2026届高考化学：化学反应速率与化学平衡 （选择题）含答案

化学反应速率与化学平衡

1.(2025年山东卷)在恒容密闭容器中，NazSiF,,⑸热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。

平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图严示。已知：T2温度时，NazSiFKs)完全分解:

体系中气相产物在Ti、T3温度时的分压分别为pi、P3。卜.列说法错误的是

_

&

>

_

一

密

三

奔

「T2Ty

A.a线所示物种为固相产物

B.「温度时，向容器中通入N2,气相产物分压仍为pi

c.P3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp

D.「温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

2.(2025年甘肃卷)CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525C,

lOlkPa下，CO2(g)+4H2(g)=CHXg)4-2H2O(g)ZiA7=-185kJ/moU反应达到平衡时，能使平衡向正反应方

向移动的是

A.减小体系压强B.升高温度C.增大H?浓度D.恒容下充入惰性气体

3.(2025年安徽卷)恒温恒压密闭容器中，/=0时加入A(g),各组分物质的量分数x随反应时间t变化

的曲线如图(反应速率l，=履，女为反应速率常数)。

X'.平街

X”,平径

心平喉

下列说法错误的是

迎邛-k-k2

A.该条件下XM,平粉=由

B.0〜h时间段，生成M和N的平均反应速率相等

C.若加入催化剂，k1增大，k2不变，则占和XM.也均变大

D.若A(g)-M(g)和A(g)-N(g)均为放热反应，升高温度则衽变大

4.（2025年海南卷）恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、

C、D,反应速率口＞也＞也。下列说法正确的是

产B①

A+Q》*AC②

反D③

A.反应的活化能①，②〉③

B.提高温度仅提高反应②中活化分子百分数

C.加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低

D.总反应速率丫总=中+也+%

5.（2025年1月八省联考西北卷）一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应Z（g）UX（g）+2Y（g）

Z\W＞0,一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.曲线I代表物质X,曲线HI代表物质Z

B.图中h时刻的正反应速率大于，2时刻

C.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.0〜40min,用物质Y表示的平均反应速率为0.3mmolLLmin

6.乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C2H6（g）QGHj（g）+H2（g）AH,工业上在裂解过程中可

以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，LOmolC2H4g）在恒容密闭容器中发生该反应。出的移

出率a不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。

n（分离出的H?）

一知:«=n（牛成的H"xl（X）%

乙烷的平衡转化率％

下列说法错误的是

A.由图可知：ai>a2>a3

B.该反应在高温可以自发进行

C.(12=50%,则A点体系中乙烯的体积分数约为60%

D.若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，可提高GH6转化率

7.逆水煤气变换反应为CO2(g)+3H2(g)5=^CH3OH(g)4-H2O(g)/H=-49.5kJmol】将6moicO?和

8n:olH2充入容积为2L的密闭容器中，分别在T|、T?温度下发生该反应，出的物质的量变化如下表所示。

下列说法中错误的是

T/CT

2/℃

物质的量/mol

05minlOminI5min20min25min30min

H8.03.52.02.01.71.51.5

2

A.T,<T2

B.T|温度下，5~10min内以CH30H表示该反应速率贝CH30H)=0.05molLLmin

C.「温度下，某时刻n(CCh)=n(H2)=n(CH3OH)=n(H2O)=2mol,Q>K

D.12温度下,该反应V正(25min)>u逆(20min)

8.将SO?和。2通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应2sO2(g)+O2(g)U2SO3(g)/H=-

I97kj/mol,其中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是

温度/工

A.P)<P2

B.达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.55的键角小于SO3

D.X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)VK(Y)

9.利用下列两个反应可实现资源综合利用

,

已知：I.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi=4-41.2kJ.mor

1

11.CO2(g)+4H2(g)=CH4(gl+2H2O(g)AH2=-165.0kJ.mor

在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的C02和H2混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相

同时间，C02转化率和CHJ选择性随温度变化关系如图所示。

100100

H

8080

6060

4040

2020

O

U

200240280320340

CFU的物质的量

CFU选择性=发生反应的CO,的物质的晶x100%,下列说法正确的是

A.反应I：2E(C=O)+E(H—H)VE(C—O)+2E(H-O)(E表示键能)

B.24(TC时，其他条件不变，增大压强将减小CO2的转化率

C.在260〜300C间，其他条件不变，升高温度CH,的产率增大

D.320C时CO2的转化率最大，说明反应I和反应II一定都达到了平衡状态

10.逆水气变换反应：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)乙”>0。一定压力下，按n(CO2)：n(%)=

1：1投料.小、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示c已知该反应的速率方程为v=

h、c,(H2)・c(CO2),THT2温度时反应速率常数k分别为心、心。下列说法错误的是

o.oi________।________।________।________।

0.0010.010.1I1(

时间(s)

A.k\>k2

MF)&

B.TH温度下达平衡时反应速率的比值：U(T2)〈心

C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变

D.T2温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与Ti温度时相同

H.一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molSO3,发生反应2so3(g)U2s(>2(g)+O2(g)。

一定温度卜，测得SO3的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错

误的是

A.a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率

B.0〜lOmin内，。2的平均反应速率M02)=0.015mol・LLinin"

C.其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时SO3的体积分数减小

D.60min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5molO?和ImolSCh，则反应逆向进行

12.工业上制备硫酸过程中涉及反应：2sOKg)+Ch(g)—2so3(g)n”。某密闭容器中投入一定量SO?

和O2,在口、门两不同压强下平衡时SO2的百分含量随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A./”>()B.逆反应速率：i，(a)Vu(b)C.pj>p2D.平衡常数：K^a)=K(b)

13.在不同温度下，分别向10L的恒容密闭容器中按I：1充入一定量的NO和Ch发生反应：NO(g)

+O3(g)QNO2(g)+O2(g),其中NO的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误的是

o

vu

is^

金

葬

笆

O

N

。’2’3时间/S

A.T2时,0〜ti时间段内,△c(NO)=+0.04amolL“

B.容器内气体颜色不再改变时可以说明反应达到平衡状态

C.若Ti时，NO和的起始投入量均为amol,则达到平衡时NO的残留量为0.4amol

D.该反应的/H<0

14.某温度下向容器中加入M发生如下反应：①M-P,②MTQ,③P^Q。反应体系中M、P、Q

的浓度随时间，的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.L时，反应③已达平衡B.I?时，c(Q)=Co-c(P)

C.反应①的活化能大于反应②D.该温度下，反应③的平衡常数小于1

15.我国在H2和CO合成CH3OH的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1的比

例充入H2和CO,发生反应：2H2(g)+C0(g)QCH30H(g)•凡测得不同压强下C%OH(g)的平衡体积分

数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是

A.p1>p2B.该反应的焰变4H>0

12.5

C.N点时对应该反应的Kp=£~D.M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等

16.向恒容密闭容器中充入ImolXeFKg)和一定量的F2(g),发生反应；XeF4(g)+F2(g)^XeF6(g)AH.

c(XeF4)

XeF,的平衡转化率随投料比样=三百"]、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.T]i<q2B.正反应速率：v(b)<v<c)

C.平衡常数：K(a)>K(b)=K(c)D.450K时，压强不变则反应达到平衡

17.对于反应：3co(g)+2Fe⑸=3C⑸+Fe2()3(s)AH,实验测得平衡常数K与温度的关系如图所

示，某温度下向刚性密闭容器中加入足量铁粉和CO,发生上述反应，达到平衡时测得CO分压。p(CO)

=</kPa,保持温度不变，再向容器中充入少量CO,达到新平衡时测得〃(CO)=〃kPa。卜.列说法错误的是

温度厂c

A.上述反应的NHVOB.可根据Fe或FezO.a质量变化确定反应是否达到平衡

C.平衡时增大Fc质量，平衡不移动D.两个平衡中CO压强：“<力

18.以CO?、h为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现吸碳''目标的措施之一。

主反应：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)ZWV0

副反应：CO2(g)+H2(g)5=^CO(g)+H2O(g)AH>0

将CO?与H?以体积比1：3投料，不同压强下，实验测得CO?的平衡转化率和CH.QH的平衡产率随

温度T的变化关系如图所示:

Y-

/.)[▲▲上♦▲▲4上A、1▲▲..A.A

“r()7,7-

甲乙I

下列说法正确的是

A.甲图纵坐标表示CO2的平衡转化率

B.Pi<P2<P3

C.温度高于T[时，副反应的影响小于主反应

7

D.若t时刻,C02>用的转化率分别为50%、40%,此时CH30H的体积分数为存

19.萃取剂P204灼钮(V)有强萃取力，萃取平衡:VO2+(aq)+2(CsH*O)2PO2H⑴QVOKCMQ)2Po上⑴

+2H'(aq)。常温下，溶液中的c(H’)随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.gmin时，萃取反应已停止

B.hmin时，正反应速率大于逆反应速率

C.tjmin时，若增大c(H'),平衡向左移动，平衡常数减小

2(C3—Q)

D.t2〜Umin内平均速率WVO-)=t?—tamol・L・min

20.TC下，向一恒容密闭容器中充入M和N,发生反应2M(g)+N(g)Q2P(g)+Q(s),使用不同的催

化剂，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

一催化剂1

能•一催化剂2

"AWVV

反应历程

A.该反应历程分五步进行

B.使用催化剂1时体系更快达到平衡状态

C.降低温度有利于提高反应物的平衡转化率

D.达到平衡后向容器中加入一定量的Q,再次平衡后M和N的浓度均增大

21.工业上常用合成气制备二甲醛，在催化剂作用下发生下面3个反应；

①CO(g)+2H2(g)^CH30H(g)AH,<0

②2cH30H(gK=^CH30cH3(g)+H2O(g)AH2Vo

@CO(g)+H2O(g)^H2(g)+CO2(g)AH3<0

CO的转化率、CHQH和CO?的产率和随温度变化关系如图1。总压分别为lOOkPa、lOkPa时，平

衡体系中CO和CH30cH3的物质的量分数随温度变化关系如图2,下列说法错误的是

转

物

化

妣

率

的

或U

产

例O

率

数

/%

5

64066068070072074076060c6507()0750X00

图1反应温度/C图2平衡温既/C

A.图1中CO的转化率随温度升高而上升的原因是催化剂活性增大

B.增加乐强有利于提高CH?OCH3的产率

C.lOOkPa时，CO和CH30cH3的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是N、Y

D.lOOkPa下，将3moiHz、2moic。充入T℃恒容密闭容器中，若只发生反应①和反应②，平衡时,

1

测得n(CH3OH)=0.25mol、n(H20)=0.5mol,则反应①平衡常数Kp=555kPa」(分压=总压x物质的量分数)

22.SCI?和。2制备SOCL的相关反应如下，T°C时，反应在密闭体系中达平衡时各含硫组分摩尔分数

n(SCb)

随n(O2)的变化关系如图所示：

I.SCl2(g)+O2(g)-SO2Cl2(g)Zi/7|<0；

II.SCl2(g)+SO2CI2(g)^^2SOC12(g)AH2<0.

下列说法不正确的是

n(SCl2)

A.曲线匕2表示5002摩尔分数随-^?两_的变化

B.降温达新平衡后，曲线Li和L?新交点可能出现在b处

n(SCl2)

C.T℃,缩小容器体积达新平衡后,运谢的值变小

D.T℃,反应n的平衡常数K=64

23.甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△”=+205.8kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)z4A/=-41.2kJ/mol

在装有催化剂的密闭容器中,4.3x100、n(CH4)：n(H2O)=l：6W,若仅考虑上述反应,平衡时CH』

M82)

转化率和CO转换率随温度的变化如图所示。[CO转换率=n(CO)+n(CO0X100%]

W

哭

簿

o探

y

fl

奖

=

。

5506006507007508领850900

温度

下列说法正确的是

A.反应CHKg)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的焰变/”=+247.0kJ/mol

B.曲线a表示平衡时CH4转化率随温度的变化

C.850℃平衡时生成的CO?比550C平衡时生成的多

n(H2O)

D.相同条件下，CH«和H2。总物质的最不变，■^而越大，片产量越高

24.向2L的密闭容器中加入ImolH?和ImolCCh，发生如下两个反应：

反应I:3H2(g)+COKg)=CH30H(g)+H2(D(g)△，尸一49.1kJ/mol：

反应II：H2(g)+CO2(g)^CO(g)+H2O(g)/”2=+41.7kJ/mol。

不同温度下CO2的平衡转化率、CO的选择性和CH30H的选择性如图所示(选择性指生成CO或CH30H

占CO2消耗总量的百分比)。下列相关说法正确的是

%

/00

艺90

车80

根70

会60

3资50

40

家30

姻

务20

10

200220240260280300320340360

温度/℃

A.曲线a表示CO2的平衡转化率

B.选择适宜的催化剂可以提高平衡体系中CH.QH的选择性

C.300c时,反应。的平衡常数KHO.173

11MH2)

D.随着温度的升高，容器内nMCO”逐渐减小

25.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应:

I.C2H6(g)+CO2(g)^C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)

ILC2H6(g)+2CO2(g)^4CO(g)+3H2(g)AH2>0

向容积为I0L的密闭容器中投入2moic2H6和3moicO2，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)

的相关数据见下表，下列说法不事硬的是

温度(℃)400500600

乙烷转化率(%)2.29.017.8

乙烯选择性(％)92.680.061.8

转化为乙烯的乙烷的物质的量

注：乙烯选择性=转化的乙烷的总物质的量xlOO%

A.反应活化能：IVII

B.500℃时，0〜5min反应【的平均速率为：v(C2H4)=2.88xl(y3mol-LTmin“

C.其他条件不变，平衡后及时移除H?O(g),可提高乙烯的产率

D.其他条件不变，增大投料比［n(C2H6)/n(CO2)］投料，平衡后可提高乙烷转化率

26.CH4和CO2两种温室气体的共活化转化对实现碳中和有重要意义，它们和C2H2反应可以生成乙

酸乙烯酯(CH3coOCH=CH2)已知：CO2(g)+CH4(g)+C2H2(g)^=iCH3COOCH=CH2(g)AHO在密闭容器

中，不同压强下三种气体按物质的量之比为1：I：I发生反应，平衡时乙酸乙烯酯的物质的量分数随温度

变化曲线如图1。

一Zn基

泰

过渡态1过渡态2—•Cu廉

Sy>/\

MwT

器

lo塞CH.COOHlg)

£wz

laCH4(g>*€O2(gK=\

距

正-f•CH,+*H+CO(g);

losJ

我

7lo

•CH/CO,(g)

簿

7

,CH,COO+'H•CHjCOOH

反应历程

图I图2

卜列说法正确的是

A.Pi<100kPa

B.若上述反应在低温下才能自发，则反应达平衡后，升高温度有利于生成乙酸乙烯酯

C.在600K、lOOkPa下，反应经Imin后达平衡，此时间段内CO2分压的平均变化率为30/［kPa-min」

D.若CL和CO?在不同催化剂作用下生.成乙酸的反应历程如图2(*表示吸附态)所示，则除吸附与脱

附外，两种反应历程均分2步进行

27.一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)=M(g)：

②M(g)DN(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，I2后达到平衡状态。卜.列说法正确的是

A.X为c(M)随(的变化曲线B.反应的活化能：①〉②

(Q-⑸(C2一—)

C.0〜11内，v(N)=~-mol/(Ls)D.该条件卜,，反应②的平衡常数K=~~

28.k在KI溶液中存在下列平衡：L(aq)+「(aq)—(aq)。不同温度下该反应的平衡常数如下图所

示，下列说法正确的是

A.反应k(叫)+【(叫的ZWX)

B.在上述平衡体系中加入苯，平衡向右移动

C.25c时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡右移，平衡常数K大于680

D.25℃,3种微粒浓度均为O.Olmol/L时，反应向生成人方向进行

29.CO?催化加氢直接合成二甲醛过程中有以下2个反应：

反应I：2CO2(g)+6H2(g)^CH3OCH3(g)4-3H2O(g)Zi/7=-122.54kJ/mol

反应II(副反应)：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)N〃=+41.2kJ/mol

其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO?实际总转化率影响如图1所示:

反应温度对二甲酸的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醛实际选择性影响如图2所示。

生成二甲醛的CO2的物质的量

资料：CH30cH3的选择性=分液共消耗的CO2的物质的最'I。。%

8080

%二甲健实际选择性

%70/70

/6()整60

至5050

40苞40

魂

30理30..甲融平衡选择

g20|020

10

=.•

200220240260280300320温度凡200220240260280300320温度/T

图1口图2n

下列说法正确的是

A.280c后，CO?平衡总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快

B.240c〜300C,CO?实际总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快，且温度对主反应的

影响大于副反应

c.24(rc〜30(rc,二甲醛实际选择性降低的原因是：副反应速率〉主反应速率

D.由图可知：该条件下投入等物质的量CO2时，产生二甲隧的物质的量：260℃>220℃

2

30.To时，2NO2(g)^N2O4(g)/\H<0K=\,vn(NO2)=A:,c(NO2)>^(^()4)=心/(用。)其中

南、心只与温度有关，将一定量的NO?充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体

颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是

透光率/%

J-----1----1-------1-----1----1-------1-----1----1------1--

12345678910II

B'tfu]/s

A.T()时，ki=k2

B.T|时,一=0.6舟,则“〈To

C.d点灯302)0逆(NO?)

D.保持容枳不变，再充入一定量NO?气体，新平衡后NCh的物质的量分数增大

31.常温下，k难溶于水。实验室配制碘水时，通常将12溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解昂”发

生反应：h(aq)+I(aq);=T耳(aq)Z\H=-18.9kJmol/。下列有关说法正确的是

c(厂)

A.加入CCL萃取，而变天B.加水稀释，平衡正向移动

C.加少量AgNO-a固体，平衡正向移动D.温度降低，固体卜的可溶解量减小

32.常温下，在硝酸介质中，用磷酸三丁酯(TBP)为萃取剂，萃取稀土金属离子Sc?*的原理如下：Sc3+(aq)

+3NOXaq)+3TBP(lQTSc(NOM3TBP⑴，Sc(NO3)3-3TBP可溶于有机溶剂，实现Sc"从水相到有机相的

举双。在含Sc?’的水溶液中加入适量稀硝酸和TBP,测得c(Sc?)与时间的关系如图所示。已知：净反应速

率等于正、逆反应速率之差，即匕k丫止一V观。下列叙述正确的是

5

O

I

U

.

.

0

T3

X2

.

I1

S0

59

8

7

6

5

05101520

//min

A.逆反应速率：a>b

B.增大c(NO.»平衡向右移动，平衡常数K增大

C.在a、b和c点中，净反应速率最小的为c点

D.5〜15min内NO］的平均反应速率v(NO^)=2.1mol-f,min,

33.丁业通过高温煨烧焦炭与SrSOK硫酸锢)混合物.并通入一定量的空气,采用反应一或反应二制备

SrS(s)：

反应一：SrSO4(s)+2C(s)U2CO2(g)+SrS(s)AH\

反应二：SrSO4(s)+4CO(g)==i4co2(g)+SrS(s)/〃2=-118.8kJmo「

已知：CO2(g)4-C(s)=2CO(g)/”3=+172.5kJmo「

C(s)+02(g)=CO2(g)AH4=-393.5kJ・mo「

随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：

下列说法正确的是

A./M=-226.2kJmo「

B.800c时，反应二的平衡常数KV1

C.当温度高于415c时，体系内的主反应变为SrSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+SrS(s)

D.通入空气的作用是只是利用CO和02反应放出的热量为制备过程供能

34.下列说法不正确的是

A.依据相同温度下可逆反应的浓度商Q与平衡常数K大小的比较，可推断反应进行的方向

B.平衡；2NO,(g)^=封/)4/〃<0中，断裂2mQlNO,(g)中的共价键所需能量小于断裂ImolNq^g)

中的共价键所需能量

C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能也依次增大

D.在合成氨反应中:N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),一定条件下,将ng)：班氏尸1：1通入恒容的容

器中反应，当电物质的最分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态

35.硫酸工业尾气中SOz可用CO处理并回收S,涉及的反应有：

反应I：SO2(g)+3CO(g)^=iCOS(g)+2CO2(g)zA//,<0

反应II：COS(g)US(g)+CO(g)AH2

恒压条件下，按n(SO2)：n(CO)=1：3充入原料，其中SO2的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性

生成X的物质的量

随温度的变化如图所示。已知曲线b表示COS的平衡选择性。(X的平衡选择性=转化的SO2的物质的量

xlOO%,X为COS或S)。

1400T/K

下列说法不再砸的是

A.曲线c表示S的平衡选择性

B.AH2>0

C.1400K下，反应SO2(g)+2CO(g)QS(g)+2CO2(g)的平衡常数K=5.I2

D.其它条件不变，增大体系压强SO?的平衡转化率不变

36.利用丙烷制取丙烯的原理为：C3%(g=C3H6(g)+H2(g)ZW=+124kJ/mol。在总压分别为10kPa、

lOOkPa时发生该反应，平衡体系中C3Hx和C3H6的体积分数随温度和压强的变化如图所示。下列说法错误

的是

500520540560580

温度y

A.增大压强该反应正，逆反应速率均增大

B.总压由lUkPa变为lOOkPa时，平衡常数变大

c.压强、温度不变，充入惰性气体，G%的转化率增大

D.曲线④表示lOkPa时C3H8的体积分数随温度的变化曲线

37.为实现氯资源循环利用，工业上采用RuCh催化氧化法处理HC1废气：2HCl(g)+2O2(g)^C12(g)

+H2O(g)A〃i=-57.2kJmo「。将HC1和。2分别以不同起始流速通入反应器中，在360。3400P和440℃

下反应，通过检测流出气成分绘制HC1转化率⑷曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。

"列说法错误的是

9090

CC

蜂8o3

7W80

丁N-

W辫70

(0.10,80)

W7o60

CS07

HH

6O/〃(HQ):〃(O,)=4:3W(HC1):M(02)=I:1

M

(0.17,61)

0.180.14().1()0.060.180.140.100.06

HC1流速/(mol/h)HQ流速/(mol/h)

A.流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响HQ转化率的主要因素

B.1代表的温度为44(TC

C.相同条件下，将温度升高40。(2或使用更高效的催化剂可提高M点HC1转化率

D.N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数K=36

38.工业上制备BaS涉及如下两个反应：①BaSO式s)+4C(s)―TCO(g)+BaS(s)K|：②BaSCU(s)+

4CD(g)^=MCO2(g)+BaS(s)K2oFC时，两反应的压强平衡常数(以平衡分压代替平衡浓度计算)分别为K1

44

=<v(kPa),K2=b\该温度下，在刚性密闭容器中加入BaS。,⑸和C(s)发生反应，一段时间后达平衡状态,

此时以上两种固体均存在。下列说法错误的是

A.平衡时COi的分压为abkPa

1

B.平衡后抽出？体积混合气体，反应①②均正向移动

C.平衡时容器内总压强为(a+MkPa

D.平衡后再通入一定星CO?,再次平衡时CO?体积分数增大

39.由X合成T的过程如下图。某温度下，保持体系中L浓度恒定，向恒容反应器中加入10mol/LX

发生图中系列反应。各反应的速率方程均可表示为u=/c(m>c(n),其中c(m)、e(n)分别为各反应中对应反

应物的浓度，k为速率常数(片〜依分别对应反应①〜⑤)。已知该温度下，心：心：依：的：依=100：21：7：4

:23。下列说法正确的是

D

XT

A.充入惰性气体(不参与反应)，使压强增大能提高各步骤的反应速率

B.30min时,若c(X)=6.70mol/L,则此时v(X)=0.01min)

C.随T的含量增加，c(D)&G)增大

D.c(T)不发生变化时，体系中X的含量一定为0

40.利用测压法在刚性反应器中研究30P时20逸)分解反应:

2N2O.(g)—>4NO2(g)+();(g)

I

2N,O4(g)

其中NO2二聚为NzOj的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强〃随时间，的变化如下表所示［f=8时,

N20s(g)完全分解］:

r/min030601202001200150000

P/kPa32.537.239.843.646.858.559.660.8

下列说法正确的是

3

A.0〜30min内，v(N2O5)=1.6xl0'kPa/min

B.30。＜2时，反应N2O4(g)Q2NO2(g)的平衡常数Kp』0.2kPa

C.若提高反应温度至4(TC,则NzOKg)完全分解后体系压强尸/4(rC)V60.8kPa

D.研究表明,用05©分解的反应速率丫=1.8乂10的「例205)(1T3/111抽)，，=5(^出时,测得体系中P(。2)

=2.2kPa,贝川匕时出0.0506kPa/min

41.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),在催化剂作用下，发生反应：①X(g)QY(