步步高《单元滚动检测卷》高考化学(苏教,全国)精练-专题3常见的金属及其化合物(含解析)

步步高《单元转动检测卷》高考化学（苏教，全国）精练一专题3常有的金属及其化合物（含分析）

高三单元转动检测卷•化学

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共4页。

2.答卷前，考生务必用蓝、黑色笔迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相

应地点上。

3.本次考试时间100分钟，满分100分。

专题3常有的金属及其化合物

第I卷

一、选择题（此题包含16小题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有

一项为哪•项切合题目要求的。）

1.以下相关金属的说法中不正确的选项是（）

A.纯铁比生铁的抗腐化性强

B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金

C.铝在空气中耐腐化，因此铝是不开朗金属

D.人体缺钙会惹起骨质松散症，缺铁会惹起贫血

2.以下对于金属的说法中不正确的选项是（）

A.合金比纯金属拥有较好的性能，一般状况下，硬度比成分金属高，熔点比成分金属的低

B.合金仍用拥有金属特征

C.常用电解法冶炼钠、镁、铝等开朗金属

D.将钢闸门与电源正极相连，可防备其在海水中被腐化

3.（2016•云港质检连）烧过菜的铁锅未实时清洗，会出现红棕色锈斑。整个过程中，不行能

发生的变化为（）

A.2H2。+。2+4e===4OH

B.Fe-3e===Fe3+

C.Fe2++2OH-===Fe（OH）2I

D.4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

熔融

4.（2015•家庄质检石）工业上真空炼锄的原理为2RbCI+MgMgCI2+2Rb（g）,以下

说法正确的选项

是（）

A.镁的金属活动性比锄强，故镁可置换锄

B.锄的沸点比镁低，把锄蒸气抽出时，均衡右移

C.MgCl2的热稳固性比RbCI弱

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D.Rb单质比RbCI更稳固

5.以卜.对于元素及其化合物的说法正确的选项是（）

A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸强烈反响

B.AkCI2均能和NaOH溶液发生氧化复原反响，且两单质的;乍用同样

C.Na久置于空气中，能够和空气中的相关物质发生反响，最平生成Na2c03

D.制备FeCb、CuCI2固体均可采纳将溶液直接蒸干的方法

6.（2015宜・昌模拟）用以下图所示装置不可以达到相关实验目的的是（

甲

NaHCO,

\NaX/TXO),.

T

A.用甲图装置证明密度P（燃油）＜P（钠）＜P（水）

B.用乙图装置制备Fe（OH）2

C.用丙图装置制取金属钵

D.用丁图装置比较NaHCCh和Na2c03的热稳固性

7.以下对于铁元素的表达中正确的选

项是（）

A.2Fe3++Cu===2Fe2^+Cu21建立说明氧化性：Fe3,＞Cu2卜

3++2+

B.25C,pH=O的溶液中，Al、NH4、NO3、Fe能够大批共存

C.5.6g铁与足量的氯气反响失抻电子为0.2mol

D.硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液必定不变血红色

8.下表各选项中，不可以利用置换反响

由_______________________丫获得W的一组化合物是（）

飕

ABCD

化合物

YCO2FepOsSiChFeCh

WMaOAI2O3COCuCh

9.（2015吉•林期末检测）裸露在空气中不易变质的物质是（）

A.小苏打B.烧碱

C.FeSdD.Na2O2

10.（2016♦昌调研南）对于FeCl3进行的实验，以下展望正确的选项是（）

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选项实验展望

A蒸发FeCl3溶液获得FeCI3固体

B在FeCb、CuCl2混淆液中，加入少许Fe粉必定有H2产生且有Cu析出

C用FeCh固体溶于水配制饱和溶液会有Fe（OH）3积淀产生

在溶液中，加入溶液

DFeCl3KHCO3有CO2产生，但无Fe（OH）3积淀生成

11.以下常有实验的现象或表述正确的选

项是（）

A.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水,

溶液变为血红色，该溶液中必定含有Fe2+

B.为查验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反响后取上层清液于试管中，滴

加KSCN溶液2〜3滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁

C.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色

的氢氧化亚铁

D.将（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O试样溶于稀硝粉中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明杳验

前该试样已变质

12.工业上用铝土矿（主要成分AI2O3,含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程以下:

试剂X

反响①、过灌

⑶UHJ加热|------1电解□

II调入1寸摩yf

,---------------13-------AhOa-------*AI

~溶液反响②、过滤

-NaHCO3

以下表达正确的选项是（）

A.试剂X能够是氢氧化钠溶液，也能够是盐酸

B.反响①过滤后所得积淀为氢氧化铁

C.图中所示转变反响都不是氧化复原反响

D.反响②的化学方程式为NaAIO2+CO2I-2H2O===AI（OH）3I+NaHCO3

13.（2015•沙一模长）以下图像均为实验过程中产生积淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之

间的关系图，则此中正确的选

项是

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A.I图是向NaAI02溶液中逐滴加入NaOH溶液至过度且边满边振荡

B.II图是向NaAIO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过度且边滴边振荡

C.IU图是向NH4Al（SO小溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至讨度

D.IV图是向NaOH、Ba（OH）2、NaAIO2的混淆溶液中迟缓通入二氧化碳至过度

14.将8.34gFeSO4・7H?O样品隔断空气加热脱水，其热重胜线（样质量量随温度变化的曲线）

以下图。则以下说法不正确的选项是（）

A.在100C时，M的化学式为FeSO4-4H2O

B.FeSO4・7H2O晶体中有4种不一样结协力的水分子

C.FeSO4-H2O存在的最高温度为373C

高温

D.380c的P加热至650C时的化学方程式为2FeSO4=====Fe2O3+SO2f+SO3t

15.将Al和Na2O2混淆溶于足量的水中，获得澄清溶液，同时产生3.5g气体，所得的溶液

-1

与100mL7moi-L盐酸反响过程中，先有白色积淀生成，今后积淀又恰巧溶解，则AI与

Na2O2的物质的量之比为（）

A.2：1B.1：2

C.11：2D.2：11

16.把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分红两等份。一份在高温下恰巧完整反响后再与足量

盐酸反响，另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反响。前后两种状况下生成的气体质量

比为（）

A.2：1B.3：2

C.2：3D.1：1

第II卷

二、非选择题（此题包含4小题，共52分）

17.（12分）某镁铝合金（MgxAly）是储氢资料，可在通入氨气的条件下，将必定化学计量比的

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Mg,Al单质在必定温度下熔炼制得。为测定该合金的成分：称取必定质量的样品放入500mL

稀硫酸中，样品所有溶解并产生气体。待反响完整后，向所得溶液中加入NaOH溶液•生

成积淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系以下图。达成以下问题：

m幅2

T三

-■，

三■♦

:■♦

工

三♦

o二

-•土

-A大.

j:二

上

-壬

L可-一

二

I彳

-:­二5

二

•■三

二

>•二:

，:

■-二

r二

:二W

-二

-♦-工H二

-三

±：

-4二

二

布

：

土

II•4二:t

土

.▲土

:t：

-1;

主

土

±土1

±_1_

21)136.7156.7VCNaOHVmL

(1)熔炼制取镁铝合金(MgxAly)时通入俶气的目的是

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------O

(2)该镁铝合金(MgxAly)的化学式为o

(3)NaOH溶液的物质的量浓度为°

(4)该合金在必定条件下吸氢的化学方程式为MgxAly+xH2===>:MgH2+yAlo获得的混淆物在

-1

6.0molL-HCI溶液中能完整开杼出H”molMgxAly完整吸氢后获得的混淆物与上述盐酸完整反响

,开释出H2的物质的量为o

18.(14分)某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜并研究其性质。

(1)制备氧化铜

①将工业硫酸铜加适当水溶解、搅拌、过淀除掉不溶性杂质。简述查验滤液中含有Fe2的

操作方法：

②向滤液中滴加溶液，略加热，待Fe2+所有转变为Fe3+后，为将Fe3+所有转变为Fe(OH)3

积淀，而不会将CIJ2+转变为积淀，需慢慢加入CU2(OH)2c03粉末，搅拌，以控制溶液pH=

3.5o加热煮沸后过滤，用稀疏酸酸化滤液至pH=1,再从溶液中分别出硫酸铜晶体。将Fe*2

+转变为「e3-的过程中为什么采纳1也。2而不是稀硝酸？

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------O

2+

③将分别出的硫酸铜晶体溶于水制成溶液，向此中加入足量的(填字母)使Cu所有

转变为Cu(0H)2积淀。

A.NaOH溶液B.CaOC.Ba(0H)2溶液

过滤出积淀并清洗积淀以除掉此中的可溶性杂质离子，检测Cu(0H)2积淀能否清洗洁净的方

法为-最后加热Cu(OH)2使其完整转变为CuOo

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(2)研究氧化铜的性质

将H2O2加入到CuO中产生能使带火星的木条复燃的无色气体，而CuO的量并未发生显然

的变化，此时CuO作剂，该反响的化学方程式为

19.(12分)铝土矿是工业上制取铝的基来源料。为了除掉铝土旷中的少许Fe2O3和Si02等杂质制得

纯净的AI2O3.某化学兴趣小组设计研究实验，操作过程以下图：

(1)操作过程中的试剂或方法：A是,B是,C是o

(2)在溶液乙中通入过度C02后发生反响的离子方程式为°

(3)假加A、R交换，则通CO?应改加•

⑷假如A、B交换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是(写化学

式)。

20.(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在平时生活中应用宽泛，请依据以下实验回答以下问题。

(1)生铁中含有•种铁碳化合物X(Fe3C)»X在足量的空气中高温煨烧，生成有磁性的固体Y.

将Y溶于过度盐酸后溶液中大批存在的阳离子是:Y与过度浓硝酸反响

后溶液中含右.的盐的化学式为。

(2)某溶液中含有Mg%、Fe2+、AP+、Cu2+等离子，向此中加入过度的NaOH溶液后，过滤，

将滤液高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过度的稀盐酸中，所得溶液与原溶液对比，溶液中

大批减少的阳离子是(填字母)。

2+2+

A.MgB.Fe

C.A%D.CU2+

(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程以下:

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梢过量的NI.LHCO活位

而充分反应11

现IH（）；IWI

•wdjLj

声M一艘烧

回答以卜问题：

①操作I的名称是：操作n的名称是；操作n的方法为

②Na2c。3溶液能够除油污，原因是（用离子方程式表

③请达成生成FeCO3积淀的离子方程式:

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答案分析

1.C

2.D［一般状况"合金的熔点比成分金属的低，硬度比成分金属的高，化学性质一般保

C项正确；将钢闸门与

持不变，A、B项正确；开朗金属常用电解法冶炼，如钠、镁、铝，电源负

项错误。

极相连，可防备其在海水中被腐化，这是外加电流的阴极保护法，3.B［依D］

据未实时清洗的信息提示，应试虑铁的电化学腐化，不行能失掉3个电子，成B

项方程式不行能发生.］

4.B［A项，镁的金属性弱于伽：B项，该反响是利用均衡挪动的原理；C项，由反响可

知，MgCb稳固性强于RbCI：D项，单质锄的复原性强，不稔固。］

5.C［常温下，Fe和浓硝酸、浓硫酸发生钝化，A项错误：AI与NaOH溶液反响，AI是

复原剂，02与NaOH溶液反响，CI2既作氧化剂又作复原剂，B项错误：钠久置于空气中经

过一系列变化，最平生成Na2co3,即Na-N攵O-NaOH-*糊状Na2c03~Na2c。3-IOH2O-*

Na2c。3粉末，C项正确；直接蒸干FeCI3sCUCI2溶液，获得的是两者的氢氧化物，D项错

误。］

6.D

7.A［A项，反响中Fe3+作氧化剂，Cu2+是氧化产物，依据氧化复原反响的氧化性判断规

律，轲化性：氧化剂〉氧化产物，因此A正确；B项,pH=O的溶液中，N0-3拥有强氧化性，

2+3+

与复原性的Fe不可以大批共存；C项，5.6gFe为O.lmol与氯气反响时被氧化成Fe，失

去电子为0.3mol,故C错误：D项，硫酸铁溶液中加入铁粉，Fe3+不必定反响完整，滴加

KSCN溶液有可能变血红色，D错误。］

8.D

9.A［烧碱易汲取空气中的C02而变质；FeSCU易被空气中的氧气氧化而变质；Na。易

汲取空气中的C02、H2O而变质。］

3i.

10.C［A项，蒸发时FeCl3水解获得Fe(0H)3,甚至分解获得Fe2O3：B项，Fe的氧化性

比Cu2+.H+的强，Fe粉第一与Fe3+发生氧化第原反响；C项，Fe3+易水解，在中性条件下

生成枳淀；D项，Fe3+与HCO3一发生双水解反响，生成CO2气体和Fe(0H)3积淀。］

2+

11.A［B顶，没法清除能否含有Fe:C顶，防备Fe(0H)2被氧化，不可以搅拌；D项，HNO3

拥有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。］

12.D13.C

14.B［8.34gFeSO-7H2O的物质的量是0.03mol。A项，在100C时，M的质量为67包

减少了1.62g水，节余0.12mol的水，因此FeSOzj与H2O的物质的量之比是1：4,正确：

B项，经计算得晶体中水分子的结协力有3种，错误：C项，FeSCM♦H20的物质的量为0.33mol,

其质量是5.10g,因此由图可知FeSO4-H2O存在的最高温度为373C,正确：D项，P对

应的物质的质星是4.56g，为FeSC>4的质量，Q点的质量是2.40g,为FezQi的质量，

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因此从P到Q发生反响的化学方程式为2FeSO4Fe2O3-l-SO2t+S03t，正确。]

15.B[设Na2O2.Al的物质的量分别是x、y,依据发生的一系列反响，确立产生的气体

为。2和H2的混淆气体，用联合反响中CI元素守恒，有反响关系：

2Na2O2〜。2~4NaCI

Xx/22x

2Al〜3H2〜2AICI3

y3y/2y

由CI元素守恒有；2x+3y=0.1LX7mol•①，气体质量：32g•mor1XX+2g-mol-1X3y=一

22

3.5g②；联立方程式①、②解得x=0.2mol,y=0.1mol,故Al与NazO的物质的量之比为

1：2o]

16.C[第一份发生的反响有：铝粉和Fe2O3发生反响：2AI+Fe2O32Fe+AI2O3,铁与盐酸

的反响：Fe4-2HCI===FeCl2+H2f：第二份发生的反响：2AI4-2NaOH+2H2O===2NaAIO2

+3W3故两种状况下生成气体的物质的量之比为2：3。]

17.(1)防备铁铝被空气氧化

(2)Mg17Ah2

-1

(3)6molL•

(4)52mol

分析(1)镁铝合金加热时简单被氧化，通入氮气能够防备空气将其氧化。(2)n[Mg(OH)2]=

0.17mol,n[AI(OH)3]=0.29mol-0.17mol=0.12mol,则镁铝物质的量之比为0.17mol：0.12

mol=17：12o(3)AI(OH)3+OH-===AIO2+2H2O.n(OH-)=r[AI(OH)3]=0.12moh体枳是

20mL,则浓度是6mOIL・L(4)依据MgxAly+xH2===xMgH2+yAI,1molMg17Ah2联合17mol

H2,1molMg17Ali2中含有17moiMg,与盐酸反响产生氢气17moI,含有12molAl,与盐酸

反响产生氧气18moI,则共产生氧气17mol4-17mol+18mol=52molo

18.(1)①取少许滤液于试管中，滴加少许KSCN溶液无现象，再加入少许新制的氯水，溶

液呈血红色，则证明滤液中含有Fe2+(答案合理即可)②用稀硝酸会引入Cu(NO3)2杂质

③A向清洗液中加入BaCl2溶液不产生积淀(答案合理即可)

(2)催化2HO?2H?0+0?f

分析用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜的重点是完整除抻亚铁离子及

其余杂质，溶于水过滤就是除掉此中的不溶性杂质。将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+在溶液pH=

2+

3.5时能所有转变为Fe(OH)3积淀，而Cu不会转变为积淀。将Fe?+转变为Fe?+时采纳的是

H2O2而不是稀硝酸，是由于用稀硝酸会引入CU(NO3)2杂质。将CIJ2+所有转变为CU(OH)2

积淀时，不可以加入足量的CaO,由于Ca(OH)2是微溶物质，不然Cu(OH)2中会含有Ca(OH)2：

不可以加入足量的Ba(OH)2溶液，不然会引入BaSCU杂质。

19.(1)盐酸氢氧化钠溶液灼烧

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(2)AIO2+CO2+2H2O===AI(OH)3I+HCO3

(3)氨水(4)AbC)3

分析铝土矿样品中加入适当盐酸，使