2026高考化学考前静悟　六、水溶液中的离子平衡要点提醒

六、水溶液中的离子平衡要点提醒要点提醒：1.溶液中微粒间的电荷守恒(系数是离子电荷数；离子要找全)、元素守恒(元素去向要找全)、质子守恒。2.特殊点对应物质的判断；溶液中微粒的浓度大小比较；多元弱酸酸式盐溶液(水解与电离的相对大小，水解>电离，显碱性；电离>水解，显酸性)。3.平衡常数的计算(Ka、Kh、Ksp、Kw；特殊点一般为曲线交点，计算电离或水解平衡常数；表达式→代入数据)。4.盐类水解的应用(去油污、蒸发、制备等)；盐类相互促进的水解的应用(泡沫灭火器、离子共存等)。5.外因对弱电解质的电离、水解和难溶物质的溶解平衡的影响因素(温度、浓度、稀释等变化引起的物质的量浓度或浓度比值的变化)。6.弱电解质的电离平衡及相关计算。7.弱电解质的判断(pH、水解、导电性、反应快慢、稀释时pH变化的特点)。8.电离平衡常数的意义和应用，Ka大小与反应方程式的书写或判断(强酸制备弱酸)。9.各种曲线分析(特殊点的意义)。10.水电离程度大小的比较(抑制：酸或碱溶液；促进：可水解盐、升温等)。11.平衡常数大小的比较。12.沉淀转化实验(1)AgClAgIAg2S结论：一般情况下，Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀容易实现。溶解度：AgCl>AgI>Ag2S。溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。注意事项①NaCl溶液需过量，如果Ag+过量，残留的Ag+与I-直接结合生成AgI沉淀，不能保证一定由AgCl沉淀转化成AgI沉淀。②本实验不能证明：Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，因为二者表达式不同。③比较Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，也可以在等物质的量浓度的NaCl、KI的混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黄色的AgI沉淀。(2)Mg(OH)2Fe(OH)3溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3。注意事项①MgCl2溶液需过量，保证OH-全部反应，再滴加FeCl3溶液，这样才能保证一定由Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀。②本实验不能证明：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，因为二者表达式不同。③沉淀转化的应用：ⅰ.水垢中含有的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，原因是Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)。ⅱ.向BaSO4中加入足量的饱和Na2CO3溶液，使之转化为易溶于酸的BaCO3，但该实验不能证明：Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，因为二者Ksp相近，溶度积小的沉淀也可以向溶度积大的沉淀转化，在足量的饱和Na2CO3溶液中，BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)平衡向右移动，BaSO4转化为自我检测1.判断正误(1)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(2)盐类加入水中，水的电离一定被促进()(3)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中c(Fe3+)(4)由MgCl2·6H2O制取无水氯化镁，需要在氯化氢气流中加热进行()(5)向浓度均为0.05mol·L-1NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)()(6)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)()(7)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO42-沉淀完全时，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO4答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×2.25℃时，0.1mol·L-1NaHS溶液，pH≈10，解答下列问题水解方程式：；

离子浓度大小关系：；

电荷守恒：；

元素守恒：；

质子守恒：。

答案HS-＋H2OH2S＋OH-c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)c(Na+)＝c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)c(OH-)＋c(S2-)＝c(H+)＋c(H2S)解析NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：HS-＋H2OH2S＋OH-(主要)；HS-H+＋S2-(次要)。3.25℃时，等物质的量浓度、等体积的CH3COOH、CH3COONa混合溶液呈酸性，解答下列问题水解方程式：；

离子浓度大小关系：；

电荷守恒：；

元素守恒：；

质子守恒：。

答案CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)2c(Na+)＝c(CH3