2025-2026学年湖南省长沙市高二年级上册期末模拟卷化学试题02（人教版）原卷版

2025-2026学年湖南省长沙市上学期期末模拟卷02

高二化学

（考试时间：75分钟试卷满分：10（）分）

注意事项：

I.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓

名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第H卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：人教版选择性必修第一册、选择性必修第二册。

5.难度系数:0.40

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.下列反应不属于氧化还原反应，但属于吸热反应的是

A.NaOH溶液与稀硫酸的反应

B.灼热的木炭与CO?的反应

C.盐酸与碳酸钠的反应

D.Ba（OH）2-8H2O晶体与NH4C1晶体的反应

2.某同学进行如下兴趣实验:

反应原理

HgCk溶液KIO3溶液

苜

@IO；+3HSO产0+3SO：+3H+

+

②IO；+5I+6H=3I2+3H2O

淀粉和NaHSCh

混合溶液③HgCL+2r=Hg】2J（橙红）+2cr

现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟

后溶液颜色变为蓝色

下列说法错误的是

A.反应①中10；表现氧化性

B.反应②中生成0.3molk转移电子数3.01x1()23

C.若用Na2so3溶液代替NaHSO,溶液进行上述实验，现象相同

D.该实验条件下，反应速率：③〉②

3.下列说法错误的是

A.C原子的电子排布式为Is22s22p3违反了洪特规则

B.3P与2P的原子轨道都是哑铃形

C.基态铜原子的价层电子排布式为3dls2

B

D.0原子的轨道表示式:|t

1s2s2P

4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子

数之和等于Y的核外甩子数。下列判断正确的是

XWZ

Y

A.W与Y最高正价相同

B.简单氢化物的稳定性：Y>W>Z

C.X的最高价氧化物的水化物可与其简单氧化物反应，产物既有离子键又有共价键

D.简单离子半径：Y>W>X

5.某种重要的半导体纳米晶材料由Cd原子和Se原子构成，其晶胞属于立方体构型，晶胞

结构如下图所示，其中A原子的分数坐标为下列说法不正确的是

A.晶体的化学式为CdSc

B.与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有8个

门33、

C.B原子的分数坐标为

(444；

白人，，心士位7.64x1()23

D.晶体的密度为一^—gem3

6.某物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期

主族元素。下列说法正确的是

fI

X—Y-XX-Y-X

f\/j

x—Y—xX—Y—X

XX

A.原子半径：W>Z>Y>XB.最简单氢化物的沸点：Y>Z

C.该化合物中，Y、Z、W的杂化方式都是sp3D.Y、W形成的化合物是分子晶体

7.下列化学用语表述错误的是

A.Fe"的最高能层电子排布为：3s23P63d§

B.硅化氢(As%)分子的球棍模型为:

C.乙烯形成碳碳。键时的轨道重叠方式为:

88-88-W

D.基态A1原子中电子的空间运动状态有7种

8.下列实验方案不能达成实验目的的是

选项AB

探究浓度对化学平衡的影

目的铁制品镀铜

响

ImLO.lmolf'

KSCN溶液lmLHO

4/2

1J

实验方案铜片、

一待镀

铁制品1

CuSO41mLO.Olmol-L-

溶液~1

FeCh溶液和

3mL0.01molL-1

KSCN溶液

选项CD

比较Mg、Al金属性的强证明氯水能将FM•转化为

目的

弱Fe3+

浓】7aOH溶液(水

、

再滴加

D0

实验方案KSCN溶液，溶液

'变红

.

Mg(OH)2AKOHhFeS(\溶液

A.AB.BC.CD.D

9.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是

玻璃

温度计、4mLO.OImol/L14mL0.02mol/L

SO,(HCI)-搅拌器

KMnO$溶液心备KMnO滞液

内筒毋I-杯超

饱和隔热层、

2mL0.2mol/L2mL0.2mol/L

Na,SO、外光

褊H2c2O4溶液H2c2O4溶液

①

A.图①用来除去SO?气体中的HC1杂质

B.图②装置b中溶液变蓝能够说明浓HNO3分解生成NO?

C.图③装置可用于测定中和热

D.图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响

10.氮化钱（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应

Gaa（s）+2NH3（g）U2GaN（s）+3H2O（g）制备。反应历程（TS代表过渡态）如下：

iGa2O3(s)+NH3(g)^^Ga2O2NH(s)+H2O(g)

8.iiGa2O2NH(s)+NH3(g)^=Ga2ON2H2(s)+H,O(g)TS-

iiiGaONH(s)^^2GaN(s)+HO(g)“6出608

>2222Q(g)

36TS5tT34!2GaN(s)

坦

3科尺/+%O(g)

4

碧

TS2-H2o(g)TS4VYn

迳2域3TS3t^NH3(g)l66/3.01

Ga2O3(s)TS1;、、掇I?、、!Ga2ON2H2(s)

±?3(g)-0.06/3右J、L|/0%

0U

~\一,848o.O5Sr4

—0.73—0.68Ga2O2NH(s),

-2

-1.........*ii»iii-

反应历程

下列说法错误的是

A.反应ii中HQ（g）脱去步骤的活化能为2.69eV

B.反应iii在高温条件卜.自发

C.改用更高效的催化剂，提高N&的平衡转化率

D.总反应的决速步包含在反应iii中

11.室温下，NH3H2O的勺=1.8x10-5,H2s。3的1=1.3x10-2,舄2=6.2x10-8。氨水可

用于工业尾气中so2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A.氨水与SO?反应恰好生成（NHJSO3时：C（NH；）＞C（SO；）*（H+）＞C（OH-）

B.氨水与SO?反应所得溶液pH=7时：C（NH；）＞C（HSO；）+C（SO：）

C.氨水与SO?反应生成等物质的量NH4HSO3和（NHJSO,时：

3c（SO；-）+3c（HSO；）+3c（II2SO3）=2c（NH；）+2c（NI13-H20）

D.氨水与SO?反应恰好生成NH4HSO,时:

C”)+C(H»03)=C(0H)+c卜^H3H2O)

12.某锂离子电池放电时总反应为口£+耳＜。02=垃。02+口，下列说法中错误的是

Li,C,交换膜LiCoO,

A.离子液体具有良好的导电性，可.作为该电池的电解质

B.交换膜为阳离子交换膜

C.充电时，阳极LiCoCh中钻元素化合价降低

D.放电时，每转移1mol电子，负极质量减少7g

13.H2A是二元弱酸，25。(?时，H2A溶液中H?A、卜从一和A?-的分布系数式¥)随溶液pH

/、c(X)

变化如图甲所示，已知：6(5(H,A)+4HA)+c(A"),X%H?A、HA豉A2-,lg2=0.3,

M“不发生水解・。25。(2时.向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中

与pH的关系如图乙所示。

图甲图乙

下列说法正确的是

A.C点为曲线①和曲线③交点，对应pH=4.5

B.25。(3时，MA的溶度积常数数量级是10-6

C.pH=1.6时，溶液中C(M2)>C(C「)>C(HA)>C(A2)

D.pH=6.8时，溶液中C(H+)+2C(H2A)+《HA-)=C(C「)+C(OH-)

14.通过CH4超干重整CCh技术可得到富含CO的化工原料，其过程如下图所示。下列说

法错误的是()

催化剂

：:

A.过程I的化学方程式为CH4+CO2-------2CO+2H2

催化剂

B.过程II的化学方程式为€：0#凡^=凡0(。+<20

C.该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离

D.Ni、Fe、CaCCh均是上述过程中用到的催化剂

15.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y形成的物质甲的结构如图

1所示；Z是地壳中含量最高的元素，W、Y形成的最简单化合物乙易溶于W、Z形成的最

简单化合物丙；Q原子核外电子空间运动状态共有15种，有1个单电子，其与甲形成的物

质丁如图2。下列说法错误的是

wwWWwwWW

11111111

/X0XXkX、/X=xX"X、

W-X\/X-Ww-x\/X-w

"XY/X//

w-x-7力/丫力/0X-WW-x-/Qx-Ax/X-W

A1\7AJ\丫_/

'〈一YWY=x厂Y/_、

YYY、（/Y

X-丫WY-XXf/、Y—X

/\\/\

W1T、X/X、Y，X\/X、VW

w-x/\x-ww-x/\x-w

、X次产苒,

&wwwvlwww

图1图2

A.图1中空腔大环呈平面结构，其大环九键电子数为18

B.图2中Q的配位键个数为2

C.简单离子半径：Y>Z

D.乙与Q形成的离子稳定性强于丙与Q形成的离子稳定性

第II卷(非选择题共55分)

二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

16.过渡金属元素格(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。

(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是。

A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54sl

B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(2)Goodenough等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而

获得2019年诺贝尔化学奖。Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(h)如表所示。

l!(Li)>Ii(Na),原因是oIi(Be)>Ii(B)>Ii(Li),原因是。

Li520Be900B801

Na496Mg738AI578

(3)钙钛矿(CaTiO。型化合物是•类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材

料。CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是o

17.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO1(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g),其

化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.()1.72.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=,该反应为反应(选填"吸热”、"放热”)。

(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是。

a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(%)=n逆(HQ)d.c(CO2)=c(CO)

(3)830。(3时，容器中的反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡

移动(选填“向正反应方向，“向逆反应方向“、“不”)。

(4)若830。(2时，向容器中充入ImolCO、5molH2O,反应达到平衡后，其化学平衡常数K_

1.0(选填“大于”、“小于”、“等于")

(5)若1200。(：时，在某时刻平衡体系中CO?、H2sCO,60的浓度分别为2moi.!/、2moiI/、

4moiI-L4moi1"，则此时上述反应的平衡移动方向为。(选填”正反应方向“、“逆

反应方向”、“不移动”)

(6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入ImolCO?和Imo叫充分反应达平衡时，CO平衡浓

度为0.25mol/L,试判断此时的温度为℃o

18.电化学原理在H常生活和工业生产中有很大的应用,