人教版高二化学下册选择性必修2《共价键》同步练习题（附答案）

人教版高二下学期化学（选择性必修2）《2.1.2共价键》同步练习题（附

答案）

1.下列事实不能用键能的数据解释的是（）

A.Na、Mg、Al的硬度依次增大

B.F2Cl2Br212的沸点逐渐升高

C.HF、HC1、HBr、Hl的稳定性逐渐减弱

D.与晶体硅相比，金刚石的硬度大、熔点高

2.碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是（）

A.分子内共价键B.分子间的作用力

C.碘分子的大小D.分子内共价键的键长

3.键角影响分子的空间构型，下列物质中键角最小的是（）

A.CH4B.H2OC.NH3D.BCI3

4.氯元素可形成多种含氧酸，下列含氧酸或含氧酸根离工中，键角最大的是（）

A.HC1OB.CiOjC.C10；D.C10；

5.人们常用HX表示卤化氢（X代表F、Cl、Br、I）,下列说法中，正确的是（），

A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长

B.H—F的键长是H—X中最长的

C.H—F是p-p。键

D.H—F的键能是H—X中最小的

6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，

其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数

比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是（）

A.单质沸点：Z>XB.第一电离能：Y>W

C.简单氢化物的键角：W>ZD.简单离子半径：Y>Z

7.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设以为阿伏加

德罗常数的值，下列说法正确的是（）

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H2O2

3H，空OjH0

CO?=1>CH,OH^―^HCHO-7->HOxX/OH--4C6HI0O5)J

⑴乙LDHA

淀粉

A.CO2、HCHO、CH30H中以碳原子为中心形成的键角依次增大

B.16gCH5OH含有极性键的数目为2.5S

C.由CHQH生成ImolHCHO,理论上转移电子的数目为心

D.30gHeHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2义

8.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的

简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不

能选用玻璃容器，X、Y、Z的最简单氢化物分子所含的电子总数相等。下列叙述正确的是（）

」

；

一

盛

£

3善

M

善

躯

•

元素代号

A.电负性：Y>Z>X

B.常温常压下，R,X4呈固态

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X

D.最简单氢化物的键角：Y>X>R

9.下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A.键角：PH3>NH3

B.离子键成分的百分数：Ca.N?>Mg.N?

C.原子半径：Be>B

D.电离常数Ka：三氨乙酸〉三氯乙酸

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子

的P轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族。下列说法

正确的是（）

A.元素的第一电离能：Z>Y

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B.简单氢化物的键角：Y<Z

C.简单氢化物的沸点：Z>W

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

11.一种营养强化剂的结构简式如图所示。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于第

二周期，R位于元素周期表第四周期ds区，其基态原子无未成对电子。下列说法正确的是（）

A.电负性：W>Z>X>Y

B.基态R原子核外电子中有30个自旋方向相同

C.最简单氢化物的键角：Z>Y>W

D.从结构推测该物质水溶性较好

12.《自然•天文学》发表的一篇研究论文称在金星大气中探测到一个只属于磷化氢（PHJ的特

征光谱。磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示：

过量浓D口

K*E\NaOH溶液「PH3

白磷（P）_________r►PH

4△1次磷酸钠（NaH2P。2）避邃►次磷酸之里3

bH3PO4

下列说法正确的是（）

A.通过晶体的X射线衍射实验获得巳分子中P-P-P键角为109,28'

B.lmolP4与足量浓NaOH溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3

C.次磷酸的分子式为H3P属于三元弱酸

D.含Ca3P2等杂质的电石制得的乙快中混有PH3,可用高钵酸钾溶液除去乙焕中的PH?

13.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式

为nsxnpx+lY的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均

相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是（）

A.Y原子核外电子有9种空间运动状态

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B.X元素的第一电离能高于其相邻元素

C.X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角大

D.Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族

14.根据信息回答下列问题

I.火箭推进器中盛有强还原剂液态阴(N2HQ和强氧化剂液态双氧水。当把().4mol液态肿和

OSmolH?。?混合反应,生成氮气和水蒸气，放出256.()kJ的热量(相当于25℃、lOlkPa下测

得)。

(1)反应的热化学方程式为。

(2)又已知H2O(I)=H2O(g)z\H=M4kJ/mol。则16g液态朋与液态双氧水反应生成液态水时

放出的热量是_______kJo

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(4)如图是N?(g)和H?(g)反应生成ImolNHjg)过程中能量的变化示意图，请写出1mol

2(g)和H2(g)反应的热化学方程式：o

1人…『

1A/、孕=254kJ

产勿I*3OOkJ

|生……:

O反应过程

(5)若已知下列数据：

化学键H-HN=N

键能/kJmoL435943

根据表中及图中数据计算N-H键的键能是_______kJmor1o

15.连二亚硫酸钠(保险粉)作为一种还原剂和漂白剂，在丝绸和羊毛的漂白处理中效果显著。

研究人员设计了一种综合处理NO和SO?,获得保险粉和硝酸镂的流程如下图所示。

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4+

NaOH溶液CeCe"NH3、O2

I—L]NOrL^hNO；、NO；、Ce3.[^iii]NO.NO；r-j—,

NO、SO2T装产I卜臼装置I”~=----:-----**/后滞-f装置IviNHdNO,

________________TV

HSO；S2O；

回答下列问题：

（1）装置I中发生反应的化学方程式为O

（2）写出含58个质子和82个中子的铀（Ce）原子符号为,根据构造原理，判断钝

为第周期第WB族，位于元素周期表的______区。

（3）装置IH中发生反应的离子方程式为o

（4）验证Na2s2。4具有强还原性，选用的最佳试剂为（填选项字母）。

a.氯水、HNO3溶液

b.淀粉碘化钾溶液

c.盐酸、Na2s溶液

&氏。2溶液、BaCU溶液

⑸装置IV中溶液含有amol/LNO?和bmol/LNC>3,欲将cL该溶液完全转化为硝酸钱，需要

通入02与NH,的体积比为（同温同压下）。

（6）已知键角：NO；<NO；,理由是_______。

参考答案与解析

1.答案：B

解析：A.Na、Mg、Al都是金属晶体，Na\Mg2\A产电荷数依次增大，半径依次减小，金

属键依次增强，与键能有关，故A不符合题意；

B.F?、C%、Br2I都是分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，则沸点逐

渐升高，与键能无关，故B符合题意；

C.非金属性F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢

化物越稳定，与键能有关，故C不符合题意；

D.两者均是共价晶体，碳原子半径小于硅，金刚石中键能大于硅中的键能，则金刚石狗硬度大，

熔点高，与键能有关，故D不符合题意；

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故选Bo

2.答案：B

解析：干冰是固态的二氧化碳.属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，不存在氢键，分子汽化时

破坏分子间作用力，而分子内原子间共价键没有被破坏,所以分子的性质不发生改变，故B正确。

3.答案：B

解析：CH4H2ONH,的中心原子均为sp3杂化而BCI3的中心原子为sp2杂化，犍角最大的

是BCI3H2O中氧原子有两个孤电子对，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小，B项正确。

4.答案：D

解析:A.综上所述，HC1O的键角小于109。28'A错误;

B.综上所述，CIO；的键角小于109。28二B错误；

C.综上所述，C10；的键角小于109。28二C错误；

D.综上所述，CIO；的键角等于109。28-D正确；

故选Do

5.答案：A

解析：X原子半径越大，H-X的键长越长，则H-I的维长最长，B错误；H—F是H原子的

1s轨道和F原子的2P轨道重叠形成的，应是s-pb键，c错误；一般情况下键长越短，键能

越大，H—F的键长是H—X中最短的，故H—F的键能是H—X中最大的，D错误。

6.答案：C

解析：A.氧气和氢气均为分子晶体，氧气的相对分子质量大于氢气，则氧气分子间作用力大于

氢气，其沸点高于氢气，故A正确；

B.N、。同周期，N的最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O,故B正确；

C.H2S.H?o的结构相似，但O原子半径小于S,O-H键长小于S-H键，则水分子中成键电子

对距离更近，排斥力更大，则键角更大，故c错误；

D.N3\O”离子的核外电子层排布相同，核电荷数N<0,则离子半径：N3->CP一，故口正确；

故选：Co

7.答案：B

解析：A.CO2为直线形分子，键角为180OHCHO中心原子C为卬?杂化，键角为120。，CHQH

中心原子C为sp3杂化，键角为129。281故A错误；

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B.1个CHQH分子含有5个极性键，贝lJ16gCHQH含有的极性键数目为就扁x5=2.5mol,

即2.5NA，故B正确；

C.2CH3OH+O2——>2HCHO+2H2O,消耗2moi甲醇转移4moi电子，则生成ImolHCHO转

移电子数为2m01,即2以，故C错误;

D.DHA的分子式为C3H0，DHA与HCHO最简式都是CH?O,则30gHCHO与DHA的混合

物中含有氯原子的数目为芸=即NA，故D错误；故选B。

30g/mol

8.答案：B

解析:根据同一周期从左往右主族元素的电负性依次增大，电负性：F〉O>N,A项错误；Si3N4

属于共价晶体，熔点很高，故常温常压下，SisN,呈固态，B项正确；由于F没有正价，故F

无最高价氧化物对应的水化物，「项错误：N、O、Si的最简单氢化物分别为NH,、HQ、SiH4,

它们的中心原子价层电子对数均为4,孤电子对数分别为1、2、0,价层电子对数相同，孤电

子对•越多，键角越小，故键角：SiH4>NH.>H2O,D项错误。

9.答案：A

解析：NHrPH,的中心N、P的杂化方式相同，均含有1个孤电子对，N元素的电负性大于P

元素，NH,分子中的共用电子对离中心原子更近，排斥力更大，键角更大，故键角：PH.<NH.,

A错误；钙的金属性比镁的金属性强，则化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2>Mg3N2,B

正确；同周期主族元素，从左至右，原子半径逐渐减小，即原子半径：Be>B,C正确;F元

素的电负性大于C1元素的电负性，则F-C键的极性大于C1-C键的极性，使F3c-的极性大于

的极性，导致三氟乙酸的竣基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，D

正确。

10.答案：C

解析：A.由分析可知，Y为N元素，Z为0元素，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N

最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于0,则第一电离能：N>0,故A项错误；

B.由分析可知，Y为N元素，Z为0元素，简单氢化物分别为NH3和H?0,均为sp?杂化，氨

气的孤电子对数为1,水的孤电子对为2,则键角：NH5>H2O,故B项错误；

C.由分析可知，Z为0元素，W为S元素，其对应的简单气态氢化物为H?O、H2S,H2O中

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含有氢键，则沸点：H2O>H2S,故C项正确；

D.由分析可知,X为H元素,Y为N元素,Z为0元素,X、Y、Z三种元素可形成化合物NH3・H2。，

其水溶液呈碱性，故D项错误；

故本题选Co

11.答案：D

解析：X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于第二周期，从图中可以看出，Y可形

成4个共价键、W可形成2个共价键，则Y最外层电子数为4、W最外层电子数为6,从而

得出Y为C元素、W为O元素，X形成1个共价键，则X为H元素；Z的原子序数介于C

和O之间，则Z为N元素。R位于元素周期表第四周期ds区，其基态原子无未成对电子，则

R为Zn元素。所以，X、Y、Z、W、R分别为H、C、N、O、Zno

A.元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性O>N>C>H,则电负性O>N>C>H,故

A错误：

B.核外电子有两种不同方向的自旋，即顺时针方向和逆时针防线的自旋，故基态R原子核外电

子中有2个自旋方向相同，故B错误；

C.Y、Z、W的最简单氢化物分别为CH,、NHVH2O,中心原子的价层电子对数都为4,都发

生sp3杂化，VSPER模型都为正四面体，孤电子对数分别为0、1、2,孤电子对数越多，对成

键电子对的排斥作用越大，链角越小，所以最简单氢化物的键角：CH4>NH3>H2O,故C错

误；

D.从结构可知，该物质含有多个O—H键和N-H键，可以与水分子间形成氢键，推测该物质

水溶性较好，故D正确；

故选Do

12.答案：B

解析:用的分子结构为正四面体:键角为60',A错误；根据题图,

P+3NaOH（浓）+3H?O^~PH,T+3NaH2PO2,P4既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂

的物质的量之比为1：3,B正确；由浓NaOH溶液过量时生成NaH2P可知，次磷酸H3PO?属

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于一元酸，C错误；高镒酸钾能与乙快反应，不可用高锈酸钾溶液除去乙烘中的PH-D错误。

13.答案:D

解圻：A.P核外电子排布式为Is22s22P63s23P)轨道表示式为冏ElBUM闻Ltltltl,

Is2s2p3s3p

每个原子轨道上电子具有相同的空间运动状态，P原子的电子填充了9个不同的原子轨道，因

此其核外电子有9种空间运动状态，正确，A不符合题意；

B.由于N元素2P轨道处于半充满状态，能量较低较稳定，N元素的第一电离能高于其相邻C

元素、O元素，正确，B不符合题意；

C.X、Y的简单氢化物分别是NHjPH3,具有相同的空间构型，但是N的电负性大，成键电

子对排斥作用大，因此NH,键角比PHm的大，正确，C不符合题意；

D.Cu在元素周期表中的位置为第四周期第IB族，错误，D符合题意；

答案选D。

14.答案：(1)N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)AH=-640kJ-mor'

(2)408

(3)对环境无污染

(4)N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-46kJ・moL

(5)382.3

解析：(1)根据题干信息可知N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)A/7=-640kJmor'；

(2)由于Hq(l)=H2O(g)M=M4kJ/mol,16g液态腓为0.5moL与液态双氧水反应生成液

态水时放出的热量：(640+44x4)kJx0.5=408kJ；

(3)因为该反应生成物为氮气和水蒸气，所以产物不会造成环境污染；

(4)根据图示，ImolNz®和H?(g)反应,热化学方程式：

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-46kJ-mor'；

(5)根据焰变二反应物总键能-生成物总键能，假设N-H键能为x,得

凶=(943+435x3)-6x=T6kJ•moL,解得x=382.3kJ•moL；

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15.答案：(DSO/NaOH—NaHSO3

⑵啜Ce；六；f

3++通电4+

3++4+2

(3)2Ce+2HSO3+2H2Ce+S2O；+2H2O

（4）d

⑸扁

（6）NC）3无孤电子对，价层电子对数为3,键角120。，而NO2有1对孤电子对，价层电子对数

为3,孤电子对与成键电子对的斥力要大于成键电子对之间的斥力，键角小于120。（合理即可）

解析：

【分析】根据流程，SO?和