第四章　第二节　第2课时　元素周期表和元素周期律的应用

第2课时元素周期表和元素周期律的应用课后·训练提升合格考过关检验1.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()。A.氢化物:AsH3 B.最高价氧化物:As2O5C.砷化钠:NaAs D.含氧酸:H3AsO4答案:C解析:化合物中砷的常见化合价为-3价、+3价、+5价,根据化合价规则可知C项错误。2.下列有关过渡元素的说法正确的是()。A.新型高效催化剂多与过渡元素有关B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应答案:A解析:高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关,B项错误。过渡元素多数都具有变价,C项错误。过渡元素最外电子层上的电子较少,具有较强的还原性,可与酸发生反应,D项错误。3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是()。A.HX B.H2XC.XH3 D.XH4答案:D解析:由H2XO3知X呈+4价,则最外层有4个电子,其最低负化合价为-4价,氢化物为XH4,故选D。4.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于第ⅡA族元素的推断可能正确的是()。①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A.①②③ B.③⑤C.②④ D.①②③④⑤答案:C解析:同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,与水反应越来越剧烈,即常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2,①错误,②正确;Mg(OH)2难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,推出Be(OH)2难溶于水,③错误;Ba(OH)2是易溶于水的强碱,④正确;根据MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水,推出SrCO3难溶于水,⑤错误。5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()。YZXWA.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的热稳定性:X>ZC.一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W答案:C解析:设元素Y的原子序数为y,则y+y+10=3×(y+1),解得y=7,则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。原子半径:Z<Y<X,A项错误。气态氢化物的热稳定性:X<Z,B项错误。氧元素、氯元素都能与Mg形成化合物,分别为MgO和MgCl2,C项正确。最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<W,D项错误。6.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z位于第ⅣA族。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()。A.原子半径:W<Y<Z<XB.气态氢化物的热稳定性:X<ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>WD.Y的氧化物为两性氧化物答案:D解析:由题意可推出X为O,Y为Al,Z为Si,W为K。A项,原子半径W>Y>Z>X,错误;B项,气态氢化物的热稳定性是H2O>SiH4,错误;C项,最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOH>Al(OH)3,错误;D项,Y的氧化物Al2O3有两性,正确。7.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()。A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl与Al在同一周期,且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小答案:B解析:同一主族元素从上到下,非金属性减弱,对应气态氢化物的热稳定性减弱,AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱。8.运用元素周期律分析,下列推断正确的是()。A.砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的热稳定性强于HClB.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应C.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱答案:D解析:同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,对应氢化物的热稳定性也逐渐减弱,故At的氢化物的热稳定性比HCl的弱,A项错误。同主族元素从上到下金属性逐渐增强,Tl处于第六周期,是一种典型的金属元素,只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠溶液反应,B项错误。NH3溶于水后的溶液呈碱性,C项错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,D项正确。9.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述,其中正确的是()。①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元素周期表可以指导人们寻找某些特殊的材料。A.①②③④ B.②③④C.③④ D.①②答案:A解析:根据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等,是学习化学知识的一种重要工具,①正确;利用元素周期表,根据元素性质的变化规律可以预测新元素的原子结构和性质,②正确;利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素,③正确;在非金属元素区寻找研制新农药的元素,在过渡元素区寻找研制新型催化剂的元素等,利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料,④正确。10.下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑦⑧⑩三①③⑤⑥⑨四②④(1)①~⑩中,最活泼的金属元素是(填元素符号,下同),最不活泼的元素是。

(2)①与⑧的简单离子中半径更大的是(写离子符号)。

(3)⑧与⑨的气态氢化物中更稳定的是(填化学式)。

(4)元素的非金属性:⑥(填“>”或“<”)⑦。

(5)①~⑨的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是(填化学式,下同);碱性最强的是,该碱与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

。

答案:(1)KNe(2)F-(3)HF(4)<(5)HClO4KOHAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2解析:(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第ⅠA族,最下方的②为K元素;最不活泼的元素在元素周期表中的0族,由表知⑩为Ne。(2)由表知①为Na、⑧为F,它们的简单离子Na+、F-的核外电子排布相同,且钠的原子序数大,所以r(Na+)<r(F-)。(3)由表知⑧为F、⑨为Cl,两者的气态氢化物分别为HF、HCl,根据非金属性越强其气态氢化物越稳定,所以HF更稳定。(4)⑥为Si,⑦为N,根据元素周期律,元素的非金属性:Si<P<N,所以Si<N。(5)由表知①~⑨的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH。由表知⑤为铝,其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,其与KOH反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O等级考素养提升1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()。A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数均相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱答案:B解析:X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项,X(N)的最高正化合价为+5价,Z(Al)的最高正化合价为+3价,X(N)、Z(Al)的最高正化合价之和为8,A项正确。B项,原子半径r(Al)>r(N),即r(Z)>r(X),B项错误。C项,Y2-为O2-,Z3+为Al3+,它们的核外电子数和电子层数均相同,C项正确。D项,元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱,D项正确。2.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是()。A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>FC.锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处,都能作半导体材料D.S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期,则氢化物的热稳定性:H2S>H2Se答案:B解析:aX2+的核外电子数为a-2,bY-的核外电子数为b+1,由核外电子层结构相同可知a-2=b+1,则a=b+3,A项正确。HCl和HF不是最高价含氧酸,所以不能根据两者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱,B项错误。锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处,都可以作半导体材料,C项正确。同一主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,S的非金属性比Se的强,则氢化物的热稳定性:H2S>H2Se,D项正确。3.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化的情况如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是()。A.X的非金属性是同周期中最强的B.对应气态氢化物的热稳定性:Y>ZC.对应简单离子半径:X>WD.Z的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物反应答案:D解析:根据条件可知,W的原子序数是8,则W是氧元素;又因为W、X、Y、Z的原子序数递增,原子半径X最大,且X和氖原子的核外电子数相差1,故X是钠;Y的单质是一种常见的半导体材料,则Y是硅;Z的非金属性在同周期元素中最强,则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的,A项错误。对应气态氢化物的热稳定性:Z>Y,B项错误。氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布,对应简单离子半径:W>X,C项错误。Cl2能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应,D项正确。4.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现。香花石由前20号元素中的6种主族元素组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()。A.原子半径:Y>Z>R>TB.气态氢化物的热稳定性:W<R<TC.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>ZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同答案:D解析:“矿石熊猫”香花石由前20号元素中的6种主族元素组成,其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,R原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则R为O;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T无正价,则T为F;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为Be;Y为金属元素,则Y为Li;X、Z位于同主族,则X为Mg或Ca,若X为镁元素,由于X与R原子序数之和是W的2倍,则12+82=10,推出W为氖元素,不符合题意,若X为钙元素,由于X与R原子序数之和是W的2倍,则20+82=14,推出W为Si,符合题意。Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素,位于同周期,原子半径Y>Z>R>T,A项正确。W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素,非金属性F>O>Si,则气态氢化物的热稳定性W<R<T,B项正确。X为钙元素、Z为铍元素,金属性Ca>Be,则最高价氧化物对应的水化物的碱性:氢氧化钙>氢氧化铍,C项正确。XR2、WR2分别为CaO2、SiO2,CaO2中O为-1价,SiO2中O为-2价5.X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子,Z的氧化物为两性氧化物。W与X同主族,其最高化合价是最低化合价绝对值的3倍。下列说法不正确的是()。A.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y<ZB.气态氢化物的热稳定性:X>WC.原子半径:Z>WD.简单离子的还原性:X<W答案:A解析:Y原子的M电子层有1个电子,则Y是钠元素,Z的氧化物为两性氧化物,则Z是铝元素,W与X同主族,其最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,则W是硫元素,X是氧元素。元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则最高价氧化物对应水化物的碱性Y(Na)>Z(Al),A项错误。元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的热稳定性X(O)>W(S),B项正确。Al与S位于同周期,原子半径Z>W,C项正确。元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,则简单离子的还原性X(O)<W(S),D项正确。6.A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示:,其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数,B元素原子核内质子数和中子数相等。请回答下列问题:(1)A、B、C三种元素的名称分别为、、。

(2)B元素位于元素周期表中第周期第族。

(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是。

(4)C元素的单质与H2反应的化学方程式为。

(5)E的元素符号是;D的原子序数为。

答案:(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)Cl(4)F2+H22HF(5)Br33解析:设A与C中间的元素原子序数为x,则A、B、C元素的原子序数分别为x-1、x+8、x+1,则x-1+x+1=x+8,x=8,则A为氮元素,B为硫元素,C为氟元素。据此即可解答。阶段限时检测一、选择题(本大题共8个小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素【答案】D【解析】在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素可以是第ⅠA、ⅡA元素，也可能是0族元素，D正确。2．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是()A．从左向右数第7纵行是ⅦA族B．从左向右数第11纵行是ⅠB族C．ⅠA族全部是金属元素D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强【答案】B【解析】从左向右数第七纵行是ⅦB族，A错误；从左向右数第十一纵行是ⅠB族，B正确；ⅠA族为碱金属元素和H元素，C错误；ⅦA族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，D错误。3．下列叙述正确的是()A．铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可做半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼【答案】B【解析】铅位于周期表中金属元素区，具有典型的金属元素的性质，A错误；S和Se属于第ⅥA族元素，由于元素的非金属性S>Se，所以H2S的还原性比H2Se的弱，C错误；Li最外层只有1个电子，Ba最外层有2个电子，但是金属的活动性：Ba>Li，D错误。4．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A．1.8g18O2的物质的量是0.05molB．0.1molH218O中所含的中子数约为6.02×1023C．0.2mol18O2的体积约为4.48LD．18O2的摩尔质量为36g/mol【答案】C5.eq\o\al(13,6)C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，eq\o\al(13,6)C表示的碳原子()A．核外有13个电子，核内有13个质子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子【答案】D6．下列化学用语使用正确的是()A．离子结构示意图可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．中子数为117、质子数为116的Lv原子：eq\o\al(117,116)LvC．HCl的电子式：－D．CO2的结构式：O—C—O【答案】A【解析】离子结构示意图，质子数是8，电子数是10，因此是O2－离子，可以表示16O2－，也可以表示18O2－，A正确；中子数为117、质子数为116的Lv原子表示为eq\o\al(233,116)Lv，B错误；HCl中只含共价键，HCl的电子式为，C错误；CO2分子中碳元素与两个氧原子形成四对共用电子，因此其结构式为O=C=O，D错误。7．NH3在NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是()A．中子数为32，质子数为27的钴原子：3227CoB．H2O2的电子式：C．NH3和NH4Cl化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是＋3【答案】D【解析】中子数为32，质子数为27的钴原子的质量数为59，应该表示为eq\o\al(59,)27Co，A错误；H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；[Co(NH3)6]Cl3中NH3整体为0价，Cl为－1价，所以Co的化合价是＋3价，D正确。8．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D【解析】根据信息知X是O元素，Y是Si元素，Z是P元素，W是S元素，T是As元素。同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，故原子半径Z>W>X，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性X>W>Z，所以气态氢化物的热稳定性：X>W>Z，A错误；S元素在自然界中存在游离态的硫单质，B错误；YX2晶体是原子晶体，物质熔化破坏的是共价键，而WX3是分子晶体，物质气化需克服分子间作用力，C错误；根据元素周期律，可以推测T元素在元素周期表处于金属与非金属交界区，因此其单质具有半导体特性，在T2X3中T元素的化合价是＋3价，处于该元素的中间价态，因此T2X3具有氧化性和还原性，D正确。二、选择题(本大题共4个小题，每小题6分，共24分，在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的，全都选对得6分，选对但不全得2分，有选错的得0分)9．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYQZA．Y的原子半径比X的小B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4【答案】AD【解析】设Q、X、Y、Z的最外层电子数分别为x、x＋1、x＋2、x＋3，则x＋x＋1＋x＋2＋x＋3＝22，解得x＝4，Q、X、Y、Z分别为硅元素、氮元素、氧元素、氯元素。同周期元素核电荷数越大半径越小，Y的原子半径比X的小，A正确；非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B错误；X、Y和氢3种元素形成的化合物可能是铵盐，铵盐有共价键和离子键，C错误；硅单质具有半导体的性质，硅元素和氯元素可形成SiCl4，D正确。10．W、X、Y和Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的氢化物水溶液呈碱性；Y的周期数是其最外层电子数的3倍；Z是其所在周期非金属性最强的元素，X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物。下列叙述正确的是()A．四种元素的简单离子的半径大小顺序为W>X>Y>ZB．四种元素形成的氢化物中一定只含有共价键C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．W的氧化物对应的水化物可能为强酸【答案】CD11．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()①CO2②XeF6③PCl3④SO2⑤BF3⑥N2⑦P4⑧PCl5A．①③⑥⑦ B．①④⑤C．①④⑥ D．②③④⑤【答案】A【解析】化合物中元素化合价的绝对值与最外层电子数之和是8，则该元素满足最外层8电子结构，则①CO2、③PCl3中均满足最外层8电子结构。②XeF6、④SO2、⑤BF3、⑧PCl5中Xe、S、B、P均不能满足最外层8电子结构，⑥N2和⑦P4均是共价键形成的单质，均满足最外层8电子结构，答案选A。12．下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个()①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥稀有气体中不存在共价键A．2个 B．3个C．4个 D．5个【答案】C【解析】①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，正确；②只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如氢气、氮气等，错误；③离子化合物中一定有非金属元素，可能不含金属元素，如铵盐，正确；④离子键和极性键只存在于不同元素之间，所以只存在于化合物中，正确；⑤非金属原子间可能形成离子键，如氯化铵，错误；⑥稀有气体是单原子分子，不存在共价键，正确。三、非选择题(本大题共4个小题，共52分，请按要求作答)13．(10分)用eq\o\al(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子数：N＝__________。(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。(4)中性分子的中子数：12C16O2分子中，N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________________mol。【答案】(10分，每空2分)(1)A－Z(2)A－n－x(3)A－x＋n(4)22(5)eq\f(nm－x＋2,m)14．(12分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第__________周期第__________族，其所在周期原子半径最大的元素的单质与氧气加热的化学方程式______________________________，产物与水反应的化学方程式为______________________________。(2)m、n、x、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是__________。(填化学式)(3)x与n形成的化合物的化学式为___________________________。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________________________________。【答案】(12分)(1)三(1分)ⅡA(1分)2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(2分)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2分)(2)HNO3(1分)Mg(OH)2(1分)(3)Mg3N2(1分)(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O(3分)15．(14分)下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)________________。(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________________________________________________________________________。(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。(4)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________。(5)⑧单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________________________________________________