2026年高考化学普通高等学校招生考试模拟试题（二）解析版

2026年高考化学普通高等学校招生考试仿真题（二）

（满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题

目要求。

1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是（）

A.乙焕难以压缩液化，可将乙烘溶于丙酮储存于钢瓶中

B.直链烷基苯磺酸钠与油脂发生酸碱中和反应，可用作洗涤剂

C.苯酚对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，可立即用乙醇冲洗后再用水冲洗

D.氯乙烷沸点较低，汽化时有冷冻麻醉作用，可制成气雾剂用于运动中的急性损伤

B[A.乙快沸点较低，难以液亿，常将乙快溶于丙酮储存于钢瓶中，故A正确；B.直链烷基苯磺

酸钠将油脂包裹在胶束中，使其溶于水，便于去除，而未发生酸碱中和反应，故B错娱；C.苯酚具

有腐蚀性，但易溶于乙醇，因此沾到皮肤上的笨酚，可用乙醇冲洗后再用水洗净，故C正确；D.氯

乙烷沸点较低，液化后易汽化，该过程吸收大量的热，可起到冷冻麻醉作用，医疗上用于运动中的急

性损伤，故D正确。]

2.化学实验操作安全是进行科学研究的前提，下列说法错误的是（）

A.苯和甲醛可以通过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触

B.取用液浪时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行

C.为了节省药品，配制的银氨溶液可用于多次实验

D.图标会表示用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物

C[A.苯和甲醛有毒，可经皮肤渗透进入人体，避免直接接触是正确操作，A正确；B.液澳具有

强腐蚀性和挥发性，其蒸气会刺激呼吸道和眼睛，操作时必须佩戴防腐蚀手套、护目铳，并在通风橱

中进行以防止吸入，B正确；C.银氨溶液性质不稳定，久置会分解产生易爆的叠氮化银（AgN3）,故

不能用于多次实脸，需现配现用，C错误；D.图标表示用到明火，提示实脸涉及火焰操作，需注意

防火，束发、紧衣是防止衣物或头发接触火源引发燃烧的基本安全要求，D正确。]

3.下列化学用语或相关叙述正确的是（）

A.34s2•的结构示意图：0^88

B.HC1O的结构式：H—Cl—O

C.CH2=CHCN的化学名称：丙烯月青

D.SO?的VSEPR模型：四面体形

C[A.34s2•的原子核内有16个质子，结构示意图，A错误；B.HC10的中心原子是氧,

结构式为H—O—Cl,B错误；C.乙烯分子中一个氢原子被氯基取代得到丙烯氯，其结构简式为：

CH2=CHCN,C正确；D.SOz分子的中心原子的价层电子对数=2+”|3=3,SO2的VSEPR模型

是平面三角形，D错误。]

4.下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是（）

D[A.配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作错误，A错误；B.定容时，视线与凹液面最低处

保持水平，操作错误，B错误：C.摇匀时，应该用右手拖住容量瓶底部，操作错误，C错误；D.聚

四氯乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，用酚酿作指示剂，操作合理,

D正确。]

5.绝对乙醇（纯度299.95%）是有机合成的重要试剂。实验室用无水乙醇（含水量约0.5%）制备绝对乙

醇须在绝对干燥的条件下进行，具体过程如下：

无水乙醇____—_______.邻苯二甲酸二乙酯_____________绝对乙醇

加热回流30min加热回流lOmin蒸储

回流装置（加热及夹持装置省略）如图所示。下列有关说法中正确的是（）

A.实验过程所需玻璃仪器均应洗净、干燥后再组装使用

B.仪器A上口塞上橡胶塞，可避免水蒸气进入回流装置

C.邻苯二甲酸二乙酯的作用是与过量的金属钠反应而将其除去

D.可用回流装置和牛角管、锥形瓶等玻璃仪器组装成蒸馈装置

A［要用无水乙醇(含水量约0.5%)制备绝对乙醇，先在无水乙醇中加入适量金属钠消耗水：2Na+

2H2O=2NaOH+H2t,加热回流约30min,再加入邻苯二甲酸二乙酯再次加热回流10min分离出

含乙醇的邻苯二甲酸二乙酯溶液，最后进行蒸馅得到产品绝对乙醇。A.制备绝对乙醇的仪器需要绝

对干燥，所以实验过程所需玻璃仪器均应洗净、干燥后才能组装使用，A正确；B.如果塞紧，回流

系统就成了封闭系统。封闭系统受热后，将会发生过热、冲料、爆炸、着火(酒精可燃)等意外事故，

B错误；C.邻苯二甲酸二乙酯的作用是将乙醇从生成的NaOH和乙醇钠中溶解分离出来，便于后面

的蒸馆，C错误；D.蒸锵装置中的玻璃仪器主要有蒸馅烧麻、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形

瓶、酒精灯等，D错误。］

6.下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是()

+

A.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na+NH3+C02+H20===NaHCO31+NHj

B.胃舒平［主要成分为A1(OH)3］治疗胃酸过多：

++

A1(OH)3+3H=AP+3H2O

+-

C.NazCh与水反应用作潜水艇氧气来源：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

D.海水提澳过程中将澳吹入SCh吸收塔：Br24-S02+2H2O=2Bp-+SO^+4H*

C［A.侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备是NH3>CO2、H2O.NaCI反应产生NaHCCh沉淀和NH4C1,

+

该反应的离子方程式为：Na4-NH3+C02+H2O=NaHCO3X+NHj,A正确；B.A1(OH)3是难溶性

金属氢氧化物，主要以固体形式存在，A1(OH)3能够与强酸HC1反应产生可溶性A1CL和H?O,该反

应的离子方程式为A1(OH)3+3H+=A13++3H2O,B正确；C.Na?O2与水反应，生成氧气，作为潜

水艇中氧气的来源：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2t,C错误；D.漠是氧化剂，将SCh氧化

+

成硫酸根离子：Br2+S02+2H2O=2Br-4-SOi-+4H,D正确。］

7.睡吩、陕喃、毗咯、咪喋是王元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构简式如图所示。下列

说法错误的是()

嘎吩吠喃毗咯咪畔

ss

OQ9VN5XH

A.分子中C、0、N、S的杂化方式均相同

B.水中的溶解度：咄咯刃塞吩

C.分子中均存在n*的大冗键

D.咪n坐中N原子均可与金属离子形成配位键

D［A.由题干信息可知，分子内所有原子共平面，故分子中C、0、N、S的杂化方式均相同，均为

sp2杂化，A正确；B.由题干分子结构简式可知，毗咯能与水分子形成分子间氢键，而噬吩不能与水

分子形成氢键，导致水中的溶解度：毗咯下嚏吩，B正确；C.由题干信息可知，分子内所有原子共

平面，类似于苯环的平面结构可知，上述分子中均存在ng的大兀键，C正确；D.由题干信息可知，

根据咪喳的结构简式可知，咪喳■分子中与H相连的N原子上的孤电子对参与形成大71键，该N原子

不可与金属离子形成配位键，咪哇中另一个N原子上有孤电子对可与金属离子形成配位键，D错误。］

8.阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式如图，下列有关阿斯巴甜说法正确的是（)

A.分子中含有5种官能团

B.该物质不能和酸性高钵酸钾溶液反应

C.可在人体内水解为两种氨基酸和甲醵

D.1mol阿斯巴甜最多能与2molNaOH反应

C［A.由结构简式可知，分子中含有氨基、疑基、酰胺基、酯基4种官能团，A错误；B.阿斯巴

甜的官能团中含有氨基，可以被高镒酸钾氧化，B错误；C.阿斯巴甜可在人体内按照图示处发生水

解断键,C正确；D.阿斯巴

甜中可以和氢氧化钠反应的官能团是酰胺基、叛基和酯基，所以1mol阿斯巴甜最多能与3molNaOH

反应，D错误。］

9.化学制药推动医学进步，守护人类健康未来。一种经典抗癌药物一顺钳配合物由Pt及原子序数

依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，结构简式如图所示，其中X、Y、Z分别位于不同的周期，Y

和Z的p轨道上未成对电子数之比为3：1。下列说法错误的是（）

A.电负性：X<Y

B.Z的单质与过量YX3反应可产生白烟

C.配合物中Pt的化合价为+2价

D.X、Y和Z形成的三元化合物一定是共价化合物

D［原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z分别位于不同的周期，则X为H,Y和Z分别在第2

和第3周期，Y和Z的p轨道上未成对电子数之比为3：1,则Y的p轨道上未成对电子数为3,价

电子排布式为2s22P3,Y为N,Z的p轨道上未成对电子数为1,结合结构简式Z可形成1个共价单

键，则Z为CLA.NH3分子中N元素为一3价，说明N的电负性较强，则电负性：H<N,A正确；

B.Z的单质为CL,YX3为NH3,CL与过量的NH3反应生成氯化锭，有白烟生成，B正确；C.结

合图示可知，该配合物由两个氯离子和2个氮分子组成，则配合物中Pt的化合价为+2价，C正确；

D.H、N、C1形成的三元化合物氯化镁属于离子化合物，D错误。］

10.某实验小组完成下列实验操作，通过所得的现象能获得相应结论的是()

选项实验操作现象结论

将某未知金属与铁片均插入

A同一盛放稀硫酸的烧杯中，铁片表面产生大量气泡未知金属的活动性强于铁

并用导线连接

分别向NaClO溶液和NaOH、前者产生红褐色沉淀，后者

BNaCIO的混合溶液中滴加变为紫色碱性越强，C10一氧化性越强

FeCh溶液(NazFeCM溶液

将麦芽糖和硫酸的混合溶液

加热一段时间，冷却后加入酸性条件下，麦芽糖能发生

C产生银镜现象

NaOH调至碱性，再加入适水解反应

量银氨溶液，水浴加热

用pH计分别测定

酸性：

DCH3COONa溶液和Na2cChpH：前者小于后者

CH£OOH>H，CCh

溶液的pH

A［A.形成原电池后，铁片表面产生大量气泡，则铁片为正极，则某未知金属为负极，可说明未知

金属的活动性强于铁，A项正确；B.该实验现象的产生也可能是碱性越强，Fe3一还原性越强，B项

错误；C.麦芽糖存在醛基，也能发生银镜反应，不能证明水解发生，C项错误；D.要想比较CH3coOH

和H2c03酸性的相对强弱,应该在相同温度下，分别测同浓度CH3COONa和NaHC03溶液的pH,

或者用强酸制弱酸原理，D项错俣。］

11.狄尔斯・阿尔德(Diels・Alder)反应广泛应用于药物制备等领域。某狄尔斯・阿尔德反应催化机理如图

所示。

下列说法错误的是（）

A.物质I的名称为丙烯醛

B.总反应为CHO

C.物质VI是反应的催化剂

D.物质V中含有2个手性碳原子

D[A.物质I、八、0的名称为丙烯酉荃，A正确；B.由反应示意图可知：物质I、/、）和物质IIlO

是“人环”的物质，应为反应物，物质VH°是“出环”的物质应为生成物，水开始“出环”生

成，后来又“入环”参加反应；总反应是、^o+C二合尸CHO,B正确；C.物质VI在连续反

应中从一开始就和物质1s参与了反应，在最后又和物质VK"CHO再次生成，是反应的催化剂，

物质U、IV以及水都是中间产物，C正确；D.物质V中含有3个手性碳原子，任*」1。中””标示

的碳原子为手性碳原子，D错误。]

12.我国科学家开发了一•种新型二次电池，其原理如图。下列说法错误的是（)

离子交换膜

Zn电极多孔碳电极

A.该装置中Zn转化为Zn(OH)/是自发反应

B.放电一段时间后Zn电极附近pH减小

C.充电时多孔碳电极的电极反应为+2e-===2s2。歹

D.离子交换膜为K+交换膜

C［由电池装置图可知，放电时Zn为负极，电极反应为Zn-2e-+4OH——Zn(OH)/，多孔碳为

正极，电极反应为SAT+2e-=2S2。/；充电时Zn为阴极，电极反应为Zn(OH)t+2e-=Zn+

4OH-,多孔碳为阳极，电极反应为2s2。专一一2e--S4。*。A.根据分析，放电时负极反应式为Zn—

2e-+40H-——Zn(OH)^",放电是原电池自发进行的氧化还原反应，A不符合题意；B.放电时，Zn

电极的电极反应式为Zn-2e-+40H—=Zn(OH)t，消耗氢氧根离子，一段时间后Zn电极附近pH

减小，B不符合题意；C.根据分析，充电时多孔碳电极的电极反应式为2s2。/一2e-==S4。看一，C

符合题意；D.为了保证充电和放电的效率，离子交换膜应为K+交换膜，若为阴离子交换膜，充放

电移动的离子种类和离子浓度不固定，会降低放电效率，D不符合题意。］

13.乙酸制氢过程发生的反应为I.CH3COOH(g)^2CO(g)+2H2(g)；II.CH3coOH(g)=CH«g)

+CO2(g),能量变化如图所示。英温度下，在管式反应器中发生上述反应，物料在一端连续加入，在

管中反应后从另一端流出，下列相关说法错误的是()

A.反应I是吸热反应，反应II是放热反应

B.反应II的活化能小，反应速率大

C.使用催化剂不能提高H2的产率

D.适当升高温度可提高生的产率

C［A.由图可知，反应I是吸热反应，反应H是放热反应，A项正确；B.反应II的活化能小，因

此其反应速率大，B项正确：C.由题意可知，物质是在反应器中流动的，因此在所给条件下不一定

能达到平衡，如果未达到平衡，则选择有利于反应I的催化剂可增大反应I的速率，提高H2的产率,

C项错误：D.反应I的活化能大，反应速率受温度的影响更大，温度升高，反应I的速率增大得更

快，压的产率越高，D项正确。］

14.25℃时，向10mL0.10mol・L-lNaOH溶液中滴加0.10mol-L-l的一元弱酸HA溶液,溶液中

1g黑号与pOH［pOH=—IgGOH｝的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.25c时，HA的电离常数为1053

B.a、b两点水的电离程度：a<b

C.b点时，加入的HA溶液的体积为10mL

D.加水稀释c点溶液，碧减小

C[A.1g第=1时，pOH=9.7,可得：曙=10,c（OH-i=10-97mol•L-1,c（H+）=IO43mol-L1,

电离常数Ka（HA）='（A,）；，厂）=耳二]0-5.3,A项正确；B.向10mL0.10mol・L/NaOH溶液中滴加

C^iiZv）JLU

0.10mol[T的一元弱酸HA溶液，由图可知a点溶液显碱性，主要溶质为NaOH,b点溶液显中性，

主要溶质为盐，碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离，因此水的电离程度：a<b,B项正确；C.若

b点加入HA体积为10mL,则溶液恰好应为NaA的盐溶液，HA为弱酸，则NaA溶液因水解显碱性，

与b点显中性不符，C项错误；D.嘤=用，c点溶液显酸性，加水稀释时c（H+）减小，则用减

C（A）na想

小，端减小，D项正确。]

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）蛋氨酸铜配合物（结构如图）是一种饮料添加剂，其中蛋氨酸为2-氨基>4-甲硫基丁酸。某小

组设计实验制备蛋焚酸铜并测定其含量。

HzH2

z

N、/Nx1rzX/S、

CU?+

O外O-/、。-o

实验（一）制备蛋氨酸铜。

步骤1：配制溶液。将1.9g胆矶溶于8mL水配成溶液；将23g蛋氨酸溶于40mL水配制成溶液。

步骤2：引发反应。趁热将CuS04溶液缓慢加入蛋氨酸溶液中，在60〜70℃下搅拌。用NaOH溶液

调节溶液至pH为8,在60〜70'C卜搅拌10mine

步骤3：分离产品。利用如图装置抽滤，得到蓝紫色粉末，用去离子水洗涤产品，再用乙醇洗涤，自

然晾干或100℃烘干。

自来水龙头

匚〜布氏漏斗汽

吸滤瓶安全瓶

（布氏烧瓶）

（1）蛋氨酸易溶于水，其主要原因是（填官能团名称）与水形成氢键。（2分）

（2）步骤2中，调节pH为8的具体实验操作为

_____________________________________________________________________。（2分）

⑶步骤3中，相对普通过滤，抽滤的主要优点有

________________________________________________________________________（答一条即可）。（1分）

（4）步骤3中，产品采用“自然晾干”或“100C烘干”，不宜采用高温烘干，其原因是

_____________________________________________________________________o（2分）

实验（二）测定产品中蛋氨酸铜含量。

准确称取vg产品置于碘量瓶中，加入10mL水和2mL2.0mol1T盐酸，微热溶解，加入40mL磷

酸盐缓冲溶液（pH为6.5）,充分摇匀（此时溶液变浑浊），冷却至室温。加入片mLcimolL”标准Kb

溶液，充分摇匀，立即用c2moi-L/Na2s2。3标准溶液滴定，直至溶液变为临近终点的淡黄绿色，加

入几滴0.5%淀粉溶液，此时溶液变为深蓝色，继续滴定至天蓝色，平行测定三次，测得消耗滴定液

平均体积为匕mL。

已知相关信息：①蛋氨酸、与以物质的量之比1：1反应；

-

②g+2S2O1-=3r+S401o

（5）本实验滴定至终点溶液不能为无色，是因为溶液中（填离子符号）呈天蓝色，淀粉溶液的作

用是________________________________________________

_____________________________________________________________________。（3分）

（6）根据上述数据，该产品中蛋氨酸铜（跖=360）质量分数为%（用含©、。2、%、匕、。的代

数式表示）。（4分）

［解析］蛋氨酸分子中含有亲水基——氮基和疑基，使蛋氮酸分子与水分子之间会形成氢键，从而使

其易溶于水。在制备蛋氨酸铜时，先配制CuSO4和蛋氨酸溶液，然后在60〜70℃下搅拌，并用NaOH

溶液调节溶液pH=8,反应lOmin,使二者充分发生反应，抽滤得到蛋氨酸铜。然后以淀粉溶液为指

示剂，蛋氨酸铜与盐酸会反应生成蛋氨酸，在溶液中蛋氨酸、I］以物质的量之比1：1反应；

I3+2S201-=31-+S4O*,由加入的Kh的总物质的量及与KI3反应消耗的Na2s2O3的物质的量，

就可以计算出wg样品中蛋氮酸的物质的量及其质量，进而可得该产品中蛋氨酸铜质量分数。

（1）蛋氮酸易溶于水的原因：釜氨酸中含有氨基和疑基，这两种官能团都能与水形成氢键，所以蛋氨

酸易溶于水。

（2）步骤2中调节pH为8的具体实验操作：逐滴加入NaOH溶液，用pH计（或pH试纸）连续测定pH,

直至溶液pH为8o

（3）抽滤时由于减小了抽滤瓶中气体的压强，导致抽滤比过滤更快，得到的固体物质更干燥，故抽滤

的主要优点是速率快、固体较干深、固体与液体易分离等。

(4)步㈱3中，产品采用“自然晾干”或“100℃烘干”，产品不宜采用高温烘干，是避免产品分解，

导致产品质量损失。

(5)本实险滴定至终点溶液不能为无色，是因为溶液中(Cu(HzO)4)2+呈天蓝色，淀粉溶液的作用是作为

指示剂，通过颜色变化来判断滴定终点。

⑹当溶液中的与被完全消耗时，溶液由深蓝色变为天蓝色，指示滴定终点的到达，根据

I1+2s2。/=3r+S4OK可知与Na2s2O3反应的I]的物质的量为兀(5)=如匕X10-3niol,加入的Kb

的总物质的量为n(I1)总=cMXIO"mol,则与蛋氨酸反应的耳的物质的量为n(I])=(cMX10'3—

*2匕><IO*mol,因为蛋氨酸、片以物质的量之比1：1反应，所以蛋氮酸的物质的量与反应消耗的

Kb的物质的量相等、为(cMX10-3—*2匕XIO*mol。结合蛋氨酸铜的结构知，〃(蛋氨酸铜)=

g(c/]X10-3-iC2%X10-3)mol,故该产品中蛋氨酸铜的质量分数为如=

州510-3一32叱1。-3)molx360g.mo「l9(2c】y2)。/

K1UU/o/oo

Wgw

[答案](1)氨基、陵基

⑵逐滴加入NaOH溶液，用pH计(或pH试纸)连续测定pH

(3)速率快、固体较干燥、固体与液体易分离等

(4)避免产品分解

2+

(5)[CU(H2O)4]作指示剂

(6)9(2。1凹-。24)

16.(14分)鸨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑铝矿(主要成分为FeWO’、

MnWO4,同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼铝：

纯碱、空气Na2S+H2SCad2盐酸

|%WO4

CO2滤渣1ZnS、硅酸注液35

笔气体CoS|不

W<T(NH,)2W。,•加。卜系勿麋1(N-W。,

------------------n¥ftx

已知：

①“焙烧”后的固体产物中主要含有FezCh、MnCh、NazWOd以及Zn、Co、Si的可溶性盐；

②H?WO4是一种难溶于水的酸；

③H2s的Kal=l.lX10・7、Ka2=13X10-13o

回答下列问题：

(l)Fe,Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为(填元素符号)。(2分)

⑵黑铝矿石粉碎“焙烧”时，写出MnWO4参与反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。(2分)

(3)“硫化”过程中，溶液中等?=0.0143,此时溶液的pH=o(3分)

(4)由流程可得结合质子的能力：SiO|-(填或“=")WO_(4)八(2—)。(1分)

(5)“系列操作”包括①(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②；从下列

仪器中选出①②需使用的仪器，依次为________(填字母)。(3分)

(6)焙烧(NH4)2WO4-〃H2。晶体所得氧化物中W主要为+6价，但有少量W为+5价，故其氧化物有

时写为WCh.x,若工=0.02,则氧化物中+6价与+5价W的个数比为o(3分)

［答案］(l)Fe、Mn>Co

高温

(2)2MnWO4+Ch+2Na2co3=^=2Na2WO4+2MnO2+2CO2

(3)9

(4)>

(5)蒸发浓缩干燥BC

(6)24：1

17.(15分)氧苦咤(TMP)属抑菌剂，临床用于缓解对其呈现敏感的大肠埃希菌、奇异变形杆菌、肺炎

克雷伯菌等细菌所致的急性感染。其合成路线如下：

请回答：

(1)H中官能团的名称是；步骤E-F的反应类型是。(2分)

(2)D-E的化学方程式是_________________________________________________

________________________________________________________________________。(2分)

(3)步骤H-I的反应过程为H*xEl,则中间体X的结构简式是。(2分)

(4)步骤A—B的作用是o(2分)

(5)NCCH2COOC2H5的同分异构体中，含有一CN且能与(NaHCO?)溶液反应放出CCh气体的有

种(不考虑立体异构)。(3分)

(6)利用以上合成线路中相关信息和己学知识，以苯甲醛和NCCH2COOC2H5为原料，设计合成

COOH

「C()()H的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(4分)

6

［解析］A和浓硫酸发生取代反应生成B,B与澳单质发生取代反应生成C,C与水蒸气反应生成D,

D与CHsONa反应生成E,E与CHsONa和CChCHO发生加成反应生成F,F与CH.sONa和DMF发

生反应生成G,G与(CH3)2SO4在碱性条件下发生取代反应生成H,H与NCCH2coOC2H5反应生成I,

I发生加成反应生成J,J最终生成TMP。

(1)H()中官能团的名称是醛基、醍键；E与CCbCHO发生加成反应生成F。

OH

BrIBr

I)X1F/Cll()

⑵D与CFhONa发生取代反应生成E,化学方程式是+2CH3ONa

OH

I

CII3OOCH3

+2NaBr。

OCH

(3)H与NCCH2coOC2H5发生醛寒上的加成生成X()，再发生消去

CH—CHC()()C2H5

OHCN

生成L

(4)步骤A-B引入磺酸基，在C-D脱去磺酸基，A-B的作用是引入磺酸基占据翔基对位，防止羟

基对位的氢原子被澳取代。

(5)NCCH2coOC2H5的同分异构体中，含有一CN且能与NaHCCh溶液反应放出CCh气体，说明含有

较基，同分异构体碳骨架为/yrC00H、〈才COOH(箭头为YN作为取代基的位置)，共有5种。

CHOCH=C—C()()C2H5

(6)X与NCCH2coOC2H5先加成后消去生成J、，再经与氢气加成生成

00

COOH

CH2—CH—C()()C2H5ICHO

,再水解生成('()()11，合成路线为少I

CH=C—C()()C2H5

N(.'C1!(,<)(K'II

225人CN

Pd

cn2—CH—COOC2H5

H+HO

CN/2

△

［答案］(1)醛基、酸键加成反应

OH

Hr

(2)2CIIo3()Na

OH

()CHMSCN

(4)引入磺酸基占据羟基对位，防止羟基对位的氢原子被浪取代

(5)5

2H5

CN

+

H/H2O

△

COOH

18.(15分)环氧乙烷(△)可用于口罩等医用品的消毒。

1.乙烯氧化法制环氧乙烷，涉及如卜反应：

反应i:2cH2=CH2(g)+O2(g)=2A(g)\H\=一124.4kJ•mol1

反应ii：CH2=CH2(g)+3O2(g)F^2CO2(g)+2H2O(g)334.6kJ•mod

(1)已知H2O⑴=H2O(g)A“3=+44kJ・molL则环氧乙烷的燃烧热(△〃)=kJ•molL(2

分)

(2)工业生产中常用高选择性的YS-881O银催化剂催化乙烯氧化生产环氧乙烷，其反应机理如下：

Ag(s)+Oi(g)—*AgCh(s)慢

CH2=CH2(g)+AgO2(s)=A(g)+AgO(s)快

CH2=CH2(g)+6Ag(Xs)=2CCh(g)+6Ag(s)+2H2O(g)快

一定能够显著提高反应i速率的措施有(填字母)。(2分)

A.升高温度B.通入惰性气体

C.增大CH2=CH2浓度D.增大02浓度

(3)£(乙、七)、X可分别代表压强或温度。在不同L下，向一密闭容器中通入2moicH2==CH2(g)和

1.5molCh(g)发生反应i和反应〃，实验测定乙烯的平衡转化率、环氧乙烷的平衡选择性随X变化如

图所示。已知：环氧乙烷的选择性=转化为舞震需烯的量。(6分)

M/〃，环氧乙烷的平衡选择性

转

化80

率

或60

选

择40

性

伙

20

。X

①图中X代表(填“温度”或“压强)。

②M、P两点正反应速率较大的是(填"M”或"P”)点，理由是

③在为和心的条件下，达到平衡时容器的体积为1L,反应i的平衡常数是(列出计算式)。

ii.电化学合成环氧乙烷，原理示意图如下:

电极I

含

环

氧

匕

烷

的

溶

液

已知：