高二化学（人教版）试题 选择性必修二 课时跟踪检测（十二） 共价键的极性

课时跟踪检测（十二）共价键的极性

1.下列共价键:①H—H、②H—F、③H—O、@H—N中，键的极性由小到大的顺序正确的

是（）

A.①②®④B.④③②①

C.①©@@D.②③④①

2.（2023・山东卷）下列分子属于极性分子的是（）

ACS?B.NF3

C.SO3D.SiF4

3.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性（或非极性）皆相同的是（）

ACO?和SO2BCH4和PCI3

C.BF3和NH3D.HCI和HI

4.两种非金属兀素A、B所形成的卜列分子中一定属于极性分子的是（）

B

—

A

/K

3B

A.

B

I

A

A<

//I\

H3B3

C3L3

D.

5.人们为了营养肌肤，往往需要用护肤品。在所有的护灰品中都含有保湿的甘油（丙三醇）,

已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OHO以下对甘油分子的叙述中，正确的是（）

A.分子中只含有极性键

B.分子中只含有非极性链

C.分子中既含有。键又含有兀键

D.分子中既含有极性键又含有非极性键

6.我国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDS）,能利用太阳光高效分解水，原理

如图所示。下列说法正确的是（）

A.H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子

B.反应I中涉及极性键的断裂和非极性键的形成

C.非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键

D.H2O是非极性分子

7.下列叙述不正确的是（）

A.卤化氢分子中，卤族元素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B.以极性键结合的分子不一定是极性分子

C.可确定A2B或AB2型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子构型不对称,分子结

构为键角小于180。的非直线形结构

D.非极性分子中各原子之间都以非极性键结合

8.汽车尾气中常含有CO、N。,等气体，为减少污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”,

可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），

其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是（）

匈+够&@@@+酗

甲乙丙丁

A.甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子

B.甲和丁中同种元素的化合价相等

C.O—H的极性大于O—N的极性

D.丁分子的电子式为：N：：N：

9.瞬（P%）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含

有磷化氢。它的分子空间结构是三角锥形。下列关于PH3的叙述正确的是（）

A.PH3分子中有未成键的孤电子对

B.PH3是非极性分子

C.PH3是种强氧化剂

D.PH.i分子的P—H是非极性键

10.下列有关共价键对物质化学性质的影响，说法错误的是（）

A.乙酸酸性大于丙酸,是因为乙基的推电子效应大于甲基

B.一元酸的酸性:一氯乙酸〉二氯乙酸

C.山酸性:CH20COOH>CH3coOH,可知酸性:CH2FCOOH>CH3coOH

D.氮气稳定性强于白磷（P0原因是N三N的键能大于P—P的键能

11.CO2资源化利用是解决温室效应的重要途径。

(1)以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚冢酸的反应：

r

NII3+CO2—*HO人N^OH+I&O

①三聚氟酸的分子式为。该分子中C原子的杂化方式为0

②三聚鼠酸分子中碳原子与氮原子形成的是(填“极性”或“非极性”，下同)键。三

聚鼠酸属于分子。

(2)近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。如

图是以Cu作为催化剂时CO2转化为甲酸的反应过程。

①过程II和in分别形成了和极性键、

②C02和HCOOH中均含有(填“极性”或“非极性”，下同)键。HCOOH属于

分子。

③每1molCO?完全转化为甲酸需得到mol电子。

12.北斗卫星导航系统是我国自行研制并开发的，其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征

三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。己知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧

化氢外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对

分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。

⑴该氮氢化合物的电子式为淇中N原子采取杂化方式，该分子是—

(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒乂不污染环境的物质，在该反应

的反应物和生成物中既含有极性键乂含有非极性键的是，只含有非极性

键的是，只含有极性键的是。

(3)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具

有相似的结构(包括电子式);又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的结

构式可表示为.由此可知它(填“含有”或“不含")非极性键。

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13.我国科学家研制出单层C3N（如图所示）半导体，其进一步转化为具有金属性的双层

C3N,双层C3N在纳米电子学等领域有巨大潜力。下列说法正确的是（）

A.单层C3N与（CN”互为同索异形体

B.单层C3N中既含极性键又含非极性键

C双层CaN属新型合金

D.第一电离能:C>N

14.在极性分子中,正电中心同负电中心间的距离称为偶极长，常用d表示。极性分子的极

件强弱同偶极长和正（或负）电中心的电量①）有关,一般用偶极矩（//）来衡量.分子的偶极矩

定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即〃试回答下列问题：

（1）HC1、CS2>H2S>SO2四种分子中〃=0的是o

（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序

是o

⑶实验测得:〃（PF3R.03MBCb）=0。由此可知,PF3分子是结构;BCL分子是

结构。

（4）GeCL化合物的空间结构为形，中心原子采取杂化,分子为

（填“极性分子''或"非极性分子"）。

课时跟踪检测（十二）

1.选C非金属元素的电负性越大.其原子与氢原子形成的共价键的极性越强。第二周期

元素的电负性:NvOvF,贝哄价键的极性H—NvH—OvH—F;共价键H—H是非极性键.因

此键的极性由小到大的顺序是①④③②。

2.选B根据价层电子对互斥模型可知,C&的中心原子C的价层电子对数

=2+1X（4-2X2）=2.无孤电子对,CS?的空间结构为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分

子:NF.3的中心原子N的价层电子对数=3+^X（5-3X1）=4有f孤电子对,NF3的空间结构

为三角锥形,正负电荷中心不重合.为极性分子;SO3的中心原子S的价层电子对数

=3-4X(6-3X2)=3,无孤电子对,SCh的空间结构为平面三角形，正负电荷中心重合，为非极

性分子;SiR的中心原子Si的价层电子对数=46X(4-4X1)=4,无孤电子对,SiR的空间结

构为正四面体形，正负电荷中心重合.为非极性分子。

3.选D题目所给各物质分子中均为极性键。CO2、CPUBF3为非极性分子,SO2、PCI3、

NHKHQ、HI为极性分子。

4.选D正四面体形结构.结构对称是非极性分子.A错误:直线形结构，结构对称是三瞅性

分子.B错误;平面正三角形结构，结构对称是非极性分子,C错误:三角锥形结构.结构不对

称，正负电荷中心不能重合,是极性分子,D正确。

5.选D在甘油分子中,碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原

子之间都是共价单键，故分子中只含有。键,C错误;分子中含有极性键(C—H、O—H)又含

有非极性键(C—C),因此A、B错误,D正确。

6.选BH2O2是极性分子,A错误;反应I是在催化剂作用下H2O生成和山。2,涉及极

性键H-O的断裂和非极性键H—H、0-0的形成,B正确:分子的极性与分子内共价键

的极性和分子的空间结构密切相关.分子中的正负电荷中心是否重合是分子极性判断的

依据，中心重合是非极性分子，不重合是极性分子,如甲烷是由极性键形成的非极性分子,C

错误:比0是极性分子.D错误。

7.选D对比HF、HCkHBr、HI分子，卤族元素的非金属性越强.极性键越强,A正确;CO?

分子是极性键构成的非极性分子,B正确:A?B型分子如此0、H2s分子是极性分子的依

据是分子结构不对称，而CO2、CS?为直线形分子，键角为180。.分子结构对称，为非极性分

子C正确;空间结构对称的非极性多原子分子中可能含有极性键，如CH4,D错误。

8.选CCO、NCh在催化剂作用下转化为无污染的气体,由该反应的微观示意图可矢1其

催化剂

化学方程式为甲、乙、丙、丁中为非极性分子,

2NO2+4CO4CO2+N2OCO2.N2NCR

CO为极性分子.A项错误。NO?、用中N元素的化合价分别为+4、0,B项错误。O-H

的极性大于O—N的极性,C项正确。N?的电子式为：N：JN：,D项错误。

9.选AA项正确,P原子最外层有5个电子，只有3个电子参与成键另有2个电子形成一

个孤电子对;B项错误，与N%类似,P%是极性分子;C项错误,PM中P处于最低价态,+1

价氢的氧化性极弱，不可能具有强氧化性:D项错误、由于P-H为不同元素原子之间形成

的共价键.故P-H是极性键。

10.选B烷基属于推电子基团.烷基中的碳链越长，推电子效应越大，使竣基中的羟基的

极性越小.短酸的酸性越弱，乙酸的酸性大于丙酸,A正确;Cl—为吸电子基团C-C1个数

越多,使得竣基中的羟基极性越大，酸性越强，一元酸的酸性:一氯乙酸〈二氯乙酸,B错

误;F—和C1-均为吸电子基团，甲基为推电子基团,F-C的极性大于C1-C的极性.使得

CH2FCOOH中的羟基的极性,CH2cleOOH中的羟基的极性,CH3coOH中的羟基的极性,

从而使得酸性:CH2FCOOH>CH2C1COOH>CH3COOH,C正确:氮气中的氮氮三键键能较

大.导致氮气化学性质稳定，一般不易与其他物质反应.而白磷中的p—P的键能较小.使白

磷性质活泼,易发生自燃等化学变化,D正确。

11.解析：(1)①该分子中C与N形成双键,则采取sp2杂化。②碳原子与氮原子间形成极性

键。三聚氨酸分子各键排列对称，为非极性分子。(2)③CO?转化为甲酸时，碳元素由-4价

变为+2价.故1molC02完全转化为甲酸需得到2mol电子。

答案：(1)①C3H3N3O3sp：杂化②极性非极性

⑵①O—HC—H②极性极性③2

12.解析:(1)由该物质的相对分子质量和氢元素的质量分数,计算可知其分子式为N2H4.它

的结构可看作NM分子中的一个H原子被一NH?取代后所得，该分子的结构式为

HH

“一''H,分子中的腱全部是单键.故N原子的杂化方式与N%分子中的N原子的

杂化方式相同，也是sp，杂化,该分子为极性分子。(2)两者反应后生成的物质无毒又不污

染环境.故得到的是N?和H?0.反应的化学方程式为N2H4+2H2O2N?T+4H20,两种反应

物中都含有极性键和非极性键，在生成物H20中只含有极性键.N?中只含有非极性键。⑶

因为N20和C0：分子结构相似，故都为直线形,CO2的结构式为0—C-0