2025-2026学年人教版高中化学必修第二册教案：第五章 章末检测试卷（一）

章末检测试卷（一）［分值：100分］

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.（2024.兰州高一期中）化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.常温下pH<7的雨水称为酸雨

B.SiCh是应用最为广泛的半导体材料

C.玻璃的主要成分是CaCCh和Na2SiO3

D.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨属于氮的固定

答案D

解析pH小于5.6的雨水通常称为酸雨，A错误；Si是应用最为广泛的半导体材料，B错误；制造普通玻

璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，因此普通玻璃的主要成分是NazSiOs、CaSiCh和SiCh,C错误。

2.（2024.天津滨海新区高一段考）下列有关反应颜色变化的叙述正确的是（）

A.湿润的蓝色石蕊试纸与氨气接触后一试纸变为红色

B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中一溶液先变红后褪色

C.蔗糖中加入浓硫酸搅拌一蔗糖变白色

D.品红溶液中通入SO2f溶液变无色

答案D

解析氨气与水反应生成弱碱一水合氨，石蕊遇碱变蓝，A错误；SO?不能使石蕊褪色，SO?通入紫色石蕊

溶液中，溶液变红色，B错误；浓硫酸具有脱水性，蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖变黑色，C错误。

3.下列叙述正确的是（）

A.H2O2、SO?、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

B.将SO2通入BaCL溶液中可生成BaSCU沉淀

C.检验SO?中含有CO?的方法是通过澄清石灰水

D.向含有BaCk和NaOH的混合溶液中通入少量的CCh气体，有白色沉淀生成

答案D

解析H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性，S02因能和有色物质化合而具有漂白

性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A错误；SO?和BaCL溶液不反应，B错误；SO?和CO?均能使澄

清石灰水变浑浊，C错误。

4.（2023.安徽宿州高一期中）氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列关于氮及其化合物的说法

正确的是（）

A.N?与过量Ch反应可直接生成NO2

B.用浓NH4C1溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为NH4C1隔绝了空气

C.NM氧化为NO是工业制硝酸的重要反应

D.向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含NH：t

答案C

解析N2与过量在高温或放电条件下反应生成NO,NO和0?反应生成NO2，故A错误；用浓NH4cl

溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为NH4C1受热分解生成氨气和氯化氢气体，从而隔绝了空气，故B错

误；NH，催化氧化生成NO,该反应是工业制硝酸的重要反应，故C正确；反应后的溶液没有加热且使用

稀NaOH溶液，因此不能判断原溶液中是否含有NH］，故D错误。

5.（2024.江西赣州高一期中）哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律

的是（）

A.铁和稀硝酸反应

B.碳酸钠和盐酸反应

C.氨人吸收尾气中SO2

D.硫和铜在加热条件下反应

答案D

解析硫和铜在加热条件下反应只生成Cu2s,与量无关，故选D。

答案A

解析氨气难溶于四氯化碳，8装置能防止倒吸，能达到目的；氯化氢气体易溶于饱和食盐水，用氯化氢

气体和饱和食盐水做喷泉实验，C装置能达到目的；浓112sO4滴到蔗糖上，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱

水性，品红溶液褪色，说明炭和浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，D装置能达到目的。

7.（2023•陕西延安中学高一期中）下列现象或事实中不能用同一原理解释的是（）

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

D.二氧化硫和H2s使酸性高镒酸钾溶液褪色

答案C

解析浓硝酸和氯水见光易分解，所以用棕色试剂瓶保存，故A不选；硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在

空气中都会被空气氧化，故B不选；浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都降低，

但不能用同一原理解释，故C选；SO?和H2s都具有还原性，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D不选。

8.（2024・银川高一期中）以下关于硫、氮及其化合物的说法正确佬是（）

A.硫元素、氮元素在自然界中既有游离态，又有化合态

B.N2性质稳定，可用作镁等金属的焊接保护气

C.浓硫酸不可用来干燥H?S、HLN%气体，因其具有强氧化性

D.NO?、SO?都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸

答案A

解析Nz能与镁反应生成氮化镁，不可以作金属镁焊接的保护气，A错误；浓硫酸具有强氧化性，HzS、

HI具有还原性，易被浓硫酸氧化，NH3为碱性气体，浓硫酸不可用来干燥NFh的原因是硫酸具有酸性，C

错误；NO?和水反应生成硝酸和NO,发生了氧化还原反应，不属于酸性氧化物，D错误。

9.（2024.广州高一期中）从物质类别、元素化合价、物质所含元素在元素周期表中的位置的角度可以认识有

关物质的化学性质。下列说法正确的是（）

A.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，Si单质具有半导体性质

高温

B.SiO?中Si的化合价为+4价，有氧化性，发生反应SiO2+C_Si+CO2t制得粗硅

C.SiCh属于两性氧化物，既能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

D.HzSiOa属于弱酸，可由反应SiO2+H2O=H2SiO31制得

答案A

解析CO?能被C还原为CO,所以该反应中生成CO而不是CO2,B错误；SiCh和NaOH溶液反应生成盐

和水，和HF反应生成SiF4和H2O,SiF’不属于盐，所以SiCh是酸性氧化物，不是两性氧化物，C错误；

SiO?和水不反应，不能用SiO?和比0制取H2SiO3,D错误。

10.（2024・甘肃天水高一段考）下列物质不能由两种单质直接化合生成的是（）

①FeS②H2s③NO2©Mg3N2⑤NH3@CuS®SiC⑧FeCb

A.②④⑧B.③⑥⑦

仁③④⑤D.@⑥⑧

答案D

解析③氮气和氧气在高温或放电条件下生成一氧化氮，不能直接生成NO2；⑥铜与硫共热反应生成硫化

亚铜，不能由单质直接化合生成；⑧铁在氯气中燃烧生成FeCl?o

11.在一定条件下，将，〃体积NO和〃体积02同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器

内残留g体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则相：〃为（）

A.3：2B.2：3

C.8：3D.3：8

答案C

12.（2024・长沙高一段考）下列说法错误的是（）

A.除去NO?中NO气体方法是通入足量的

B.NCh与IhO的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1:2

C.除云NO中NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓HhSOj的洗气瓶

D.NCh与澳蒸气的鉴别可以用水、AgNQ?溶液或CCL”但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸

答案A

解析过量的氧气成为新杂质，A错误；由反应3NO2+H2（D=2HNO3+NO可知，生成硝酸的NO?是还原

剂，生成NO的NO?是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2,B正确；NCh和漠

蒸气具有强氧化性，都能使KI-淀粉试纸变蓝，现象相同，不能鉴别，NO?通入水中生成无色溶液且有无

色气体产生，湿蒸气溶于水得到橙黄色溶液，NO?通入硝酸银溶液无沉淀生成，溪蒸气通入硝酸银溶液生

成淡黄色沉淀，NO』通入CCL无明显现象，溟蒸气通入CCL发生萃取，故可用水、AgNQa溶液或CCh鉴

别NO?与溟蒸气，D正确。

13.（2024.南宁高一期中）根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）

选项实验事实结论

AN%的水溶液可以导电N%是电解质

B向硝酸铁溶液中通入SO2，出现白色沉淀BaS€）3不溶于强酸

C硝酸具有挥发性硝酸不稳定

DCa（ClO）2溶液中通入SCh产生白色沉淀生成CaSCh沉淀

答案D

解析氨本身不电离，溶于水生成的NH3H2O可电离，N%是非电解质，A错误；SO?通入硝酸钢溶液，

发生氧化还原反应，生成的BaSCh不溶于强酸，B错误；硝酸具有挥发性，不能得出硝酸不稳定，C错误。

14.（2024.江西赣州高一期中）利用如图装置（夹持装置.略，可增加加热装.置）能探究指定元素化合价变化的是

（已知：酸性KMnCh溶液可将NO、NO2均氧化生成N0］）（）

试剂

选项反应条件元素不同价态间的转化

abC

A稀盐酸MnCh淀粉-KI溶液加热C1：「07

B稀硝酸Al酸性KMnCh溶液-N：+5-*+2—+5

C浓硫酸Cu水加热S：+61+4-*-2

D浓硝酸铁片（少量）FeSO4溶液加热Fe：0-*+2-*+3

答案B

解析稀盐酸与MnCh在加热条件下不反应，A错误；稀硝酸和A1反应生成NO,NO与酸性KMnO«反应

生成NO.,B正确；SO?与水反应生成H2s03,无化合价变化，C错误；浓硝酸与少量铁片在加热条件下反

应，生成Fe（NO3）3xNO?和H2O,NO2溶于水与FeSCh反应生成Fe2（SO4）3,D错误。

15.（2024•福建莆田高一期中）用如图所示装置完成相应实验（a、b、c中分别盛有试剂1、2、3）,下列能达到

实验目的的是（）

选项试剂1试剂2试剂3实验目的

双氧水浓硫酸

AMnCh制取干燥的H2

B浓硫酸Cu片浓硫酸制取干燥的SO2

C浓盐酸KMnO4饱和NaCl溶液制取C12并除去HC1

D浓硝酸Fe片制取干燥的

H2ONO2

答案c

解析双氧水在MnO2催化作用下分解放出氧气而不是氢气，A错误；常温下铜和浓硫酸不反应，B错误；

常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，D错误。

16.(2024.扬州高一期中)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到

NaNO?和NaNCh的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示

0.5L2mol,L

适量浓HNO：,NaOH溶液

下列有关判断正确的是()

A.常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

B.收集的氮氧化物的体积为20.16L

C.若参加反应的铜片为44.8g,则生成0.3molNaNO3

D.反应过程中生成的Cu(NCh)2既是氧化产物，又是还原产物

答案C

解析Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNCh和NaNCh的混

合溶液,〃(Cu)=一①,叫=0.7mol,«(NaOH)=0.5Lx2mol-L'^1mol,由得失电子守恒可知，44.8gCu失去

64gmoL

的电子等于HNCh转化为NaNCh得到的电子,则0.7molx(2-0)=n(NaNO2)x(5-3),解得n(NaNO2)=0.7mol,

由Na原子守恒可知«(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3),则//(NaNO,0=lmol-0.7mol=0.3mol,A、D错误，C

正确；没有说明是否为标准状况，无法计算氮氧化物的体积，B错误。

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

17.(10分)(2024.安徽淮南高一期中)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题:

(I)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，其中制玻璃的主要原料

为O

(2)用NazSiO,水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明NazSiCh可用作。

(3)下列关于硅及其相关化合物的叙述正确的是(填字母)。

A.自然界中存在天然游离的硅单质

B.已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CCh+H2O=H2co3，用类比法可知：SiO2+H2O=H2SiO3

C.无机非金属材料AIN熔沸点很高，可作为耐高温材料制作特定仪器

D.Na[AISi3cM用氧化物形式表示为NazOAlQaSSiCh

E.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品

(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCh)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图:

①写出制粗硅的化学方程式：,

②上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCh外，还有o

高温

(5)新型陶究材料氮化硅(Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应为3SiCh+6C+2N2一

ShN4+6CO,若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为刈。

高温

答案(1)石英砂、纯碱、石灰石(2)阻燃剂(3)CDE(4)@SiO2+2C-Si+2COt②H2、HC1(5)3

解析(5)由反应的化学方程式可知，碳是反应的还原剂，氮气是氧化剂，反应生成6molCO时，反应转

33.6L

移12mol电子,则生成标准状况式33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为X2XNAmol"=3NA。

22.4Lmol-1

18.(16分)SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。

(1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCb溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

①通人足量SO2时C中观察到的现象为。

②根据以上现象，该小组同学认为SO?与FeCb溶液发生氧化还原反应。

a.写出SCh与FeCb溶液反应的离子方程式：

b.请设计实验方案检验溶液中是否亦有Fe3+：0

c.该小组同学向C中反应后的溶液在加入硝酸酸化的BaCb溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了

SO厂。该做法(填“合理”或“不合理”)，理山是o

③为了验证SO?具有还原性，实验中可以代替FeCLa溶液的试剂有(填字母)。

A.浓硫酸B.酸性KMnCU溶液

C.碘水D.NaCl溶液

(2)某同学利用如图所示的装置研究SO?的性质(熔点：SO.-72℃,SO316.8℃,沸点：SO2-10℃,SO3

44.8℃)。

耐子目fiA

工/冰水浴酸性KMnO,溶液NaOH溶液

I11IIIN

①装置I模拟工业生产中S02催化氧化的反应，其化学方程式是，,

②该同学按I、II、IV顺序连接装置，若装置IV中有50mL2.5moML」NaOH溶液，反应后增重4.8g,则

装置IV中发生反应的化学方程式是。

答案⑴①溶液由棕黄色变成浅绿色②a.2Fe3++SO2+2H2O=S0『+4H++2Fe2+b.取少量C中反应后的

溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若显红色说明有Fe31反之无Fe3+c.不合理HNCh具有强氧化

性，可以将溶解的SO2氧化成S0『，干扰实验③BC

催化剂

⑵①2so2+O2△2SO3②3so2+5NaOH=2Na2sCh+NaHSO3+2H2O

3+42+

解析(I)①Fe'具有强氧化性，与SO?发生反应：2Fe+SO2+2H2O=S0i-+4H+2Fe,溶液由棕黄色变

为浅绿色。②a.发生氧化还原反应，利用SO2的还原性，将Fj还原成Fe2+。③验证SO?具有还原性，需

要加入氧化剂。浓硫酸与SO?不发生反应，A不符合题意；酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，且溶液显紫

红色，如果紫红色褪去，则说明SO?具有还原性，8符合题意；碘水呈浅黄色，具有强氧化性，如果溶液

颜色褪去，则说明二氧化硫具有还原性，(2符合题意；二氧化硫不与氯化钠溶液反应，D不符合题意。(2)

②该同学按I、II、IV的顺序连接装置，则反应后的气体中的SO?与NaOH发生反应；如果全部生成亚硫

酸钠，其质量增加4.0g,如果全部生成亚硫酸氢钠，其质量增加8.0g,实际质量增加4.8g,所以是两种

物质的混合物。反应后增重4.8g为SO2的质量，反应的〃(SO2)=46g0075mol,5()mL2.5mol-L-

64g-mol-1

'NaOH中n(NaOH)=0.125mol,则〃(SC)2):«(NaOH)=0.075:0.125=3：5,反应的化学方程式为

3SO2+5NaOH=2Na2SOj+NaHSO3+2H2Oo

19.(12分)(2024♦山东淄博高一期中)在如图所示的物质转化关系口，A是常见的气态氢化物，也是一种重要

的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17,

制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

(1)A的电子式为。

(2)反应A+B-C的化学方程式为。

(3)反应E+G—C的离子方程式为o

(4)D+F-E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为o

(5)实脸室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因：o

(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2so4)=2.()molL\c(HN03)=L()molL1取l()()mL该混

合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为Lo

H：N：H

♦♦

答案⑴H

催化剂

(2)4NH3+5O2△4NO+6H2O

+2+

(3)3CU+8H+2N03=3CU+2NOt+4H2O

(4)1:2

光照

(5)4HNO3公4NO2t+02t+2H2O

(6)2.24

解析A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，则A为NH3；B是能使带火星的木

条复燃的无色、无味气体，则B为氧气；G是一种紫红色金属单质，G为Cu；根据转化关系，可知C为

NO,D为NCh,F为H2O,E为HNO”

(6)100mL混合溶液中/?(H+)=0.1Lx2x2mol-L'+O.lLxlmol-L'=0.5mol,12.8gCu的物质的量为

02mol,由方程式3CU+8H++2N03=3CU2++2NOt+4HO,可知硝酸根离子不足，故标准状况

64g-mol-12

下生成NO的体积应根据硝酸根离子计算，即产生0.1