2025年12月物理化学模拟练习题与参考答案

2025年12月物理化学模拟练习题与参考答案

一、单选题（共30题，每题1分，共30分）

1.以下列三种方法制备溶胶：（1）亚铁氯化铜溶胶的稳定剂是亚铁氯

化钾；⑵将10ml的0.5MNaCI与12ml0.5MAgN03制得；

（3）FeCI3在热水中水解得的溶胶，它们带电荷的符号是：（）

A、（1）正电荷，（2）正电荷，（3）正电荷；

B、（1）负电荷,（2）与（3）正电荷；

C、（1）与⑵负电荷，（3）正电荷；

D、⑴、（2）、（3）负电荷o

正确答案：B

2.双原子理想气体，做等压膨胀，若气体膨胀过程从热源吸收热量

700J,则该气体对外做功的数值为：（）

A、250J

B、200J

C、350J

D、300J

正确答案：B

3.在恒温恒压下，某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，

表示此电池反应是：（）

A、正向进行

B、逆向进行

C、不可能进行

D、反应方向不确定

正确答案：B

答案解析：根据能斯特方程，电池电动势与反应的吉布斯自由能变

相关，当电池电动势为负值时，根据'（'DeltaG=-nFE\）（\（n\）为

反应转移电子数，\（F\）为法拉第常数），可知'（'DeltaG\gt0\）o

而'('DeltaG\gtO\)表示反应不能自发正向进行，即反应逆向进行。

4.满足电池能量可逆条件的要求是：()

A、没有电流通过电池

B、有限电流通过电池

C、电池内通过较大电流

D、有一无限小的电流通过电池

正确答案：D

答案解析：当有一无限小的电流通过电池时，电池内的变化过程可

视为准静态过程，此时电池能量可逆。通过较大电流、有限电流通

过电池时，电池内部会有不可逆的极化等现象；没有电流通过电池

时，不涉及能量的转化与传递过程。所以满足电池能量可逆条件的

要求是有一无限小的电流通过电池。

5.朗格缪尔提出的吸附理论及推导的吸附等温式()

A、只能用于化学吸附

B、适用于多分子层吸附

C、适用于单分子层吸附

D、适用于任何物理和化学吸附

正确答案：C

答案解析：朗格缪尔提出的吸附理论及推导的吸附等温式适用于单

分子层吸附。该理论假设吸附剂表面是均匀的，吸附质分子间无相

互作用，吸附是单分子层的。其推导的吸附等温式很好地描述了单

分子层吸附的情况，对多分子层吸附等情况不适用，也不是适用于

任何物理和化学吸附以及只能用于化学吸附。

6.半电池反应CI2+e-=CI-,当溶液的pH值增大时，其电极电势

E(C2/CI-)将()

A、增大

B、减小

C、不变

D、无法确定

正确答案：C

7.若系统经历一任意的不可逆过程，则该系统的炳变AS()

A、可能大于零也可能小于零

B、一定小于零

C、一定等于零

D、一定大于零

正确答案：A

答案解析：根据炳增加原理，孤立系统的嫡永不减少。对于非孤立

系统，其病变可能大于零、小于零或等于零，取决于系统与外界的

热交换和物质交换等情况。在不可逆过程中，系统的病变可能大于

零也可能小于零，比如一个绝热的不可逆压缩过程，系统炳增加大

于零；而一个绝热的不可逆膨胀过程，系统病增加也大于零，但如

果系统与外界有热量交换等其他情况，病变就会有多种可能。

8.某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反

应物的消耗分数为定值，此反应是()

A、负级数反应

B、一级反应

C、零级反应

D、二级反应

正确答案：B

答案解析：一级反应的特点是反应速率与反应物浓度的一次方成正

比,其积分速率方程为\(\ln\frac{c_O}{c}=kt\),式中\(c_0\)为

反应物的初始浓度，\(c\)为\(t\)时刻反应物的浓度，\(k\)为反应

速率常数。由该方程可得\(\frac{c}{c_O}=eX-kt}\),即反应物的

消耗分数\((1-\红@屋(:}卜_0})\)只与时间\«\)和反应速率常数

\(k\)有关，与反应物初始浓度,(c_0\)无关，所以无论反应物初始

浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物的消耗分数为定值，此

反应为一级反应。

9.温度对反应速率的影响很大，温度变化主要改变()

A、活化能

B、指前因子

C、物质浓度或分压

D、速率常数

正确答案：D

答案解析：温度对反应速率的影响主要是通过改变速率常数来实现

的。根据阿伦尼乌斯方程k二A•葭(-Ea/RT),其中k为速率常数,

A为指前因子，Ea为活化能，R为摩尔气体常数，T为温度。当温度

T变化时，指数项(-Ea/RT)会改变，从而导致速率常数k发生显著

变化，进而影响反应速率。而活化能Ea在一定条件下是定值，指前

因子A一般也不随温度变化，物质浓度或分压与温度变化本身并无

直接关联。

1。已知反应H2(g)+1/202(g)==H20(g)的标准摩尔反应"为DrH

(T),下列说法中不正确的是：()o

A、DrH(T)是H20(g)的标准摩尔生成焙;

B、DrH(T)是H2(g)的标准摩尔燃烧焰；

C、DrH(T)是负值；

D、DrH(T)与反应的DrU数值不等0

正确答案：B

答案解析：选项B不正确。标准摩尔燃烧焰是指在标准状态下，

Imol物质完全燃烧生成指定产物时的焰变，&(g)完全燃烧生成的

指定产物应该是液态水，而不是气态水，所以选项B说法错误。选

项A,H20(g)的标准摩尔生成焰就是由氢气和氧气生成Imol气态

水的焰变，该反应符合，所以选项A正确；选项C,该反应是放热

反应，所以DrH（T）是负值，选项C正确；选项D,根据DrH=DrU

+RTAn,该反应AnWO,所以DrH（T）与反应的DrU数值不等，

选项D正确。

11.二级反应的速率常数k的量纲应是（）

A、（时间）-1

B、（浓度）（时间）-1

C、（浓度）-1（时间）-1

D、（浓度）-2（时间）7

正确答案：C

12.液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确

的是：（）

A、0。时，液体对固体完全不润湿；

B、。=180°时，液体对固体完全润湿；

C、0=90°时，不符合杨氏方程；

D.0°<0<90°时，液体对固体润湿。

正确答案：D

答案解析：当\（0°\lt\theta\lt90。\）时，液体对固体润湿。接触

角'（\theta\）是在气、液、固三相交界处，自固-液界面经过液体内

部到气-液界面的夹角。当'（\theta=0。\）时，液体对固体完全润

湿；当\（\1±31@二180。\）时，液体对固体完全不润湿；当

\（0°\lt.\t.het.a\lt.90°\）时，液体对固体润湿；当

\（90°\lt\theta\ltl80°。时，液体对固体不润湿。杨氏方程在

\（\theta\）为任意值时都成立。

13.大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液

的：（）

A、对电解质敏感o

不能透过半透膜；

C、渗透压大；

D、丁铎尔效应显著；

正确答案：B

14.系统的状态改变了，其内能值：()

A、不一定改变

B、必定改变

C、必定不变

D、状态与内能无关

正确答案：A

答案解析：系统的内能是状态量，与系统的状态有关，但系统状态

改变时，内能不一定改变。例如理想气体等温膨胀，系统状态改变

了，但其内能不变，因为理想气体内能只与温度有关，等温过程温

度不变，内能不变；而对于一般的系统，状态改变时可能伴随做功

和热传递等过程，内能会发生改变。所以系统状态改变，其内能不

一定改变。

15.已知298K时，Fe3++eFe2+,E1=0.771V;Fe2++2e-

Fe,E2=0.440Vo则298K时，Fe3++3eFe的E3是：()

A、0.550V

B、-0.331V

C、-0.0363V

D、0.0363V

正确答案：C

16.某化学反应在计量方程为A+2BTC+D,实验测定得其速率系数

k=0.25(moI•dm-3)-1•s-1,则该反应在级数为()

A、零级

B、一级

C、二级

D、三级

正确答案：C

答案解析：速率系数的单位为\((mol・dnT{-3}厂{-1}・sX-1析),

根据反应速率系数单位与反应级数的关系，可知该反应的反应级数

为\(1+1=2\)级。对于反应'(aA+bB\longrightarrow、)产物,

反应速率'(v=k[Arm[Brn\),其中\(m+n\)为反应级数,这里

速率系数'(k\)的单位为\((mol•dnT{-3}厂{-(m+n)}•sXT}\),

已知\(k\)的单位为\((mol・城{-3}厂{-1}・sXT}\),所以反应

级数为\(2\)级。

17.p是指()

A、100Pa

B、200kPa

C、100kPa

D、101.325kPa

正确答案：C

18.固体表面不能被液体泄湿时，其相应的接触角()

A、可为任意角。

B、0>900；

C、0<900；

D、0=00；

正确答案：R

答案解析：当固体表面不能被液体润湿时，液体在固体表面会尽量

收缩，使得接触角大于90°o接触角为0°表示完全润湿，小于90°

表示部分润湿，大于90°表示不润湿。

19.当表面活性剂加入溶液中后，所产生的结果是()

A、<0,负吸附

B、＜0,正吸附

C、＞0,负吸附

D、＞0,正吸附

正确答案：B

20.吉布斯自由能G的特定组合为（）

A、G=U+PV-TS

B、G=U-PV-TS

C、G=U-PV+TS

D、G=U+PV+TS

正确答案：A

21.胶体系统中，乙电势（）的状态称为等电状态。

A、大于零

B、小于零

C、等于外加电势

D、等于零

正确答案：D

答案解析：当I电势等于零时，胶体粒子不带电，此时的状态称为

等电状态。

22.有关电泳的阐述，正确的是：（）

A、胶粒电泳速度与温度无关；

B、两性电解质电泳速度与pH值无关。

C、外加电解质对电泳影响很小；

D、电泳和电解没有本质区别；

正确答案：D

23.在水平放置的毛细管中装有润湿性液体，在毛细管左端加热时，

管中液体将（）

A、不移动；

B、左右来回移动。

C、向左移动；

D、向右移动；

正确答案：D

24.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接

通电源使其工作，过一段时间之后，室内的平均气温将如何变化()

A、升高

B、降低

C、不一定

D、不变

正确答案：A

答案解析：冰箱在运行时，消耗电能，电能转化为内能，会释放热

量到房间内。虽然冰箱内的热量被转移到了冰箱外，但由于是在密

闭绝热房间里，总的热量是增加的，所以室内平均气温将升高。

25.反应FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)的rH为正，rS为

正(假定rH,rS与温度无关)，下列说法中正确的是：()o

A、低温下自发过程，高温下非自发过程

B、高温下自发过程，低温下非自发过程

C、任何温度下均为非自发过程

D、任何温度下均为自发过程

正确答案：B

答案解析：根据化学反应自发进行的条件：\(\I)plt,aG-M)elt,aH-

T\DeltaS\),当\(\DeltaG\ltO\)时反应自发进行。已知'('Delta

H\gtO\),\(\DeltaS\gtO\),则低温时'(T'DeltaS\)较小,

\(\DeltaG=\DeltaH-T\DeltaS\gtO\),反应非自发;高温时

\(T\DeltaS\)较大，\(\DeltaG=\DeltaH-T\DeltaS\ltO\),

反应自发。所以该反应高温下自发过程，低温下非自发过程。

26.溶胶有三个最基本的特性，下列不属其中的是（）

A、特有的分散程度；

B、不均匀（多相）性;

C、能够通过半透膜；

D、热力学不稳定性。

正确答案：C

答案解析：溶胶的三个最基本特性为特有的分散程度、不均匀（多

相）性、热力学不稳定性。能够通过半透膜是溶胶的动力学性质，

不是其最基本特性。

27.根据热力学第二定律，下列哪种说法是正确的？（）

A、热可以全部转换为功，但功不能全部转换为热：

B、热可以从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物

体；

C、气体能够自由膨胀，但不能自动收缩；

D、有规则运动的能量能够变成无规则运动的能量，但无规则运动的

能量不能变成有规则运动的能量。

正确答案：C

答案解析：1.逐一分析选项：-选项A：在一定条件下，热可

以全部转换为功，但功不能全部转换为热而不产生其他影响，A选

项缺少“不产生其他影响”这一条件，所以A错误。-选项B：

热可以从低温物体传到高温物体，但需要外界做功，不是不能，B

错误。-选项C：根据热力学第二定律，气体能够自由膨胀，

这是不可逆过程，不能自动收缩，C正确。-选项D：无规则运

动的能量在一定条件下也能变成有规则运动的能量，D错误。

28.在系统温度恒定的变化过程中，系统与环境之间（）

A、温度恒定与热交换无关

B、不一定产生热交换

C、一定不产生热交换

D、一定产生热交换

正确答案：B

答案解析：系统温度恒定并不意味着系统