湖南省佩佩教育2025届2月高三开学联考化学+答案

佩佩教育2025届2月湖南高三联考一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。二、非选择题：此题包括4小题，共58分。佩佩教育·2025届2月湖南高三联考卷化学参考答案1.A【解析】A·高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物,错误;B.芳纶是以芳香族化合物为原料经缩聚纺丝制得的合成纤维,正确;C.可燃冰是甲烷的结晶水合物,CH4大量泄露会造成温室效应,正确;D.刚性棒状强极性分子熔沸点较高,较稳定,已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子(选择性必修二《物质结构与性质》P69),正确。2.C【解析】A·冰中的氢键应表示为OH…0,氢元素需在中间,A错误;B.羧基应表示为CH,B错误;C.Hcl的电子云3.C【解析】A·酒精的密度比水小,易浮在水面上继续燃烧,不能扑灭,正确;B.保存白磷时进行水封的目的是隔绝空气,防止白磷自燃,保存液溴时进行水封的目的是减少溴的挥发,正确;C.铜和浓硫酸反应后的溶液中还有大量浓硫酸,倒入蒸馏水会发生危险,应取少量反应液加入水中观察颜色,错误;D.氢氧化钠是强碱,腐蚀性强,浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上1%的硼酸,正确。4.D【解析】A.C2的中心碳原子无孤对电子,VSEPR模型和分子的空间结构模型相同,都为直线型,A正确;B.乙烯中的碳原子杂化方式为sp2杂化,其与氢原子的s轨道重叠形成4个sp2s的共价键,B正确;c.冠醚与金属阳离子间形成弱的配位键,C正确;D.范德华力没有方向性,CO2晶胞为最密堆积,D错误。5.B【解析】A·由反应机理可知,2-氨基-5-乙基-1,3,4-噻二唑的合成过程中,会有水生成,不可能为加成反应,A错误;B.氨基硫脲中存在氨基,能与盐酸反应生成氨基盐酸盐,B正确;C.2-氨基-5-乙基-1,3,4-噻二唑的分子式为C4N3SH,,C错误;D.2-氨基-5-乙基-1,3,4-噻二唑中1、2号碳原子并非等效碳原子,其化学环境不同,化学位移也不会相同,D错误。6.D【解析】A·海上油气加工厂海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭能减缓腐蚀是因为金属性强于铁的锌作原电池的负极,锌失去电子发生氧化反应生成锌离子被损耗,电极反应式为zn(s)2e—zn2+(aq),正确;B.用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的汞的危害是因为硫能与汞反应生成硫化汞,减少汞挥发产生蒸气而污染环境,反应的化学方程式为Hg(l)+s(s)—Hgs(s),正确;C.用NH4cl溶液浸泡除去铁锈,其原因是NH4cl水解使溶液呈酸性,能溶解铁锈Fe23使其生成Fe3+,其方程式为Fe2O36NH4+—2Fe3++6NH33H2,正确;D.泡沫灭火器的两种成分分别是Al2(SO4)3和NaHC3,其灭火原理为A2(SO4)36NaHC3—3Na2sO4+2Al(OH)3+6C2个,错误。7.A【解析】A.金的化学性质很稳定,不易被氧化,灰黑色可能是加热时间过长,胶体聚沉所致,A错误;B.Nacl为强电解质,可导致胶体聚沉,使胶体的吸光率变差,B正确;C.柠檬酸有还原性,能将HAucl4中的Au还原,C正确;D.层析法的原理是不同粒子在流动相中扩散速度不同,在不同区域显色的过程,D正确。8.C【解析】A·滴几滴饱和氯化铁溶液于沸水中,再继续煮沸至溶液呈红褐色制备Fe(OH)3胶体,A错误;cl有还原性,也能使酸性KMn4溶液褪色,因此不能用酸性KMn4溶液检验Fecl3中的Fe2+,B错误;氯气为非极性分子,能溶于四氯化碳等非极性溶剂,而Hcl不能,C正确;高温灼烧si2和石灰石混合物可比较硅酸盐和碳酸盐的稳定性,不能比较H2sio3和H2CO3的酸性,D错误。9.A【解析】A·电负性O>N>C>H,错误;石墨烯量子点为层状结构,其碳原子为sP2杂化,正确;石墨烯量子点边缘连接有氨基、羧基,氨基能与酸反应,羧基能与碱反应,正确;石墨烯量子点一般由若干层叠加而成,层间存在分子间作用力,正确。10.B【解析】A·根据分析,该电池的工作原理为在碱性溶液中,水电解在阳极上产生了大量强氧化剂·OH,-部分·OH通过反应生成氧气和水,另一部分·OH与黄铁矿反应产生Fe(OH)3、S42,铝土矿中大部分S通过复杂的价态变化被氧化成SO42,从而实现脱硫的效果。A.由图可知,b为电源的负极,发生氧化反应,A正确;B.阳极电极反应方程式为:OHe—·OH,B错误;C.根据脱硫机理图分析可知,NaoH作为电解液,可循环利用,C正确;D.除硫的反应方程式为Fes2+15·OH+4OH—Fe(OH)32SO42+8H2O,D正确。11.D【解析】A.根据分析,形成的金属蒸汽为cd蒸汽,则cd沸点低,正确;结合信息可知加入Na2s4,发生的反应主要是2Re3+4s42+2Nat+H2O——Re2(so4)3·Na2s4·H2,因此操作a中必含过滤操作,正确;中和净化过程中,H22的作用是将亚铁离子氧化成三价铁离子,Na2C3中和酸调PH使铁离子和铝离子沉淀,正确;根据信息可知氧化除杂法主要目的是加入s228除去溶液中的Mn2+,S228离子中S是十6价,含一个过氧键,这个键中的两个O是1价,剩下的O是2价,因此其与Mn2+反应生成Mn2的物质的量之比为1:1,错误。12.C【解析】A.由图可知,该配合物Gd3+的周围存在9个配位键,因此,其配位数为9,A正确;B.Gd3+的9个配位键分别来自于2个2-氯-6-氟苯甲酸配体双齿螯合配位、1个2-氯-6-氟苯甲酸配体和1个乙醇分子配体、1个三联吡啶配体,因此其配体有3种,B正确;C·O原子的半径小于N原子,因此该配合物中GdO键长短于GdN键长,由此推知氧原子配位能力比氮原子配位能力强,C错误;该配合物中存在广泛存在OH、COOH,因此存在分子间氢键作用,使轧配合物具有良好的稳定性,D正确。化学试题参考答案第1页-2C(HA)kaC(H2A)C(A2)2C(HA)kaC(H2A)C(A2)B.由图可知b点C(H2A)>C(OH),根据元素守恒Na元素总量等于A元素,则有C(HA)+C(A2)+C(H2A)=C(Nat),则C(HA)+C(A2)+C(OH)<C(Nat),B错误;C.由图可知1X104mol·L'NaHA溶液中POH<PA,因此C(OH)>C(A2),C错误;D.由图可知,随着PC增大,PA增大程度大于PC,根据C(A2)=C(HA)a(a为HA的电离度),当C(HA)减小,a增大,C(A2)减小程度小于C(HA),D正确。14.C【解析】A·H<,△H2>0,相同压强下,升高温度,反应①平衡逆向移动,反应②平衡正向移动CH3OH的选择性减小,C2的平衡转化率先减小后增大,曲线b表示CH3OH的选择性(SCH3H)随温度、压强变化,故A正确;B.温度介于350~400℃时,CH3H的选择性接近为0,意味着转化为CH3OH的CO2为0,说明体系发生的反应主要是②,故B正确;C.反应①气体体积减小的反应,相同温度下,增大压强,平衡正向移动,CH3H的选择性增大,由图可知,相同温度下,pi压强下CH3H的选择性大于2压强下CH3H的选择性,则P>2;由图可知,高温时,CH3H的选择性几乎为0,主要发生反应温度②,CO2的转化率随压强变化不大,C错误;D.平衡后,根据C2的平衡转化率为30%,得出两个反应共消耗0.3molC2,根据反应消耗的C2的量等于水的量,故D正确。15.(除特殊说明外,每空2分,共15分)(1)防止乙酸酐吸水变为乙酸,降低酰化能力受热均匀,防止阿司匹林过热分解(2)D(1分)(4)与乙酰水杨酸反应,使其溶解,与固体杂质分离A(5)冰水中结晶(6)88.9%【分析】阿司匹林是水杨酸和乙酸酐在浓硫酸、70℃加热条件下反应半小时,反应后冷却至室温,将反应混合液倒入冰水冷却,经过减压抽滤后,洗涤得到晶体。向所得晶体中加入饱和碳酸氢钠溶液,将乙酰水杨酸转化为乙酰水杨酸钠溶解,过滤,滤去杂质,再酸化后抽滤,得乙酰水杨酸粗品。用氯化铁溶液检验粗品中是否还含有水杨酸,如发现其变紫色,则利用甲醇 水溶液重结晶,提高粗品的纯度。【解析】(1)根据乙酸酐遇水形成乙酸,而乙酸酐的酰化能力强于乙酸,因此合成阿司匹林使用的三颈烧瓶必须干燥;阿司匹林受热易分解,因此水浴加热可以控制温度,使其受热均匀,防止其分解;(2)加压过滤装置(3)根据水杨酸、酸酐、乙酰水杨酸的结构简式可推知,乙酰水杨酸的合成原理为:化学试题参考答案第2页(4)乙酰水杨酸微溶于水,而乙酰水杨酸钠为盐,易溶于水,因此加入碳酸氢钠的作用是与乙酰水杨酸反应,使其溶解,以与固体杂质分离;乙酰水杨酸和水杨酸不同点在于水杨酸中含有酚羟基,利用氯化铁与水杨酸中的酚羟基显紫色的现象来证明乙酰水杨酸是否纯净;(5)结合题给信息可知,乙酰水杨酸在冰水中的溶解度小,因此需在冰水中结晶;(6)向三颈烧瓶中加入1.38g水杨酸(物质的量为0.01mol),则计算可知理论上可得到乙酰水杨酸物质的量为0.01mol,最终称量产品质量为1.60g,则所得乙酰水杨酸的产率:1.6g÷180g/molo.01mol=88.9%。16.(除特殊说明外,每空2分,共14分)(1)NH4NO3+NaoH—NH3NaNO3+H2O将sn元素转化成Na2sno3,将有机物转化为Na2C3等除去(2)A(1分)除去剩余的Na2S(1分)(3)水母液中含有少量杂质,循环使用多次后,杂质离子浓度增大,易结晶析出影响产品纯度(4)6.5x10mol·Li5X10Mr5X10a3【解析】锡泥打浆焙烧过程有如下反应:打浆碱熔过程:NH4N3NaoH——NH3NaN3H2O。焙烧过程:sno2NaoHNa2sno3H2O、sn2Na2CO3Na2sno3CO2、Na2sn3H2ONa2sno3·3H2O、有机物十O2NaoHNa2C3+H2O,加水浸出Na2sn3并抽滤得到的浸出液中主要含有cul2+等,加硫化钠除杂后,再加过量双氧水氧化除去硫化钠,将浸出除杂液置于蒸发系统中蒸发,蒸发出的水蒸气可以通入浸出环节,循环使用;直至液体有大量晶体析出,呈糊状停止蒸发,趁热过滤,过滤后的晶体经数次洗涤之后至真空干燥箱内烘干可得产品。KspCu(OH)22.ox10201sp=6.5x1019mol/L(4当溶液的PH-13时,此时溶液中C(CU2)C2(OH)—22.0KspCu(OH)22.ox10201sp=6.5x1019mol/LC(CU2+) XMrNAV(5)由晶胞结构可知,该含碳元素晶体AMX3晶胞中含A,M、X的原子个数分别为1、1、3,则密度p=NAV XMr(aX10cm)pcpcNA3则NAMr32故答案为:(aX10cm)pcpc17.(除特殊说明外,每空2分,共15分)(1)溴代丙二醛或2-溴丙二醛(2)D(1分)(3)强(1分)甲基是推电子基,会使氨基中氮氢键的极性减弱,导致氮原子给出孤对电子的能力增强,碱性增强HNNH2(5)(4分);反应生成化学试题参考答案第3页中酚羟基在氢氧化钠溶再与乙酸酐反应生成E,因此E的结构简式为在氢氧化钠溶再酸化得到为则F;液中发生水解再酸化得到为则F;先与先与【解析】(1)由结构简式可知,CHBr(CH)2的名称为溴代丙二醛;(2)由分析可知,B+CD的反应为与醛醛为D;故答案为:;甲和乙酸酐作用得E,故答案为:;甲基是推电子基,会使氨基中氮氢键的极性减弱,导致氮原子给出孤对电子的能力增强,碱性增强,所以在气态下,NH(CH3)2的碱性强于CH3NH2。化学试题参考答案第4页(4)A的同分异构体中除苯环外没有其他环且苯环上有三个取代基,核磁共振氢谱图显示有5组峰,红外光谱图显示没有氮氮单键说明同分异构体结构对称,分子中含有的取代基为氨基和碳碳双键或者甲基和碳氮双键,以此消耗取代基中的1个不(5)由题给信息可知,以乙烯为原料合成C的合成步骤为催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷与氰化钠发生取代反应生成NCCH2CH2CN,NCCH2CH2CN酸性条件下发生水解反应生成路线为18.(每空2分,共14分)(1)十329(2)①D②升高(3)①温度升高,开始时反应a的反应速率更快;温度接近600℃,CH4转化率接近100%,温度继续升高,反应b继续进行5:1②催化剂X选择性地提高了反应b的速率>【解析】(1)由盖斯定律可得,反应CH4(g)十3C2(g)——4cog)十2H2(g)等于反应a十2X反应b,则△H△H+2△H2=247十41x2=十329KJ/mo1。(2)①由图1反应ii可知,cao与C2的反应使C2