2025年山东省(专升本)化学真题及答案

2025年山东省(专升本)化学真题及答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期元素的原子半径变化规律是

A.从左到右逐渐增大

B.从左到右逐渐减小

C.从上到下逐渐增大

D.从上到下逐渐减小2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.CaCO₃3、下列关于物质的量浓度的说法不正确的是

A.物质的量浓度单位为mol/L

B.1mol/L的NaOH溶液含有1molNaOH

C.用容量瓶配制溶液时需注意定容

D.物质的量浓度与溶质质量分数可以相互换算4、下列元素中，属于碱金属的是

A.Fe

B.Mg

C.Na

D.Cl5、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CO₂+H₂O

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O6、下列关于丙烯（C₃H₆）的叙述中，错误的是

A.是一种烯烃

B.不能使溴水褪色

C.分子中含有一个双键

D.与氢气加成可生成丙烷7、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.NaCl

D.玻璃8、在下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.H₂+Cl₂→2HCl

C.NH₃+HCl→NH₄Cl

D.CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H⁺9、下列关于勒夏特列原理的说法正确的是

A.增大压强会使平衡向体积增大的方向移动

B.升高温度会使吸热反应方向移动

C.增加反应物浓度不会影响平衡

D.平衡常数随浓度变化而变化10、关于酸碱指示剂，下列说法正确的是

A.pH=7时使用酚酞指示终点

B.指示剂在酸性溶液中显示蓝色

C.酚酞在碱性溶液中显示红色

D.石蕊试纸只能用于碱性溶液检测11、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Al

B.Na₂CO₃

C.MgO

D.SiO₂12、下列有机物中，能发生银镜反应的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃CHO

C.CH₃COOH

D.CH₃COOCH₃13、下列操作中，属于蒸馏操作的是

A.溶解

B.过滤

C.分馏

D.洗涤14、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.22.4g

C.22.4mL

D.22.4dm³15、已知某溶液pH=2，其氢离子浓度为

A.0.01mol/L

B.0.001mol/L

C.0.1mol/L

D.1mol/L二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、氧化还原反应中，失去电子的物质称为________。17、在元素周期表中，同一主族元素，自上而下，原子半径________。18、乙醇的结构简式为________。19、溶液中溶质的质量分数是________与________的比值。20、金属钠与水反应的化学方程式为________。21、乙酸的化学式是________，其官能团为________。22、写出氯气实验室制取的化学反应方程式：________。23、溶液浓度的单位包括________和________。24、氢氧化钠的俗称为________。25、离子反应中，生成沉淀的反应符号为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、蒸馏时，温度计应插入液面以下。

（

）27、在化学反应中，催化剂会改变反应的活化能。

（

）28、所有共价化合物都是分子晶体。

（

）29、有机物中，含有羟基的一定是醇。

（

）30、酸碱滴定法中，达到反应终点时溶液的pH一定为7。

（

）四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】0.5molHCl与足量NaOH反应，求生成NaCl的质量。36、（10分）【化学计算】将20gNaOH溶解在1L水中，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）【化学推断】某白色固体溶于水后生成蓝色沉淀，加入过量NaOH沉淀溶解，推断该白色固体成分。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCACBDABAC解析：

1、同一周期元素，原子核电荷数增大，电子层数相同，原子半径从左到右逐渐减小。

2、H₂O是共价化合物，由共价键构成。

3、物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量，与溶液的体积有关，不是溶质的总质量。

4、Na是碱金属，属于第一主族。

5、CH₃CHO（乙醛）能发生银镜反应。

6、勒夏特列原理指出，当系统处于平衡时，改变条件会使其向抵消该改变的方向移动。

7、酚酞在碱性溶液中呈现红色，广泛用于酸碱滴定。

8、Al是两性金属，能与强酸和强碱发生反应。

9、乙醛的官能团为醛基（—CHO）。

10、实验室制氯气常用MnO₂与浓盐酸反应，反应式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

11、溶液浓度单位包括质量分数和物质的量浓度。

12、NaOH俗称为烧碱或苛性钠。

13、生成沉淀的反应符号为↓，气体生成用↑表示。二、填空题答案：

16.还原剂

17.逐渐增大

18.CH₃CH₂OH

19.溶质质量溶剂质量

20.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

21.CH₃COOH羟基

22.MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

23.质量分数物质的量浓度

24.烧碱或苛性钠

25.↓解析：

16、还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的反应物。

17、同一主族元素，自上而下，原子半径逐渐增大。

18、乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH。

19、质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，单位为%。

20、金属钠与水反应生成氢氧化钠、氢气和热量。

21、乙酸化学式为CH₃COOH，官能团为羟基（—COOH）。

22、实验室制取氯气是通过MnO₂与浓盐酸反应，生成Cl₂。

23、溶液浓度常用质量百分比和物质的量浓度表示。

24、NaOH俗称为烧碱或苛性钠，具有强碱性。

25、离子反应中，沉淀用↓表示，气体用↑表示。三、判断题答案：

26.（×）

27.（√）

28.（×）

29.（√）

30.（×）解析：

26、温度计应放在蒸馏烧瓶的支管处，不能插入液面以下。

27、催化剂通过降低活化能加快反应速率，不改变反应的平衡状态。

28、共价化合物不一定是分子晶体，如金刚石是原子晶体。

29、含有羟基的可能为醇或酚，不能绝对判断为醇。

30、酸碱滴定终点pH不一定为7，需根据指示剂和反应类型判断。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；电负性逐渐增强，离子半径逐渐减小；最高正价逐渐增加，最低负价逐渐减少。

32、乙醇具有可燃性，能与活泼金属如Na反应生成氢气；与酸性氧化物如CO₂反应生成盐和水；能被强氧化剂如酸性KMnO₄氧化为乙酸。相关反应：CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+CO₂→CH₃COOH+H₂O；CH₃CH₂OH+[O]→CH₃COOH。

33、实验室制取氯气的原理是：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂；装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导气管和集气瓶；操作中需注意：不能使用稀盐酸，浓盐酸有毒，反应时需通风；防止盐酸挥发影响反应。

34、酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱与未知浓度的碱或酸反应，利用中和反应达到化学计量点。终点判断通常使用指示剂（如酚酞、甲基橙）或pH计，当溶液颜色突变或pH稳定时可判断终点。五、计算与推断题答案：

35.

36.

37.解析：

35、HCl的摩尔质量为36.5g/mol，0.5molHCl的质量为0.5×36.5=18.25g，