2024-2025学年广东广州仲元中学九年级下学期4月考化学试题含答案

初中化学学科第一次练习问卷一、选择题（每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。每小题3分，共42分）1.下列各组物质的化学式、俗称以及名称都相符的是A.CaCO3石灰石氧化钙 B.CaO生石灰消石灰C.熟石灰氢氧化钙 D.NaOH纯碱苛性钠2.正常情况下pH小于7的液体是A.人体胃液 B.石灰水 C.纯碱溶液 D.生理盐水3.饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠4.下列物质属于碱的是A.C2H5OH B.NaHCO3 C. D.H3BO35.现有5种物质：①浓盐酸②烧碱③食盐④浓硫酸⑤铁把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（）A①② B.②⑤ C.③④ D.③⑤6.下列实际应用中，利用中和反应原理的是①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①② B.③④ C.①④ D.②③7.下列说法正确是①不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钙溶液来处理②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜③在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌⑤浓硫酸具有脱水性，可以做干燥剂⑥打开浓盐酸的瓶盖，瓶口处有白烟⑦浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，两瓶酸溶液溶质的质量分数变小⑧称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在烧杯内称量A.①②③⑥⑦ B.②③④⑦⑧ C.②⑦⑧ D.②⑤⑥⑦⑧8.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用发酵粉焙制糕点NaHCO3能产生CO2B用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈C用食醋清除水壶内壁的水垢醋酸能与水垢反应D利用活性炭自制简易净水器活性炭具有还原性A.A B.B C.C D.D9.下列物质与稀盐酸的反应不属于复分解反应的是A.Zn B.Al2O3 C. D.Na2CO310.中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是A.食醋 B.烧碱 C.草木灰 D.生石灰11.已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是A溶解B过滤C蒸发D转移A.A B.B C.C D.D12.下列的物质性质和用途。有直接联系的是A.浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 B.碳酸钠易溶于水，可用于制造玻璃C.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D.熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤13.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是A.NaOHH2SO4BaCl2 B.NaOHCuSO4NaClC.HNO3KNO3K2SO4 D.Na2SO4FeCl3KCl14.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.往澄清的石灰水中通入二氧化碳B.往氢氧化钡溶液中通入二氧化碳【碳酸钡难溶于水】C.按医嘱服用胃舒平【主要成分是氢氧化铝】D.胃液的pH随喝水量的变化二、非选择题（共48分）15.请完成以下题目。（1）请用化学用语表示：氢氧化铝_________；两个碳酸根离子_________；硝酸__________；（2）价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系，如图为铋元素（Bi）的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。则物质C的化学式为________。（3）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。①叠氮酸在水溶液中解离出H+和________（填化学符号）。②叠氮酸与NaOH溶液反应属于_________（填基本反应类型）。③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为________。16.某校学生利用以下两个实验探究酸的性质，见以下图片。（1）试管A中溶液变浑浊的反应是________（写化学方程式）。（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，请写出试管中发生的反应_________、__________。17.阅读以下两则材料，按要求回答下列问题。材料一：水龙头中常镀铬。铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的白色致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……请回答以下问题：（1）铬的化合价有+2和+3价，写出下列化学式：氯化亚铬__________；氢氧化铬_________。（2）写出铬和稀硫酸反应的化学方程式：_________。（3）预测铬和稀硫酸反应的实验现象：__________。材料二：镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显+3价；金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。（4）氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，固体完全溶解。溶液x可能是_________。（5）设计由金属镓转化为氢氧化镓的一种转化路径，在横线上依次写出反应的化学方程式：步骤1：__________、步骤2：__________。18.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_________；（2）仪器A中溶液溶质是________（填化学式，下同）；图2中d点所示溶液中的溶质为_________。（3）图3中V的数值最接近____________（填“6”、“12”或“16”）；g点对应的溶液pH值________7。（4）下列说法正确的是_________。A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应19.在整理归纳碱的化学性质时，同学们发现CO2与NaOH溶液反应无明显现象，于是进行以下实验探究。【提出问题】怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？思路I：验证反应物减少或消失。【进行实验】（1）小明设计如图1装置进行实验，打开活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶中，关闭活塞，观察到U形管中红墨水左侧液面______(填“降低”或“升高”)，证明CO2与NaOH溶液发生反应。【学习交流】小红提出小明的实验不严谨。于是对原装置进行改进，改进后的装置如图2所示(装置气密性良好)。注射器内所装液体体积为10mL，实验过程中具体数据如下表(不考虑加入液体的体积)：

液体实验前量筒读数/mL实验后量筒读数/mL实验一水2012实验二NaOH溶液20a分析讨论】（2）实验一可得出1体积水中大约能消耗______体积的CO2。（3）当a______(填“＞”“＜”或“=”)12时，证明CO2与NaOH溶液发生了反应，反应的化学方程式为______。思路II：验证有新物质生成。【查阅资料】20℃时，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3几乎不溶于乙醇。【设计方案】（4）方案一：向图1实验后的锥形瓶中滴加过量的______，观察到有气泡产生。（5）方案二：在20℃时，向图3装置缓慢通入CO2，观察到装置A中______，装置B中无明显现象。20.菠菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4），草酸及部分草酸盐的物理性质如表（20℃）；物质H2C2O4Na2C2O4CaC2O4CuC2O4状态无色晶体无色晶体白色固体浅蓝绿色固体溶解度/g14.33.70.67×10-31.9×10-5请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验加以验证，填写表。限选试剂：H2C2O4溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、铜片、镁条。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能与碱反应H2C2O4溶液中含有H+取少量NaOH溶液于试管中，________，如果观察到_________，则预测成立。②能与______（填物质类别）反应H2C2O4溶液中含______取______，______，如果观察______，则预测成立。③能与______（填物质类别）反应H2C2O4溶液中含有______取______，______，如果观察______，则预测成立。

化学学科第一次练习问卷一、选择题（每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。每小题3分，共42分）1.下列各组物质的化学式、俗称以及名称都相符的是A.CaCO3石灰石氧化钙 B.CaO生石灰消石灰C熟石灰氢氧化钙 D.NaOH纯碱苛性钠【答案】C【解析】【详解】A、碳酸钙的化学式为，是大理石、石灰石的主要成分；氧化钙的化学式为，俗称生石灰，说法错误，不符合题意；B、氧化钙的化学式为，俗称生石灰；消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为，说法错误，不符合题意；C、氢氧化钙的化学式为，俗称熟石灰、消石灰，说法正确，符合题意；D、氢氧化钠的化学式为，俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为，说法错误，不符合题意。故选：C。2.正常情况下pH小于7的液体是A.人体胃液 B.石灰水 C.纯碱溶液 D.生理盐水【答案】A【解析】【详解】A、人体胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，选项正确；B、石灰水pH大于7，显碱性，选项错误；C、纯碱溶液就是碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，选项错误；D、生理盐水就是质量分数为0.9％的氯化钠溶液，溶液显中性，pH等于7，选项错误。故选A。3.饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠【答案】B【解析】【分析】胃酸主要成分是盐酸。【详解】A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A正确；B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不正确；C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C正确；D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D正确。故选B。4.下列物质属于碱的是A.C2H5OH B.NaHCO3 C. D.H3BO3【答案】C【解析】【详解】A、是含有碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；B、是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；C、是由钙离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，符合题意；D、是由氢离子与硼酸根离子构成的化合物，属于酸，不符合题意。故选：C。5.现有5种物质：①浓盐酸②烧碱③食盐④浓硫酸⑤铁把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（）A.①② B.②⑤ C.③④ D.③⑤【答案】B【解析】【详解】①浓盐酸具有挥发性，质量减少，发生了物理变化；②烧碱具有潮解性，吸收空气中水，还会与空气中二氧化碳反应，质量增加，发生了化学变化；③食盐在空气中没有发生变化，质量不变；④浓硫酸吸收空气中的水分，质量增加，发生了物理变化；⑤铁与空气中的水和氧气接触反应生成铁锈，质量增加，发生了化学变化。故②⑤正确，选B。6.下列实际应用中，利用中和反应原理的是①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①② B.③④ C.①④ D.②③【答案】B【解析】【详解】生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应，排除有①的选项，故AC不对，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，所发生的反应不属于中和反应，排除有②的选项，故D不对，故选B．【点评】本题考查的是中和反应的定义，完成此题，可以依据定义进行，另外这种多项单选题，可以采用排除法快速得出答案．7.下列说法正确的是①不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钙溶液来处理②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜③在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌⑤浓硫酸具有脱水性，可以做干燥剂⑥打开浓盐酸的瓶盖，瓶口处有白烟⑦浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，两瓶酸溶液溶质的质量分数变小⑧称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在烧杯内称量A.①②③⑥⑦ B.②③④⑦⑧ C.②⑦⑧ D.②⑤⑥⑦⑧【答案】C【解析】【详解】①不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钙是强碱，不能用氢氧化钙溶液来处理，错误；②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜，正确；③实验室禁止品尝任何药品的味道，在实验室里不可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，错误；④稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，所以在配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，错误；⑤浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，错误；⑥浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸的瓶盖，瓶口处有白雾，而不是白烟，错误；⑦分别暴露在空气中，由于浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，则溶质质量分数变小，正确；⑧氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在玻璃器皿（例如烧杯）内称量，正确；故选：C。8.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用发酵粉焙制糕点NaHCO3能产生CO2B用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈C用食醋清除水壶内壁的水垢醋酸能与水垢反应D利用活性炭自制简易净水器活性炭具有还原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，二氧化碳是气体使糕点蓬松，A正确。B、铁在水和氧气作用下容易生锈，用布擦干淋湿的自行车，避免铁部件潮湿生锈，B正确。C、食醋中有醋酸，可以和水垢反应，故用食醋清除水壶内壁的水垢，C正确。D、活性炭具有吸附性，故利用活性炭自制简易净水器，D错误。故选：D。9.下列物质与稀盐酸的反应不属于复分解反应的是A.Zn B.Al2O3 C. D.Na2CO3【答案】A【解析】【分析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物属于置换反应；

两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，据此分析。【详解】A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应属于置换反应，故A正确；B、Al2O3和盐酸反应生成氯化铝和水，为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故B错误；C、Ba(OH)2和盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，属于复分解反应的一种特殊形式，故C错误；D、Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，生成的碳酸分解成二氧化碳和水，也属于复分解反应，故D错误。故选A。10.中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是A.食醋 B.烧碱 C.草木灰 D.生石灰【答案】C【解析】【详解】由题意可知，该物质为一种盐。食醋的主要成分是乙酸，属于酸，故A错误。烧碱是NaOH的俗名，是一种碱，故B错。草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是属于盐，C正确。生石灰的主要成分是CaO，CaO属于氧化物，故D错。故选C。11.已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是A溶解B过滤C蒸发D转移A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。故选B。12.下列的物质性质和用途。有直接联系的是A.浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 B.碳酸钠易溶于水，可用于制造玻璃C.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D.熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤【答案】D【解析】【详解】A、浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，与腐蚀性无关，选项错误；B、碳酸钠在制造玻璃中的作用是作为助熔剂，这与它易溶于水的性质无关。选项错误；C、碳酸氢铵可用作化肥是因为碳酸氢铵中含有氮元素，与受热易分解无关，选项错误；D、熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤，选项正确；故选D。13.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是A.NaOHH2SO4BaCl2 B.NaOHCuSO4NaClC.HNO3KNO3K2SO4 D.Na2SO4FeCl3KCl【答案】C【解析】【详解】A、H2SO4和BaCl2能够反应产生白色沉淀，故A错误；B、NaOH和CuSO4能够产生蓝色的沉淀，故B错误；C、三种物质之间不会反应生成沉淀或气体，离子也都是无色，故C正确；D、FeCl3溶液呈黄色，故D错误。故选C。14.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.往澄清的石灰水中通入二氧化碳B.往氢氧化钡溶液中通入二氧化碳【碳酸钡难溶于水】C.按医嘱服用胃舒平【主要成分是氢氧化铝】D.胃液的pH随喝水量的变化【答案】B【解析】【详解】A、往澄清的石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶质的质量分数减少，故选项图像不正确；B、往氢氧化钡溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，随着反应的进行，沉淀质量逐渐增加，氢氧化钡完全反应后，沉淀质量保持不变，故选项图像正确；C、pH＞7显碱性，pH=7显中性，pH＜7显酸性；Al(OH)3会与胃酸中盐酸反应，但氢氧化铝是难溶性碱，不会使胃液变为碱性，故选项图像不正确；D、胃液的主要成分是盐酸，溶液显酸性，pH小于7，不断喝水，会使酸性减弱，pH变大，但不会等于7，更不会大于7，故选项图像不正确。故选B。二、非选择题（共48分）15.请完成以下题目。（1）请用化学用语表示：氢氧化铝_________；两个碳酸根离子_________；硝酸__________；（2）价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系，如图为铋元素（Bi）的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。则物质C的化学式为________。（3）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。①叠氮酸在水溶液中解离出H+和________（填化学符号）。②叠氮酸与NaOH溶液的反应属于_________（填基本反应类型）。③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为________。【答案】（1）①.②.③.（2）（3）①.②.复分解反应③.【解析】【小问1详解】氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，则其化学式为；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个碳酸根离子可以表示为；硝酸可以表示为。【小问2详解】物质C是含有+3价铋元素的氢氧化铋，其中铋元素化合价是+3，氢氧根化合价是-1，根据化合物中正负化合价代数和为零，物质C的化学式为。【小问3详解】①叠氮酸（）属于酸，在水溶液中解离出氢离子和酸根阴离子，根据在化合物中正负化合价代数和为0，叠氮酸中氢元素显+1价，则酸根显-1价，故叠氮酸在水溶液中解离出H+和；②叠氮酸与NaOH溶液的反应叠氮化钠（）和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，故该反应的基本反应类型为复分解反应；③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的两种单质为钠和氮气，该反应的化学方程式为。16.某校学生利用以下两个实验探究酸的性质，见以下图片。（1）试管A中溶液变浑浊的反应是________（写化学方程式）。（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，请写出试管中发生的反应_________、__________。【答案】（1）（2）①.②.【解析】【小问1详解】石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；【小问2详解】铁锈主要成分是氧化铁，试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，是因为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为、。17.阅读以下两则材料，按要求回答下列问题。材料一：水龙头中常镀铬。铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的白色致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……请回答以下问题：（1）铬的化合价有+2和+3价，写出下列化学式：氯化亚铬__________；氢氧化铬_________。（2）写出铬和稀硫酸反应的化学方程式：_________。（3）预测铬和稀硫酸反应的实验现象：__________。材料二：镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。已知：镓在化合物中常显+3价；金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。（4）氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，固体完全溶解。溶液x可能是_________。（5）设计由金属镓转化为氢氧化镓的一种转化路径，在横线上依次写出反应的化学方程式：步骤1：__________、步骤2：__________。【答案】（1）①.②.（2）（3）固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为蓝色（4）稀盐酸##稀硫酸（5）①.②.【解析】【小问1详解】氯化亚铬中铬元素的化合价为+2价、氯元素的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化亚铬的化学式为；氢氧化铬中铬元素的化合价为+3价、氢氧根的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氢氧化铬的化学式为；【小问2详解】铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，化学方程式为；【小问3详解】铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，实验现象为固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为蓝色；【小问4详解】碱能与酸反应生成盐和水，氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液x，固体完全溶解，则溶液x可能是稀盐酸或稀硫酸；【小问5详解】已知金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe，所以可用镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，氯化镓再与氢氧化钠反应生成氢氧化镓沉淀和氯化钠，故化学方程式依次为、。18.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_________；（2）仪器A中溶液的溶质是________（填化学式，下同）；图2中d点所示溶液中的溶质为_________。（3）图3中V数值最接近____________（填“6”、“12”或“16”）；g点对应的溶液pH值________7。（4）下列说法正确的是_________。A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应【答案】（1）（2）①.HCl②.NaCl、HCl（3）①.12②.小于##＜（4）ABD【解析】【小问1详解】烧杯中发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液的溶质是HCl；图2中d点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaCl、HCl；【小问3详解】f点时，温度最高，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时pH=7，故图3中V的数值最接近12；g点时溶液温度已经下降，此时稀盐酸过量，溶液pH值＜7；【小问4详解】A、图2中b点pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl，符合题意；B、图2中d点pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故取图2中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为氯化钠，是纯净物，符合题意；C、c点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，c→d无氯化钠生成，该阶段氯化钠的质量不变，不符合题意；D、图3中e→f温度升高，说明该反应是放热反应，符合题意。故选ABD。19.在整理归纳碱的化学性质时，同学们发现CO2与NaOH溶液反应无明显现象，于是进行以下实验探究。【提出问题】怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？思路I：验证反应物减少或消失。【进行实验】（1）小明设计如图1装置进行实验，打开活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶中，关闭活塞，观察到U形管中红墨水左侧液面______(填“降低”或“升高”)，证明CO2与NaOH溶液发生反应。【学习交流】小红提出小明的实验不严谨。于是对原装置进行改进，改进后的装置如图2所示(装置气密性良好)。注射器内所装液体体积为10mL，实验过程中具体数据如下表(不考虑加入液体的体积)：

液体实验前量筒读数/mL实验后量筒读数/mL实验一水2012实验二NaOH溶液20a【分析讨论】（2）实验一可得出1体积水中大约能消耗______体积的CO2。（3）当a______(填“＞”“＜”或“=”)12时，证明CO2与NaOH溶液发生了反应，反应的化学方程式为______。思路II：验证有新物质生成。【查阅资料】20℃时，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3几乎不溶于乙醇。【设计方案】（4）方案一：向图1实验后锥形瓶中滴加过量的______，观察到有气泡产生。（5）方案二：在20℃时，向图3装置缓慢通入CO2，观察到装置A中______，装置B中无明显现象。【答案】（1）升高（2）0.8（3）①.＜②.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）HCl(或H2SO4或稀盐酸或稀硫酸等)（5）有白色沉淀产生(或溶液变浑浊)【解析】【小问1详解】小明设计如图1装置进行实验，打开活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶中，关闭活塞，氢氧化钠吸收二氧化碳造成瓶内气体减少，在外界大气压的作用下，红墨水会被压向锥形瓶，故观察到U形管中红墨水左侧液面升高；【小问2详解】由数据信息可得出1体积水中大约能消耗体积的CO2；【