湖南省怀化市2025-2026学年高一年级上册入学考试化学试题（解析版）

湖南省怀化市2025-2026学年高一上学期入学考试试题

考试时长：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-I40-16Na-23Mg-24S-32Sr-88Ba-137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.《天工开物》是世界上笫一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工

艺涉及化学变化的是

A.纺纱织布B.伐木制舟C.炼制生铁D.海水晒盐

【答案】C

【解析】A.纺纱织布是物理变化，仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，A不符合

题意；

B.伐木制舟是物理变化，仅改变木材的形状和用途，未生成新物侦，B不符合题意；

C.炼制生铁需通过高温还原铁矿石，生成新物质铁和二氧化碳，属于化学变化，C符合

题意；

D.海水晒盐通过蒸发水分使NaCl结晶析出，仅为物质的状态变化，未生成新物质，D不

符合题意；

故选C。

2.安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是

A.移走蒸发皿'曰、B.稀释浓硫酸浓后三七T

n酸▲

60-E

50^

C.读取液体体积原

304

【答案】D

【解析】A.移走蒸发皿需使用用烟钳，直接用手会烫伤，A错误；

B.稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸，否则易引

发液滴飞溅，B错误；

C.添取液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，图中俯视澳数导致结果偏大，C

错误；

D.检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手

后导管内形成一段水柱，说明气密性良好，操作正确，D正确；

故选Do

3.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是

A.N,B.。2C.HC1D.H,O

【答案】A

【解析】A.氮气（N?）化学性质稳定，能隔绝氧气，防止食物氧化，A正确；

B.氧气（02）会直接参与氧化反应，加速食物变质，B错误；

C.氯化氢（HC1）有毒且腐蚀性，不可用于食品包装，C错误；

D.水蒸气（比。）可能增加湿度，促进变质或微生物滋生，D错误。

故选A。

4.水是生命之源。卜列有关水体保护的措施不正确的是

A.推广使用无磷洗衣粉B,合理使用化肥、农药

C.排放未经处理的工业废水D.对水源地的水体进行严格保护

【答案】C

【解析】A.含磷洗衣粉会导致水体富营养化，推广无磷洗衣粉可减少这一问题，A正

确；

B.合理使用化肥、农药能防止过量污染物进入水体，B正确：

C.工业废水未经处理直接排放会引入有害物质，必须处理达标后排放，C错误；

D.水源地保护是保障水质的基础措施，D正确；

故选C。

5.天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域，其化学式为CjH,NO一下列有关天冬

氨酸的说法不正确的是

A.天冬氨酸由碳、氯、氧、氮四种元素组成

B.一个天冬氨酸分子由16个原子构成

C.天冬氨酸的相对分子质量为133g

D.天冬氨酸中氧元素的质量分数最大

【答案】C

【解析】A.化学式明确包含C、H、N、。四种元素，A正确。

B.分子中原子的总数为4+7+1+4=16,B正确。

C.相对分子质量计算正确(133),但单位应为无单位，而非“g”，C错误。

D.氧元素质量分数最大(64/133X8.1%),D正确。

故选C。

6.下列对宏观事实的微观解拜不正确的是

A.氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小

B.降温能使水结成冰一低温导致水分子静止不动

C.汽油挥发——状态改变，分子大小不变

D.盐酸、硫酸的化学性质相似——在水溶液中都能解离出氢离子

【答案】B

【解析】A.氧气被压缩时,分子间隔因压强增大而减小,AiF确：

B.降温使水结冰时，分子仍会振动而非静止，B错误；

C.汽油挥发是物理变化，分子大小不变，C正确；

D.盐酸和硫酸在水溶液中都能解离出氢离子，故性质相似，D正确；

答案选B。

7.如图为金刚石、石墨和CGO的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列有关说法正确的

A.三种物质都是由碳原子直接构成的

B.三种物质中碳原子的排列方式都不相同

C.三种物质在足量氧气中燃烧的产物都不同

D,三种物质的组成元素相同，它们的性质也相同

【答案】B

【解析】A.金刚石和石墨由碳原子直接构成，C60由C60分子构成，A错误；

B.金刚石为正四面体网状结构，石墨为层状结构，Go为足球状分子，三种物质中碳原子

的排列方式都不相同，B正确；

C.三种物质都只含碳元素，在足量氧气中燃烧的产物都是二氧化碳，C错误；

D.三种物质的组成元素相同，但碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大，

化学性质相似，D错误；

故答案为B。

8.福建舰的舰艇使用了大量金属材料。下列有关金属材料说法正确的是

A.合金中一定只含金属元素

B.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼

C.“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定

D.所有合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

【答案】C

【解析】A.合金中可能含有非金属元素（如钢中的碳）,A错误：

B.铝耐腐蚀是因表面形成致密氧化膜，而非金属不活泼，B错误；

C.“真金不怕火炼”体现金高温下不易反应，化学性质稳定，C正确；

D.并非所有合金抗腐蚀性都优于纯金属，该表述过于绝对，D错误；

故选C。

9.下列有关化学观念的说法正确的是

A.转化观：co2,co不可以互相转化

B.守恒观：1g木炭在1g氧气中充分燃烧生成CO2的质量为2g

C.元素观：某物质在纯盆中完全燃烧生成CO?和H?。，推知该物质一定含有C、H、O

元素

D.微粒观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同

【答案】D

【解析】A.C02和CO可以通过化学反应相互转化（如CO燃烧生成CCh,CO?与碳高温

下生成CO）,A错误；

B.根据C与02反应的质量比（12:32）,1g木炭和1g（）2无法完全反应，02耗尽后生成

CC）2的质量小于2g,B错误；

C.物质燃烧生成CO2和H2O,只能确定该物质含有C和H,O原子可能来自氧气，因此

该物质中不一定含有O元素，C错误；

D.CO2和CO分子结构不同，导致化学性质差异，D正确;

故选Do

10.下列关于Ba(OHb性质的描述中不属于碱的共同性质的是

A.能与CO?反应生成水B.能与Na2sO4溶液反应生成BaSO,沉淀

C.能使紫色石蕊溶液变蓝色D.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀

【答案】B

【解析】A.氢氧化钢能与二氧化碳反应生成水，是氢氧根离子体现出来的性质，属于碱

的共性，A不符合题意；

B.该反应的本质是Ba2+与SOt生成BaSCh沉淀，与OH无关，B符合题意；

C.氢氧化钢溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，是氢氧根离子体现出来的性质，属于

碱的共性，C不符合题意：

D.Ba(OH”能与CuCb反应生成氢氧化铜沉淀，属于碱的共性，D不符合题意；

故选Bo

11.下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度受温度变化的影响更大

B.A°C时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数不相等

C.z2c时，甲、乙两种物质的溶液降温至力C,析出晶体质量甲大于乙

D./i℃时，25g乙加入50g水中，可以形成75g的饱和溶液

【答案】A

【解析】A.在溶解度曲线中，曲线越陡表示溶解度受温度影响越大，由曲线可知，甲的

溶解度曲线斜率大于乙，说明甲的溶解度受温度变化影响更大，故A正确：

B.力0C时，甲、乙的溶解度曲线相交，即该温度下二者溶解度相等，饱和溶液溶质质量分

溶解度

数二X100%,溶解度相等则饱和溶液溶质质量分数相等，故B错误;

100+溶解度

c./2℃时甲、乙溶液降温至n°C,析出晶体质量取决于溶液是否饱和、溶液质量及溶解度

变化量，题目未说明溶液是否饱和及质量关系，无法比较析出晶体质量，故c错误；

s

D.九°C时，若乙的溶解度为S,50g水最多溶解5g乙，八℃时乙溶解度为60g（曲线交

点常见值），则50g水最多溶30g乙，25g乙加入50g水后完全溶解，形成不饱和溶液

（75g）,并非饱和溶液，故D错误；

答案选A。

12.卜列四个图像能正确反映其对应变化关系的是

气

体

沉

溶

固

体

质

的

淀

质

H&质H

质

质

H/g收

2O

/gIO/g

n'►0----------------------►n-------------------------►0------L-----------------------►

生石灰质证/g时间/minu反应时间/s稀硫酸的质质/g

ABCD

A.向一定质量的饱和石灰水中不断加入生后灰

B.电解水

C,向一定质量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体

D.向一定质量的氢氧化物和硝酸钢的混合溶液中滴加稀硫酸

【答案】C

【解析】A.向饱和石灰水中加生石灰，CaO与水反应消耗溶剂，且反应放热使Ca（OH”

溶解度降低，均导致溶质析出，溶液质量应减小，而非保持不变，A错误；

B.电解水生成H?和02的质量比为1:8（体积比2:1）,图像中比和02质量比为2:1,与

实际不符，B错误；

C.CO还原灼热CuO：CuO+CO2CU+C02,CuO转化为Cu,固体质量减小，完全反应

后质量不变，图像趋势正确，c正确；

D.KOH和Ba（NOS混合液中滴加稀硫酸，Ba?+与SO/立即反应生成BaSCh沉淀，沉淀应

从加入稀硫酸开始立即产生，D错误；

故选C。

13.如图是乙烯（化学式C2HJ与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法不正确的是

OH

Oo

•c

反应前反应后

A.参加反应的CJIj和H20的质量比为14：9

B.反应前后分子的数目没有改变

C.该反应的基本反应类型是化合反应

一定条件

D.该反应的化学方程式为：

C2H4+H2O--------C2H5OH

【答案】B

【解析】A.由图可知，该反应中1个水分子和1个乙烯分子反应生成乙醵，参加反应的

C2H4和H20的质量比为28:18=14:9,A正确；

B.反应前参加反应的分子数为2（1个C2H4和1个HzO）,反应后生成1个C2H5OH分

子，分子数目减少，B错:吴；

C.该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，C正确；

D.由图可知，该反应水和乙烯反应生成乙的，反应的亿学方程式为：

......一定条件….

C2H4+H2OC2H5OH,D正确；故选Bo

14.下列实验操作不熊达到实验Fl的的是

选项实验目的实验操作

A除去CuO粉末中少量C粉加过量稀盐酸，过滤

B鉴别NH4NO3、NaOH和NaCl固体加适量水溶解，测量温度变化

C除去CaC%溶液中混有的盐酸加入过量CaC。?，过滤

点燃，在火焰上方罩一个附着有澄清石

D检验甲烷中是否含有碳元素

灰水的烧杯，观察现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.加过量稀盐酸会溶解CuO,而C不反应，导致主要成分被除去，无法达到除

杂目的，A符合题意：

B.NH4NO3溶解吸热、NaOH溶解放热、NaQ温度变化不明显，通过测量温度可鉴别，B

不符合题意：

C.过量CaC03与盐酸反应生成CaCb,过滤后除去固体，符合除杂原则，C不符合题意;

D.甲烷燃烧生成CO2会使石灰水变浑浊，可检验碳元素，D不符合题意；

故选Ao

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.请结合下列实验装置图，回答问题。

（1）仪器①的名称是___________。

（2）实验室用高钵酸钾制取并收集较纯净的氧气，从上图中选择最合适的发生和收集装置

（选填字母序号），反应的化学方程式为o

（3）F中发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、（答实验现象），放

热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为。铁丝在空气中与在氧气中反应的

剧烈程度明显不同的原因是___________。

（4）用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆

块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，用传感器测量装

置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。

①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是,过氧化氢分

解的反应是（填“放热”或'吸热"）反应。

②曲线a、b最终达到相同的压强，说明o

【答案】（1）分液漏斗

A

(2)①AE②2KMnOj=K2MnO4+Mn()2+O2T

占燃

^

（3）①火星四射②3Fe+2O2==Fe3O4③氧气具有助燃性，氯气浓度越大,

燃烧越剧烈

（4）①猪肝块②放热③催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物质量

【解析】

[小问1]

仪器①的名称是分液漏斗，

【小问2】

实验室用高钵酸钾制取并收集较纯净的氧气，反应物为固体，且需要加热，需要选择固体

加热装置，氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，排水法收集氧气较为纯净，故选A为

制取装置，E为收集装置；高锦酸钾在加热条件下反应生成镒酸钾、二氧化镭和氧气，书

A

写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4=KzMnCh+MnCh+Ch，

【小问3】

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化

占燃

三铁，化学方程式为：3Fe+2O2=Fe3O4O铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度

明显不同，是因为空气中氮气的浓度比纯氧中氧气的浓度低，氧气具有助燃性，氧气浓度

越大，燃烧越剧烈。

小问4]

①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝

块作催化剂使过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；

由曲线a、b可知，压强达到最大后，又下降，说明该反应是放热反应，待完全反应后，逐

渐冷却至室温，故压强减小；

③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的

过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积

相同，催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。

16.蛇纹石的主要成分为MgO和SiC）2（含少量Fe2O3、A12O3）,利用蛇纹石生产氢氧化镁

的工艺如图。

过量稀硫酸氢氧化钠溶液过量氢氟化钠溶液

滤渣1滤渣2

l.SiOz难溶于水，不与稀硫酸反应。

2.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。

金属离子Fe3+A产Mg2+

开始沉淀的pH2.33.594

沉淀完全的pH3.24.612.4

(I)A12O3中铝元素的化合价为。

(2)“粉碎”的目的为。

(3)“酸浸"时MgO与硫酸反应的化学方程式为,该反应的反应类型为

(4)“滤渣1”的主要成分为。

(5)“碱洗”时，适宜的pH范围为o

(6)“沉镁”的化学方程式为o

(7)含有2.0x106gMgO的蛇纹石理论上可制得gMg(OH)J忽略流程中氧

化镁的损失)。

【答案】(1)+3(2)增大反应物间的接触面积，使反应更充分

(3)①MgO+H2so4=MgSO4+H2。②复分解反应

(4)SiC)2(或二氧化硅)

(5)4.6WpH<9.4(或4.6〜9.4)

(6)MgSO4+2NaOH=Mg(OH),J+Na2SO4

⑺2.9xlO*456

【解析】该工艺流程以蛇纹石为原料生产氢氧化镁，蛇纹石粉碎与过量硫酸酸浸，金属氧

化物(MgO、F7O3、A12O3)溶解生成硫酸盐，而SiO?与硫酸不反应，作为滤渣I分

离除去，滤液加入NaOH溶液调pH除去F/、"十，即滤渣2为Fe(OH)3、AI(OH)3)^

淀，继续加入过量NaOH溶液使Mg"转化为Mg9H%沉淀，过滤分离，得到Mg(OH)2。

【小问1)

中氧元素化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，各元素化合价代数和为0。

【小问2】

将蛇纹石粉碎目的为增大与过量硫酸间的接触面积，加快反应速率、使反应更充分。

【小问3】

“酸浸”时MgO与硫酸反应生成硫酸盐和水，化学方程式为

MgO+H2so4=MgSO4+H2O,该反应的反应类型为复分解反应。

［小问4］

根据上述分析可知，SiO］与硫酸不反应，作为滤渣1分离除去，即滤渣1为Si。？。

【小问5】

“碱洗”时，目的是除去Fe3+、A产，使Fe3+、A产完全转化为Fe(OHhA1(OH)3沉淀

(pH>4.6),从而与溶液中Mg2+分离(即Mg2+未生成沉淀pH<9.4),故适宜的pH

范围为4.6WpHv9.4(或4.6〜9.4)。

［小问6］

“沉铁”发生的反应为硫酸镁与氢氧化钠反应复分解生成硬酸钠和氢氧化镁，化学方程式为

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)、J+Na2SO4.

【小问7】

根据镁元素守恒，有关系式MgO~MgSQrMg(OH)2,则

MgO〜MgSO—Mg(OH),

40

4058—,解得x=2.9xl()6g

2.0xlO6

2.0xl06gxg

17.我国侯氏制碱法开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为:

NaCl+CO2+NH34-H2O=NaHCO51+NH4C1o室温下，某兴趣小组在实验室利用如图

装置模拟该反应。

盐酸》浓氨水

=

饱

和L

碳

酸

饱和

盐

食

氢

钠

n氢氧

溶

液,

化钠

水

ABEyICD

己知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

（1）为配制饱和食盐水，需要使用的玻璃仪器有（填名称）

（2）B的作用是___________,涉及的化学方程式为。

（3）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是o

（4）充分反应后，装置C中有晶体析出，该晶体的主要成分是___________,过滤后H勺晶

体经燃烧得到纯碱，而滤液经过一系列操作析出NH’Cl固体。为使NH4cl沉淀充分析出并

分离，根据NaCl和NH4cl溶解度曲线，系列操作包括：通入N&、通入CCh、加入NaQ

固体，蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥从而得到NH4cl晶体。

（5）纯碱中可能混有NaHCO,杂质，称取296g产品溶于水中，滴加足量Ba（OHb溶

液，过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g,则产品中

Na2cO3的质量分数3（Na2cOJ（保留三位有效数字）。如果此步骤中，沉淀

未干燥充分就称量，则测得a）（Na2coJ（域”偏大"、“偏小”或"无影响”）。

【答案】（1）烧杯、玻璃棒

（2）①除CO?中混有的HC1气体@NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

（3）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞

（4）①NaHCO4或碳酸氢钠）②冷却结晶（或降温结晶）

(5)①71.6%②偏小

【解析】利用A装置的盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，利用D装置制取氨气。二氧化碳通入

饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢气体，因为氨气溶解性大，先把氨气通入饱和食盐水，让

溶液显碱性，后通入二氧化碳，确保酸性氧化物二氧化碳的充分吸收，二者反应：

NaCl+NH、+CO2+H20=NaHCOyJ+NH&C1。

[小问1]

配制饱和食盐水所需的常规玻璃仪器是烧杯(溶解)、玻璃棒(搅拌、加速溶解)。

【小问2】

装置B的作用是除去气体中酸性杂质HCL可用碳酸氢纳溶液来洗气，对应的化学方程式

为：HCI+NaHCO3=NaCl+CO2T+H2Oo

【小问3】

因为氨气溶解性大，先把景气通入饱和食盐水，让溶液显碱性，后通人二氧化碳，确保酸

性氧化物二氧化碳的充分吸收，所以先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗

活塞。

[小问4]

充分反应后，C中析出的主要晶体是碳酸氢钠。滤液经后续操作则可析出NH4cl晶体；在

“蒸发浓缩”之后应“冷却结晶”，再进行过漉、洗涤、干燥。

【小问5】

纯碱中可能混有NaHCO3杂质,设29.6g产品中，NaHCCh物质的量为amoLNa2co3物

质的量为〃mol,滴加足量Ba(0H)2溶液，过滤，洗涤，得到BaC。,沉淀，根据碳原子守

5912

恒可得方程组：amol+/?mol=197R/mol>«molx84g/mol+/?molx106g/moi=29.6g,解得：

a=0.1mol,b=0.2mol,则产品中Na2cO3的质量为:0.2molx106g/mol=21.2g»质量分数

212

^x1(M)%=71.6%.如果此步骤中,沉淀未干燥充分就称量，则称量值偏大，由于在

29.6

质量相等的条件下，碳酸氢钠产生的沉淀质量大于碳酸钠产生的沉淀的质量，所以碳酸钠

的质鼠分数会偏小。

18.钿有“金属味精”之称，对人体和工业领域有重要作用。以天青石(主要含有SrSO,；和

少量FeQ»MgO杂质)生产氢氧化盥的工艺流程如下:

焦炭盐酸NaOH溶液

天青石f焙烧一＞酸浸一