第二章　第三节　第3课时　物质的量浓度

第3课时物质的量浓度课后·训练提升合格考过关检验1.从100mL4mol·L-1的KOH溶液中取出5mL,这5mL溶液中K+的浓度为()。A.2mol·L-1 B.0.2mol·L-1C.4mol·L-1 D.0.4mol·L-1答案:C解析:这5mL溶液中K+的浓度与KOH的浓度相等,均为4mol·L-1,故选C项。2.下列溶液中,c(Cl-)与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是()。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液C.150mL3mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的BaCl2溶液答案:C3.下列说法中正确的是()。A.40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L-1B.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1mol·L-1C.从1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1L溶液,则NaCl的浓度变为0.01mol·L-1D.1L0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为0.2mol答案:A解析:40gNaOH的物质的量为1mol,溶液体积为1L,由公式得c=nV=1mol1L=1mol·L-1,A项正确。Na2CO3溶液的浓度为1mol·L-1,则Na+浓度为2mol·L-1,B项错误。原溶液浓度为0.1mol·L-1,则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1mol·L-1,C项错误。n(Na2SO4)=cV=0.2mol·L-1×1L=0.2mol,则n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.24.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是()。A.使用容量瓶前都必须检查是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线答案:A解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A项正确。容量瓶不能用待配溶液润洗,B项错误。溶解固体应在烧杯中,C项错误。摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁沾附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液,D项错误。5.使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是()。①将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中;②称取胆矾25g溶于1L水中;③将25g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L;④将16gCuSO4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L。A.①② B.③④ C.①③ D.②④答案:B解析:1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为0.1mol·L-1×1L=0.1mol,需要无水硫酸铜的质量为160g·mol-1×0.1mol=16g,需要胆矾的质量为250g·mol-1×0.1mol=25g。①16g无水硫酸铜的物质的量为0.1mol,0.1mol硫酸铜溶于1L水中所得溶液体积不是1L,则浓度不是0.1mol·L-1,故①错误;②25g胆矾为0.1mol,但溶解在1L水中,所得溶液体积不是1L,则浓度不是0.1mol·L-1,故②错误;③配制1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,需要胆矾的质量为25g,故将25g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L,即得1L0.1mol·L-1硫酸铜溶液,故③正确;④16g硫酸铜的物质的量为0.1mol,将0.1mol硫酸铜溶解后再将此溶液稀释至1L,所得溶液浓度为0.1mol·L-1,故④正确;正确的有③④,故选B。6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol·L-1硝酸钡溶液的说法不正确的是()。A.1L溶液中所含Ba2+和NO3-的总数是0.6B.1L溶液中含有0.2NA个NOC.500mL溶液中含有0.2NA个NOD.500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol·L-1答案:B解析:1L溶液中所含Ba2+和NO3-的物质的量分别为0.2mol、0.4mol,即含有0.2NA个Ba2+和0.4NA个NO3-,总数是0.6NA,A项正确,B项错误。500mL溶液中含有0.2NA个NO3-,C项正确。500mL溶液中Ba2+的浓度是0.27.将amL5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液稀释至bmL,稀释后溶液中NO3A.5abmol·L-1 B.10abC.b5amol·L-1 D.abmol答案:B解析:根据Mg(NO3)2的化学式可知NO3-的浓度为Mg(NO3)2浓度的2倍,所以NO3-的浓度为10mol·L-1。令稀释后NO3-的浓度为c,根据稀释定律可知,稀释前后NO3-的物质的量不变,则10mol·L-1×amL=c×bmL,解得8.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219g·mL-1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为。

(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为,NaOH的质量分数为,溶液的密度为,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量为。

(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。

答案:(1)6.1mol·L-1(2)20%(3)6.1mol·L-120%1.219g·mL-12.44g0.061mol(4)0.61mol·L-1解析:(1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol,c(NaOH)=0.61mol0.1L=6.(2)100mLNaOH溶液的质量为100mL×1.219g·mL-1=121.9g;NaOH的质量分数为24.4g121(3)由于溶液具有均一、稳定性,所以这10mL溶液与原100mL溶液相比,NaOH的质量分数和溶液的密度均相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来的110(4)这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol·L-1,稀释到100mL以后,NaOH的物质的量浓度缩小为6.1mol·L-110=0.9.实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温;B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中;C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心移入容量瓶,并轻轻振荡;E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为(填字母)。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒,还缺少的仪器是、、。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填字母)。

A.某同学定容时俯视刻度线B.没有进行上述操作步骤DC.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线D.砝码上沾有杂质E.容量瓶使用前内壁沾有水珠答案:(1)ABDCE(2)量筒胶头滴管500mL容量瓶(3)AD解析:(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。(3)根据c=nV=mMV进行判断。A项,俯视使V减小,故使c偏高;B项,未进行洗涤,使n减小,故使c偏低;C项,V增大,故使c偏低;D项,m增大,故使c偏高等级考素养提升1.在100mL水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为()。A.1mol·L-1 B.2mol·L-1C.3mol·L-1 D.4mol·L-1答案:C解析:5.85gNaCl的物质的量为5.85g58.5g·mol-1=0.1mol,11.1gCaCl2的物质的量为11.1g111g·mol-1=0.1mol,根据氯元素守恒有n(Cl-)=n(NaCl)+2n(CaCl2)=02.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。下列有关说法错误的是()。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·mL-1质量分数:98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.100mL该硫酸的质量是184gC.H2SO4的摩尔质量与H3PO4的摩尔质量相同D.取该硫酸62.5mL稀释至250mL,得到稀硫酸的浓度为4.6mol·L-1答案:A解析:根据公式c(H2SO4)=1000mL·L-1×ρwM,代入数据得c(H2SO4)=18.4mol·L-1,A项错误。m(H2SO4溶液)=ρV=184g,B项正确。H2SO4和H3PO4的相对分子质量都是98,C项正确。0.0625L×18.4mol·L-1=c(稀)×0.25L,c(稀)=43.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·cm-3)所得溶液的密度为dg·cm-3,质量分数为a,物质的量浓度为bmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是()。A.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LC.b=dD.所得溶液的质量分数:a=36答案:D解析:题中所给的是水的体积,而溶液的体积不是1L,故所得溶液的物质的量浓度不是1mol·L-1,A项错误。因未说明是否在标准状况下,所以无法计算HCl的体积,B项错误。根据c=1000mL·L-1×ρwM,可知b=14.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中正确的是()。A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度小于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的质量分数为74.5C.20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度大于1.174g·cm-3答案:C解析:随着温度的升高,KCl的溶解度增大,因此25℃时,饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0mol·L-1,A项错误。20℃时,饱和KCl溶液中KCl的质量分数为4.0mol·L-1×1L×74.5g·mol-11.174g·cm-3×1000mL×5.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.10mol·L-1,c(Mg2+)=0.25mol·L-1,c(Cl-)=0.20mol·L-1,则c(SO4A.0.15mol·L-1 B.0.10mol·L-1C.0.25mol·L-1 D.0.20mol·L-1答案:D解析:溶液呈电中性,根据电荷守恒可得c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),则c(SO42-)=0.10mol·6.实验室欲用NaOH固体配制240mL1.0mol·L-1的NaOH溶液。(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为g,要完成本实验该同学应称出gNaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配制溶液浓度偏高的是(填字母)。

A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法答案:(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)检查容量瓶是否漏水(4)B解析:(1)配制1.0mol·L-1NaOH溶液的步骤:计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250mL容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为(20g+10g)-2.6g=27.4g,应称NaOH的质量为1.0mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g。(3)使用容量瓶的第一步操作为检查容量瓶是否漏水。(4)A项,所称NaOH的质量(物质的量)偏小,所配制溶液浓度偏低;B项,所得溶液体积偏小,所配制溶液浓度偏高;C项,所得溶液中NaOH的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏低;D项,“左码右物”且使用游码称量时,m物+m游码=m砝码,故所称NaOH的质量偏小,所配制溶液浓度偏低。7.鲜花是美丽的,但是鲜花的保鲜期却很短,在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”水溶液却可以延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+,其存在也不会干扰成分中其他离子的检验),回答下列问题:成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾质量/g50.000.500.350.50摩尔质量342174180158(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是(填写名称)。

(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为mol·L-1。(只要求写表达式,不用化简,不需计算)

(3)如图所示的仪器中,在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”时肯定不需要的是(填字母),还缺少的玻璃仪器有(填仪器名称)。

(4)市面上,有一种营养液可用于无土栽培,该营养液中有KCl和K2SO4,其中K+的浓度为0.5mol·L-1,Cl-的浓度为0.1mol·L-1,则100mL该营养液中n(SO42-答案:(1)蔗糖(2)(1174+1解析:(1)c(蔗糖)=25171mol·L-1,c(硫酸钾)=1348mol·L-1,c(阿司匹林)=0.7360mol·L-1,c(高锰酸钾)=1316mol·L-1(2)c(K+)=2c(硫酸钾)+c(高锰酸钾)=(1174+1316)mol(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要使用烧瓶和分液漏斗。(4)根据电荷守恒c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-),c(SO42-)=0.2mol·L-1,n(SO42-)=0.2mol·L-1×0第二章海水中的重要元素——钠和氯(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共12个小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是()A．烧碱 B．硫酸氢钠C．氢氧化钡 D．过氧化钠【答案】A2．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是()A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O【答案】C3．重晶石的主要成分是BaSO4，钡元素的焰色是()A．黄色 B．紫色C．砖红色 D．黄绿色【答案】D4．在Na与H2O的反应中()A．Na是氧化剂 B.H2是氧化产物C．反应后的溶液能使酚酞试液变红色 D．反应实质是钠置换水中的氢气【答案】C5．下列物质的性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是()选项性质用途A氯气有漂白性氯气可用于自来水的消毒BNaHCO3加热易分解小苏打可用于治疗胃酸过多CFeCl3在沸水中能形成胶体用FeCl3溶液作覆铜电路板刻蚀液DNa2O2与CO2反应生成O2用Na2O2作防毒面具供氧剂【答案】D6．下列反应中气体作氧化剂的是()A．SO3通入水中：SO3＋H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O【答案】B7．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()选项ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积【答案】C8．下列变化不能直接实现的是()①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)A．①→② B．②→③C．③→④ D．④→⑤【答案】D【解析】HClO的酸性比碳酸弱，所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。9．合乎实际并用于工业生产的是()A．金属钠在氯气中加热条件下制氯化钠B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C．氯气和石灰乳作用制漂白粉D．浓硫酸和NaCl在铅制容器中制Cl2【答案】C10．下列叙述错误的是()A．CO2的摩尔质量是44g·mol－1，表示1molCO2的质量为44gB．硫酸溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，表示1L溶液中含有1mol硫酸C．气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol－1，表示1mol任何气体的体积都约为22.4LD．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol－1，表示1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023【答案】C11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NAC．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAD．1molNHeq\o\al(＋,4)含有的电子数为11NA【答案】A12．下列各种叙述中，正确的是()①Cl－和Cl2的性质相同②ClO－具有氧化性③Cl－比Cl多一个电子④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性⑤Cl－具有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的强⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A．①②⑤⑥ B．仅②④⑥C．仅②③④ D．②③④⑥【答案】C【解析】Cl－和Cl2性质不同，①错误；ClO－中Cl元素为＋1价，具有氧化性，②正确；Cl－比Cl多一个电子，最外层达到了8电子的稳定结构，它不具有酸性，③正确，⑤错误；盐酸中Cl元素为－1价，H元素为＋1价，兼有酸性、氧化性、还原性，④正确；据MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：MnO2的氧化性强于Cl2，⑥错误；Cl2中氯元素处于0价，是中间价态，Cl2既有氧化性，又有还原性，⑦错误。二、选择题(本大题共4个小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)13．(2020·广东学业水平)阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．28gN2含有的分子数为2NAB．1molNa含有的电子数为NAC．标准状况下，22.4LO2含有的氧原子数为2NAD．1L2mol·L－1KCl溶液中含有的离子数为2NA【答案】C14．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1【答案】D15．室温常压下，将9.0g葡萄糖(相对分子质量为180)完全溶解于100.0g水中(假设溶解后体积不变)。对该溶液描述正确的是()选项溶质的质量分数/%溶质的物质的量浓度/(mol·L－1)A4.11.0B180.05C9.05.0D8.30.5【答案】D16．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是()A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释以减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸【答案】C【解析】制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释以减小爆炸危险，B正确；装置⑤是收集Cl2O，所以温度低于3.8℃，此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2，C错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D正确。三、非选择题(本大题共3个小题，共44分，请按要求作答)17．(14分)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1)A中现象是______________________________________________________________。(2)B中浓硫酸的作用是________________________________________________。(3)C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。(4)D中现象是_________________________________________________________。(5)E中收集的气体是________。【答案】(14分，除标注外每空3分)(1)试管口有水珠(2)干燥二氧化碳(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)石灰水变浑浊(2分)(5)氧气18．(16分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的