2025年贵州省化学专升本真题及答案

2025年贵州省化学专升本真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、以下哪种粒子在原子核中不带电

A.质子

B.中子

C.电子

D.核外电子2、下列关于元素周期表的说法正确的是

A.同一周期元素原子半径逐渐增大

B.同一主族元素金属性逐渐增强

C.原子序数等于质子数与中子数之和

D.最外层电子数决定元素的化学性质3、下列物质中，只含共价键的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.MgCl₂4、下列反应中属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O5、下列能说明溶液具有导电性的是

A.溶液浓度过高

B.溶液中含有离子

C.溶液为酸性

D.溶液中含有非电解质6、下列物质中酸性最强的是

A.CH₃COOH

B.HCl

C.HNO₃

D.H₂SO₄7、下列能与NaOH反应生成蓝色沉淀的是

A.CuCl₂

B.FeCl₂

C.AlCl₃

D.MgSO₄8、下列属于芳香烃的是

A.CH₃CH₂CH₂CH₃

B.C₆H₆

C.CH₃COCH₃

D.C₂H₅OH9、下列实验操作中，不正确的是

A.用托盘天平称量药品

B.使用酒精灯时应向里加油

C.用坩埚钳夹取试管

D.蒸馏时应将温度计水银球置于支管口10、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.溶液的体积越大，物质的量浓度越大

B.溶液的物质的量浓度与溶质的质量无关

C.物质的量浓度的单位是mol/L

D.溶质的质量与溶液的体积成正比11、实验室中用于精确量取一定体积液体的仪器是

A.量筒

B.容量瓶

C.滴定管

D.胶头滴管12、下列物质中，属于弱电解质的是

A.硫酸

B.盐酸

C.醋酸

D.氢氧化钠13、下列酸碱中和反应的化学方程式书写正确的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.H₂SO₄+Ca(OH)₂→CaSO₄+H₂O

C.HNO₃+KOH→KNO₃+H₂O

D.HCl+KOH→KOHCl+H₂O14、下列关于化学平衡的说法不正确的是

A.增大压强，平衡向气体分子数少的一侧移动

B.增大反应物浓度，平衡向生成物一侧移动

C.加入催化剂，平衡不移动

D.平衡常数随温度变化而变化15、下列关于甲烷的性质说法错误的是

A.甲烷在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O

B.甲烷在常温常压下是气体

C.甲烷分子结构为正四面体

D.甲烷是一种无色无味的气体二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，原子序数为17的元素是______，其原子结构示意图为______。17、氢氧化钠的化学式是______，其溶于水时的吸热或放热现象是______。18、写出硫酸（H₂SO₄）分别与金属钠和盐酸反应的化学方程式：

钠：______

盐酸：______19、对于CH₃CH₂OH和CH₃COOH的酸性比较，前者酸性______（填强或弱）于后者。20、在化学反应中，催化剂的作用是______，不影响______。21、共价键形成的主要原因是______。22、实验中若需配制100mL1mol/L的NaCl溶液，应称取NaCl固体______g。23、NaHCO₃受热分解生成的气体是______，对应的化学方程式是______。24、甲烷的燃烧反应为______，其反应类型是______反应。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、取代反应一定是单取代反应。______26、物质的量浓度的单位是g/L。______27、共价化合物在水中一定不导电。______28、在化学平衡中，浓度改变会使得平衡移动，但不影响平衡常数。______29、石油分馏实验中，温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口。______四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同主族元素金属性随原子序数增大如何变化，并解释变化原因。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学反应方程式。32、（9分）简述实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）已知在标准状况下，22.4LH₂的物质的量为1mol。现将3.36LH₂点燃，生成H₂O的质量是多少克？（提示：H₂O的摩尔质量为18g/mol）35、（10分）将5.85gNaCl溶解在水中，配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。（提示：NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）36、（10分）若有1molH₂SO₄与足量的NaOH反应，生成Na₂SO₄，求反应后溶液中SO₄²⁻的物质的量是多少。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCCBBCAACCBDCAC解析：

1、中子是原子核中不带电的粒子。

2、同一主族元素，原子序数增大，电子层数相同，最外层电子数相同，金属性逐渐增强。

3、共价化合物由非金属原子通过共价键结合，如H₂O。

4、取代反应是指有机化合物中的原子或基团被另一种原子或基团取代，如乙醇与乙酸的酯化反应。

5、溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子。

6、H₂SO₄为强酸，酸性最强。

7、Cu²+与OH⁻反应生成Cu(OH)₂，呈蓝色沉淀。

8、C₆H₆是苯，属于芳香烃。

9、加油应向外加，防止油溢出。

10、物质的量浓度单位是mol/L。

11、滴定管用于精确量取一定体积液体。

12、醋酸（CH₃COOH）是弱电解质。

13、HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂O。

14、浓度改变使平衡移动，但平衡常数不受影响。

15、甲烷燃烧生成H₂O。二、填空题答案：

16.Cl，结构示意图为核外电子排列为2,8,7

17.NaOH，放热

18.钠：2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；盐酸：NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

19.弱

20.改变反应速率，不改变平衡状态

21.原子间通过共用电子对形成化学键

22.5.85g

23.Cl₂，NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

24.2H₂+O₂→2H₂O，氧化还原三、判断题答案：

25.×

26.×

27.×

28.√

29.√解析：

25、取代反应可以是单取代或多取代。

26、物质的量浓度单位是mol/L。

27、有些共价化合物如H₂O在水中能微弱电离，因此导电。

28、平衡常数仅与温度有关。

29、温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口，以准确测量馏出物的温度。四、简答题答案：

30.金属性随原子序数增大而增强，因为原子半径增大，最外层电子数相同，原子核对电子的吸引力减弱，电子更容易失去。

31.乙醇能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

32.实验室制取氯气的原理是MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置采用圆底烧瓶和分液漏斗；操作中需要在通风橱内进行，避免氯气泄漏。

33.酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应；终点判断方法有甲基橙变色法或酚酞变色法。五、计算与推断题答案：

34.18g

35.0.1mol/L

36.1mol解析：

34、H₂的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol

燃烧反应：2H₂+O₂→2H₂O

n(H₂O)=0.15mol

m(H₂O)=0.15mol×18g/