应中被氧化,作为坏原剂,A正确：

B.合金的熔点通常低于其成分金属，铝铜合金熔点比纯铝、铜低，B正确；

C.放射性元素的核反应涉及原子核变化，属于物理变化而非化学变化，C错误：

D.碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确；

故选C。

2.A

【详解】A.水壶中的水垢主要成分为CaCQ和睦（。〃）2，I可时醋酸的酸性大于碳酸的酸

性，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，也能与，依（。”力中和，所以食醋清除

水壶中的少量水垢，A正确；

B.石膏能改良盐碱土壤，是因为硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，而本身硫

酸钙显中性，不显酸性，B错误；

C.用M2s除去废水中和砥2」是因为发生反应aj++s2-=a£J和〃g2++s2-=HgsJ,

不是因为A&S的还原性，c错误；

D.轮船船体镶嵌镁合金是利用Mg比Fe活泼，发生腐蚀时先消耗Mg起到保护快的作用，

属于电化学防金属腐蚀中的牺牲阳极法，不是镁有导电性，D错误；

故答案为：Ao

3.B

【详解】A.硫酸是纯净物，不是混合物；冰醋酸是弱电解质，A错误；

B.橄榄油为混合物，CH3coOH是化合物，CGO是单质，Cs（OH）2c。3是盐，BaSO』是强电

解质,B1E确；

C.澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石是混合物，C错误；

D.CaO是氧化物，不属于盐，D错误；

故选Bo

答案第1页，共13页

4.A

【详解】A.Ga为31号元素，基态电子排布式为［Ar］3d以s?4pl简化电子排布式需包含3dq

A错误：

B.MgaNz为离子化合物，由Mg2+和N3•构成，M•最外层8电子稳定结构，电子式为

Mg2+［：N：］3Mg2+［：N：］3Mg?*,B正确:

••••

C.F2分子中F原子通过p轨道“头碰头”重叠形成c键，。键电子云轮廓图呈轴对称，图示符

合。键特征，C正确：

D.P03中P的价层电子对数为4（3个成键对+1个孤电子对），VSEPR模型为四面体，图

示为四面体结构，D正确；

故选A。

5.D

【详解】A.钠的摩尔质量为23g/moL4.6gNa为0.2mol。无论生成Na?O还是Na?。？，

每个Na原子均失去1个电子，故转移电子数为0.2N、，A正确：

B.撞击时，NaM分解生成N2（氧化产物），2moiNa可可生成3molN2,B正确：

C.每个N2分子含1个6键和2个九键，比例固定为1:2,与气体体积无关，C正确；

高温、

D.合成氨反应（3H,+N,后京2NHQ为可逆反应，无法完全转化，生成的NH4少于2m01,

化合物中原子总数小于8A\,D错误；

故答案为：Do

6.C

【详解】A.叶绿素分子中存在多个sp3杂化的碳原子，sp3杂化碳为四面体结构，与其相连

的原子不可能共平面，因此所有碳原子不可能在同一平面，A错误；

B.叶绿素是配合物，中心离子为Mg2+,但Mg2+与叶咻环中的四个N原子形成稳定的配位

键，不易解离，与NaOH溶液混合时，Mg?-不会游离出来与OH-结合生成Mg（0H）2白色沉

淀，B错误；

C.叶绿素中中心离子Mg2+与4个N原子配位，配位数为4：分子中口卜咻环为带两个负电荷

的配体，其他基团也呈电中性，整体为电中性配合物，C正确：

D.超分子是由多个分子通过分子间作用力形成的聚集体，而叶绿素是单一分子，其内部原

答案第2页，共13页

子通过共价键结合，不属于超分子，D错误；

答案选C。

7.D

【详解】A.NaOH溶液吸收NO2生成NaNO,和NaNO”正确离子方程式为

20H+2NO2=NO；+NO：+H20,A错误；

B.乙酰胺在盐酸酸性条件下水解，生成乙酸和NH4cI,正确离子方程式为

+

CH,CONH2+H2O+H+-^CH.COOHFNH4,B错误；

C.水杨酸含羟基(-COOH)和酚羟基(-OH),竣基酸性强于酚羟基，少量碳酸钠时，仅

按基与CO：反应，正确离子方程式为

6y°H八

2|if+COf->2|If+H2O+CO2T,c错误；

^^COOHQ^cocr

D.电解饱和氯化镁溶液，阳极C「放电生成Ch，阴极HzO放电生成H?与OH,同时OH

与Mg2+结合为Mg(OH)2沉淀，总反应离子方程式为

电解

Mg"+2Cr+2HQ=Mg(OH)2J+H?T+Cl,T，D正确；

故选D。

2.D

【分析】“酸浸”时，RU(CO3)2,FeO能与稀硫酸反应生成金属硫酸盐，RuO』能被Na?S6还

原为Ru"，Si。?不与酸反应，所以“滤渣”主要成分是SiO?。除杂过程中，氯酸钠可将铁元

素由二价氯化为三价，沉钉阶段中浓碳酸钠溶液可使钉元素转化为RU(CO3%,之后灼烧得

到RuOz,最后利用氢气热还原得到RU.据此分析解题，

【详解】A.由分析可知，漉渣主要成分为SiO-A错误；

B.酸浸中，RuO］被Na2s0、还原为Ru",RU元素化合价由+8T+4,RuO,为氧化剂；SO：

被氧化为SO；,S元素化合价由+4-+6,SO；还原剂；由得失电子守恒可知，氧化剂和还

原剂的物质的量之比为1:2,B错误；

答案第3页，共13页

C.so；的中心原子s的价层电子对数为3+”手2=3+1=4,孤电子对数1,空间结构

为三角锥形；C】o；的中心原子。的价层电子对数为3+7+l[x2=3+1=4,孤电子对数1,

空间结构为三角锥形；SO：的中心原子S的价层电子对数为4+6+2：4x2=4+0=%孤电

子对数0,空间结构为正四面体，C错误；

D.除杂中Fe?+被氧化为Na2FeXSO4）6（OH）”其中铁元素为+3价，生成3moi该物质，

表明有12moiFe?+被氧化,共失去12mole-；CIO；（Cl为+5价）被还原为C「（Cl为-I价）,

故需NaC103：12mol+6=2mol,D正确；

故答案选D。

9.A

【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电

子数与p轨道电子数之比为3：4,结合化合物M的结构图中Z的成键特点，Z的核外电子

排布为Is22s22p”s23P2,Z为Si元素；W形成两条共价键，W为O元素：X为Na；Y为

AL

【详解】A.W、X、Y的简单离子的电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，故简单

离子半径YuXuW,A正确：

B.X、Y、Z分别与W形成的化合物中，钠的氧化物和铝的氧化物属于离子晶体，硅的氧

化物二氧化硅属于共价晶体，类型不相同，B错误；

C.同周期第一电离能比Y（A1）大的元素有Mg、Si、P、S、0、Ar,6种，C错误；

D.简单氢化物的稳定性与非金属性一致，简单氢化物的稳定性：W>Z,D错误；

故选Ao

10.D

【详解】A.该中间体含紫环（可加成、取代）、氨基（可氧化、取代）、镁基（可还原）、

肽犍（可取代）等，能发生加成、取代、氧化、还原反应，A正确；

B.与足量H2加成后，苯环变为环己烷环（含4个手性碳），五元环中与N相连的碳（若连

乙基等不同基团）也为手性碳，共5个手性碳，B正确；

C.苯环需3moi也加成，酰胺镣基难加成，故1mol中间体最多与3moi凡加成，C正

答案第4页，共13页

确；

D.含氨基和脂肪胺N（显碱性），但①（苯环C・N单键）、②（环C・N单键）为普通单键,

③（酰胺C-N键，因共聊具部分双键性）键长更短，三者键长不相等，D错误；

故答案选D。

11.A

【详解】A.二茂铁易升化，升华提纯需固体加热升华后气体凝华。图甲中蒸发皿加热，带

孔滤纸可作为凝华载体，棉花球防止杂质进入，简易装置可实现升华提纯，A正确；

B.制银氨溶液应在AgN（）3溶液中逐滴加氨水至沉淀恰好溶解，图乙为氨水中滴加AgNO,,

试剂添加顺序错误，B错:吴；

C,验证可逆反应需证明反应物和生成物同时存在。图丙中FeCh溶液滴加少量KI,Fe"过

量，加KSCN变红可能是过量Fe?+导致，无法证明反应可逆，C错误；

D.醋酸滴定NaOH终点产物为CH3coONa,水解显碱性,应选酚酰作指示剂，甲基橙在

酸性范围变色会导致误差，D错误；

故答案为：Ao

12.C

【分析】

+

阴极CO2变为HCOOH,电极反应式为CO2+2e+2H=HCOOH,阳极的反应式为

极移动，0H-向阳极移动；

【详解】A.双极膜解离出H+和0H-,11一向阴极移动，a膜允许H+（阳离子）通过，故a

膜为阳离子交换膜，A正魂；

B.右侧电极为阳极，发生氧化反应，反应物为含羟基的陕哺衍生物，失电了后生成二拨酸

盐，电极反应式中电子、电荷及原子守恒，B正确：

+

C.阴极反应为CO2+2e+2H=HCOOH,C元素由+4价降为+2价，每消耗ImolCO?转移2moi

e,则转移2mole时消耗ImolCO2，标准状况下体积为22.4L,并非44.8L,C错误;

D.催化剂纳米片可降低反应活化能，加快反应速率，D正确；

答案选C。

13.A

答案第5页，共13页

【详解】A.由晶胞结构可知六方氮化钱中Ga在N围成的四面体空隙处，N在Ga围成的

四面体空隙处，故Ga和N的配位数均为4,A正确：

B.立方氮化钱中，若B原子坐标为弓3,不1了1)(四面体空隙位置)，A原子若为面心立方格

444

子中的Ga原子，其坐标应为(：，：，())，B错误；

22

C.立方氮化线中Ga和N的最小核间距为体对角线的!，即Mlapm,C错误；

D.六方和立方氮化像的晶胞中Ga与N原子数比均为1:1,化学式均为GaN,D错误：

故答案选A。

14.B

【分析】已知联氨(又称肿，N2H4是无色液体)为二元弱碱，向联皴溶液中加入硫酸时，溶液

的碱性减弱，c(OH)减小，则pOH增大，随着pOH增大，减小的为N2H4,增大再减小的为

电叫，pOII大于12增大的为N?H；,据此分析；

【详解】A.N?H］中N-N为非极性键，N-H为极性键，N原子提供孤对电子与H，形成配位

键，含有三种键，A正确；

B.(N2H5)2SO4电离生成电虱和SO：,N?H；水解：N2H；+H20<>N2H4+H\溶液显酸性。水

解生成的N2H4与H+物质的量相等，且H+还来自水电离，故c(H+)>c(N2H4),正确顺序应为

+

C(N2H；)>C(SOJ)>C(H)>C(N2H4)>C(OH),B错误;

2

C(N2H；),、

C.反应平衡常数K=\zVTTT2t\，由5(N,H；)与川N,也的曲线交点在pOH=6.02处,

C(N2H4)C(N2H6)

可知==由/M七)与5(N,H：+)的曲线交点在pOH=14.9处，可

c(N2HJ

602

_c(N2Hr)c(OH).K^,IO-8.88

知人2—一不西一—10'可得一历R一1°‘,正确：

D.加入10mL硫酸时，n(N2H4)=0.()()01mol(含氮微粒总量)，n(SO；~)=().()()()()5mol,溶液体

积20mL,含氮微粒总浓度=^~^^^=0.0()5mol/L,2c(SO：)=2x(口)心窜1noi)=0.()05inol/L,

U・U乙L•U乙L

故2c(SO：)=C(N2H；)+C('HJ+C(N闻)D正确;

故选B。

答案第6页，共13页

15.(1)丁达尔效应Fe”被氧化，使四氧化三铁的产率降低2

⑵①③6.72

(3)4Fe+NO；+l()H'=NH；+4Fe2，+3HqHCIO氧化性比CIO•强，随着pH降低，溶

液中HQO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高

(4)B

(5)B

【分析】由流程可知，合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NHK1、NaHCO3,

在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳

可循环使用。母液中含溶质氯化钺，通入氨气，加入食盐可分离得到氯化较，据此分析；

【详解】(1)①磁流体分敦系的分散质粒子大小在36-55nm之间，属于胶体，胶体可以利

用丁达尔效应来鉴别：

②将n(Fe，:n(Fe2♦尸2:1混合时，理论上制得的纳米Fe,。,产率应该最高，但是事实上，亚铁

离子会被空气中氧气等被氧化为三价铁离子，导致纳米FqO』产率降低；

③根据离子方程式3Fe2++2SQ；+O2+xOH=FeQ4+SQ>2H9,利用电荷守恒可以得到

x=4；硫元素、铁元素化合价升高被氧化，氧气中氧元素化合价降低被还原，当消耗Imol

氧气时，氧化2molFe",当4molFe2+被氧化时，消耗的氧气为2mol；

(2)转化过程反应①：N2+6Li=2Li3N,为氧化还原反应；反应②U3N+3H2ONH3T+3LiOH

电解

为非氧化还原反应反应；③反应4LiOH^=4Li+ChT+2H2。为氧化还原反应，所以转化过程

反应中为氧化还原反应的是①③；生成ImolNFh转移3moi电子，生成ImolCh，转移4moi

电子，所以4NH3〜302，假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH3，同时生成0.3moK)2，

标准状况下体积为6.72L；

(3)

①图2中硝酸根离子浓度下降，铉根离子浓度上升，20~60min内发生主要反应的囹子方程

式为：4Fe+NO；+10H+=NH；+4Fe2-+3Hq；

②控制其他条件相同，当废水pH为1.25~2.75范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原

因是HC1O氧化性比CIO强，随着pH降低，溶液中HQO浓度增大，氧化能力增强，导致

氨氮去除率升高。

答案第7页，共13页

(4)A.由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是Na2c03、

NH4cl和氨水，A正确；

B.沉淀池中反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3l,B错误：

C.由溶解度曲线可以看出，NH4cl的溶解度随温度升高而增大，因此如果NH,Q固体从母

液中析出时需控制温度在。〜10。(：以下，C正确；

D.由流程可知，循环I、1I的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，D正确：

故选B。

(7)由图2可知，晶胞中，Zn位于顶点和面心，该晶胞若沿体对角线投影，则Zi?+投影图

为B。

16.(1)(球形)干燥管防暴沸

A

(2)12NajWO4«Na2SiOj।261IC1=II”SiW12O40]।26NaCI।UlhO

(3)乙醇与水互溶，K能用作该体系的萃取剂C

(4)防倒吸取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，若溶

液出现白色沉淀，则未洗净，若没有出现白色沉淀，则洗净

(5)偏大

【分析】制取十二铝硅酸晶体(匕8卬4小小0)时，先将适量Na?WO4.2也。、

NazSiOiQH/。加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解；然后在持续搅拌下加热混合物至

近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2,反应30分钟，冷却；将反应液转至萃取仪器中，加入乙

处，再分批次加入浓盐酸，萃取；静置后液体分上、中、下三层，下层是油状鸨硅酸醛合物;

将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，

干燥，得到十二鸨硅酸晶体(H4[SiW12O40]nH2O)。

【详解】(1)由图可知，仪器a为(球形)干燥管，其作用应是防止外界水蒸气进入或吸收挥

发的杂质气体。在液体加热反应中，若局部温度过高，液体容易因过热而突然沸腾，发生暴

沸现象。搅拌子在搅拌使反应更充分的同时，能不断打破液体表面的过热区域，使液体温度

均匀分布，从而起到防止暴沸的作用：

(2)在第一步中，晶体均加热溶解，故反应物为NazWCh、NazSiCh和HCI,生成物为

H“SiWi204o]和NaCl,则步骤H中生成HUSiW^Ow]的化学方程式为：

答案第8页，共13页

A

12Na2WO4+Na2SiO3+26HCl=H4[SiW12O4()]+26NaCl+lIH2O；

（3）乙醛难溶于水，能与鸨硅酸缔合成油状酸合物从而实现萃取；而乙醇与水可以任意比

例互溶，无法与水形成分层体系，不能将铝硅酸从水溶液中分离出来，故不能用乙醇替代乙

酸作萃取剂。已知乙醛易燃、有毒，操作时需满足两个关键条件；防明火、通风，故答案为:

乙醇与水互溶，不能用作该体系的萃取剂；C：

（4）抽滤（减压过滤）时，装置内压强会显著减小。安全瓶能有效阻断倒吸路径，起到防止

倒吸的作用。制备过程中使用了浓盐酸，产物表面可能残留cr（来自过量的H0或生成的

NaCl）,故可通过检验最后一次洗涤液中是否含Cl-来判断沉淀是否洗净，则答案为：防倒吸;

取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，若溶液出现白色沉淀，则

未洗净，若没有出现白色沉淀，则洗净；

（5）若样品潮湿，说明样品中除了结晶水外，还含有额外的游离水。加热时，游离水会与

结晶水一同挥发，导致测得的“放量减少量”偏大（包含J'游离水的质量）。偏大会使计算出的

n值偏大。

3d4s

2,G)|但打|打|t|t|四<

(2)减小

⑶M

3.42x1.02

（4）增大

0.18x1.38

【详解】（1）

①Ni是28号元素，基态W原子的价层电子排布式为3dx4s2,故其价层电子轨道表示式为

3d4s

EMUE］回

②根据盖斯定律可得：=乙醇）+△/此（乙酸乙酯）=+26kJ-mol-',△/：（乙

酸乙酯）=-443.6kJmor1；

③CH3cH20H（g）转化为CH3cHeH（l）放出热量，故A,"二［CH3cH20H⑴］＜一234.8

kJ-mol'10

（2）对反应后气体分子数增大的反应而言，增大反应物的起始浓度，可视为增大压强，平

衡正向移动，反应物的平衡转化率减小。

（3）由图中信息可知，温度越高，则T越小，

答案第9页，共13页

2cH3cH20H(gjuCHjCOOCH2cH3(g)+2%(g)为吸热反应，升高温度时正反应速率增大

程度大于逆反应速率增大程度，则代表左正曲线的是M.

(4)①反应i为吸热反应，反应ii为放热反应，随着温度的升高，反应i平衡正向移动，反应

ii平衡逆向移动，温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小，又由于CO的选择性+C02

的选择性=1，则表示CO；选择性的曲线为a,表示CO选择性的曲线是c,表示乙醇的转化

c(CO)

率的曲线是b,随温度升高，平衡体系中增大;

c(8j

②1时，co?的选择性为85%,CO的选择性为15%,乙爵的转化率为60%,根据C守恒

可知，平衡时〃(CC)2)+〃(CO)=1molx0.6x2=1.2mol,w(CO)=1.2molx15%=0.18mol,

ZJ(CO2)=1.2molx85%=1.02moL则〃(凡0)=1.38mok»(H2)=3.42mok

«(CHCHOH)=0.4moL

32n&=0.18mol+1.02mol+1.38mol+3.42mol+0.4mol=6.4

mol。对于反应前后气体分子数不变的反应而言,反应ii的平衡常数故7；时,

=3.42x1.02

x-0.18xl.38°

18.(1)1,2,4-三氯苯

⑵硝基

⑸与生成的H2s反应，利于F转化为G

(6)C

25

⑺CH3CC12OH

【分析】

答案第10页，共13页

Cl

A<c,

A(fiI)发生硝化反应生成B

(C6H2O