湖北省襄阳市2026年3月高三年级统一调研测试化学试题（含答案）

湖北省襄阳市2026年3月高三年级统一调研测试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24I127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列与生活相关的叙述中不涉及氧化还原反应的是A.高铁酸钠用于饮用水消毒净化处理B.淀粉在人体内的转化过程C.补铁麦片含有微量颗粒细小的铁粉D.CaCO₃或SiO₂用作牙膏摩擦剂2.下列化学用语正确的是A.苯乙炔的最简式为CHB.基态S原子的价电子排布式为2s²2p⁴C.F₂的电子式为F：FD.乙二酸二乙酯的结构简式为3.下列描述不符合事实的是A.室温下，Cu既可溶于浓硫酸，又可溶于浓硝酸B.苯甲酸钠可有效防止食物变质，但必须严格控制用量C.阿司匹林是某解热镇痛药的主要成分，应在医生指导下服用D.苯在50~60℃发生硝化反应，甲苯在50℃以下可发生硝化反应4.下列与实验有关的说法，正确的是A.蒸馏法分离苯和苯酚是最简单高效的分离方法B.同一药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体C.新制Cu(OH)₂悬浊液可鉴别HCHO和HCOOHD.实验时手指被划伤，可用饱和NaCl溶液进行消毒处理5.下列说法错误的是A.依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式B.电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐C.杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构D.电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性6.从物质结构的角度分析，下列叙述正确的是A.受苯环影响，苯酚的羟基易电离，故苯酚可与HCHO缩聚得到酚醛树脂B.H₂O与NH₃的中心原子杂化方式相同，二者空间结构也相同C.白磷(P₄)中P-P键极性强,故P₄不稳定,容易自燃D.铬(Cr)与碳有很强的亲合力，能形成稳定的碳化物，可提高钢的耐磨性7.下列关于物质性质或应用解释错误的是选项性质或应用解释A浓硫酸的流动性比水差硫酸分子间形成的氢键比水分子间的强B邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸分子的极性大于对羟基苯甲酸C烷基磺酸根离子作为表面活性剂烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团D苯胺有碱性氨基氮原子有一个孤电子对，能结合H⁺8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是①②③④A.图①可用于熔融硫并从熔融态硫获得硫晶体B.图②可用于证明酸性：H2C.图③可检验淀粉在酸性条件下是否完全水解D.图④可用于制备FeOH9.I₂晶胞是长方体,边长分别为acm、bcm、ccm且;a≠b≠c。I下列说法正确的是A.晶体中两种取向的碘分子数之比为5：2(或2：5)B.每个I₂分子周围与其最近且距离相等的I₂有12个C.将晶胞原点移至xz面心，所有原子坐标均不变D.该晶体的密度表达式为127×8abcN10.下列化合物的制备方案正确的是A.苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液共热，可用于制备苯磺酸B.制备硫酸时，将CuFeS₂在足量空气中焙烧，生成的气体用98.3%的浓硫酸吸收C.电解饱和食盐水时，两极之间插入阳离子交换膜，可分别获得Cl₂和NaOH溶液D.工业上将Cl₂通入NaOH溶液中制得漂白液，升高温度可以使反应更快更好地进行11.奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。下列说法正确的是A.莽草酸分子式是C₇H₁₂O₅B.1mol中间体最多消耗4molNaOHC.奥司他韦分子有3个手性碳原子D.上述三种分子均易溶于水12.下列关于化学反应速率和平衡的说法，正确的是A.恒温恒压，往盛有NO₂的密闭容器中充入Ar，通过NO₂转化率的变化，研究压强对平衡的影响B.苯和能量很接近，说明苯很容易和H₂发生加成反应生成C.往淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，可证明Cl₂和H₂O的反应存在限度D.C₂H₄与O₂反应中,Ag作催化剂能提高生成CH₃CHO的选择性13.关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是A.干冰的密度比冰大，与二者晶体中分子的堆积方式有关B.O₃在水中的溶解度小于在CCl₄中的溶解度，因为O₃是非极性分子C.金单质能溶于王水，因为Au³⁺与Cl⁻形成稳定配离子，促进反应发生D.SiO₂为共价晶体而非分子晶体，因为Si、O原子间难以形成稳定π键14.常温下,用浓度为0.1mol/L的H₂SO₄溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na₂A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：[[A²⁻分布分数;下列说法正确的是A.曲线Ⅰ代表HA⁻的分布分数B.b点对应的pH约为8.4C.Na₂A与足量H₂SO₄反应的离子方程式为AD.c点:c15.我国科研工作者设计了一种电解装置(如图)，实现了利用海水制备H2和MgOH2的联产。该装置采用一种新电极Pt-I/Ti，即在铂电极表面添加Γ，有效防止了Mg(OH)₂在b电极表面的沉积，该装置可稳定运行超过5000小时。试验数据显示，产生1kgH₂的同时,可提取约15kg高纯度下列说法错误的是A.a电极为阳极，该电极附近溶液pH减小B.b电极表面的负电荷与OH⁻相互排斥，故可长时间保持活性C.b电极上的电极反应式为2H2D.制得的MgOH2物质的量小于H₂，可能与H二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)一种从钕铁硼合金废料[主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等]中经焙烧、酸浸等分离提取Nd、Fe等的工艺流程如下。已知：“自热焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“酸溶”前B元素的氧化物已分离。(1)Nd为60号元素，在元素周期表中的位置是。(3)“酸溶”中超声辅助可显著强化浸出过程，浸出率与温度、不同液固体积质量比的关系如图。从提高Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜的浸出温度为℃、液固体积质量比为。(4)“酸溶”后Fe³⁺主要以FeCl4−的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与H⁺结合生成nN503⋅H+,，再将[FeCl₄]⁻转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断[FeCl₄]⁻与nN503⋅H+的相互作用(填“强于”“弱于”或“等于”)[FeCl₄(5)已知:25℃时,Ka1H2C2O4=10-1.3,Ka2H2C2O4=10-4.3,KspNd2C2O43=6.25×1(6)“沉钕……→焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是；所得Nd2C2O417.(14分)某研究小组设计了一种药物分子H，其合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物A→B的反应类型为反应。(2)化合物B分子中含有的官能团除醚键外还有(填名称)。(3)从平衡移动的角度解释，B→C的过程中加入K₂CO₃的作用为。(4)物质C→D的反应历程可分为多步，其中第一步反应为：乙酸铵释放的NH₃与C分子中的羰基碳原子发生加成反应，得到中间体K，该反应的化学方程式为；已知中间体K易发生消去反应，脱去一分子H₂O，转化为含-C=NH结构的亚胺中间体L，L的结构简式为。(5)D→E的化学方程式为。(6)已知F分子中所有原子共平面，则该分子中N原子的杂化方式为杂化。(7)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式为。a.含结构且不含其它环状结构； b.核磁共振氢谱有6组峰18.(13分)某化学小组探究银镜反应后去除试管内壁附着银的方案。实验过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。已知：Ⅰ.该实验条件下，空气的影响忽略不计；Ⅱ.相关物质的溶解度(20℃):AgCl为1.5×10⁻⁴g,Ag₂SO₄为0.796g。回答下列问题：(1)用一定浓度的HNO₃去除银镜，此法的缺点是。(2)小组同学认为铁盐也有较强的氧化性，探究能否用铁盐去除银镜，查阅资料发现：①电极电势φ是衡量微粒氧化性的重要参数。如对于电极：氧化态+ne−=还原态，φ越大，氧化态的氧化性越强；φ越小，还原态的还原性越强。已知(φθFe3+/Fe2+=0.77V,φ0Ag②能斯特方程可计算不同状态下的电极电势：其中标准电极电势φ⁸表示25℃时，当各离子浓度均为1mol/L时的电极电势(固体浓度视为1)；z表示该电极反应转移的电子数。小组同学提出可以改变Ag⁺的浓度，比如向其中加入Cl⁻,使Ag⁺变成沉淀AgCl,将Ag⁺的浓度降到10⁻⁵mol/L,Ag⁺/Ag的电极电势从0.80V减小到V，可单质Ag的还原性(填“增强”或者“减弱”)。(3)实验验证：分别向两支具有相同厚度银镜的试管中加入不同试剂，现象如表所示：试管编号加入试剂实验现象甲5mL0.5mol/LFeCl₃溶液(过量，pH=2)光亮的银镜消失，试管壁出现褐色沉淀乙5mL0.25mol/L的Fe₂SO₄₃溶液(过量，银镜少部分溶解①选用Fe2SO43溶液的浓度为0.25②甲乙两支试管中现象不同的原因为。(4)关于试管甲中褐色沉淀，分析结果表明，其中不含Ag₂O。关于沉淀的组成提出了三种可能性：a.AgCl(AgCl浸泡在黄色的FeCl₃溶液中呈褐色);b.AgCl和Ag;c.Ag。开展了下面2个探究实验：由实验结果可知，X的组成是(填标号)。19.(14分)将CO₂转化为高能燃料CH₃OH，可有效实现碳循环。相关反应如下：反应I:(CO反应Ⅱ:(C反应Ⅲ：CO回答下列问题：(1)已知相关键能数据如下：化学键C≡OH-HC-HC-OO-H(甲醇中)O−H(H₂O中)键能(kJ/mol)abcdef根据表中信息，计算△H(2)CO₂和H₂在In₂O₃催化剂表面发生反应I的机理如图1。研究表明In2O3①若用C18O2参与反应，最终能在检验出a.催化剂表面 b.CH3OH c.②研究发现，增大CO2浓度，反应速率增大并不明显。在不改变温度和催化剂种类的前提下，提出一种可以加快反应速率的方法(3)在恒压密闭容器中充入3molH2和1molCO2,，再通入不同量的CO，测得(CO2平衡转化率|αCO2、平衡时C①表示(CO2转化率的是曲线(填“a”或“②当原料气中nCOnCO2=0.15,平衡时αCO2=0.2且n(CO)=0.1mol,则(4)恒压下，将一定量H₂和CO₂混合气体以一定流速通过装有催化剂和分子筛膜的反应管，相同时间内，甲醇产率随温度的变化如图3。(已知该分子筛膜能选择性分离出水分子)从平衡移动的角度解释：X点高于Y点的主要原因是。化学参考答案及评分标准123456789101112131415DDACADBCDCCABBC16.(14分)(1)第六周期第ⅢB族(各1分,共2分)(2)钕铁硼合金废料含有油料或者金属氧化反应为放热反应(或其他合理答案)(2分)(3)85℃、10/1(各1分,共2分)(4)强于(2分)(5)2.5×10-8.5(2分)(6)过滤、洗涤、干燥(过滤1分，洗涤1分，没答干燥不扣分，共2分)2Nd2C2O17、(14分)(1)取代(1分) (2)硝基酰胺基(各1分,共2分)(3)B→C的过程会生成HCl，加入K₂CO₃消耗HCl，促使该反应平衡正向移动，增大产率(2分)18.(13分)(1)产生氮氧化物污染环境(2分)(2)