新疆喀什地区2025-2026学年高二年级上册期中测试化学试题（解析版）

新疆喀什地区2025-2026学年高二上学期期中测试

时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14Ca40

一、单选题：本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项

中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上。

1.下列变化过程中，属于放热反应的是

A.葡萄糖在人体内缓慢氧化B,燃烧石灰石

C.Ba(OH)2-8H2O与NH4C1的反应D.高温下木炭还原二氧化碳

【答案】A

【解析】葡萄糖在人体内缓慢氧化是放热反应，A正确；煨烧石灰石分解是吸热反应，B错

误；Ba(OH)2・8H2O与NHQ的反应是吸热反应，C错误；高温下木炭还原二氧化碳是吸热

反应，D错误；故选A。

2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A.金属的腐蚀B.橡胶的老化C.氨的合成D.食物的腐败

【答案】C

【解析】金属的腐蚀会消耗金属，造成损失，应该减慢速率，A错误；橡胶的老化会减少橡

胶制品的使用寿命，造成浪费，应该减慢速率，B错误；合成氨时反应速率增大会提高牛•产

效率，对人类有益，C正确；食物的腐败会消耗食物，造成浪费，应该减慢速率，D错误;

故选C。

3.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CC)2(g)AH>0,下列判断正确的是

A.在常温下能自发进行B.在高温下能自发进行

C.在任何条件下都能自发进行D.在任何条件下都不能自发进行

【答案】B

【解析】当△G=A”-7AS<0时，反应能自发进行，该反应的AH>0,AS>0,则在高温

下反应能自发进行，故选B。

4.化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是

A.目标产物的贮存方法B.增大目标反应的速率

C.提高目标反应的限度D.减少副反应和环境污染

【答案】A

【解析】目标产物贮存与反应条件无关，调控反应条件时不需考虑，A符合题意；增大反应

速率，可以提高生产效率，需要考虑，B不符合题意；提高反应限度，可以提高反应物转化

率或产物比例，需要考虑，C不符合题意；生产条件中减少副反应和环境污染需要考虑，以

达到绿色高效生产的目的，D不符合题意；答案选A。

5.下列说法正确的是

A.需要加热才能进行的反应是吸热反应

B.CH3coOH+KOH=CH3coOK+HzO这个反应为吸热反应

C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

D.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应

【答案】D

【解析】吸热反应不一定需要加热才能进行，比如氯化铉和氢氧化钢之间的反应是吸热反应,

不需加热即可进行.A错误：该反应是酸碱中和反应，属干放热反应，B错误：反应物的质

量和聚集状态和能量有关，不同质量和聚集状态的物质反应能量变化不同，C错误；反应能

量变化和反应物、生成物能量有关，氢气和氧气化合是放热反应，水分解反应为吸热反应，

D正确；答案选D。

6.在25℃、lOlkPa下，1g甲醇燃烧生成CCh和液态水时放热22.68KJ,下列热化学方程

正确的是

3

A.CH3OH(1)+-02(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=i-725.8KJ/mol

B.2CH3OH(I)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-1452KJ/mol

C.CH3OH(1)+|o2(g)=C02(g)+2H2O(g)AH=-725.8KJ/mol

D.2cH30H(I)+36(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-1452KJ/mol

【答案】B

【解析】在25℃、lOlkPa下，1g甲醇燃烧生成CCh和液态水时放热22.68KJ,因此，Imol

甲醇(32g)燃烧生成CCh和液态水时放热22.68KJx32=725.8KJ,2moi甲醇(64g)燃烧生

成CO2和液态水时放热22.68KJx64=l452KJ.

该反应为放热反应，AH小于()，A不正确；2mol甲醇(64g)燃烧生成CO2和液态水时放

热22.68KJx64=1452KJ,可表示为2cH30H(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-

1452KJ/mol,B正确；Imol甲醇(32g)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJx32=725.8KJ,

3

可表示为CH30H(1)+102(g)=C02(g)+2H2O(1)AH=-725.8KJ/mol,当生成的水为

气态时，AH变大，C不正确；2mol甲醇(64g)燃烧生成CCh和液态水时放热

22.68KJx64=1452KJ，可表示为2CH3OH(1)+30i(g)=2C0z(g)+4H2O(1)AH=-1452KJ/mol,

当生成的水为气态时，AH变大，D不正确。故选B。

7.一定条件下，将1molX气体和ImolY气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：

X(g)+2Y(g)3Z(g),Is后测得c(Y)=0.6moll贝U0〜1s内Y的平均反应速率为

A.0.2molL^-s'1B.0.4molL'-s_1C.0.6nol-L,-s*1D.0.8mol-L',-s'1

【答案】B

AImol

【解析】根据平均速率v=,，可知则。〜IS内Y的平均反应速率为F——U.omoi/L

\t-----------:------------

\s

=0.4mol-L'-s1,故答案为B。

8.在卜列各说法中，止确的是

A.AH>0表示放热反应，AH<0表示吸热反应

B.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

D.1molH2sO4与1molBa(OH)2反应生成BaSCh沉淀时放出的热叫做中和热

【答案】C

【解析】AHX)表示吸热反应，AH<0表示放热反应，选项A错误；B.Imol物质完全燃

烧产生稳定的化合物时放出的热叫燃烧热。ImolH2与0.5molO2反应得到的水可能是气态

也可能是液态，放出的能量并不相同，选项B错误；C.热化学方程式中的化学计量数表示

物质的量的关系，可以是分数，选项C正确；D.酸和减发生中和反应生成Imol的水时放

出的热叫做中和热。ImolH2so4与ImolBa(0H)2反应生成BaSCh沉淀时产生2mol的水，

选项D错误；答案选C。

9.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A.ImolHzO在不同状态时的端值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]

B.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

C.反应CaCCh⑸.Ca0(s)+CO2(g)AH>0,能否自发进行与温度有关

D.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应期〉。

【答案】B

【解析】同种物质的聚集状态不同，混乱度不同，端值不同，端值的大小顺序为：气体〉液

体〉固体，则ImolFhO在不同状态时的嫡值：S[H2O(s)]<SlH2O(g)],A正确；放热反应在

一定的条件下可以自发进行，吸热反应在一定的条件下乜可以自发进行，如常温下碳酸镀能

自发地分解产生氨气，B错误：该反应是一个埔增的吸热反应，△”>()、△S>0,常温时,

△H-TAS>0,反应不能自发进行，高温时，△”-及5<0,反应能自发进行，则该反应能否自

发进行与温度有关，c正确；该反应是一个烯增的反应，△§>(),常温下，反应不能自发进

行说明则该反应为吸热反应，△”>(),D正确；故选B。

10.已知：25C、lOlkPa时，0.5molH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能

表达H2燃烧热的热化学方程式中书写正确的是

A.2H2+O2=2H2O—142.9kJ-mol"

D.H2(g)+^O2(g)=H2O(1)=-285.8kJ•moL

-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)\H=-571.6kJ.mol

D.H2(g)+^O2(g)=H2O(g)\H=+285.8kJ-moE'

【答案】B

【解析】没有写状态，故A错误；25℃、lOlkPa时，0.5molH2完全燃烧生成液态水放出

142.9kJ热量，Imol也完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为

H2(g)+yO2(g)=H2O(l)A//=-285.8kJmor'>故B正确；应该是液态水，不能

是气态水，故C错误；该反应是放热反应，而且生成液态水，故D错误。综上所述，答案

为B。

11.用活性炭与NO2反应:为2c⑹+2NC>2(g)/2CO2(g)+N2(g)AH<0来消除

氮氧化物产生的空气污染，下列说法正确的是

A.增加活性炭质量，正反应速率加快

『COJD

B.该反应平衡常数的表达式为K=

22

C(NO2).C(C)

C.该反应中消耗ImolNO2,转移电子的数目为4x6.02x1023

D.该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快

【答案】C

【解析】活性炭是固体，增加固体的量，反应速率不变，A错误；反应平衡常数的表达式为,

L(CO2)C(NJ

固体不代入平衡常数表达式K=B错误；反应2C(s)+2NO2(g)

2

C(NO2)

=2CCh(g)+N2(g)中，N的化合价由+4价降低为0价，消耗皿1。叭02有.4mol电子转移，即

4x6.02x1023个电子转移，c正确；升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；故选：C.

12.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。卜.列判断正确的是

温

度

温

温

计

度

度搅拌

计

计硬纸板

碎泡沫

塑料.

A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热数值偏低

C.实验(c)设计存在缺陷

D.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

【答案】C

【解析】实验(b)中NH4C1和Ba(OH)2-8H2O反应是吸热反应，故A错误；NaOH固体溶于水

放热，所以用NaOH固体测定中和热，测定中和热的数值偏高，中和热的AH为负值，MAH

偏低，故B错误；实验©中缺少环形玻璃搅拌器，存在缺陷，故C正确；铝片、铝粉都是

固体，反应热只和物质的始末状态有关，将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的

热量不变，故D错误；故选C。

13.下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是他、b、c、d均大于0)：

A.C6Hl2O(>(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)bH=-akj-mol1

-1

B.CHJCH2OH(1)4-'O2(g)=CHsCHO(l)+H2O(1)AH=-bkJ-mol

C.C(s)+打2(g)=CO(g)\H=-ckJmol-1

D.NH3(g)4-1o2(g)=NO(g)+1H2O(g)△”=—dkJmol'

【答案】A

【解析】在一定条件下，Imol可燃物完全燃烧生•成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，

则C6Hi2O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△"=一〃kJmoL中的反应热表示葡萄糖的燃

烧热，A正确；反应中生成物不是二氧化碳，不能表示燃烧热，B错误；生成物是CO,是

碳的不完全反应，不能表示燃烧热，C错误；生成物水不是液态，且NO不稳定，不能表示

燃烧热，D错误;答案选A。

14.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6（g）FiC2H4（g）+H2（g）AH〉。。当

达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是

A.缩小容器的容积B.升高反应的温度C.分离出部分氢气D.等容下

通入氮气

【答案】B

【解析】缩小容器容枳，体系压强增大。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的方

向移动，对于反应C2H6（g）=C?H4（g）+H2（g）,正反应方向气体分子数增大，所以平衡逆

向移动，乙烷转化率降低。同时，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快，但该选项

不符合提高乙烷转化率的要求，故A错误：该反应AH〉。，是吸热反应。升高温度，根据

勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即正向移动，乙烷转化率提高。并且温度升高，分

子运动加剧，有效碰撞几率增加，反应速率加快，能同时满足提高反应速率和乙烷转化率，

故B正确；分离出部分氨气，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，乙烷转

化率提高。但是由于生成物浓度降低，反应速率会减慢，不满足提高反应速率的要求，故C

错误；等容下通入氮气，氮气不参与反应，体系中各物质的浓度不变。根据反应速率的影响

因素，反应速率不变，同时平衡也不移动，乙烷转化率不变，所以故D错误；故选B。

15.化学反应速率是通过实验测定的，卜.列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是

选项化学反应测量依据（单位时间内）

ACO(g}+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化

BZn(s)+H2so4(aq户ZnSC)4(aq)+H2(g)氢气体积

C2N6(g)噜?>NzO4(g)颜色深浅

DCa(OH”(aq)+Na2co3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq)沉淀质量

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】该反应是气体分了•数保持不变的反应，所以反应过程中气体的压强始终保持不变,

测量依据不可行，A符合题意；若单位时间内氢气的体积变多，则证明反应速率加快，反之，

则反应速率减慢，测量依据可行，B不符合题意；二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮为无

色气体，则单位时间内颜色的深浅坎可代表二氧化氮的浓度多少,符合反应速率的测量依据,

C不符合题意；单位时间内产生沉淀的质量越多，反应速率越快，反之则速率减慢，测量依

据可行，D不符合题意；牧选A。

16.催化剂Ca(POj(OH)(简写为HAP)在表面催化反应：

HCHQ(g)+O2(g)CO;(g)+H2O(g),历程示意图如F图。已知该反应低温条件下能自

发进行。下列说法正确的是

A.该反应的AH<0、AS<0

C(HCHO)C(O2)

B.该反应的平衡常数K二

C(CO2)C(H2O)

C.翔基磷灰石(HAP)的作用是通过减小AH,加快反应速率

D.图中反应机理可理解为HCHO中的H与的O分别与催化剂之间相互作用，同时

HCHO中的C、H与。2中的O之间乂分别相互作用

【答案】D

【解析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△〃<(),该

反应低温条件下能自发进行，则低温时4G=△"-TASVO,△"VTAS,则AS>0也满足

C(CQ2)C(H2O)

条件，不一定ASvO,A错误；该反应的平衡常数代,B错误；羟基磷灰

C(HCHO)C(O2)

石（HAP）为催化剂，可以降低活化能，不能改变反应热，C错误；根据过渡态的结构可知，

图中反应机理可理解为HCHO中的H与5的0分别与催化剂之间相互作用，同时HCHO

中的C、H与。2中的。之间又分别相互作用，D正确；故选D。

17.对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH.3（g）AH=-92kJ-mol-1,若只改变下列一个条件，一定能

增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

A.升高温度B.增大容器容积

C.降低C(NH3)D.将三种物质的浓度均增大到原来的2倍

【答案】D

【解析】该反应加1<0,是放热反应，升高温度一定能博大正反应速率，平衡逆向移动，A

不符合题意；该反应分子数减少，增大容器容积，反应物浓度下降，正反应速率减小，体系

压强减小，平衡逆向移动，B不符合题意；降低c（NH»,平衡正向移动，反应物逐渐减少,

正反应速率降低，C不符合题意：该反应平衡时K=岛,二、,将三种物质的浓度均

cN2cH之

增大到原来的2倍，反应物浓度增大，正反应速率一定能增大，体系的Qc=

[2cNgfC2NH.)

----7--:3*<K,则平衡正向移动，D符合题意；故选D。

2cN2{2cH2]4cN2cH2

18.下列有关反应PChG）+CL（N）uPCls（N）△”<（）的说法正确的是

A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.消耗2.24LC%,反应转移0.2mol电子

C.恒温密闭容器中，压缩体积，K值增大

D.恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动

【答案】D

【解析】由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应的0、AS<0，

根据AG=TASV0.该反应在低温条件下能自发进行•，A项错误：未指定标准状况,

无法计算2.24LCU的物质的量和反应转移电子的物质的量,B项错误；K值只与温度有关,

温度不变则K值不变，C项错误：该反应是放热反应，升高温度，向吸热方向进行，即平衡

逆向移动，D项正确：答案选D。

19.工业合成氨发生的反应为NMg）+3H2（g）=2NH3（g）AH<Oo其中丙图是恒温恒容条件

下，U时刻加入H2的变化图，且每个图像的自变量只有一个。下列图像不符合实际的是

n(NH3)

»2时间(t)

甲

N2的平衡转化率

n(N2)

T

【答案】B

【解析】图像表示在不同温度下n(Z〃3)-t的变化，且反应为放热反应，T2下最先平衡,

并且温度越低平衡生成的氨气越多，图中曲线工对应较低温度，氨气的平衡量较大，A正

确；图像表示随压强增大，正、逆反应速率随之变化。由于提高压强有利于体积变小的正反

应，P。压强以后，v(正)小于v(逆)说明反应逆向进行，此图不能反映“增压促进正反应”的事

实，B错误：于1时刻加入氢气后，正、逆反应速率随时间重新达到新平衡。此时v(正)会突

增而大于《逆)，随后二者逐渐趋于相等，新平衡建立，由线趋势正确，C正确；图像给出的

“氮气的平衡转化率随n(»)增加而单调下降''，在其他条件并未变化，随着氮气的物质的量

增加，其平衡转化率会随n(N?)增加而必然单调减小，D正确；故选B。

20.恒容密闭容器中进行的反应C(s)+COjg).2CO(g)H>0,下列说法不正确的是

A.当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态

B.提高反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，因此反应速率增大

C.该反应在高温下能自发进行

D.单位时间内生成ImoICCh的同时生成2moicO,说明反应达到平衡状态

【答案】B

【解析】随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变

化时，反应达到平衡状态，A正确；提高反应物浓度，活化分子数增大，但活化分子百分数

不变，B错误；由于该反应是吸热反应，其AS〉。，根据△H-TASVO,该反应在高温下才

能自发进行，C正确；单位时间内生成ImolCCh的同时生成2moicO,即逆反应速率和正反

应速率相等，说明反应达到平衡状态，D正确；故选B。

二、非选择题：本大题共4小题，共25个空，每空2分，共50分。

21.I、某实验小组用100mL0.55moiL-iNaOH溶液与lOOmLO.5moiL-i盐酸进行中和热

的测定，装置如图所示。

—温度计

碎泡沫物料

(1)回答下列问题：

①图中装置缺少的仪器是o

②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和然为AM,NaOH溶液与盐酸反应

中和热为△从则△办A”(填写＜、＞、=)；若测得该反应放出的热量为

2.84kJ,请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：

II、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。

(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为o

【II、发射1J.星可用腓做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+66.4kJmol

1

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJmol-

(3)写出肝和二氧化氮反应的热化学方程式为：。

(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若

Imol氢气完全燃烧生成linol气态水放出241kJ的热量，已知H-0键能为463kJ・moL,

0=0键能为498kJmol,计算H-H键能为kJmol。

【答案】(1)①.环形玻璃搅拌棒②.＞③.HCl(aq)+NaOH(叫户NaCl(aq)+H20⑴△〃=-

56.8kJ/mol

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-16akJ/mol

3

(3)N2H4(1)+NO2(g)=—N2(g)+2H2O(g)AH=-567.2kJ/mol

(4)436

【解析】

【小问I详析】

①由图可知，图中缺少让氢氧化钠溶液和盐酸完全反应的环形玻璃搅拌棒，故答案为：环

形玻璃搅拌棒：

②醋酸是一元弱酸，在溶液中电离时会吸收热软，所以洛盐酸改为相同体积、相同浓度的

醋酸，会使测得的中和热△用大r氢氧化钠溶液与盐酸反应的中和热△”：

100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液与100mL0.5mol/L盐酸完全反应生成0.05mol水，由测得该

284kJ

反应放出的热量为2.84kJ可知，中和热-----=—56.8kJ/mol,则反应的热化学

0.05mol

方程式为HCl(aq)+NaOH(叫尸NaCl(aq)+H2O(l)A”=-56.8kJ/moL故答案为：＞；HCl(aq)

+NaOH(aq尸NaCl(aq)+比0(1)八〃=一56.8kJ/mol；

【小问2详析】

akJ

由1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量可知，反应的反应热△小一二一

16g/mol

16akJ/mol,则反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=COKg)+2H2O(l)AH=-16a

kJ/mol,故答案为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-16akJ/mol；

【小问3详析】

将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应②一①x/得到腓和二氧化氮反应，

则反应热AW=(—534kJ/mol)—(+66.4kJ/mol)x1=—567.2kJ/mol,则反应的热化学方程式为

N2H4(l)+NO2(g)=1N2(g)+2H2O(g)AH=-567.2kJ/mol,故答案为：

3

N2H4(l)+NO2(g)=-N2(g)+2H2O(g)AH=-567.2kJ/mol；

【小问4详析】

设氢氢键的键能为akJ/mol,由Imol氢气完全燃烧生成Imol气态水放出241kJ的热量可

得：2x463kJ/mol—(akJ/mol+498kJ/mo)xi)=241kJ,解得a=436,故答案为：436。

22.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污

染有重要怠义。请回答下列问题：

(I)部分氮氧化合物之间的转化所发生的化学反应如下：

1

I.NO(g)+NO2(g)+O2(g)--N2O5(g)AHi=-112.5kJmor

1

II.2NO(g)+O2(g)^2NO2(g)A//2=-114.2kJmol

①反应2N20s(g)，、4NO2(g)+O2(g)的NH=kJmor'

②反应II的机理为：

第一步：2N0(g)=N2O2(g)(快)A//3<0

第二步：N2O2(g)+O2(g)->2NO2(g)(t§)

下列说法正确的是______［填标号)。

A.N2O2是反应的中间体B.第一步反应的活化能较大

C.第一步、第二步中的碰撞均100%有效D.整个反应的反应速率由第二步决定

(2)常温常压"S02与02间的反应极慢，但向二者的混合物中加入适量的N02后，

SO、很快就会转化为SCh,反应过程中，反应体系的能最变化可用下图中的某一曲线表示

(图中曲线a表示没有使用N02时的能量变化)。

①最可能表示使用了N02的能量变化曲线是_____(填“b”或飞”)。

②若维持其他条件不变，用催化剂V2O5代替NCh,下列物理量中不可能变化的是

(填标号)。

A.反应的活化能B.反应速率C.反应热D.平衡常数K

(3)2L恒容密闭容器中最初存在n(SO2)-4niol、n(O2)-xniul的混合物,分别在温度为

THT2条件卜.发生反应2so2(g)+O2(g).、2SO3(g)△”《)，控制其他条件不变，改变

n(02),测得平衡时S03的体积分数［(p(SCh)］与)n(Ch)的关系如图所示。

①TiT2(填“〉”或"v"),a、b、c三点时，SCh转化率最大的是。

②若x=2,计算温度为T,时反应2SO2(g)+O2(g)=2SCh(g)的平衡常数K=。

【答案】(I)①.+110.8②.AD

(2)①.b②.CD

(3)①《②.c③.252

【解析】

【小问1详析】

①反应2N2Q«g)・FNChigHOXg)可由反应H-反应1x2得到，则由盖斯定律得：

ZW=[-114.2-2x(-112.5)]kJ・moL=+110.8kJmoL；

②N2O2在第一步生成、第二步乂被消耗，属于反应的中间体，A正确；活化能越小，反应

速率越快，第一步反应为快反应，则第一步反应的活化能较小，B错误；第一步为可逆反

应，第二步为不可逆反应，任何化学反应中的分子碰撞都不是100%有效，能发生化学反

应的碰撞才是有效碰撞，C错误；整个反应的反应速率由慢反应决定，即整个反应的反应

速率由第二步决定，D正确；故选AD。

【小问2详析】

①NO?在该反应中起到催化剂的作用，催化剂能改变反应历程，能降低反应的活化能，因

此最可能表示使用了NO2的能量变化曲线是b；

②若维持其他条件不变，用催化剂V2O5代替NO2,催化剂能改变反应历程，改变反应

活化能，从而改变化学反应速率，但反应物、生成物的总能量均不变，反应热不变，且催

化剂能够同等程度改变正、逆反应速率，对化学平衡的移动无影响，则不能改变平衡常数

K,故选CD；

【小问3详析】

①该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO3的体积分数减小，由图可知，初始

〃（。2）相同的情况下，73温度下SO3体积分数更小，则7＜乃，a、b、c三点温度相同，增大

〃（。2）,即增大0?浓度，化学平衡正向移动，S02转化率增大，c点初始〃（02）最大，则SO2

转化率最大的是c；

②由图可知，》=2,■温度下，平衡时S03的体积分数为80%,设02的转化量为amol,

25。2伍)+02(g)=25O3(g)

建X的比起始（〃2。/）420

建立二段式：转化加/）

2aa2a

平衡4-2a2-a2a

2q12

则有——X100%=80%,解得a=—mol,则平衡常数

6-a7

23.某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。

5Na/S/JO48KM*TnO,+X7H*T,SO.=8M*nTSO.+5XNa*▼,S0.+N4KT,SO4+N7HQ

实V/mL恰好

验温度褪色

KMnO溶液

稀硫酸蒸储Na2s?。3溶液4

序/℃时间

_,

(l.500nK)lL)水(0.1250moir')(0.2500molL7')

号/s

1255.00025.0010.00a

2255.005.0()20.00Kb

3255.0010.0()匕10.00c

4355.0010.0015.0010.00d

（1）完成上表数据：v1=,v2=

（2）进行实验，由恰好褪色时间（用a、b、c的大小进行比较）可得出：相同温度

时，增大反应物浓度，反应速率加快；通过实验______(填实验序号)可以分析温度而反

应速率的影响。

(3)向少量酸性KMnO一溶液中加入Na2s2O3溶液，月数字传感器测得该反应速率随时

间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是______o

【答案】(1)①.10.0②15.00

(2)①.c>b>a②.3、4

(3)M3+是该反应的催化剂

【解析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一

因素对实验结果的影响；

【小问I详析】

比较实验数据，实验1、2、3是研究Na2s2O3溶液浓度的对化学反应速率的影响，其他条

件完全相同，则匕=10.00,匕=15.00：

【小问2详析】

相同温度时，增大反应物浓度，反应速率加快；浓度越大，反应速率越快，则恰好褪色时

间减小，结合表数据存在：c>b>a；比较实验数据，实验3、4的变量为温度，是研究温度

的对化学反应速率的影响；

【小问3详析】

随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率会减小，则初始阶段反应速率加快的原因可

能是：反应放热，温度升高对反