人教版高二化学下册选择性必修2《原子结构与元素的性质》同步练习题（附答案解析）

人教版高二下学期化学（选择性必修2）《1.2原子结构与元素的性质》

同步练习题（附答案解析）

【教材课后习题】

1.元素周期表中祕元素的数据见图，下列说法中，正确的是（）。

A.锌元素的质量数是209.0

B.钿原子的价层电子排布是6s26P⑶

C.祕原子6p能级有一个未成对电子

D.钮原子最外层有5个能量相同的电子

2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，错误的是（）o

A.金属性：Na>Mg>AlB.第一电离能：Na<Mg<Al

C.电负性：Na<Mg<AlD.还原性：Na>Mg>Al

3.下列各组元素性质的叙述中，正确的是（）0

A.N、0、F的电负性依次增大B.N、0、F的第一电离能依次增大

C.N、O、F的最高正化合价依次升高D.O、F、Na的原子半径依次减小

4.下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（

最

高

电

正

负

化

性

A.合

价

°核电荷数

第

一

电

高

能

°核电荷数°核电荷数

5.下列说法中，正确的是（）o

A.所有非金属元素都分布在p区

B.最外层电子数为2的元素都分布在s区

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C.元素周期表中从第IHB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素

D.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱

6.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用人、/2……表示）。

电离能

元素

A，2.........

R7401500770010500.........

关于元素R的下列推断中，错误的是（）o

A.R元素基态原子的电子排布式为Is22s2

B.R元素位于元素周期表中第HA族

C.R元素的最高正化合价为+2价

D.R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的

7.正误判断，正确的打71错误的打

（1）s区全部是金属元素（）

（2）电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据（）

（3）第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据（）

（4）共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价（）

（5）电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大（）

（6）第四周期元素中，木成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位（）

（7）电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属（）

8.主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元

素的价电子层有何不同？

9.下列各元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中的第几周期和哪个族？属于哪

个区？

（1）Is22s22P63s23P6

（2）fKrl4d'°5s25p2

（3）[Ar]3d34s2

（4）[Ar]3d,04s,

（5）[Ar]4sl

10.请参照图1・22所示的元素的第一电感能的周期性曲线，画出前三周期元素的原子半

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径和电负性的变化曲线。

U.W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构

如下：

元素元素性质或原子结构

W电子只有一种自旋取向

原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一

X

电离能都低于同周期相邻元素

原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一

Y

电离能都高于同周期相邻元素

Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等

N只有一个不成对电子

请完成下列空白：

（1）写出各元素的元素符号：W：、X：、Y：、Z：、

N：o

（2）X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：（请填元素符号）。

（3）X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：（请填元素符号）。

（4）Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：（请填元素符号）。

12.门捷列夫按元素的相对原子质量大小排列，获得了元素周期律，但他发现钻和银的

相对原子质量顺序是颠倒的，这是什么原因？

13.通过查阅资料和调查研究，以“元素周期律的科学价值”为题写一份调查报告。

【教材课后习题】

14.某元素原子价层电子排布式为3dzs2,其应在（）

A.第四周期IIA族

B.第四周期IIB族

C.第四周期VIIA族

D.第四周期VIIB族

15.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。

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[Ne]®[Ne]®[Ne]①①[Ne|①

3s3s3s3p3p

A.B.C.D.

16.元素周期表中，有非金属元素的区域为（）

%______r

S区dlx：电P区

」|区|__________

f区

—・・•・・，・■—・・■・­・・一・,

A.只有s区

B.只有p区

C.s区、d区和ds区

D.s区和p区

17.下列各组元素中，电负性依次减小的是（）

A.O、Cl、HB.K、Na、Al

C.As、P、HD.O、S、Cl

18.具有下列电子排布式的基态原子中，半径最大的是（）

A.ls22s22P63s23p’

B.Is22s22P3

c.Is22s22P4

D.Is22s22P63s23p，

19.元素周期表长周期从左到右排为18歹U，即碱金属在第1歹力稀有气体是第18歹h

按这种规定，下列说法正确的是（）

A.第9列元素中没有非金属元素

B.第15列元素的原子最外层的电子排布是心2叩、

C.最外层电子排布为病的元素一定在第2列

D.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从加过渡到〃小叩6

20.某短周期元素R的各级电离能数据（用心12……表示，单位为kJ-moL）如表所示。

关于元素R的判断中正确的是（）

Ai2I"

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57818172745115781483118378

A.R元素基态原子的电子排布式为去

B.R的最高正价为+3价

C.R元素的焰色为黄色

D.R元素位于元素周期表中第IIA族

21.同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺

序为HXO,>H2YO4>H.ZO,,则下列判断错误的是（）

A.原子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：HX>H,Y>ZH,

C.电负性：X>Y>Z

D.非金属性：X>Y>Z

22.我国科研人员发现了一种新型超导体，化学式为BiQS。，由［BiQ,广和［BiS,Q广交

替堆叠构成。己知Bi位于第六周期第VA族，下列有关说法错误的是（）

A.Bi的价层电子排布式为5d"）6s26p，

B.有关元素的电负性：O>C1>S

C.BiQ2s2。属于含共价键的离子化合物

D.该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区

23.下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（）

A.基态原子最外层电子排布为渭的一定位于第HA族

B.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18

C.第四周期第IIA族与第HIA族元素的原子序数相差II

D.基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于第V1B族或第V1IB族

24.以下有关元素性质的说法不正确的是（）

A.具有卜列电子排布式的原子：

①Is22s22P63s23P2②Is22s22P3③Is22s22P2④Is22s22P63s23p“，原子半径最大的是①

B.具有下列外围电子排布式的原子:①3s23Pl②3s23P2③3s23P3④3s23P3第一电离能

最大的是③

C.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加

而递增的是④

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D.某元素X的逐级电离能（单位：kJ/mol）分别为738、1451、7733、10540、13630、

17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X”

25.现有五种前四周期元素，结构信息见下表，回答下列问题。

元素结构信息

A基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子

BM层电子数比L层电子数少两个

C基态原子核外有17个不同运动状态的电子

D基态原子的价层电子排布式为3d、4s2,在常见化合物中其最高正价为+7

E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子

（1）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为（用最

高价氧化物的水化物的化学式表示）。

（2）D在元素周期表中的位置为,其基态原子的简化核外电子排布式为

（3）写出基态B原子价层电子的轨道表示式：o

（4）E位于元素周期表的______区，基态原子填有电子的轨道数为o

26.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素相关信息

XX的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态

Y第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料

ZZ和Y同周期，Z是该周期中原子半径最小的主族元素

WW的一种核素的质量数为63,中子数为34

（1）元素X的原子中能量最高的是______能级，其电子云在空间有个伸展方向，

它的简单氢化物的电子式是o

（2）元素Y位于元素周期表的第三周期族,该原子的价层电子排布式为o

（3）元素Z的原子最外层共有种不同运动状态的电子。

（4）W的基态原子核外电子排布式是______o

（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述

中能证明这一事实的是（填字母）。

a.Y的单质常温下呈固态，Z的单质常温下呈气态

b.等物质的量浓度的氨化物水溶液的酸性不同

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c.Z的电负性大于Y

d.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

已在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多

f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

参考答案与解析

1.答案：B

解析：Bi元素的相对原子质量为209.0,A错误；钮原子的价层电子排布为6s26P3,6p

轨道的3个电子排布在3个不同的原子轨道，故有3个未成对电子，B正确，C错误;

钮原子最外层有5个电子，6s轨道和6P轨道上电子的能量不同，D错误。

2.答案：B

解析：同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性Na>Mg>ALA正确；

Mg原子2s轨道全充满电子，较稳定，较难失去电子，其第一电离能大于AL故第一

电离能Na<Al<Mg,B错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增强，故电负性

Na<Mg<Al,C正确；金属性越强，单质的还原性越强，则还原性Na>Mg>ALD正确。

3.答案：A

解析：同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则N、O、F的电负性依次

增大，A正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子的2P轨道处

于半充满的稳定状态，其第一电离能大于O,故第一电离能0<N<F,B错误；。、F元

素的电负性较大，O无最高正化合价，F无正化合价，C错误；Na位于0、F的下一周

期，原子半径大于0、F的，D错误。

4.答案：A

解析：卤族元素从上到下，随核电荷数递增，原子半径增大，元素的电负性逐渐减小，

A正确；F无正化合价，。和Br的最高化合价均为-7,B错误；卤族元素从上到下，

随核电荷数递增，原子半径增大，原子失电子能力增强，则第一电离能逐渐减小，C错

误；F?、Cl?、Bq都存在范德华力，随相对分子质量增大，范德华力增大，其熔点逐渐

升高，D错误。

5.答案：C

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解析：除H元素外，其余非金属元素都分布在p区，H元素处于s区，A错误；最外层

电子数为2的元素不一定分布在s区，如He在p区，Zn等过渡金属元素在d或ds区，

B错误；第四周期主族金属元素从左到右，金属性依次减弱，但中间的过渡金属元素则

不一定，D错误。

6.答案：A

解析：由题给短周期元素R的各级电离能数据可知，及与存在很大差距，说明R

原子最外层有2个电子，则R元素处于元素周期表中第IIA族，最高正化合价为+2,B、

C均正确；R处于第HA族，可能是Be或Mg,基态原子的电子排布式为Is22s二或

Is22s22P63s2,不能判断所处周期，A错误；第IIA族元素的第一电离能大于同周期的

第IA、IHA族元素，D正确。

7.答案：

(1)x

(2)4

(3)x

(4)4

(5)x

解析?可以以N元素和0元素为例作分析判断。

(6)7

解析：该元素原子的价层电子排布式为3d’4s、

(7)x

8.答案：主族元素的核外电子排布最后填入的能级是s能级或p能级，副族元素的核外

电子排布最后填入的能级是d能级或f能级。主族元素的价电子层为最外层的s、p能

级，副族元素的价电子层除最外层的s能级外，还包含次外层的d能级，甚至倒数第三

层的f能级。

9.答案：(1)主族元素，第三周期第VIIA族，p区。

(2)主族元素，第五周期第IVA族，p区。

(3)副族元素，第四周期第VB族，d区。

(4)副族元素，第四周期第IB族，ds区。

(5)主族元素，第四周期第IA族，s区。

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0.2

0I234567g9101112131415161718

原子序数

10.答案:

0I2345678910111213141516)7IR

原子序数

注：图中稀有气体元素均未画出。

U.答案：

(1)H；O；Mg；Si；Cl

(2)Mg>Si>0

(3)0>CI>Si

(4)Cl>Si>Mg

解析：(1)W的电子只有一种自旋取向，则W是H；X、Y原子核外s能级上的电子

总数与p能级上的电子总数相等，则其电子排布式可能是Is22s22P4或Is22s22P63s2,由

于X的第一电离能都低于同周期相邻元素，Y的第一电离能都高于同周期相邻元素，

则X是O,Y是Mg；Z的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，旦

原子序数大于Y(Mg),则Z是Si；N只有一个不成对电子，其原子序数大于Z(Si),

则N是C1元素。

(2)一般电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径

越大，故原子半径：Mg>Si>Oo

(3)同周期主族元素的电负性随原子序数递增而逐渐增大，O和C1形成化合物时O

显负价，故电负性：O>Cl>Sio

(4)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Cl>Si>Mg0

12.答案：钻的核电荷数比锲的小1个，但它的相对原子质量却比银的略大，这是由于

钻有质量较大的同位素。如根据相对原子质量排列，钻应排在银后面，而门捷列夫是根

据元素的性质来定位元素的，根据性质排列，钻应挂在银的前面，因此就出现了矛盾。

13.答案：提示：①元素周期律利元素周期表为新元素的发现及预测它们的原子结构和

性质提供了线索；②元素周期律和元素周期表对于工农业生产有一定的指导作用；③元

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素周期表和元素周期律，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构

的关系，在哲学、自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。

14.答案：D

解析：价层电子排布式为W54s2的原子核外电子排布式为[Ar]3d54s-其质子数为25,为

Mn,处于元素周期表中第四周期VIIB族。

15.答案：A

解析：A表示基态镁原子的第二电离能，B表示基态镁原子的第一电离能，则电离能:

A>B；C表示激发态镁原子的第一电离能，则电离能：A>B>C；D表示激发态镁原子的

第二电离能，则电离能：A>Do

16.答案：D

解析：s区包含IA族、IIA族元素，除氢元素外均为金属元素；p区包含0族元素、

IIIA族〜VIIA族元素，含有金属元素与非金属元素；d区、ds区全部为金属元素；f区

为偶系元素和钠系元素，全部为金属元素。

17.答案：A

解析：A项，三种元素电负性从大到小的顺序为0、Cl、H,正确；B项，三种元素电

负性从大到小的顺序为Al、Na、K,错误；C项，P、H的电负性比As的大，错误；D

项，三种元素电负性从大到小的顺序为0、Cl、S,错误。

18.答案：A

解析：由电子排布式可知，A项为P原子，处于第三周期第VA族；B项为N原子，

处于第二周期第VA族；C项为0原子，处于第二周期第VIA族；D项为S原子，处于

第三周期第VIA族。同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小，同主族元素

自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：P>S>N>0,故选A。

19.答案:A

解析：第9列元素是过渡元素，没有非金属元素，A项正确；第15列元素的最外层电

子排布是履叩、B项错误；最外层电子排布为小的元素也可能是过渡元素或0族元素

He,C项错误；第一周期元素原子最外层电子排布是从过渡到Is"D项错误。

20.答案:B

解析：该元素第四电离能剧增，说明该原子最外层有3个电子，可能是硼或铝，基态原

子的电子排布式为小叩IA错误；该原子最外层有3个电子，最高正价为+3价，B正

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确；钠元素的焰色为黄色，该元素不是钠元素，C错误；该元素最外层有3个电子，位

于元素周期表第IUA族，D错误。

21.答案：A

解析：由最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4>H2YO4>&ZO4可知，非金属性X>Y>Z,

D正确；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以原子半

径：X<Y<Z,A错误；元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，由于非金属性X>Y>Z,

所以气态氢化物的稳定性：HX>H,Y>ZH3,B正确；非金属性X>Y>Z,一般元素的非

金属性越强，其电负性越大，则电负性：X>Y>Z,C正确。

22.答案：A

解析：Bi位于元素周期表第六周期第VA族，Bi的价层电子排布式为6s26P3,A错误。

一般同周期元素从左到右，电负性依次增大；同主族元素从上到下，电负性依次减小，

而在中氧为负价，则电负性O>C1>S,B正确。BiQSCl由四。广和［RiSQ广交

替堆叠构成，原子团内含共价键，属于含共价键的离子化合物，C正确。该新型超导体

的组成元素全部位于元素周期表p区，D正确。

23.答案：A

解析：基态原子最外层电子排布为温的也可能是氨，不一定位于第nA族，A错误；

第三、四周期同主族元素的原子序数之差，如第nA族的镁和钙原子序数之差为8,第

IHA族的铝和镂原子序数之差为18,所以第三、四周期同主族元素的原子序数相差8

或18,B正确；第四周期第HA族与第HIA族元素相隔10个过渡金属元素，所以它们

的原子序数相差11,C正确；基态原子3d轨道上有5个电子的元素为位于第VIB族的

铭或第VHB族的锦，D正确。

24.答案：D

解析：四种元素分别是Si、N、C、S,Si的原子半径最大，故A正确；四种同周期元

素原子的外围电子排布式中，③的3P能级是3个电子，为半充满的稳定状态，第一电

离能最大，故B正确；四组元素中，前三组分别是同主族元素，从上到下元素的电负

性逐渐减小，只有第④组为同周期元素，随原子序数增大，电负性增大，故C正确；

根据该元素的逐级电离能可知，该元素的第二电离能与第三电离能相差较大，所以该元

素原子的最外层有2个电子，与氯气反应时，最有可能失去2个电子，生成的阳离子是

X2',故D错误。

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25.答案：(1)HC1O4>H2so4>H3Po4

(2)第四周期VDB族；［Ar］3d54s2

3s3P

⑶回血

(4)ds；15

解析：A的基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子，A为P；B原子

的M层电子数比L层电子数少两个，B为S；C的基态原子核外有17个不同运动状态

的电子，C为Cl；D的基态原子的价层电子排布式为3d,4s2,在常见化合物中其最高正

价为+7,则价层电子排布式为3ds4s"D为Mn；E的基态原子的M层全充满，N层没

有成对电子，只有1个未成对电子，E的价层电子排布式为3H°4sLE为Cu。

(1)由以上分析知，A为P,B为S,C为Cl。A、B、C三种元素最高价氧化物的水

化物酸性由强到弱的顺序为HC0>“404>11小。工。

(2)D为镒元素，其在元素周期表中的位置为第四周期VIIB族，其基态原子的简化核

外电子排布式为［A门3dzs2,

3s3P

(3)B为硫原子，其基态原子价层电子的轨道表达式为.

(4)E为铜元