《酸和碱的中和反应（第二课时）》课件

九年级下册RJ初中化学酸和碱的中和反应第十单元课题2第2课时1.知道溶液酸碱度的表示方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱度；2.能够分析酸性溶液、碱性溶液稀释过程中及中和反应过程中pH的变化情况；3.了解酸碱度在实际中的意义。学习目标酸具有酸性，碱具有碱性。酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，但如果都是酸性（或碱性）的溶液，怎么判断谁的酸性（或碱性）更强呢？新知导入这时候就需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度。溶液的酸碱度溶液的酸碱度（1）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，通常用pH表示。知识点1溶液酸碱度的表示法——pH

新知探究（2）pH与溶液酸碱性的关系：pH的范围通常为0

~14，pH<7，溶液呈酸性；pH

>7，溶液呈碱性。pH

<7

溶液呈酸性

pH越小，酸性越强pH

=7

溶液呈中性

pH

>7

溶液呈碱性

pH越大，碱性越强酸碱性溶液稀释过程中的pH变化情况向一定量的某酸性或碱性溶液中加水，随着水的加入酸（碱）性不断减弱，pH不断增大（减小），但pH可以无限接近7，不能大于（小于）或等于7。中和反应过程中溶液pH的变化情况1.向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）。分析：起始时pH＞7，随着酸的加入pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；酸溶液过量时pH＜7。溶质：NaCl、NaOH溶质：NaCl溶质：NaCl、HCl2.向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例）。分析：起始时pH＜7，随着碱的加入pH逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；碱溶液过量时pH＞7。溶质：NaCl、NaOH溶质：NaCl溶质：NaCl、HClpH计pH试纸pH的测定方法用pH试纸测定溶液的pH①在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸；②用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上；③把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。pH试纸不可直接浸入待测液读数为整数用pH试纸测定一些液体的pH1.不能用蒸馏水将pH试纸润湿后再进行测定，因为润湿试纸相当于稀释待测液。酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大；碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小；测中性溶液时无影响。2.pH试纸测量的是溶液的pH，它不能测量固体或气体的pH，不能测量浓硫酸的pH。特别提醒这些物质的酸碱度是多少呢？生活中一些物质的pH生活中一些物质的pHBA.偏高

B.偏低C.相等D.无法确定水湿润后典例1

用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得的结果与实际值相比（）化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。知识点2

了解溶液酸碱性的重要意义新知探究农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，测定土壤的pH可以知道土壤是否适于种植。正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的雨水称为酸雨。测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3测定这些pH，可以帮助人们了解人体的健康状况。人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B.草莓生长只适宜酸性土壤C.马铃薯生长不适宜碱性土壤D.以上作物生长都不适宜碱性土壤典例2一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如表所示，下列说法中正确的是（）作物水稻马铃薯草莓薄荷pH6～74.8～5.55～7.57～8C适宜碱性土壤溶液酸碱度的表示法：pHpH的测定——pH试纸的正确使用pH的应用课堂小结1.（大连中考）如表是人体部分体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（）

课堂达标A.唾液B.胃液C.胰液D.胆汁体液唾液胃液胰液胆汁pH6.6～7.10.9～1.57.5～8.07.1～7.3B2.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，正确的是（）A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6C污染待测液导致pH测量值偏小pH试纸只能测得整数3.稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时，溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

DA.A点溶液能使酚酞溶液变红B.B点到C点之间没有发生酸碱中和反应C.该图对应的操作是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中D.等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，溶液所含溶质与B点一致

解析：由图像可知，pH开始时大于7，后来逐渐减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，B点到C点之间，是完全反应后滴加稀盐酸，没有发生酸碱中和反应；反应中每36.5份质量的氯化氢与56份质量的氢氧化钾恰好完全反应，则等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，稀盐酸有剩余，溶液中所含溶质与C点一致。4.已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是（）A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH增大B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C.两者混合使用能提高清洁效果D.厕所清洁剂可能腐蚀铁制下水道

C解析：厕所清洁剂与厨房清洁剂混合后，会发生中和反应，使各自的酸性或碱性变弱，降低清洁效果。5.50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（）A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.不确定A解析：2KOH+H2SO4

K2SO4+2H2O

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50g×20%50g×20%可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾的需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7。课前•自主预习一、复分解反应1.概念:由两种化合物

,生成另外两种化合物的反应。

2.特征:AB+CD══AD+CB(互交换,价不变)。3.反应的实质:反应物在水溶液中的阴、阳离子相互结合生成

或

或

的过程。

4.四大基本反应类型:复分解反应、分解反应、

和

。

互相交换成分沉淀气体水化合反应置换反应二、化肥

分类营养元素常见的化肥主要作用氮肥

元素

尿素:CO(NH2)2氯化铵:NH4Cl硝酸铵:NH4NO3促进植物茎、叶生长茂盛,使叶色浓绿,提高植物蛋白质含量磷肥

元素

磷酸钙:Ca3(PO4)2促进作物生长,增强抗寒、抗旱能力钾肥

元素

硫酸钾:K2SO4氯化钾:KCl促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力复合肥料含有氮、磷、钾中的

种或三种营养元素

磷酸二氢铵:NH4H2PO4硝酸钾:KNO3能同时均匀地供给作物几种养分氮磷钾两课堂•互动理解一、复分解反应发生的条件1.酸、碱、盐之间的复分解反应。反应物类型反应物条件生成物条件酸+碱至少一种可溶具备以下条件之一:(1)有沉淀生成;(2)有气体生成;(3)有水生成酸+盐盐可溶或难溶,酸可溶碱+盐二者都可溶盐+盐二者都可溶

跟踪训练1M是一种金属元素,M2+与其他几种阴离子构成的化合物的溶解性见下表。根据信息判断,下列反应一定不能发生的是(

)。阳离子阴离子O2-OH-Cl-M2+难溶难溶易溶易溶易溶A.MCl2+NaOH B.MSO4+Ba(NO3)2C.M(NO3)2+Na2SO4

D.MO+H2SO4【思路导引】复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分,有沉淀或气体或水生成。C解析:MCl2+NaOH,相互交换成分生成M(OH)2沉淀和氯化钠,能发生复分解反应;MSO4+Ba(NO3)2,相互交换成分生成硫酸钡沉淀和M(NO3)2,能发生复分解反应;M(NO3)2+Na2SO4,相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应;MO+H2SO4,相互交换成分生成MSO4和水,能发生复分解反应。二、盐的化学性质

化学性质举例①与某些金属反应(置换反应):盐+金属→另一种盐+另一种金属条件:盐必须可溶;金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性CuSO4+Fe══FeSO4+Cu2AgNO3+Cu══Cu(NO3)2+2Ag②与酸反应(复分解反应):盐+酸→新盐+新酸条件:有沉淀或气体生成Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑化学性质举例③与碱反应(复分解反应):盐+碱→新盐+新碱条件:反应物均溶于水,生成物有沉淀Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH④与某些盐反应(复分解反应):盐+盐→一种新盐+另一种新盐条件:反应物均溶于水,生成物有沉淀Na2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2NaCl跟踪训练2及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质,请回答下列问题。(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中反应时的现象为

,化学方程式为

。(2)在性质③中,X代表

类物质。

(3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出能与硝酸银反应且符合性质④的一个反应的化学方程式: