2026年高中化学人教版选择性必修3《有机化学基础》第二章　第二节　第3课时　炔烃

第二节烯烃炔烃第3课时炔烃第二章烃[学习目标]1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质

类别与反应类型之间的关系。2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验

探究掌握乙炔的主要化学性质(重、难点)。新课导入你知道气焊切割和焊接金属的原理吗？乙炔在O₂里燃烧时，产生的氧炔焰的温度可达3000℃以上。乙炔具有怎样的结构与性质？一、炔烃的结构与物理性质1．炔烃的结构与命名官能团：碳碳三键，结构简式：—C≡C—

单炔烃通式：CnH2n－2(n≥2)。(1)炔烃分子中含有碳碳三键的烃称为炔烃定义：乙炔(CH≡CH)、丙炔(CH3C≡CH)最简单的炔烃物理性质：随着碳原子数的递增，炔烃的沸点逐渐升高，密度逐渐增大，但都小于水的密度，一般都难溶于水选主链定编号写名称(2)炔烃的命名——与烯烃相似——含有碳碳三键的最长碳链——从距离三键最近一端编号，使三键位号最小12345——按照“取代基位号⁃取代基数目+名称⁃三键位号⁃某炔”写4⁃甲基⁃1⁃戊炔1．炔烃的结构与命名一、炔烃的结构与物理性质一、炔烃的结构与物理性质1．炔烃的结构与命名电子式H—C≡C—H结构简式HC≡CH结构式●×●●●●●●HCCH●×直线形，键角180°空间结构C2H2球棍模型比例模型(3)乙炔的结构最简式CH✪碳原子sp杂化，碳碳三键中1个σ键，2个π键无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂密度比空气略小2．乙炔的物理性质在常温下，对于分子式满足CnH2n-2(n≥2，且n为整数)的某气态链烃，下列说法不正确的是______(填字母)。

A.肯定是不饱和烃 B.肯定能使酸性KMnO4溶液褪色C.一定是炔烃 D.是乙烯的同系物√√思考交流一、炔烃的结构与物理性质CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2反应非常剧烈，产生H2S等杂质气体。电石(1)反应原理(2)装置及试剂二、乙炔的实验室制法及化学性质探究1.乙炔的实验室制法序号实验现象解释或结论①②③④⑤(3)现象及结论反应生成乙炔反应迅速、有大量气泡生成有黑色沉淀产生CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，乙炔中的杂质气体H2S被除去溶液紫红色褪去乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化溶液橙色褪去乙炔与溴发生加成反应火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟乙炔可燃且含碳量高二、乙炔的实验室制法及化学性质探究1.为什么用饱和氯化钠溶液而不用水？2.能否去掉装置②？3.①中导气管口附近塞少量棉花的作用是什么？电石与水反应剧烈，用饱和氯化钠溶液可以减小反应速率。不行，H2S也具有还原性，会干扰实验。防止CaC2与水反应时产生的泡沫涌入导气管。思考交流二、乙炔的实验室制法及化学性质探究4.能否用如图装置制乙炔？不能。①CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不能随用随停；②反应放出大量热，易使启普发生器炸裂；③生成的Ca(OH)2呈糊状容易堵塞球形漏斗。思考交流二、乙炔的实验室制法及化学性质探究a.燃烧：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，放出大量热，可用于焊接或切割金属。(1)氧化反应2C2H2＋5O24CO2＋2H2O点燃b.乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使之褪色。点燃乙炔要验纯二、乙炔的实验室制法及化学性质探究2．乙炔的化学性质HC≡CH＋Br2―→CHBr==CHBr(1,2-­二溴乙烯)；CHBr==CHBr＋Br2―→CHBr2—CHBr2(1,1,2,2­-四溴乙烷)催化剂△CH≡CH＋2H2

CH3CH3“C==C—OH”不稳定，会转化为稳定的“C—CHO”。(2)加成反应催化剂△CH≡CH＋H2

CH2==CH2；

催化剂△CH≡CH＋HClCH2==CHCl(氯乙烯)催化剂△CH≡CH＋H2OCH3CHO2．乙炔的化学性质能与卤素单质、氢气、HCN、氢卤酸、水等发生加成二、乙炔的实验室制法及化学性质探究nCH≡CH

CH==CH

催化剂聚乙炔导电高分子材料炔烃的化学性质与乙炔相似，都能发生氧化反应以及加成、加聚反应。(3)加聚反应2．乙炔的化学性质二、乙炔的实验室制法及化学性质探究思考交流二、乙炔的实验室制法及化学性质探究1.下列关于炔烃的叙述正确的是A.1mol丙炔最多能与2molCl2发生加成反应B.炔烃分子中的所有碳原子都在同一直线上C.炔烃分子中只含有极性键D.乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物√思考交流2.下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2==CH—CH==CH2的事实是A.燃烧有浓烟B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能与溴按物质的量比1∶2发生加成反应D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子√二、乙炔的实验室制法及化学性质探究三、链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较甲烷、乙烯、乙炔的燃烧结构决定性质

链状烷烃烯烃炔烃通式CnH2n＋2(n≥1)CnH2n(单烯烃，n≥2)CnH2n－2(单炔烃，n≥2)代表物CH4CH2==CH2CH≡CH结构特点全部为单键；饱和链烃含碳碳双键；不饱和链烃含碳碳三键；不饱和链烃三、链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较链状烷烃烯烃炔烃化学性质取代反应光照卤代－－加成反应－能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应氧化反应燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，伴有黑烟火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟不与KMnO4(H+)溶液反应能使KMnO4(H+)溶液褪色加聚反应－能发生鉴别溴水和KMnO4(H+)溶液均不褪色溴水和KMnO4(H+)溶液均褪色三、链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较1.下列有关丙烷、丙烯、丙炔的说法正确的是A.丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别表示为B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，在标准状况下生成的气体的体积之比

为1∶1∶1C.丙烷、丙烯、丙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色D.丙炔中的碳原子均采取sp杂化√应用体验三、链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较2.在一定条件下，乙炔可转化为乙烯基乙炔(CH≡C—CH==CH2)。下列关于

乙烯基乙炔分子的说法错误的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应C.乙烯基乙炔分子中含有两种官能团D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同√应用体验三、链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较自我测试1.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是A.先加Cl2，再加Br2B.先加Cl2，再加HBrC.先加HCl，再加HBrD.先加HCl，再加Br2√自我测试2.某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行乙炔性质的探究。(1)A中制取乙炔的化学方程式为___________________________________。CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2(2)制乙炔时，打开分液漏斗的活塞，使液体慢慢滴下的原因是_____________________