人教版九年化学上册《第三单元 物质构成的奥秘》单元测试卷（带答案解析）

人教版九年化学上册《第三单元物质构成的奥秘》单元测试

卷（带答案解析）

A题型聚焦•专项突破

考点一分子和原子

♦题型1构成物质的微观粒子

i.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是

A.氧气B.水银C.水D.硫酸铜

2.（2025•江苏扬州•中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是

♦题型2微观粒子的基本性质

3.雪花的形状极其多样，现实中几乎找不到两片完全相同的雪花，这让人不禁感叹自然的神奇。在不同形

状的雪花中，水分子本身的（）

A.形状不同B.质量不同

C.大小不同D.排列不同

4.通常情况下，硫化氢是具有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，清判断下列说法错误的是

A.一个硫化氢分子的质量很小

B.压强减小，硫化氢分子的体积变大

C.温度升高，硫化氢分子间的间隔变大

D.硫化氢气体不能用排水法收集

♦题型3实验探究分子运动

5.（2025•山西・中考真题）探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是

（T）港有少依酚猷

•——溶液的棉签

室匆一浓氨水

A.瓶中浓氨水变蓝

B.棉签上酚取溶液变红

C.实验得出浓氨水显酸性

D.能看到氨分子在不断运动

6.如图1所示，将酚献溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5mL浓氨水。用一

个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。

棉花上滴有自_棉花上滴有

,无色酚猷口"无色酚酰

浓酚猷

氯溶液

水八蒸储水厂浓氨水

、C

图1图2

（1）图I实验中观察到的现象有o

（2）图I实验能得到的结论是o

（3）如图2中A、B、C三个装置的实验中，你观察到的现象是：小试管中的无色酚酸最快变红的是,

不变色的是。通过实验B、C,你得出的结论是：o

7.刚学完《分子与原子》，化学小组对微观粒子性质进行探究实验：

查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。氨气密度比空气小。

（1）小连做了图1对比实验，发现更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体（填“大”或“小

图1

（2）图2实验中观察到o小江针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是（写一点）。该实

验无法说明（填序号）。

图2图3

a.浓氨水具有挥发性b.氨分子的质量很小c.氨分子在不断地运动

（3）小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到处棉花团先变红。微热v管处的浓氨水，发现

棉花团变红的速率会____（填“变慢”或“加快”）o

蘸有

取

酚

液

溶

棉

的

团

花

图4

♦题型4运用粒子观解释宏观现象（重点）

8.（2025.湖南长沙.中考真题）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固

体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是

A.氢分子质量变小B.氢分子间隔变小

C.氢分子停止运动D.氢分子化学性质改变

9.（2025•山东烟台•中考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是

A,氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小

B.降温能使水结成冰一低温导致水分子静止不动

C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同

D.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子

10.用分子的观点解释下列问题：

（1）一滴水中大约含有L67x|（）2个水分子，说明。

（2）自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为o

（3）过氧化氢和水的化学性质不同。其判断的依据。

♦题型5分子和原子的区别与联系（难点）

11.保持水的化学性质的微观粒子是（）

A.氢原子B.水分子C.水原子D.氯原子

12.下面关于分子和原子的叙述正确的是（）

A.物质只能由分子构成B.分子和原子都在不停运动

C.分子的质量比原子大D.苯与硅都是由分子构成的

13.关于分子、原子说法正确的是

A.同种分子可以构成不同物质B.分子的质量比原子大

C.保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子D.温度越高，分子运动越快

考点二原子结构

♦题型1原子的构成

14.下列粒子不显电性的是（）

A.质子B.电子C.原子核D.分子

15.下列有关粒子的说法中正确的是（）

A.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

B.原子得到电子后带正电荷

C.原子是化学变化中的最小粒子

D.原子核都是由质子和中子构成的

16.科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是

道尔顿实心球模型汤姆孙前萄干布丁模型卢瑟福核式模型

A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子

B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型

C.卢瑟福等人通过。粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小

D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代

17.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。

（1）保持水的化学性质的最小粒子是水。

（2）带正电荷的有,带负电荷的有。

（3）在同一原子中，数目一定相等的是。

（4）相对原子质量主要与和的数量有关。

♦题型2原子中各粒子的关系

18.己知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为

A.nB.n+2C.n—2D.2—n

19.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为34,相对原子

质量为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是

A.中子数为45B.质子数为34

C.核电荷数为79D.核外电子数为34

20.我国著名科学家张青莲教授主持测定了错等9种元素的相对原子质量新值，已知销原子的中子数为89,

核外电子数为63,则错原子核内的质子数为（）

A.152B.89C.63D.215

♦题型3原子核外电子的排布规律

21.下列说法不正确的是

A.在多个电子的原子里，电子是分层排布的

B.具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子

C.非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于或等于4个

D.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数

22.还记得元素的性质与原子核外电子的排布规律吗？

（1）稀有气体元素的最外层都有一个电子（就有2个），—相对稳定结构。

（2）金属元素最外层电子一般个，在化学反应中容易—最外层电子，趋向达到相对稳定结构

（3）非金属元素最外层电子一般一个，在化学反应中容易—电子，趋向达到相对稳定结构v

♦题型4原子结构与元素化学性质的关系

23.根据下列几种粒子的结构示意图,具有相似化学性质的元素是

①②③

A.①④D.①③D.②④

24.下列原子具有相对稳定结构的是

♦题型5离子及其与原子的区别和联系

25.原子变成离子后，下列选项发生变化的是

A.质子数B.中子数C.核电荷数D.最外层电子数

26.镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是

A.2MgB.Mg2+C.2Mg2+D.Mg2

27.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中,正确的是

①核电荷数相同②核外电子数相等③质量几乎相等④Na+比Na稳定

A.①@@B.②③④C.①③④D.®®®®

28.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（）

A.FB.S2'

29.原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为

①当a=时，该粒子是原子。

②当a=8时，该粒子是________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为

♦题型6原子（离子）的结构示意图分析（重点）

3（）.元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是

5））

A.X原子核外电子数为11

R.该原子相对原子质量为11

C.X原子总共有3个电子层

D.该原子在化学反应中容易失去一个电子

31.根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是（填序号），若D为离子，其化学符号为

（2）C所示粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是

（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是（填序号）。

32.下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题:

（1）图中各元素都属于元素周期表的第周期。

（2）硼原子结构示意图中的^=、硼元素属于（填“金属”或“非金属”）。

（3）图中与镁元素化学性质相似的是（填元素符号）。

（4）氧原子在化学反应中通常易（填“得到”或“失去”）电子、形成（填“阴”或“阳”）离子。

（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的（填字母）相同。

A.质子数B.中子数

C.电子层数D.最外层电子数

♦题型7相对原子质量及其计算

33.精准测量钢等元素的相对原子质量的中国科学家是

A.张青莲B.侯德榜

C.拉瓦锡D.屠呦呦

34.已知碳-12原子的质量约为1.993x1026kg,一种碘原子的质量约为2.1IxlO^kg,则这种碘原子的相对

原子质量是

A.11B.56C.127D.211

考点三元素

♦题型1元素的概念、分类与含量

35.下列关于元素的说法中，错误的是（）

A.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

B.地壳中含量最多的元素是氧元素

C.不同种元素的本质区别是质子数不同

D.元素的种类由原子的最外层电子数决定

36.（2025•天津•中考真题）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指

A.元素B.原子C.分子D.单质

37.2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“钝钮易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及

分类委员会批准通过。“旬r、“笆”最本质的区别是

A.最外层电子数不同B.质子数不同

C.中子数不同D.相对原子质量不同

38.地壳中含量最高的元素

A.硅元素B.氧元素C,铝元素D.铁元素

♦题型2元素符号的书写与意义

39.下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是

A.氮HeB.硅SiC.银aGD.铝A1

40.符号表征是化学学习的重要方法。下列符号中可以表示2个氯原子的是

A.2CPB.Cl2C.2C1D.2C12

♦题型3从微观、宏观的角度认识物质的组成与变化（难点）

41.（2（）25九年级・贵州•一模）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是

()

42.（24-25九年级上•四川成都・期中）卜.列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（

A.由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身没有改变

B.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

C.分子、原子、离子都可以直接构成物质

D.原子得到或失去电子后形成点子，离子不可能再变成原子

43.（2025・河北保定•二模）图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的

是（）

Z

A.元素、原子、分子B.原子、元素、分子

C.元素、分子、原子D.分子、元素、原子

44.某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图闪：

变化I•碳原子

一定条一

。领原子

BC

（1）A、B、C中表示混合物的是（填序号）。

（2）上述变化I、n和ni中，属于化学变化的是（填序号）。

♦题型4元素周期表的结构与排列

45.原子结构示意图是化学上描述原子结构的一种重要模型。如图是原子序数为1~18的元素的原子结构示

意图以元素周期表的形式排列，请根据图中信息回答问题：

1H2He

⑧0)

3Li4Be5B6C7N809F10Nc

⑥)磅)o))0))砌@))0))0))

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

G1282G1@2866-18288

喷》M力磷

（1）锂元素和磷元素属于不同种元素，是因为两种元素原子不同；原子序数为11与17的形成的化合

物由_____构成（填“分子”或“原子”或“离子”r

（2）请根据图中规律，画出原子序数为13的元素的原子结构示意图；镁原子在化学反应中易（填

“得到”或“失去）电子，形成的粒子符号为.

46.（2（）25•吉林长春・中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答

下列问题。

周期IA0

1H2He

1氢氯

1.008IIAIIIAIVAVAVIAVIIA4.003

3Li4Be5B6C7N809F10Nc

2锂镀硼碳氮氧粼冗

6.949.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

3钠镁铝硅磷硫氯M

22.9924.3026.9828.0830.9732.0635.4539.95

（1）用化学用语填空:

①磷元素的符号—

②2个氧原子

（2）13号元素的相对原子质量是o

（3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道

它们属于哪一类元素，如钠元素属于元素。

♦题型5元素周期表单元格（重点）

47.中华民族引以为荣的唐三彩、青花究、景泰蓝等釉料中就含有钻，下列说法不正确的是

A.钻原子的核电荷数是27B.钻属于金属元素

C.钻的相对原子质量是58.93D.钻的元素符号是CO

48.（2025・重庆,中考真题）我国自主研制的薄膜锯酸锂（LiNbOj光子亳米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂

元素和银元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是

C.铜原子中含有41个质子D.两种元素原子的电子数相差85.97

49.（2025•吉林・中考真题）持续科学补碘，推动健康发展。碘元素在元素周期表中的信息如卜图所示。

（1）碘元素的符号为。

（2）碘原子的质子数为。

（3）从元素分类角度，碘元素属于元素。

B综合攻坚•知能拔高

1.我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字,

下列说法错误的是（）

A.这标志着我国的科学技术已进入操纵原子的阶段

B.这两个汉字是目前世界上最小的汉字

C.该操作说明原子是最小粒子不能再分

D.上述操作中只发生了物理变化

2.下列物质中含有氧分子的是

A.二氧化碳B.过氧化氢C.液态空气D.四氧化三铁

3.下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是

A.英国科学家汤姆森提出“葡萄干布丁”模型

B.扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构

C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D.卢瑟福的a粒子散射实验中，少数a粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中

在一个很小的核上

4.如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是

@带正电荷粒子

㊀带负电荷粒子

cO不带电粒子

A.决定该原子种类的粒子是b

B.所有原子均由a、b、c三种粒子构成

C.原子中a与c的数目一定相同

D,原子的质量主要集中在a和c上

5.借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“氏。2'’的是

儿••氏七了C.稹D.g

6.著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔•居里于1898年发现针（Po）元素。已知朴元素的一种针原子，其原子

核中质子数为84、中子数为126,下列关于该钵原子的说法正确的是

A.原子核外电子数为126B.相对原子质量为294

C.原子的核电荷数为84D.原子核外电子共带有126个单位负电荷

7.三星堆遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C14”是一种含6个质子和8中子的碳

原子，文物中C-14会自身转变为N-14,下列说法错误的是

A.C-I4原子的电子数为6

B.N-14原子含7个中子

C.C-14转化为N-14的过程中质子数没有发生改变

D.C-14和N-I4的相对原子质量近似相等

8.如图是金属镁与氧气反应生成氧化镁的微观过程图，下列说法正确的是（）

电子走开，我要形成我需要电子,我也要

相对稳定结构！形成相对稳定结构L

A.镁与氧气反应生成氧化镁的过程中，镁原子得到电子

B.镁离了•和氧离了的核外电了排布相同

C.镁离子核外有三个电子层

D.氧原子比氧离子更加稳定

9.（2025•黑龙江绥化•中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是

A.不同种元素最本质的区别是中子数不同

B.原子都是由质子、中子和电子构成的

C.元素符号“H”表示氢元索，还表示氢元索的一个原子

D.物质都是由分子构成的

10.某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是

A.若该粒子表示原子，则n=2+m

B.当m=8时，该粒子一定是阳离子

C.当n=ll时，该粒子为阳离子

D.当nv2+m时，该粒子一，定是阴离子

11.（2025•江苏盐城•模拟预测）氮氧像是制造芯片的材料之一、像的原子结构示意图及像在元素周期表中

的信息如图所示，下列说法正确的是（）

A.钱元素在周期表中位于第三周期B.Ga只可以表示钱单质

C.图中X的数值是8D.钱元素的相对原子质量是69.72g

12.（2025.山西.中考真题）氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析挛化过程，其中表述正确的是（)

4•氧原子

分解一・•♦）结合.・一•一

•e■氮原子

A.微观粒子中有氢分子B.微观粒子模型均为原子

C.微观粒子结构均未改变D.微观粒子数目均未改变

13.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钳丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钳元素在元素

周期表中的相关信息。下列说法错误的是

A.铝的元素符号是MoB.铜属「金属元索

C.铜的相对原子质量为95.96D.1个Mo2+中含有的电子数为44

14.（24-25九年级上•四川广安•期中）根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是（填序号），若D为离子，其化学符号为

（2）C所示粒子在化学反应中容易（填"得至/或"失去”）电子形成离子。其离子符号是

（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是（填序号）。

15.阅读科普材料，回答下列问题。

生行中有时需要用到高浓度02,供氧方式主:要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。

氧气瓶和氧气袋中的02一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出02。制氧机有膜分

离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧往往需要高渗透性、高选择性的膜材料•，其中混合导电陶瓷分离膜

的工作原理示意图如图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N?、

02通过某种沸石分子筛，测定其对N2、02的吸附情况，结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。

富氮空气02

膜

8—。2

0—0

•—O2

空气f

图甲图乙

（1）深冷法制氧利用了物质的沸点差异，氮气蒸发时由液态变为气态，其微观实质是（填”分子直径

或“分子间间隔“）变大。

（2）图1中表示氧分子变成氧原子的过程是（填力”"n”或“山”）。

（3）由图2可知,25℃时吸附压_____（填“越小”或“越大”）越有利于分离N2和02。

16.下图是某密闭容器中物质变亿过程的微观示意图，“0”和“•”分别表示硫原子和氯原子。

甲乙丙

变化1变化H

（1）分子本身未发生改变的是变化（填“I”或"H”）。

（2）在变化I的乙中补充缺失的相关粒子，则应该补充的粒子为（填字母）。

A.1个硫原子和1个氧分子

B.I个二氧化硫分子

C.1个硫原子和2个氧原子

（3）变化I中发生反应的基本类型是反应。

17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

图1图2

（1）构建知识网络是一种重要的学习方法。图1中甲是。

（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是（填名称）。

（3）图2中B表示钠原子的原子结构示意图，钠原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，形

成Na+。

（4）图2中A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。

18.（24-25九年级上•陕西西安・期中）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点.

（I）①2H2。；②Mg2+；③Ar；@H2：⑤Hg；@N；⑦30

以上只有微观意义的是一（填序号）

（2）模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对二列图示理解

近用的是_____（填字母）

O质子，/、、\、、、、，/，、

。中子f。i：田1f®:

t/%/I/

•电子•••

~・・一・、一•一.、■—一—

甲乙丙

A.甲的原子结构示意图为（J））B.乙和丙为同种元素C.丙为相对稳定的结构

（3）I可答有关以下微粒的问题

bed

①a表示的粒子在化学反应中易—（填“得到”或“失去”）电子。

②写出b与d构成的化合物的化学式o

③c表示的微粒所对应的元素在第一周期。

19.完成下列问胭。

（I）已知某粒子符号为Rm+,其核外电子数为n,则其质子数为o

（2）一个Mg”中所含电子数为o

（3）已知一个氯原子的质量为akg,一个碳-12原子的质量为bkg,求氧原子的相对原子质量。（写出计算过

程）。

20.为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。

某同学设计如下实验装置探究“分了•的性质实验”。

【查阅资料】①酚配溶液遇到浓氨水会变成红色。

②浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨气有刺激性气味、有毒，氨气还能与水反应生成氨水。

【实验方案一】如图I所示。

图1图2图3

（1）观察到的实验现象是;微观解释是。

【实验方案二】如图2所示。

图I是按课本单元练习进行的一个化学实验，但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小

明对原实验装置进行了改进，装置如图II,并进行如下操作：

a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸储水，各滴入1~2滴无色酚麟溶液，振荡，观察溶液颜色。

b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在

盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

【分析讨论】

（2）进行操作b时观察到的现象是。

（3）由此可以得到的实验结论是①_________；②__________。

【实验方案三】如图3所示。

用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡

皮塞。

（4）过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右（提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化钱），

说明（填“氨分子”或“氯化氢分子”）运动的快。

【实验结论】

（5）上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与有关。（写出一点即可）。

参考答案与解析

考点一分子和原子

♦题型1构成物质的微观粒子

1.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是

A.氧气B.水银C.水D.硫酸铜

【答案】D

【解析】A、氧气由氧分子构成，不符合题意；

B、水银是金属汞，由汞原子构成，不符合题意；

C、水是由水分子构成，不符合题意；

D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意。

故选Do

2.（2025•江苏扬州•中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是

【答案】D

【解析】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意；

B、金是由金原子构成的，故B不符合题意：

C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意；

D、水是由水分子构成的，故D符合题意。

故选D。

♦题型2微观粒子的基本性质

3.雪花的形状极其多样，现实中几乎找不到两片完全相同的雪花，这让人不禁感叹自然的神奇。在不同形

状的雪花中，水分子本身的（）

A.形状不同B.质量不同

C.大小不同D.排列不同

【答案】D

【解析】在不同形状的雪花中，是水分子的数目和排列方式不同，水分子本身的形状、质量和大小是一样。

故选Do

4.通常情况下，硫化氢是具有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，清判断下列说法错误的是

A.一个硫化氢分子的质量很小

B.压强减小，硫化氢分子的体积变大

C.温度升高，硫化氢分子间的间隔变大

D.硫化氢气体不能用排水法收集

【答案】B

【解析】A、分子很小，则一个硫化氢分子的质量很小，该选项说法止确；

B、压强减小，分子体积不变，但分子间的间隔减小，该选项说法不正确；

C、温度升高，分子间的间隔变大，该选项说法正确；

D、硫化氢易溶于水，不能用排水法收集，该选项说法正确。

故选B。

♦题型3实验探究分子运动

5.（2025•山西•中考真题）探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是

（T）能有少最酚猷

•——溶液的棉签

裁药一浓料水

A.瓶中浓氨水变蓝B.棉签上酚酰溶液变红

C.实验得出浓氨水显酸性D.能看到氨分子在不断运动

【答案】B

【解析】A、氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到酚献试液形成碱性的氨水，使其变红，氨水本身不变色，选

项错误；

B、根据A分析可知酚酰会变红，选项正确；

C、该实验得出氨水显碱性，选项错误；

D、飒分子的运动属于微观粒子论运动，宏观无法观察到，选项错误；

故选：Bo

6.如图1所示，将酚酬溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5mL浓氨水。用一

个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。

R_棉花上滴有

[J无色酚配

八.蒸储水

A

图1图2

（1）图1实验中观察到的现象有o

（2）图I实验能得到的结论是o

（3）如图2中A、B、C三个装置的实验中，你观察到的现象是：小试管中的无色酚儆最快变红的是,

不变色的是。通过实验B、C,你得出的结论是：。

【答案】（1）A中溶液变红

（2）分子在不断运动

（3）CA温度越高分子运动越快

【解析】（1）浓氨水具有挥发性，氨气溶于水呈碱性能使酚取溶液变红，故观察到的现象是烧杯A中溶液

变红，烧杯B中无变化；

（2）图1实验得到的结论是分子是不断运动的：

（3）蒸馈水不能使酚1%变红，浓氨水具有挥发性，能使酚1%溶液变红，且温度越高分子运动速率越快，则

小试管中的无色酚酣最快变红的是C；

不变色的是A；

实验B、C,你得出的结论是：温度越高，分子运动速率越快。

7.刚学完《分子与原子》，化学小组对微观粒子性质进行探究实验：

查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。氨气密度比空气小。

（1）小连做了图1对比实验，发现更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体（填“大”或“小

图I

（2）图2实验中观察到。小江针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是（写一点）。该实

验无法说明（填序号）。

a.浓氨水具有挥发性b.氨分子的质量很小c.氨分子在不断地运动

（3）小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到处棉花团先变红。微热v管处的浓氨水，发现

棉花团变红的速率会____（填“变慢”或“加快

【答案】（1）气体大

（2）乙中液体变红色更环保（合理即可）b

（3）a加快

【解析】（1）小连做了图1对比实验，发现气体更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体大；

（2）图2实验中观察到乙中液体变红色（氨分子是不断运动的，运动到酚取溶液中时，与水结合生成氨水，

氨水显碱性，能使酚酎变红色）。小江针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是更环保。该实验无法

说明氨分子的质量很小：

（3）小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到a处棉花团先变红（氨气密度比空气小）；

微热V管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会加快，是因为温度升高，分子的运动速率加快。

♦题型4运用粒子观解释宏观现象（重点）

8.（2025•湖南长沙•中考真题）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固

体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是

A.氢分子质量变小B.氢分子间隔变小

C.氢分子停止运动D.氢分子化学性质改变

【答案】B

【解析】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固

有属性，不随压强变化而变化，A选项错误；

B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气

由气态逐渐转变为固态，B选项正确；

C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子

间的距离等发生变化，C选项错误；

D、氢分子的化学性质由氢分了•本身的结构决定，在加工过程中，氢分了•没有发生改变，其化学性质也不会

改变，D选项错误。

故选B。

9.（2025・山东烟台•中考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是

A.氢气经压缩储存在钢瓶中一压强增大，分子间的间隔变小

B.降温能使水结成冰一低温导致水分子静止不动

C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同

D,稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大最氢离子

【答案】B

【解析】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，故A正确；

B、构成冰的水分子仍运动而非静止，故B错误；

C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO?的分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确；

D、稀盐酸和稀硫酸性质相似因都含H+,故D正确。

故选Bo

10.用分子的观点解释下列问题：

（1）一滴水中大约含有1.67x102个水分子，说明。

（2）自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为o

（3）过氧化氢和水的化学性质不同。其判断的依据。

【答案】（1）分子的质量和体积都很小

（2）温度升高，分子间的间隔增大

（3）分子构成不同

【解析】（1）一滴水中大约有1.67x1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小；

（2）自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为分子间有间隔，温度升高，分子间隔变大；

（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是

由水分子构成的，二者的分子构成不同，则化学性质不同。

♦题型5分子和原子的区别与联系（难点）

11.保持水的化学性质的微观粒子是（）

A.氢原子B.水分子C.水原子D.氧原子

【答案】B

【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水是由水分子构成的，所以保持水的化

学性质的微观粒子是水分子。氢原子和氧原子是构成水分子的原子，不存在“水原子”这种说法。

故选B“

12.下面关于分子和原子的叙述正确的是（）

A.物质只能由分子构成B.分子和原子都在不停运动

C.分了的质量比原了大D.苯与硅都是由分了构成的

【答案】B

【解析】A、物质可以由分子、原子或离子构成，并非只能由分子构成。例如，铁由铁原子直接构成，氯化

钠由钠离子和氯离子构成。该叙述错误。

B、根据分子动理论，分子和原子都在永不停息地做无规则运动，例如，气体扩散证明分子运动，固体中的

原子也在运动。该叙述正确。

C、分子由原子构成，但分子的质量不一定比所有原子都大。例如，氢分子的质量约为2个氢原子质量的总

和，但一个铁原子（原子）的质量比一个氢分子（分子）的质量大。因此，不能简单地说分子的质量比原

子大。该叙述错误。

D、苯是由苯分了•构成的，但硅是由硅原了•直接构成，因此，硅不是由分子构成的。该叙述错误。

故选Bo

13.关于分子、原子说法正确的是

A.同种分子可以构成不同物质B.分子的质量比原子大

C.保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子D.温度越高，分子运动越快

【答案】D

【解析】A、同种分子构成同种物质，同种分子不能构成不同种物质，说法错误；

B、分子由原子构成，分子比构成它的原子质量大，但分子质量不一定比原子大（如氢分子Hz的质量小于

铁原子Fe）,选项错误；

C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气是由分子构成的，保持氧气化学性质的最

小微粒是氧分子，说法错误：

D、分子在不断运动，且温度越高分子运动越快，选项正确。

故选Do

考点二原子结构

♦题型1原子的构成

14.下列粒子不显电性的是（）

A.质子B.电子C.原子核D.分子

【答案】D

【解析】A、每一个质子带一个单位的正电荷，所以质子显正电性，故不符合题意：

B、每一个电子带一个单位的负电荷，所以核外电子显负电性，故不符合题意；

C、原子核是由中子和质子构成的，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，故不符合题意；

D、在原子中，由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等，电性相反，所以原子不显电性，

分子是由原子构成的，所以整个分子也不显电性，故符合题意：

故答案为：D.

15.下列有关粒子的说法中正确的是（）

A.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

B.原子得到电子后带正电荷

C.原子是化学变化中的最小粒子

D.原子核都是由质子和中子构成的

【答案】C

【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒

子是水分子，而不是氢原子和氯原子，错误；

B、电子带负电荷，原子得到电子后，电子数多于质子数，整体带负电荷，而不是正电荷，错误；

C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，只是重新组合形成新的分子，所以原子是化学变化中

的最小粒子，正确；

D、普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，所以并不是所有原子核都是由质子和中子构成的，错误。

故选C。

16.科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构,下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是

O道尔顿实心球模型汤姆©孙前萄干布丁模型卢瑟福核式模型

A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子

B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型

C.卢瑟福等人通过。粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小

D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代

【答案】D

【解析】A、道尔顿提出原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子，该说法正确；

B、汤姆孙等人发现了电子，说明原子是可分的，这一发现推翻了道尔顿的实心球模型，该说法正确；

C、卢瑟福等人通过a粒子散射实验，发现大多数a粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向，少数a粒

子发生了较大角度的偏转，极少数a粒子的偏转角度超过了90。，甚至有的被反向弹回，这证明了原子中

带正电荷部分（原子核）的体积很小，该说法正确；

D、随着科学的不断发展，人们对原子结构的认识也在不断深入，卢瑟福核式模型并不是最完善的原子结构

模型，后续还有其他模型不断被提出和完善，该说法错误。

故选D。

17.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。

（1）保持水的化学性质的最小粒子是水o

（2）带正电荷的有,带负电荷的有。

（3）在同一原子中，数日一定相等的是。

（4）相对原子质量主要与和的数量有关。

【答案】（1）分子（2）原子核、质子电子（3）质子、电子（4）质子中

子

【解析】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子，例如水是由水分子构成的，则保持水

化学性质的微粒是水分子；

（2）分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带一个单位正

电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，原子中质子数=核外电子数，原子不显电性，分子由原子

构戌，分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质子，带负电荷的是电子；

（3）原子不显电性，在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子；

（4）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，因此相对原子质量主要与质子和中

子的数量有关。

♦题型2原子中各粒子的关系

18.己知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为

A.nB.n+2C.n-2D.2—n

【答案】B

【解析1M2+离子是M原子失去两个电子形成的，该离子核外有n个电子，所以M原子核外有n+2个电子，

由干原子中质子数二核外电子数，故质子数为n+2。

故选Bo

19.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为34,相对原子

质量为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是

A.中子数为45B.质子数为34

C.核电荷数为79D.核外电子数为34

【答案】C

【解析】A、根据相对原子质量之质子数+中子数，已知硒原子质子数为34,相对原子质量为79,则中子

数=79-34=45,该说法正确，不符合题意；

B、题目中明确给出硒原子的质子数为34,该说法正确，不符合题意；

C、在原子中，核电荷数=质子数，因为硒原子质子数为34,所以核电荷数也为34,而不是79