2026年高考化学二轮复习 主题4 化学工艺流程 综合训练（教师版）

主题四化学工艺流程

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55

Co-59

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的）

1.（2026•黑龙江哈尔滨高三期中）下列化学工艺流程不可行的是（部分反应条件省略）（

A.实验室从海带中提取单质碘：取样一灼烧T溶解一过滤-萃取一蒸储

高温5H,o

B.FeS?->S02->SOj—>H2sO4

C.石英砂♦粗硅一^SiHChT^高纯硅

（2）过滤r（2）过沌冰晶石

D.铝土矿fNar|Al（0H）,|（aq）TAl（OH）,->A1Q3fAi

⑴过量的L'%」'⑴通CO：'〃像饼"'电琳

【答案】A

【解析】A项，海带中的碘以碘离子形式存在，提取单质碘需氧化步骤（如加入H2O2或Cb）,流程中缺

少“氧化”步骤，无法得到12,直接萃取无效，A不可行；B项，FeSz高温氧化生成S02,SOz催化氧化为SO3,

SCh与水反应生成H2s04,B可行：C项，石英砂与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HC1反应生成SiHCh，SiHCh

再与H2高温还原为高纯硅，C可行；D项，铝土矿用过量NaOH溶解ALCh生成Na[Al（OHM，通CO2生

成A1（OH）3沉淀，氢氧化铝燃烧得AI2O3,电解熔融氧化铝制ALD可行；故选A。

2.（2026.青海西宁高三期中）工业上烟烧FeSz产生的SCh可以按如下流程脱除或利用（反应III的原子利

用率为100%）。

CaCO3

CaSO4d0

1-=

6

=

0

下列有关说法正确的是（）

A.X为CH30H

B.CaSCh和SO3均为电解质

C.煨烧时，SO2是氧化产物，不是还原产物

D.途径I脱除的化学方程式为SO2+CaCO3高遢CaSO4+CO2

【答案】A

【解析】FeSz煨烧,即与Ch反应,生成FezCh和S02,途径ISO?与CaCCh、O2反应，生成CaS04和

O

CCb,途径HSO2氧化生成SO3,S03与CH30H反应得到CHQ-A-OH。A项，根据原子利用率100%及

质量守恒定律知X为CHQH,A正确；B项，S03为非电解质，B错误；C项，煨烧时发生反应4FeS?+11。2

H2FC2O3+8SO2,S元素的价态从-1价升高到+4价，O元素的价态从0价降低到-2价，所以SO2既是氧

化产物，也是还原产物，C错误；D项，途径I中，S元素价态从+4价升高到+6价，所以反应需要氧化剂，

因此途径I发生的化学反应为2SO2+O2+2CaCO3豌2CaSO4+2CO2,D错误；故选A。

3.（2026.辽宁沈阳一模）一种铁钻铜湿法分离的工艺如下，下列说法中塔误的是（）

x溶液［a

铁钻铜合金低酸%述驾|氧压;K料遽邀Looser

Ir

滤渣Fe2O5

A.滤渣为单质铜

2+

B.“氧压水解”反应方程式：4Fe++O2+4H2OA2Fe2O3+8H

C.X为稀硫酸

D.可通过快速降温从硫酸钻溶液中获得硫酸钻大晶体

【答案】D

【解析】一种铁钻铜湿法分离的工艺如下，经X溶液低酸浸出，根据Fe、C。元素进入滤液，故Cu元

素进入滤渣，则X酸不能与Cu反应，最后得到的是硫酸钻说明X酸中含有SO#,X酸为稀硫酸；滤液中

的Fy经氧气“氧压水解”转化为"2。3；得到的滤液含有硫酸钻。A项，根据分析可知滤渣为单质铜，A正

确；B项，“氧压水解”是Fc2+被氧气氧化为FC2O3,反应方程式：4Fe2++O2+4H2OA2也O3+8H+,B正确；C

项，根据分析，X为稀硫酸，C正确；D项，获得大晶体需要缓慢降温结晶，快速降温会得到小晶体，D错

误；故选Do

4.”真题改编【25年福建卷T4改编】以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）

为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝［AMHPOR］的工艺流程如图。下列说法笛啰的是（）

Na2CO3,H2OH3PO3A1C13

石灰渣

A.“沉淀1”可用于实验室制备CCh

B.“调pH”时应将溶液调至碱性

C.“沉铝”时存在反应:2AlCl3+3Na2HPO3=A12(HPO3)31+6NaCl

D.电解“滤液D无法制得Na和Ch

【答案】B

【解析】石灰渣加入碳酸钠、水碱浸，得到碳酸钙沉淀1和NazHPCh溶液，过滤游液加入H3P03调节

pH后加入氯化铝生成亚磷酸铝。A项，因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和

水反应生成的“沉淀「的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可用于实验室和稀盐酸反应制备CO2,A正确；B项，

“调pH”时加入H3PO3可除去可能剩余的NazCCh。若未将溶液调至酸性，后续加入的A1C13会转化为A1(OH)3

等杂质，降低产品纯度与产率，B不正确；C项，“沉铝”时加入氯化铝和NazHPCh发生复分解反应生成

Ah(HPO3)3,存在反应：2AlCh+3Na2HPO3=A12(HPO3)3i+6NaCl,C正确;D项,“滤液1”为氯化钠溶液，电

解线化钠溶液可制得氢氧化钠和氢气、氯气，无法得到金属钠，D正确；故选B。

5.”新情境(2026•四川内江一模)LiBr易溶于水，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溟蒸气

的滨化氢气体合成LiBr的工艺流程如下：

足城BaS适质酸X适质固体Y

,i,，厂।,工，

HBr(g),少量Br?(g)T环节环节二|_*环一三|►浓缩....—►LiBr

j

灌渣

下列说法塔读的是()

A.“环节一”目的是将Bn还原为B「

B.“酸X”为氢澳酸

C.向“滤渣”中加入CS2,可分离出一种生产硫酸的原料

D.“环节三”目的是除去多余的H+,固体Y可用Li2cCh

【答案】B

【解析】先用BaS将混合气体中的Bn还原为Br•，同时生成S沉淀；再加入适量硫酸除去溶液中的Ba2+,

则滤渣主要含S和BaSCh；最后用Li2c03中和多余的H+,得到LiBr溶液，经浓缩后制得LiBr。A项,加

入BaS时，BaS作为还原剂，能将Bn还原为Br,则"环节一''H的是将Bn还原为A正确；B项，结

合分析可知，“环节一”反应生成了BaBr?和S沉淀，“环节二”若加入氢澳酸，则无法除去溶液中的Ba?+,因

此应加入硫酸，使Ba2+转化为BaSCh沉淀而除去，所以“酸X”为硫酸，B错误；C项，滤渣主要含有S和

BaSO4,S易溶于CS2,则向“滤渣”中加入CS2,可分离出一种生产硫酸的原料S,C正确:D项,“环节三”

目的是除夫多余的HI又不能引入新杂质，固体Y可用LiCCh,Li,CO）可与过量H+反应牛成Li+、CO。和

H20,既除去H•又不引入新杂质，D正确；故选B。

6.、惭情境（2026•宁夏银川高三期中）医学发现一种Fe3。」纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌

铁皮制备FesCh胶体粒子的工艺流程图如下：

废

旧

镀

钟

铁

皮

已知：Zn溶于强碱时生成[Zn（OH）F。下列说法不氐哪的是（）

A.“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污

2

B.“碱洗”中发生反应的离子方程式为Zn+2OH+2H2O=[Zn（OH）4]+H2t

C.“酸溶”后溶液中存在的阳离子主要有Fe2+、Fe3+和H+

D.可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体

【答案】C

【解析】A项，油脂在碱性条件下会发生水解反应（属于皂化反应），生成可溶于水的物质。因此用NaOH

溶液“碱洗”，能除去铁皮表面的油污，A正确：B项，铁与氢氧化钠溶液不反应，结合已知信息知，“碱洗”

-

中发生反应的离子方程式为Zn4-2OH-+2H2O=lZn（OH）4]+H2T,锌作为还原剂被氧化，H2O被还原为

比，同时生成[Zn（OH）丁，离子方程式书写符合反应事实，B正确：C项，过滤后得到铁，“酸溶”步骤加入

的是过量稀硫酸，Fe与稀硫酸发生反应：Fe+H2so4==FeSO4+1七3“酸溶”后的溶液中存在的阳离子只有

S0,2+和H+,C错误；D项，丁达尔效应（当一束光线透过胶体时，从垂直入射光方向能观察到胶体里出现

•条光亮的“通路''）是胶体特有的性质，溶液无此现象，因此丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，D正确；故选

Co

7.新思维（2026.四川宜宾一模）利用某铁尾渣（含FezCh、SiCh及少量NdzCh、AI2O3.CO2O3）可获得

稀土饮(Nd)、钻(Co)的富集渣及高纯度的FeSO4-7H2O,其工艺流程如下图。

活性炭H,SOFeS

II-I41

—1~~还原渣一*_।__।-I—,-------------------

铁尾渣一还原一酸溶T调pH|-►除钻f|系列操作一FeSO4-7H2O

III

滤渣含NdgH%、含CoS的

A1(OH)3等富集渣

的富集渣

已知：还原渣中铁元素主要以Fe、FeO和少量FeaCU的形式存在。

下列说法正确的是()

A.可通过观察还原渣的颜色判断铁尾渣的还原程度

B.“还原”步骤中，仅Fe?O3被活性炭还原

C.“除钻”过程发生反应Co27s『CoS]

D.“系列操作”为蒸发结晶、过滤等

【答案】A

【解析】铁尾渣(含FezCh、SiO2>NchCh、AI2O3、CO2O3),首先用活性炭还原铁尾渣，将Fe2O3转化为

Fe、FeO及少量Fe.Q：再用H2sO4酸溶，Fe、FcO、Fe.C与硫酸反应生成Fe2*、Fe\铁尾渣中的Nd。、

AI2O3、CO2O3分别转化为NcP+、A|3+、C02+,SiCh不溶成为滤渣；调pH使Nd3\Al"沉淀为富集渣；加入FeS

除彷，利用沉淀转化生成CoS富集渣；最后通过系列操作得到FeSO4-7H2OoA项，铁尾渣中Fez。,为红棕

色，还原后生成的Fe,还原程度不同时，还原渣中红棕色FezO;的残留量不同，颜色会发生变化，A符合

题意：B项，“还原''步骤中仅Fe?O3被活性炭还原，该说法错误；铁尾渣中除FezCh外，Co?。、也具有氧化

性，活性炭作为还原剂,会同时还原FezCh和CO2O3,最终CO2O3转化为C(>2+,B不符合题意；C项,“除

钻”过程加入的除钻试剂是FeS,FeS难溶，会通过沉淀转化反应实现除钻，正确反应为FeS(s)+C02+(aq)

CoS(s)+F^Caq),C不符合题意；D项，FcSO&IH?。是含结晶水的盐，若采用蒸发结晶，会导致结

晶水失去或反+被氧化；正确操作应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D不符合题意；故选A。

8.(2。26•福建厦门高二期中)从炭铅甘(主要成分为PbSO小PbO?、PbO和Pb,含少量Ba、Fe等元素)

中获取高纯PbO的工艺流程如图。下列说法第碌的是()

g、稀硫酸CH3COONH4CO2

废铅膏士熙T函墨瘀

PbO

~V~十

Fe2(SO4)3(g)滤液滤渣滤液

A.“煨烧”过程利用FeXSOS沸点低的原理进行分离提纯

B.“溶浸”过程H2O2主要用于氧化Pb

2

C.“溶铅”过程的离子方程式为PbSO4\+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO4-

D.“沉铅”的滤液中主要含有CH3coOH和(NHO2SO4

【答案】B

【解析】废铅膏(主要成分为PbSCU\、PbCh、PbO和Pb,含少量Ba、Fe等元素)燃烧时，硫酸铁以气体

形式分离出体系,再加入过氧化氢和稀硫酸后，发牛氧化还原反应.铅元素和钏元素均转化为难溶干水和

酸的硫酸盐，铁元素经过酸浸过滤后以滤液的形式分离出去，后续加入醋酸镂“溶铅”，铅元素转化为醋酸

铅，从而分离除去硫酸钢，经过滤得到的醋酸铅滤液再次与二氧化碳发生反应得到PbCCh,再经煨烧过程

PbCCh分解得至UPbO。A项，“煨烧”过程硫酸铁以气体形式分离中体系，主要利用硫酸铁的是沸点低进行分

离提纯，A正确；B项，“溶浸”过程H2O2可氧化Pb,也可还原PbCh，使其也转化为PbSO4,B错误；C项，

根据上述分析可知，“溶铅”为了除去硫酸钢，从而实现分离，该过程的离子方程式为

PbSO8十2cH3coO=(CH3coO”Pb+SOF，C正确；D项，沉铅时(CH3coO)3Pb与CO2、H2O反应生成PbCCh

+

沉淀和CH3coOH,溶液中还含溶铅生成的SOP及CH3coONH」提供的NH4,故滤液中主要含有CHjCOOH

和(NH4XSO4,D正确；故选B°

9.新思维'(2026•黑龙江九师联盟高三联考)利用粉煤灰[主要成分为GazCh、AI2O3、SiCh,还有少

量Fe2O3等杂质)制备Ga(OH)3的流程如卜.：

Na3colAl(0H)3

调沉铝调沉你

粉煤灰fI焙烧I1-1pHI-*Ga(0H)3

泄渣1滤液2

已知：①线与铝同主族，其亿合物性质相似；

②“碱浸”后溶液的主要成分为Na[Ga(OH)”、Na[Al(OH)4].Na2SiO3o

下列说法不氐碘的是()

A.“焙烧”可将5203转化为NaGaCh,该反应的化学方程式为Ga25+Na2c5焙烧2NaCa5+CO2T

B.滤渣I的主要成分是FezCh和是O2

C.“调pH沉线”通入过量气体A发生反应的离子方程式为|Ga(OH)4]+CO2=Ga(0HR+HC(K

D.“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是HzSiCh

【答案】B

【解析】粉煤灰(主要成分为Ga2O3、AI2O3、SiO2,还有少量Fe?O3等杂质)中加入Na2cO3进行焙烧,

Ga。、AI2O3、SiCh分别与Na2CO3反应生成盐和二氧化碳，焙烧产物经碱液浸取，不溶的Fez。形成滤渣

I,MGa2O3>AI2O3、SiOz均转化为可溶性盐进入溶液,加入稀硫酸，Na[Ga(OH)4]>Na[Al(0H)4]>Na2SiO3

分别生成Na2s。4、Ga2(SO4)3>Ah(SO4)3>FhSiCh沉淀，过滤得到漉渣2,滤渣2为H2SiCh,加入NaOH调

pH,再分别通入二氧化碳气体调pH沉铝和沉钱，得到氢氧化铝和氢氧化钱。A项，“焙烧”后钱元素转化为

可溶性钠盐NaGaCh,则反应的化学方程式为GazCh+Na2cChJO^NaCaCh+CChT，A正确；B项，在“焙

烧”步骤,酸性氧化物SiO与Na£O；反应牛成可溶干水的Na，S。，因此“碱浸”后SiCb进入滤液1,滤渣1

的主要成分应为不参与反应的FeQ3,B错误；C项，“调pH沉嫁”时通入过量气体A生成Ga9H)3沉淀和

NaHCCh,发生反应的离子方程式为[Ga(OH)41+CO2=Ga(OH)31+HCO3,C正确：D项，“焙烧”时SiCh转

化为NazSiCh，酸化生成H2SQ3沉淀，D正确；故选B。

10.V新角度(2026•河南新未来联合测评高三联考)某科研团队利用废炉渣(主要成分为Fe?O3,还含

有少量Fe.QuCaO、CuO>SiCh等)制备一种多功能饮用水处理剂高铁酸钾(KzFed),其制备流程如图所示：

滤渣I滤渣H

已知：室温下，物质的溶解度：KzFeQiVNaaFeQi。下列说法正确的是()

A.“滤渣I”的主要成分为CaSCh和SiCh

B.“氧化厂中H2O2溶液用量往往要稍微过量的主要原因是加快反应速率

2

C.“氧化H”发生反应的离子方程式：6CIO+2Fe^+4OH-=2FeO4-+3C12t+2H2O

D.”一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过漉、洗涤、干燥

【答案】A

【解析】废炉渣(主要成分为FezOa,还含有少量Fe.Q4、CaO、CuO、SiCh等)用稀硫酸酸溶，Fe.QJ转

化为Fe?+和Fe3+,CuO转化为Cu*CaO转化为微溶的CaSO』，SiOz不溶F稀硫酸，过滤后“滤渣I”的主要

成分为CaSCU和SiO?,滤液中加入铁粉将CiP+转化为Cu过滤除去，向滤液中加入H2O2溶液，把Fe?+氧化

为Fe3+,将含硫酸铁的溶液与NaCIO、NaOH溶液混合得到NazFeCh,向Na?FeCU溶液中加入饱和KOH

溶液，利用溶解度差异析出KzFeO,，再经过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到高铁酸钾晶体。A项，由分

析可知，“滤渣I”的主要成分为CaSO4和SiOz,A正确;B项,氧化I中H2O2的作用是将Fe?+氧化为F/+,

H2O2受热或者在Fe3+的催化下易发生分解，所以H2O2溶液用量往往要稍微过量，确保Fe?+完全氧化，B错

误；C项，氧化II在碱性条件下进行，CIO氧化Fea-生成FeCh",Cl元素应被还原为Ch根据得失电了守

恒和电荷守恒配平离子方程式为：30O-+2Fe、lOOH-=2FeOF+3Cl-+5H20,C错误；D项，室温下，物质的

溶解度：KzFedVNazFeCh,向NazFeCh溶液中加入饱和KOH溶液，KzFeOj因溶解度小更接析出，无需蒸

发浓缩，一系列操作应为过滤、洗涤、干燥，D错误；故选A。

11.%新角度(2026•福建漳州高三期末)•种以菱锦矿住要成分为MnCCh,含SiCh、FeQ«、FeO、

CuO、NiO等杂质)为原料生产钵的工艺流程如下：

稀硫酸MnO,节4=4MnS抑制剂

菱镒祐■>［嗣除铜:银卜啮同一>镒

滤渣①滤渣②滤渣③

已知：①25℃时，p/Csp［Fe(OH)3］=38.6,pK卬=-电心。

②金属性：Mn>Feo

下列说法错误的是()

♦・

A.滤渣①主要成分是SiCh,滤渣③主要成分是CuS、NiS

B.“氧化”时，发生反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fer2H2。

C.“除铁”后,25℃时，溶液中以Fe3♦尸为l.OxlO^OmoLL”

D.“电解”时，加入抑制剂的作用是减少阴极生成H2的量

【答案】C

【解析】菱钻矿的主要成分是MnCCh,含SiCh、Fe3O4、FeO、CuO、NiO等杂质，加入硫酸进行酸浸,

SiO2不溶，过滤得到滤渣①,酸浸后得到的溶液中含Mn2+、Fe2+、尺3+、CM+、Ni2+等;结合已知中K“Fe(0H)3］、

K，MFe(0H)2］和KMMn(OH)”的相对大小知，Fe3+更容易除去，故在酸性环境中加入MnCh，可将Fe?+氧化成

Fe3+,便于后续除杂，而MnO?自身被还原成M/+,再用飒水调pH,促使Fe3+形成沉淀除去，故灌渣②为

2+2+

Fe(OH)3；沉淀后得到的滤液中含MM+、Cu>Ni,加入MnS得到的沉淀为CuS、NiS,过滤得到滤渣③,

滤波为含MnSCh的溶液［含杂质(NHSSOM，电解得到Mn。A项，从分析可知，MnCCh、FeQi、FeO、CuO、

NiO均可以和稀硫酸反应，只有SiCh不溶于稀硫酸：加入MnS除铜、镇后，Cu2\N「+转化为CuS、NiS,

滤渣①主要成分是SiCh,滤渣③主要成分是CuS、NiS,A正确；B项，“氧化”过程，MnO?将Fe2+氧化成

Fe匕自身被还原成Mn2+,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：

2++2+3+

MnO2+2Fc+4H=Mn+2Fc+2H2O,B正确；C项，由pA；p[FegHb]=38.6,可知

（p[Fe（OH）J=c（Fe"）x/（OH）=1x1O-386由氨水除铁控制pH=4,可以计算，25℃时，c(H

1()74

+)=L0xl()4molL」，则｛0斤)=号0101七|=lxl()T°molL，计算可知《Fe^^LOxlO^moiLi,C错误；

D项，“电解”时，阴极的电极反应可以是Mn2++2e=Mn和2H,+2e=H2T，二者是竞争反应，加入抑制剂可

抑制阴极生成Hz,D正确；故选C。

12.%^^^j(2026•安徽六校高三联考)蛇纹石主要成分为R3Si2O«OH)4(R=Mg或Ni),利用绿研

(FeSO』-7H2O)焙烧时产生的SCh可以提取蛇纹石中的金属银制备Ni(NH4)2(SO4)2-6H2O,工艺流程如下图

空气氨水-(NHJCO3混合液

吩人工1_____丁_____系列操作

军誓一＞焙烧T水浸f矿化一酸化---------►Ni(NH.)2(SO4)-6H2O

绿矶----------4,2422

浸渣矿化渣

已知：①SO3可破坏蛇纹石的硅酸盐结构，有利于生成硫酸盐和SiCh等

②Ni?+可形成［Ni(NH3)6「+

下列有关说法正确的是()

A.焙烧时绿矶发生的反应为2FCSO4-7H2O豌2FC2O3+SO23f+SO31+14H2O

B.浸渣的主要成分是SiCh

C.随矿化剂中(NHACCh浓度的增大，矿化渣中Ni2+的含量减小

D.酸化后的溶液电解，可在阳极得到Ni

【答案】C

【解析】绿研焙烧和空气混合焙烧可以产生SO3,有助于将蛇纹石转化为硅酸盐利于浸取，水浸后得到

的浸渣为Fe2O3和SQ,将浸取液中加入氨水-碳酸镀混合液，过滤，得到含［Ni(NH3)6产的滤液和含MgCCh

的矿化渣，将滤液酸化，系列结晶操作，得到FI标产物。A项，和空气混合焙烧，有02参与反应，方程式

应该为4FCSOT7H2O+O2豌2R2O3+4SO3T+28H20,A错误；B项，结合焙烧方程式及已知①分析，滤

渣的主要成分有FezCh和SiCh,B错误；C项，随矿化剂中(NH6CCh浓度的增大，NFV浓度增大，NH3H2O

NV+OH-逆向移动，NH］浓度增大，导致Ni2+的配位平衡Ni2++6NH3=^［Ni(NH3)6p+正向移动，

更多Ni元素留在溶液中，Ni2+在犷渣中含量减少，C正确；D项，酸化后溶液中Ni2+在电解时得电子，在

阴极析出Ni,D错误；故选C。

13."^^^)2026•福建龙岩高三期中)神的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含碑废水

［伸主要以亚伸酸(H3As03)形式存在］中回收AS2O3的工艺流程如下:

含珅废水As,O,

己知：①神元素在“滤渣”中的存在形式为As2s储As2s3+6NaOH=Na3AsCh+Na3Ass3+3H2O；

As£q(s)+3S》(aq)-2AsS?(aq)：

②珅酸(H3ASO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO?、HI等还原。

下列说法错•误•的是()

A.浸渣中的主要成分为FeS

B.“脱硫”过程中涉及的反应有AsS33+4CIO=4Cr+AsO?+3Sl

C.“还原”后可用KI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在珅酸

D.研究小组认为，"沉碑''过程改用过量的NazS,效果更好

【答案】D

【解析】含碑废水中主要含亚碑酸(H3ASO3),加入FeS沉碑，生成As2s3,还有过量的FeS,向As2s3

和FeS的混合物中加入NaOH溶液浸取，发生反应As2s3+6NaOH=NajAsCh+Na3Ass3+31^0,过滤得到滤渣

为FeS,滤液含有Na3AsO3和Na3Ass3,再加入NaClO氧化脱硫，得到NasAsO4溶液和含S滤渣，Na3AsO4

溶液经酸化后得到H3ASO4,利用SO2还原得到AS2O3。A项，筑碑”时FeS过量，而FeS不溶于NaOH,

因此用NaOH溶液浸取后得到滤渣主要含有FeS,A正确；B项，“脱硫”过程中，Na3Ass3被NaQO氧化为

Na?AsCh和S单质，反应离了•方程式为ASS33-+4C1O-=4C「+ASOJ+3S1，B正确；C项，已知石巾酸(HgsO。

在酸性条件下能将HI氧化为I2,则“还原”后是否剩余H3ASO4,可用KI、淀粉溶液检验，若溶液变蓝，则

证明仍含有H3ASO4,C正确；D项，根据反应As2s3(s)+3S3(aq)2Ass3%(aq)可知，若用Na2s代替FeS,

溶液中S2-浓度增大，平衡正向移动，导致As2s3溶解，造成碎的损失，D错误；故选D。

14・%新思维(2026•安徽阜阳高三期中)铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。

一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示：

浓硫酸HQ

生驾纯硒

铜阳极泥酸化焙烧SeO,、SQ烟气吸收与还原一►单质硒

O,

已知：①Sc与S同主族，化学性质相似。②ScO2易溶了水，生成H2SCO3。

下列分析第啰的是（）

A.S02尾气可用NaOH溶液吸收处理

B.Se与S同主族,故HzSeCh的酸性比H2s04强

C.“吸收与还原”过程中发生反应：ScO2+2H2O+2SO2=Scl+2H2SO4

D.类比S02的性质，可推测Seth与强碱溶液反应生成SeO.?-

【答案】B

【解析】铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素，加入浓硫酸酸化焙烧得到SeO?、

SO：,加水，“吸收与还原”得到硒单质，化学方程式为：SeO?+2H2O+2SO2=Sel+2H2so4；进一步提纯得到纯

硒。A项，SO?能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，则SOz尾气可用NaOH溶液吸收处理，A正确；B

项，由于S的非金属性比Se强，则最高价氧化物对应水化物的酸性较强，则HzSeOj的酸性比HzSCh弱，B

错误；C项，由分析可知，Seth、SO2、生0经“吸收与还原“得到硒单质，化学方程式为：

Se（h+2H2O+2SO2=ScJ+2H2so4,C正确；D项，SeC>2与SO?为同主族元素的氧化物，化学性质相似，屈于

酸性氧化物，与强碱反应生成亚硒酸盐（SeQ/）,D正确；故选B。

15.7新考法卜2026•山东高三检测）一种利用含钻废料（主要成分为Co.©,还含有少量S。、FezCh、

AL03等杂质）制备LiCoO?的工艺流程如下。下列说法惜用的是（）

硫酸HQ2氨水NH4HCO3Li2cO3

场嫌|->CoCO3f|^^烧1LiCoO?

滤渣滤渣气体X

已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示:

金属离子Fe2fFe3+ANCo2+

开始沉淀的pH8.52.23.47.8

完全沉淀忙（金属离了尸1.0x105molL］的pH10.03.04.59.4

A.“酸浸”时不可用SO2代替H2O2

B.由流程可知氧化性：CO（III）>H2O2

C.当Fe3+与AF+完全沉淀时，溶液中c（Al"）：c（Fe3+）=IO35

D.“高温焙烧”时的化学方程式：4coeO.3+2Li2co3+0?高温4LiCoO2+6CCh

【答案】C

【解析】CsCU中钻元素化合价由+2、+3组成，含钻废料加硫酸、H2O2酸浸能与金属氧化物反应生成

23+

Co\Fe3+、Al,SiCh不反应过滤为滤渣,滤液中加入氨水调pH得到Fe(0H)3、AI(OH)3沉淀,加入碳

酸氢钱沉钻，气体X为CO2,碳酸钻和碳酸锂在氧气作用下高温焙烧生成LiCoO?和二氧化碳，A项，“酸

浸”时过氧化氢将+3价C。还原为Co2+,不能将Fe3+还原，而二氧化硫会将Fe3+还原为Fe%不能用SO2代

替H2O2,A正确；B项，“酸浸”时过氧化氢做还原剂,Co(IH)做氧化剂，氧化性Co(ni)>H2O2,B正确；C

53

项，pH=3.0时铁离子完全沉淀，Ksf>[rc(OH)3]=1O-x(10-")=IO-,pll=4.5时铝离子完全沉淀，

595315uu45

^SP[A1(OH)A]=1O-x(10-=1O-,c(Al):c(Fe)=A：4p[Al(OH)3]：Fe(OH)J=10,C错误；D项，

“高温焙烧”时CoCO3被氧化为LiCoCh，化学方程式为4coeCh+2Li2co3+02高温4LiCcO，+68?,D正确；

故选C。

第II卷(非选择题共55分)

二、填空题(本题共4小题，共55分)

16.(12分)'▼新情境」(2025,安徽黄山高三二模)钛白粉(TiCh)是一种性能优良、应用广泛的白色颜料，工

业上以钛铁矿精矿(主要成分为FeTQ,含少量AI2O3、FC2O3和SiCh)为原料冶炼钛白粉的流程如图所示。

试剂X浓H2so4

______,IJ.潜I

纯碱溶液

____HTiC___i____:_

TiO2f21水解沉钛卜■W铁粉

已知：酸解后，钛主要以TiCP形式存在。室温条件下，在pH>3的溶液中TiCP+会完全水解.生成HzTiCh

沉淀。

回答下列问题:

(1)基态Ti原子核外价层电子排布式为o

(2)试剂X应为(填化学式)。

(3)酸解过程中，FeTiCh发生的非氧化还原反应的化学方程式为。

(4)酸解后需要加入铁粉还原的原因是。

(5)测定样品中TiCh纯度：取2.2g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiCP+还原为Ti3+0

过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴

KSCN溶液，用O.lOmol-L-1NHFe(SO4)2标准溶液滴定,将TN转化成TiO2+,重复操作3次，平均消耗25.10mL

标准溶液。

①该样品中TiO2的质量分数是(保留2位有效数字)。

②若其他操作都正确，量取待测液的滴定管没有润洗，则测得结果将(填“偏高”、“偏低”或“无

影响

【答案】(l)3d24s2(2分)

(2)NaOH溶液(2分)

(3)FeTiO^+2H7S04=FeS04+TiOS04+2HoO(2分)

(4)将酸解过程中生成的Fe3+还原为Fe2\防止加纯碱调节pH时Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀(2分)

(5)91%(2分)偏低(2分)

【解析】钛铁矿精矿(主要成分为FeTiCh,含少量AI2O3、&03和SQ)加碱溶浸，AI2O3、SiCh和氢

氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，FeTiCh和Fez。,与氢氧化钠不反应，过滤，滤渣中含有FeTiCh

和FezOi,用浓硫酸“酸解”滤渣，酸解液中主要含有TiCP+、Fe2\Fe3+,加铁粉把F3+还原为Fe?+,加纯碱

调节pH使TiO2+水解为H2TiO3沉淀，过滤出HzTiCh,H?TiO3•煨烧得TiCh。

(l)Ti是22号元素，基态Ti原子核外价层电子排布式为3d24s2；

(2)“溶浸''目的是除去AI2O3、SiO2,AI2O3、SiCh和氢氧化衲反应生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，所以

试剂X应为NaOH溶液；

(3)酸解过程中，钛主要以TQ2+形式存在，FeTiCh发生的非氧化还原反应，可知FeTiCh和浓硫酸反应

生成硫酸亚铁、TiOSCh、水，反应的化学方程式为FeTiCh+2H2sO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O；

(4)Fe2Q，与浓硫酸反应生成硫酸铁，酸解液中主要含有TiOXFe2\F/+,Fe在易水解，为防止加纯碱

调节pH生成氢氧化铁沉淀，酸解后需要加入铁粉把Fe3+还原为Fe2+：

3+3+2+2++

(5)①滴定过程中发生的反应方程式为Fe+Ti+H2O=Fe+TiO+2H,则25.00mL中

n(T73,)=〃(产沙)=().1()"〃)/!?x()025IL=O.(X)25\mol,根据钛元素守恒，样品中

〃(77Q)=0.00251mol?黑=0-0251»故该样品中TQ的质量分数是

巴生粤芈竺必X10()%N91%；②若其他操作都正确，量取待测液的滴定管没有润洗，待测液浓度偏小，

2.2g

消耗标准液体积偏小，则测得结果将偏低。

17.(14分)»新思维(2026•宁夏山西一模)硫化祕(Bi2s3)在光催化剂、锂离子电池等领域具有重要的潜

在价值。一种以氧化锡渣(主要成分是由2。3、MnSCh、FezCh、CuO、AgzO和AI2O3)为原料，制取高纯Bi2s3

并回收镭的工艺流程如图所示。

硫酸溶液、

氯化钠溶液饱和碳酸钠溶液盐酸硫代乙酰胺

含Mn2-r-——I滤渣1滤液1洗涤液淀液2滤液3

浸出涌…T回收镒I

已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金属离了Fd+Cu2+AP+

开始沉淀的pH2.25.23.6

沉淀完全(C=l.0x1051noiL」)的pH3.26.74.7

②硫代乙酰胺(CH3CSNH2)在酸性溶液中会水解为乙酰胺(CH3coNH2可溶于水)和硫化氢；硫化氢会进

一步发生反应：2Bi3+(s)+3H2s(g)Bi2s3(s)+6H+(aq)。

回答下列问题：

(1)基态Mn2+的价电子排布式为。

(2)“酸浸”时，Bi2O3化为Bi3+的离子方程式为。

⑶从“滤液「'中可回收的金属主要有(填化学式)。

(4)“沉像时，BiCb转化为BiOCl沉淀的化学方程式为o

(5)“转化”的两种方法如下：

方法一:第一步，用NH4HCO3溶液将BiOCl转化为(BiO)2cO3,发生反应2NH4HCO3+2BiOQ=(BiO)2co31

+CO2T+H2O+2NH4CI；

第二步，(BiO)2c03受热分解为Bi2O3,发生反应的化学方程式为°

方法二：第一步,用NaOH溶液将BiOCl转化为Bi(OH)3；第二步，Bi(0H)3受热分解为BizCh。己知：

常温下，K、p[Bi(OH)3]=4.0xl(>3i,反应

2BiOCI(s)+H2O(l)Bi3+(aq)+20H(aq)+Cl(aq)K=1.6x1O“.

常温下，当BiOCl恰好完全转化为Bi(OH)3时，溶液中c(Q-)=0.04mo卜LL此时溶液pH二。

(6)“硫化”后需用蒸镭水洗涤Bi2s3固体，洗涤固体的操作方法是。

【答案】(l)3d$(2分)

+3+

(2)Bi2O3+6H=2Bi+3H2O(2分)

(3)AkCu(2分)

(4)BiCh+Na2CO3=BiOCI+CO>t+2NaCI(2分)

(5)(BiO)2co3ABi2O3+CO2T(2分)13(2分)

(6)将待洗涤的固体放在过滤器的滤纸上，用玻璃棒引流，向固体表面滴加适量蒸储水，使溶剂缓慢流

过固体，重复2-3次(2分)

【解析】氧化强渣(主要成分是BizCh、MnSO』、Fe2O3,CuO、Ag?O和AI2O3)制取高纯Bi2s3的工业流

程为：氧化钮渣水浸提镒，过滤得到含MM+的浸出液，Bi2O3>Fe2O3>CuO.AgzO和AI2O3不溶于水存在

干滤清中，用硫酸溶液、氯化钠溶液酸浸,Bi,Oi与硫酸反应牛成Bi3+、Fe,Oi与硫酸反应牛成Fe%CuO

与硫酸反应生成Cu2+,AI2O3与硫酸反应生成Ale3+,Ag20与硫酸反应生成Ag2so4,过滤得滤渣1为Ag2so4,

滤液中加饱和碳酸钠溶液调节pH=3沉祕,Bi3+转化为BiOCl沉淀，还混有少量Fe(OH”沉淀，过滤得到BiOCK

Fe(0H)3固体，“滤液1”中含有的、AP\CM+,“洗涤”时先用水洗除去附着的可溶性离子,BiOCl不溶于

稀硫酸，再用稀硫酸洗涤除去Fe(0H)3,经过“转化”得到Bi(0H)3在空气中分解生成82O3,加盐酸酸溶得

到BiCb溶液，再加入硫代乙酰胺进行硫化得到Bi2s3，反应为3cH3CSNH2+2BiCb+3H2O=Bi2s31

+3CH3C0NH2+6HCI0