2025-2026学年人教版高中化学必修第二册教案：第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫

第一节硫及其化合物

第1课时硫和二氧化硫

一、硫

I.硫在周期表中的位置、原子结构和主要化合价

题286

画出原子结构示意图：/〃，确定硫元素位置在第三周期、第VIA族,其主要化合价：-2、0、+4、

+6。

【思考1]在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价，为什么？

提示硫与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相

对较强。

2.硫

(1)物理性质

硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体,质脆，易研成粉末。硫筵溶于水，微渣于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。

硫有多种同素异形体,如正交硫和斜方硫。

(2)化学性质

从物质属类及元素价态变化两个角度来理解硫的化学性质。

与Fe反应S+FeyFeS

与金属

一与Cu反应S+2Cu=^=5应＜现氧化性

与H,反应S+Hz=^=H2s

与非金属

与O?反应燃

S+O,MSO?,表现还原性

【思考21分析Fe、Cu与S、Cb反应后呈现的价态，结合S、。的原子结构和元素周期律的相关知识

思考氯气、硫与金属反应的相似性和差异性？

提示氯气、硫与金属反应均做氧化剂，氯气的氧化性强于硫:氯气能将变价金属氧化成高价态，硫能将

变价金属氧化成低价态。

【思考3]Cl、S具有一定的相似性，类比CL与NaOH溶液的反应，S与NaOH溶液是否反应呢？试着

写出S与NaOH溶液加热时反应的化学方程式。

△

提示能发生反应；类比Ch,根据氧化还原规律，S与NaOH发生歧化反应：3S+6NaOH-

2Na2S+Na2S03+3H20o

r应用体验」

i.判断止误

(1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤()

(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应()

(3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3()

(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能做氧化剂()

答案(l)x(2)4(3)x(4)x

2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是(填序号)。

①CuS②FeS③HC1④SCh⑤SCh@FeCl2⑦CuCb⑧Cu2s

答案②③④⑦⑧

探索硫的应用

(1)汞有毒，实验室里不慎洒落汞(或打破水银温度计)，可撒上硫粉进行处理，其化学方程式为

Hg-hS=HgS»

(2)利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，

若摩擦处出现黑斑说明是真银，其化学方程式为看g+S=A/S。

二、二氧化硫

1.物理性质

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积

的水可以溶解约也体积的二氧化硫。

2.SO?的化学性质——多重性

(1)研究角度一：物质类别的角度一酸性氧化物的通性

①与水反应

充满SO2c

的试管Q

实验操作a./水

b用pH试纸测溶液的pH

a.试管中液面上北

实验现象

b.pH试纸呈红色

结论：S02溶于水时可与水反应生成亚硫酸(H2so3)，化学方程式为SO2+H2O=H2SQ3；亚硫酸不稳

定，容易分解生成SO?和H?O。

②可逆反应

在同一条件下,既能向正反应方向进行，同时乂能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应，化学方

程式中用“k"”而不用“="。如：C12+H2O^^HCl+HClO0

【思考1】S02为酸性氧化物，可以与水、碱或碱性氧化物反应。

(1)少量S02通入澄清石灰水中，其离子方程式为SO2+Ca2++2OH=CaSO3I+90。

(2)足量SO?通入澄清石灰水中，其离子方程式为SO2±OH：=HS03O

(3)SCh与CaO反应，其化学方程式为SO2+CaO=CaSO3o

(2)研究角度二：元素化合价角度——氧化性与还原性

4/»

2SO2+0遭等取（可逆反应）

II强还原性

SO2+CI2+2H2O==H2sos+2HCI

弱轨化性l-SO?+2H2S=3S+2Hq

(3)研究角度三：特殊性的角度——漂白性

so2的水溶液

实验现象：振荡后溶液组鱼逆去，再加热溶液恢复红色。

结论：二氧化硫具有邃口作用，是由于它能与某些有色物质生成王置定的无色物质。这些无色物质容

易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

【思考2】(l)SCh通入石蕊溶液，溶液.

答案变红

(2)S0?能使溟水、酸性KMnO4溶液褪色，体现其性。

答案还原

3.SO?的用途

⑴漂白纸浆、毛、丝等。

(2)用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。

【思考3】SO?在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化生成SO”已知SO3的熔点为

16.8P,沸点为44.8℃,也是一种酸性氧化物。思考并回答下列问题：

⑴标准状况下，22.4LSO3所含0原子的数目是3NA吗？为什么？

⑵试分别写出SO3与Hz。、CaO.Ca(OH)2反应的化学方程式。

提示(1)不是，因为标准状况下SCh是固态，22.4LSO3不是1molo

(2)SO3+H2O=H2SO4；

SO3+CaO=CaSO4；

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2Oo

r应用体验」

1.(2024.湖南常德高一期中)2024色5月24口，印尼塞梅鲁火山经历了六次连续喷发，产生大量SO?进

入大气。下列有关SCh的说法错误的是()

A.将SO?通入滴有酚猷的NaOH溶液中可验证其漂白性

B.SO:能使品红和漠水褪色，原理不同

C.可用酸化的KMnO4溶液来鉴别CCh和SO?两种气体

D.葡萄酒中添加适量的SCh可起到抗氧化的作用

答案A

解析SO2是酸性氧化物，可与NaOH反应，使滴有酚酸的溶液红色褪去，与其漂白性无关，故选A。

3.我们己经学习了许多具有漂白性的物质。

(I)请列举你知道的常见的漂白剂：。

笞案活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫

(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者混合，漂白性会增强吗？(填"会”或“不

会"),并说明原因：

答案不会若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合，在溶液中发生反应:

SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1,从而失去漂白能力

常见漂白剂的漂白原理及特点

漂白剂漂白原理特点

氯水(HC1O)、利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有不可逆，褪色后不能

的颜色恢复原来的颜色

Ca(C10)2,H2O2

可逆，在一定条件下

SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质

又能恢复原来的颜色

具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之

活性炭可重复使用

失去原有的颜色

1.(2024.广东清远高一段考)中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见

便相争”，硫黄即硫单质。下列说法不正确的是()

A.硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末

B.少量的硫与铜反应可生成Cu2s

C.试管内壁上的硫黄可用CS2清洗

D.SO2具有强氧化性，可用于漂白纸浆

答案D

解析SO2具有弱氧化性，其可用于漂白纸浆，是因为SO2可与有色物质结合生成无色物质，故选Do

2.(2024.山东临沂高一段考)下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是()

①澳水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2c03溶液⑤稀硫酸⑥Na2sCh溶液⑦Na^SCh溶液

A.只有①B.①④⑤

C.④⑥⑦D.①④⑦

答案D

3.将SOz分别通入下列五种溶液中：

SO2气体

酸性滴有酚NaOH和凡0?和

h.KMnOi=,品红=烈的=,BBaCIb2的=BaCk的

口溶液目溶液冒NaOH肾混合溶液百'混合溶液

①&③溶液④I

(I)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液，证明SO?具有性。

(2)试管②中的实验现象：溶液,证明SO?具有性v

(3)试管③中的实验现象：溶液,写出该反应的离子方程式：。

(4)试管④中能产生沉淀，该沉淀是°

(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是o

答案(1)褪色还原(2)褪色漂白

(3)褪色SO2+2OH=S01-+H20(aESO2+OH=HS03)(4)白色BaSO3(5)BaSO4

课时对点练［分值：100分］

（选择题1-12题，每小题6分，共72分）

题组一硫单质的性质

1.（2024.河北高一段考）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫黄）能化金银钢铁,

奇物”。下列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是（）

A.H2sB.Ag2sC.CuSD.FeS

答案C

解析S氧化性较弱，与Cu反应生成硫化亚铜，故选Co

2.下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气

弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，

如正交硫和斜方硫。其中正确的是（）

A.①②③⑤B.②③⑤⑥

C.③④⑤⑥D.①③⑤⑥

答案D

解析①在常温下，单质硫是一种黄色晶体，故正确；②单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,故

错误；③S元素的非金属性比CI元素弱，则单质硫的氧化性比氯气弱，故正确；④单质硫中S元素的化合

价处干中间价态，既能被氧化又能被还原，故错误；⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制作硫黄软膏，治

疗某些皮肤病，故正确。

3.（2023•山东济宁高一质检）下列关于硫单质的说法不正确的是（）

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B.硫跟铁反应生成硫化亚铁

C.单质硫既有氧化性乂有还原性

D.硫元素没有同素异形体

答案D

解析硫黄易溶于CS2,试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A正确；单质硫的化合价为0价，处

于中间价态，既有氧化性又有还原性，C正确；硫元素可以形成单斜硫与正交硫等多种同素异形体，D错

误。

题组二二氧化硫的性质及应用

4.（2024.北京顺义高一段考）下列关于二氧化硫气体性质的描述不正确的是（）

A.有刺激性气味

B.在相同条件下，密度比空气的小

C.能使品红溶液褪色

D.能与NaOH溶液反应

答案B

解析在相同条件下，SO2的密度比空气大，故选Bo

5.（2023.辽宁鞍山高一期中）SO?通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（）

①酸性KMnCh溶液②滨水③碘水④氯水⑤品红

A.①⑤B.②③C.全部D.⑤

答案D

解析酸性高镒酸钾溶液中通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高镒酸钾被还原为无色橘离子，体现

二氧化硫的还原性，故①不符合；二氧化硫气体通入滨水中发生氧化还原反应：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故②不符合；二氧化硫气体通入碘

水中发生氧化还原反应：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性,故③不符合；

二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI,溶液褪色，体现了二氧化硫

的还原性，故④不符合；SO?与品红溶液中的有色物质结合为无色物质，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂

白性，故⑤符合。

6.（2024.兰州高一段考）02和SO?都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的和SO2混合

后再通入品红与BaCL的混合溶液中，能观察到的现象是（）

①溶液褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀

A.①③B.②③C.®®D.②④

答案B

解析等物质的量的。2、S02和水反应：C12+SO2+2H2O=H2so4+2HC1,Cb、SO2恰好完全反应，无剩余，

则品红溶液不褪色，反应生成的H2s04和BaCb反应生成BaSO,沉淀，则观察到的现象为②③，故选B。

催化剂.

7.下列对于反应2so2+O2'△2sO3的叙述不正确的是（）

A.该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行

B.lmol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫

C.在该反应中二氧化硫是还原剂，氧气是氧化剂

D.该反应有0.4mol电子发生转移时，生成0.2moi三氧化硫

答案B

解析可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，A正确；在可

逆反应体系中，反应物和生成物共存，1mol氧气和2mol二氧化硫反应，不可能完全转化生成2mol三氧

化硫,，B错误；在该反应中硫元素化合价由+4价升高至+6价，二氧化硫是还原剂，氧气是氧化剂，当生

成1mol三氧化硫时转移2mol电子，有0.4mol电子发生转移时，则生成0.2mol三氧化硫tC、D正确。

8.将足量的SO2通入BaCb溶液中元明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是

（）

①NaOH溶液；②H2O2溶液；③K6O4溶液；④新制氯水；⑤H?S；@CO2

A.①②B.①②③④⑤

C.②③⑤⑥D.④⑤⑥

答案B

解析二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钢反应生成亚硫酸领沉淀，①选；H2O2具

有强氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钢离子反应生成硫酸糊沉淀，②选；硫酸

钾溶液能够与氯化钢反应生成硫酸领沉淀，③选；新制氟水能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离

子与领离子反应生成硫酸钠沉淀，④选；2H2S+SO2=3SI+2H2O,有沉淀生成，⑤选；二氧化碳和二氧

化硫均不与氯化钢反应，不会产生沉淀，⑥不选。

9.（2024•福建泰宁月考）下列说法正确的是（）

A.因为SO?具有漂白性，所以它能使品红溶液、湿水、酸性KMnCU溶液、石蕊溶液褪色

B.能使品红褪色的不一定是SO2

C.SO＞漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D.SO?与Cb混合后漂白性增强

答案B

解析SO?使溟水、酸性KMnO4溶液褪色表现其还原性，SO?不能使石蕊溶液褪色，A错误；能使品红褪

色的物质有很多，如CMNa2O2xO3等，不一定是SO2,B正确；SO?具有漂白性是SO?和有机色质结合

形成无色物质，活性炭具有漂白性是其具有吸附作用，漂白粉、Na?。?具有漂白性是由于具有强氧化性，

漂白原理不同，C错误。

10.（2024♦福建福安高一月考）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸

①〜④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（）

气球

浓硫酸

④硫化钠溶液n

③品红溶液

②硬水

①紫色石惹溶液n

Na2s固体

A.滤纸①先变红后褪色，体现了S02具有漂白性和酸性氧化物的性质

B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性

C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性

D.若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006mol电子

答案C

解析SO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了SO二作为酸性氧化物的性质，A错误；碘水褪

色证明SO2具有还原性，品红褪色证明SO2具有漂白性，B错误；滤纸④上析出0.096g（即Q003mol）S固

体，转移了0.004mol电子，D错误。

11.（2024•广东湛江高一段考）用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应：

S+NaOH--Na2SO3+Na2S+H2O（未配平），下列说法错误的是（）

A.生成的Na2sCh和Na2s的物质的量之比为2：1

B.也可以用CS?清洗试管壁上的硫

C.该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂

D.氧化产物是Na2s。3

答案A

商温

12.已知ZFeSO’:~Fe2O3+SO2t+SO3t,某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述

错误的是（）

甲乙丙T

A.用装置甲高温分解FeSCh,点燃酒精喷灯前应先向装置内通•段时间Nz

B.装置乙中溶液产生白色沉淀，可以说明SO3的存在

C.装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验SO?

D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

答案C

解析用装置甲高温分解FeSO』，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排出装置内的空气，避免

空气中氧气的干扰，A正确；三氧化硫和氯化钏反应生成白色硫酸很沉淀，而二氧化硫和氯化钢不反应，

装置乙中产生白色沉淀，说明S03存在，B正确；二氧化硫能使品红溶液褪色，装置丙中的品红溶液检验

二氧化硫的存在，C错误；装置丁中的氢氧化钠可以吸收SO?、SO3,防止污染环境，D正确。

13.(12分)(2024.深圳高一段考)如图所示，某同学利用Na2so3和70%的H2so4溶液制取SO2并探究其性质。

BCDE

(1)装置B中发生反应的离子方程式为o

⑵装置C中的实验现象是,该实验现象说明S02具有(填“氧化”或“还原”)性。

(3)装置D中的实验现象是o

(4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：o

2++

答案(1)2Mn0；+5SO2+2H2O=2Mn+5S0|-+4H(2)有淡黄色沉淀生成氧化(3)溶液红色褪去

(4)品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色

解析(2)装置C中有淡黄色的S生成；S02中S元素化合价降低，说明SCh具有氧化性。(3)SO2进入D中，

能与NaOH反应牛成N^SOa和水，从而使滴加酚酸的NaOH溶液褪色。(4)装置E探究SCh与品纣作用的

可逆性，首先SO?通入E中使品红溶液褪色，取下褪色后的试管在酒精灯上加热，溶液又恢复红色。

14.(10分)某小组探究二氧化硫分班与B