山东省聊城市2025-2026学年高一年级上册期中教学质量检测化学试题（解析版）

2025-2026学年度第一学期期中教学质量检测

高一化学试题

本试卷分第I卷和第II卷,全卷满分100分,考试时间90分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。

2.答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.第II卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56

第I卷（选择题共40分）

一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要

求。

1.2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代

化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是

A.九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了SO2、NO、CO?等大气污染物

B.东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：g5U+in->；t4Ba+^Kr+3>,属于化学变化

C.歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与TiCl,溶液反应置换出Ti

D.阅兵盛典中用到的气球在自然环境中通过光照和微生物最终分解为H？O和CO?,减少了环境污染

【答案】D

【解析】

【详解】A.环保型礼炮减少的SO2、NO属「大气污染物，但CO2是温室气体而非污染物，因此A错

误；

B.核裂变是原子核的变化，属于核反应而非化学变化，B错误；

C.金属钛的冶炼需在熔融状态下用Na或Mg还原TiCL,而非溶液中反应（TiCL会水解），C错误；

D.环保气球若由可降解材料制成，分解为H2O和CO2是合理的，D正确；

答案选D。

2.下列叙述中，正确的是

A.NaCI固体不导电，所以NaCl不是电解质

B.铜丝、石灰水均能导电，所以它们都是电解质

C.硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电

D.电解质必须在通电的条件下才能电离

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaQ固体不导电，但电解质定义是其在熔融或水溶液中能导电化合物，固体不导电不影响

其电解质属性（NaCI固体不导电.但其水溶液或熔融状态下可以导电，NaCl是电解质），A错误；

B.铜丝是单质，石灰水是混合物，电解质必须是化合物，二者均不是电解质，B错误；

C.硫酸是电解质，溶于水时会电离出离子而导电，因此在一定条件下（如溶于水）可以导电.C正确；

D.电解质电离是溶解或熔融时自发进行，无需通电，通电仅使离子定向移动导电，D错误；

故答案选C。

3.实现卜列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是

A.CuO—CuRCO?fH2co3C.Ck->crD.so2->so.

【答案】A

【解析】

【详解】A.CuOfCu,Cu的化合价从+2降至0,被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，A符合题

意；

B.CO2fH2co3,元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，无需还原剂，B不符合题意；

c.ci2->cr,。的化合价从0降至-1,但可通过歧化反应，如CU与水或碱溶液反应实现，无需外加

还原剂，c不符合题意；

D.SO2^SO3,S的化合价从+4升至+6,被氧化，需加入氧化剂才能实现，D不符合题意；

故选Ao

4.下列关于化学的应用和记载，对其说明不合理的是

A.《梦溪笔谈》中描述“熬胆矶（CuSO「5H2。）铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为氧化还原反

应

B.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要

成分为［CU2（OH）2co3］），孔雀石颜料的主要成分为盐

C.《望庐山瀑布》中的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川“，"紫烟''指"香炉”中碘升华的现象

D.《本草经集注》中记载了区分硝石（KN。,）和朴硝（Na2sO/的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石

也”

【答案】C

【解析】

【详解】A.“熬胆研（CuS0/5H。）铁釜，久之亦化为铜”描述的反应是CuS04+Fe=Cu+FeS0「涉及化

合价变化，属于氧化还原反应，A正确；

B.盐是由金属阳离子或钱根离子与酸根阴离子结合而成的化合物，［C%（OH）2coJ含有阳离子Cu"，

阴离子OH、CO；-,属于碱式盐，为盐类，B正确；

C.“紫烟”为水雾的光学现象，与碘升华无关，C错误；

D.钠元素和钾元素的焰色试验不同，可以利用“焰色试验”区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2so”，D正确：

故选C.

5.下列关于物质分类的正确组合是

选项分散系单质酸性氧化物化合物非电解质

A冰水混合物液态氧co2烧碱二氧化硫

B云、雾白磷so2生石灰氯气

C氨水铁Mn2O7干冰酒精

D食盐水氮气CO空气硫酸钢

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.冰水混合物是纯净物，不是分散系，A错误；

B.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；

C.氨水属于分散系，铁是单质，MmCh是酸性氧化物，干冰是化合物，酒精是非电解质，C正确;

D.CO不是酸性氧化物，空气是根合物不是化合物，硫酸钢是电解质，D错误；

故选C。

6.下列离子方程式正确的是

+3+

A.向稀硫酸中加入Fe片：2Fe-b6H=2Fe+3H2?

B.酸性KMnQ,溶液和双氧水混合：2MnO；+5H92=2Mn2++5O2T+6OH-+2Hq

(2+

C.大理石和醋酸溶液反应：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2++

D.将少量Na投入C11SO4溶液中：2Na+2H2O+Cu=Cu(OH)2+2Na+H3T

【答案】D

【解析】

+2+

【详解】A.稀硫酸与Fe反应生成Fe2+而非Fe3+,离子方程式为：Fe+2H=Fc+H2T,A错误；

B.酸性KMnO4溶液和双氧水混合反应生成+和02,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式

+2+

为：2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,B错误;

C.醋酸为弱酸，不能拆为H2离了方程式为：

2+

CaCO3+2cH3coOH=Ca+C02T+H2O+2CH3COO,C错误；

D.Na先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与C/+生成Cu(0H)2沉淀，离子方程式为：

2++

2Na+2H2O+Cu=Cu(OH)2>L+2Na+H2T,D正确；

故选D。

7.设N,\为阿伏加德岁常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为N,、

B.常温常压下，48go2和5混合气体中含有的氧原子数为3N.,\

C.含4moiHC1的浓盐酸与足量MnO2在一定条件下充分反应，生成氯气分子数为乂、

D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L

【答案】B

【解析】

【详解】A.乙醇在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误；

48g

B.48go2和O3混合气体中氧原子总质量为48g,氧原子物质的最为而禽=3mol,即3Mx,B正

确;

C.浓盐酸与MnO2反应时，随着反应进行浓度降低，稀盐酸不与MnO2反应，所以生成的C七少于1

mol,C错误；

D.40gNaOH溶解在1L水中，溶液体积不等于1L,浓度不等于1mol/L,D错误；

故答案为：Bo

8.下列各组离子能大量共存于同一-溶液中的是

A.加入Na?。？的溶液中：Ba2\Mg2\NO；、Cl-

B.透明的溶液中：Cu?\Na\NO；、SO;

C.滴加石蕊试液显红色的溶液中：CH3co0一、Cl\Na\Ca2+

D.含有大量CO-的溶液中:FetH\Cl\SO；

【答案】B

【解析】

【详解】A.加入NazCh的溶液呈强碱性，Mg2+会与0H一生成Mg(0H)2沉淀，不能大量共存，A错误；

B.透明溶液中C#+、Na\NO；、SO：均为可溶性离子，且无氧化还原或酸碱反应，能大量共存，B正

确；

C.石蕊显红色说明溶液呈酸性，CH3coeT会与H+结合生成CMCOOH,无法大量共存，C错误；

D.CIO在酸性条件下与H-生成HQ0,且CKT会氧化Fe?+,发生氧化还原反应，不能共存，D错误：

故答案选B。

9.二氧化氯(C1O2)是国际上公认的比较安全的消毒剂。它的一种制备原理为：

2NaClO.+4-H,SO,=Na,SO.+2C1O,T+O,T+2H.O,下列说法正确的是

A.NaClOj中Cl元素被氧化B.生成2.241。2时转移0.201。1电子

C.还原性：H2O2>C1O2D.HQ2既是还原剂又是氧化剂，其还原产物为

H2O

【答案】C

【解析】

【分析】该反应中，H:。？中O元素化合价由-1价变为0价，则H?。？是还原剂，生成。2为氧化产物，氯

元素化合价由NaClO,中+5价变为。O?中+4价.NaClO?是氧化剂.CIO,是坏原产物.据此分析。

【详解】A.NaClO）中Cl元素由+5价降至+4价，被还原，A错误；

B.无标况，不能计算出。2的物质的量，无法计算转移的电子数，B错误；

C.H?。？是还原剂，CIO?是还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，故还原性:

H2O2>C102,C正确;

D.该反应中，H2O2中O元素化合价由-1价变为0价，则H?。？是还原剂，D错误;

故选Co

10.某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示（部分固定装置未画出）。下列

说法正确的是

已知：澳单质的水溶液为橙色，Br2+2KI=2KBr+l2O

A,将装置A中KMnO4换成MnO2,也能达到实验H的

B.装置B的作用是除去HC1及作安全瓶

C.装置C中可以看到有色布条I不褪色，布条II褪色

D.装置D中溶液由无色变为橙色后，打开D中活塞使液体进入E中，震荡后E中液体变蓝色，可证明氧

化性C12〉Br2>l2

【答案】B

【解析】

【分析】装置A是氯气制备装置，装置R是为了除去氯气中的氯化氢，装置C中将氯气通过有色布条为了

验证氯气是否有漂白性，装置D中氯气置换出澳单质，装置F进行尾气处理；据此作答。

【详解】A.装置A是氯气制备装置，实验室用MnCh与浓盐酸加热制氯气，所以将KMnCh换成MnCh不

合理，A错误；

B.装置B中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，作安全瓶；饱和食盐水可以除去氯气中的HC1,B正

确；

C.氯气与水反应生成的次氯酸使I中布条褪色，「煤的氯气不具备漂白性，II中布条不褪色，C错误:

D.装置D中溶液由无色变为橙色，可证明氧化性CLABJ；可开D中活塞使液体进入E中，震荡后E

中液体变蓝色，因进入E的液体中可能含有未反应的C12,故不能证明氧化性Br2>L，D错误;

故答案选B,

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.容量瓶在使用的时候不能将固体和浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，因此配制一定物质的量

浓度的硫酸溶液，不能直接把浓硫酸直接倒入容量瓶中，A错误；

B.氯水中含有的HQO具有强氧化性、漂白性，会将pH试纸漂白，因此不能使用pH试纸测新制氯水的

值，旦测定溶液pH时，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则

会污染溶液，B项错误;

C.向包有足量过氧化钠脱脂棉滴2滴水，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，产生的氧气和

反应放出的热量使脱脂棉燃烧，C正确；

D.实验室制Cl2的尾气处理可以选用NaOH溶液作为吸收液，Ca(OH)2溶液不用于吸收尾气，因为饱

和Ca(OHL溶液的浓度小，尾气吸收率低，D错误；

故答案选C。

12.如图表示N,O气体在Pt?O+表面与CO反应转化成无害气体的过程，下列说法不正确的是

A.在①反应中Pt?。+被氯化，做还原剂

R.P、。；是该反应的催化剂

C.将生成的CO?通入CaCL溶液，有白色沉淀生成

D.若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，则反应前后气体压强不变

【答案】BC

【解析】

【详解】A.在①反应中，Pt?O+转化为Pt2。；，元素化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；

B.Pt?。,在反应中循环使用，是催化剂，Pt?O；为中间产物，B错误；

C.CO?与CaCb不反应(弱酸不能制强酸)，无白色沉淀产生，C错误；

D.反应总方程式为NzO+COuNz+CQ，恒温恒容下，气体压强与物质的量成正比，反应前后气体物

质的量不变，故压强不变，D正确；

故选BCo

13.下列操作、现象和结论均正确的是

选

操作现象结论

项

向碳酸钠粉末中滴几滴水，再插碳酸钠结块变成晶体，碳酸钠与水反应生成

A

入温度计温度升高Na2CO3xH2O,同时放热

用洁净的伯丝蘸取某溶液在火焰

B火焰呈黄色该溶液一定是钠盐

上灼烧

向待测液中加入盐酸酸化的

C有白色沉淀生成待测液中含有C「

AgN()3溶液

在空气中点燃氯气，将导管伸入发出苍白色火焰，集气

D生成HC1

盛有氨气的集气瓶瓶口产生白雾

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.碳酸钠粉末滴加几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明嵌酸钠粉末

与水反应生成Na2CQ3-xH2O晶体，同时该反应放热，A正确；

B,钠元素的焰色为黄色，用洁净的钳丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，只能说明含有钠离

子，不能说明是钠盐，也可能是氢氧化钠溶液，B错误；

C.向待测液中加入盐酸酸化的AgN03溶液，盐酸引入了CL无法说明待测液中含有Cl,C错误；

D.在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HC1,D错误；

故答案为：Ao

14.如下图装置，向可移动活塞的两侧分别充入1molCO2、34gH?和的混合气体，将H2和的混

合气体点燃引爆，活塞先右弹，恢复室温后，活塞左滑至容器原位置左侧的某区域。下列说法不正确的是

年

34gH2和6的混合气体ImoKXh

IIIII

123456

A.原混合气体中H2和。2的物质的量之比1：1

B.反应前，活塞左右两边气体所含原子数之比为2：1

C.反应后恢复到室温，活塞最终停留在3号刻度处

D.活塞移动情况说明H?和。2反应放热，且该反应气体分子数减少

【答案】BC

【解析】

【详解】A.34gH2和O2的混合气体，根据PV=nRT可知，在一定温度和压强下，体积之比等于物质的量

之比,34gH2和。2的混合气体为2moL设H2物质的量为xmol,O2为ymoL则：2x+32y=34,x+y=2,

由此可知x=l,y=l,A不符合题意；

B.反应前左侧混合气体为:H2Imol、O21mol,原子数为：ImolX2NA+lmolX2NA=4NA,右侧CO2

原子数为：ImolX3NA=3NA,原子数比为4：3,B符合题意；

C.反应后左侧剩余物质为为0.5molCh(气体)，ImolHzO(液态)，右侧为ImolCCh体积相同，根据

PV=nRT可知，在一定温度和压强卜，体积之比等于物质的量之比，故体枳之比为1：2,活塞应停在2号

刻度，C符合题意；

D.根据反应方程式2H2+O2=2H2。，可知H?和O?反应放热，且该反应气体分子数减少，D不符合题

意；

故选BC。

15.某固体粉末中可能含有Ba(0H)2、K2c。八Cu(NO3)2,NaCl、I^SO4中的一种或几种物质，现进

行如下实验：

实验①：取适量该固体粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液；

实验②：取少量①溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；

实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

已知：Cu?+和CO］不能大量共存，根据上述实验，下列说法E确的是

A.根据实验①可以推断固体中一定含有CU(NC)3)2

2+2+

B.根据实验②可以推断发生反应的离子方程式为：Ba+SO-=BaSO4>kBa+CO；-=BaCOJ

C.根据实验③不能推测原固体粉末中是否含有NaQ

D.综合以上实验现象，判断原固体粉末中含有的物质为CU(NO3)2、K2so4、K2COX

【答案】AC

【解析】

【分析】某固体粉木中可能含有Ba(OH)2、K2co3、Cu(NO3)2、NaCl、K2sO4中的一种或几种物质，现进行

如下实验：取适量该固体粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液，说明固体粉末一定含有CU(NO3)2,无K2co3(已

知：C#+和CO：不能大量共存)、Ba(OH)2(Cu2++2OH-=Cu(OH)2J)；取少量①溶液，加入足量BaCb

溶液，有白色沉淀生成，说明固体粉末一定含有K2so4（Ba2++SO：=BaSO,J）；取少量②中的滤液，

加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能说明是否有NaCI,因为第②步实验加入氯化钢引入了

氯离子；据此作答。

【详解】A.依据分析，固体粉末一定含有CU（NO3）2,A正确；

2+

B.依据分析，实验②发生的反应为：Ba+SOf=BaSO4J，B错误；

C.依据分析，不能推测原固体粉末中是否含有NaCLC正确；

D.依据分析，原固体粉末中含有的物质为CU（NO3）2、K2SO4,无K2cO3,D错误；

故答案选ACo

第n卷非选择题

16.现有下列物质：①铝；②熔融NaHSO,；③Fe（OH）3胶体；④液态醋酸；⑤稀硫酸；⑥纯碱；⑦氨水；

⑧葡萄糖溶液；⑨CC>2；⑩Ba（0H）2。

（1）上述状态下可导电的是______（填序号，下同），属丁电解质的是o

（2）写出②在水溶液中的电离方程式OO

（3）向③中逐滴滴加⑤至过量，过程中可观察到的现象为。

（4）向两份相同的⑩溶液中，分别滴入相同浓度的稀硫酸和NaHS。4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液

的体枳变化的曲线如图所示：

导①

电

能

力

B②

_A»---------------,

滴入溶液的体积

滴加稀硫酸的是曲线（填序号），曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为

（5）0.1mol⑥中与_______g⑨中含有相同的氧原子数。

【答案】（1）①.①②③⑤⑦②.②④⑥⑩

++

(2)NaHSO4=Na+H+SO^

（3）开始时形成红褐色沉淀，继续滴加红褐色沉淀溶解，最终用黄色溶液

(4)①.①②.Ba"+H'+OH+SO；"=BaSO44<+H2O

(5)6.6

【解析】

【小问1详解】

电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质；铝等

金属是单质，稀硫酸等所有溶液是混合物，它们既不属于电解质也不属于非电解质。金属、石墨等因含有

自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，即含有自由移动的带电粒

子的物质能够导电，则上述状态下可导电的是①铝；②熔融NaHSO「③Fe(OH)3胶体；⑤稀硫酸；⑦

氨水；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，属于电解质的是②熔剧NHHSO』；

④液态醋酸；⑥纯碱：⑩Ba(OH)2。

【小问2详解】

②NaHSO,在水溶液中电离产生纳离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：

+

NaHSO4=Na+H++SO：。

【小问3详解】

向③Fe(OH)3胶体中逐滴滴加⑤稀硫酸至过量，首先胶体会聚沉，随后氢氧化铁沉淀会和稀硫酸发生酸碱

中和，则现象为：开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液。

【小问4详解】

Ba(OH)2溶液和H2s0八NaHSCh溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4j+2H2O.

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4!+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaS(M+Na2so4+2H2O,溶液导电能力与自由

离子浓度成正比，根据图知，曲线①在A点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小，应该为

Ba(OH)2溶液和H2s04的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2s04溶

液的变化曲线，曲线②中B点之前发生反应的化学方程式：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4l+H2O+NaOH,反应

2++

的离子方程式为：Ba+H+OH+SOf=BaSO41+H2Oo

【小问5详解】

0.1mol⑥纯碱(Na2co3)中含有0.3molO原子，⑨CCh分子中含有2个O原子，则含有0.3mol0原子的

C6物质的量为0.15mol,质量为0.15molx44g/mol=6.6go

17.1.碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质

碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3c02T+2K2so4+2Cr2(SOJ+8H?0。已知:氧化性>KMnO4。

回答下列问题:

（1）碳纳米管与c4）（足球烯）两者之间互为。

（2）请用单线桥法标出该反应电子转移情况：o

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2T+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O

（3）在上述反应中，若12g还原剂参加反应，转移电子数目为；该反应中H2s只表现酸性,

则在该反应中（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸。

II.在工业生产中应用广泛，可以辅助生产消毒剂高铁酸钾（K,FeO4）,制备流程如下：

Fe（N0J3固体过吊KOH固体

需液过说11-----咂的f粗/Feo4f^K2FeO4

已知：FeO：具有强氧化性，在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。

（4）过程H为碱性条件下制备高铁酸钠NazFeO」将过程H中反应的离子方程式补充完整：

|时+||+||CIO'=||FeOj+|口-+

（5）已知过程HI中发生复分解反应，则溶解度：Na2FeO4gFeO,（填"/或“<”），为提高原料

利用率，过程10的产物中可循环利用的物质是。

（6）KzFeO,还可用于生活用水中的脱氮（将含氮物质转化为N?）处理。室温时，K?FeO4对生活用水的

脱氮效果随水体pH的变化结果如图，下列说法不正确的是_______。

(

兴

)

诺

叁

出

N

H

N

A.K?FeO4脱氮的最佳pH约是8

B.K2FeO4在脱氮过程中，化合态氮被还原为N?

C.pH小于6时，脱氮效果不佳，可能是因为FeO：在中性和酸性溶液中不稳定

D.已知NaC102和I^FeOj做消毒剂时还原产物分别是c「和Fe（OH）3胶体，则二者的消毒效率（以单位

物质的量得到的电子数表示)之比为3:4

【答案】(1)同素异形体

12e

I1

(3)

⑵3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2t+K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O①，以

(或2.408x1()24)②.不能

3+

(4)2FC+1OOH+3C1O=2FcO：+3Cl+5H?O

(5)©.>②.NaOH或氢氧化钠(6)BD

【解析】

【小问1详解】

碳纳米管与(足球烯)都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体。

【小问2详解】

该反应中还原剂是C,12gC的物质的量为1m3。由(2)知3moic反应转移12mol电了，则1molC反应

转移电子的物质的量为4m01,转移电子数目为4NA或2.408x1024；

己知氧化性K2a26>KMnO4,而KMnCh能氧化盐酸，所以KKrzCh也能氧化盐酸，若用盐酸代替硫酸，

盐酸会被氧化生成CL,干扰反应，因此不能用盐酸代替硫酸。

【小问3详解】

Fe-被氧化为FeO：,每个Fe原子失去3个电子：CKT被还原为Cr，每个Cl原子得到2个电子，因

此Fe'+与CIO的物质的量之比为2:3。再结合碱性条件(有0H-参与)和原子守恒，配平后得到

2FJ++1OOH+3C1O=2FcOj+3C1+5H2OO

【小问4详解】

复分解反应向溶解度小的方向进行，过程川中NazFe。』与KOH反应生成K2FeO4,说明KFeO,溶解度

更小，故Na2FeO4溶解度大于K2FeO4。

【小问5详解】

过程【中用了浓NaOH溶液，过程III中加入过量KOH生成K2FeO4的同时会生成NaOH,因此NaOH可

循环利用。

【小问6详解】

A.由图可知，pH约为8时，N元素去除率最高，即K?FeQ1脱氮的最佳pH约是8,A正确；

B.KzFeO,在脱氮的过程中化合价从+6价到+3价，作氧化剂，将含氮物质转化为N2,氮元素化合价需

升高，化合态氮被氧化为Nz,B错误；

C.已知FeO：在中性和酸性溶液中不稳定，pH小于6时，溶液酸性较强，FeO：不稳定，导致脱氮效果

不佳，C正确；

D.消毒效率以单位物质的量得到的电子数衡量。NaCQ中Q从+3价到-1价，每个NaC。得到4个电

子；K,FeO4中Fe从+6价到+3价，每个K,FeO,得到3个电子。则二者消毒效率（电子数之比）为

4:3,D错误;

故答案选BD。

18.溶液的准确配制是保证实验数据准确性和实验结果可靠性的核心前提，也是化学实验、工业生产和科学

研究中定量分析的基础操作。绿班（FeSO「7H2。），其摩尔质量为278g-mo『是•种常用的还原剂，也是

一种抗氧化剂，广泛应用于工业、农业、医药等领域。某小组配制480mL0.1mol-L7FeSC>4溶液，配制步

骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解并冷却；⑤转移；⑥洗涤并转移；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。回答下

列问题：

（1）配制溶液正确的顺序是：①⑦⑧。

（2）配制溶液需称量______g绿矶固体。

（3）完成步骤⑤需要的仪器除烧杯外，还需要o

（4）若步骤④未冷却就转移并定容，则配制溶液浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）不可省去步骤⑥的原因是。

（6）完成步骤②时，若加入蒸储水超过刻度线，后续操作是_______。

（7）测定某样品绿矶（FeSO「7H2。）的纯度（杂质不参与反应）.取30.00g样品溶于水配制成250mL溶

液，准确量取25.00mL该溶液于堆形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.0（川1（）.1（）11101/11<\!11。4溶液恰

2+3+

好完全反应。已知：MnO；+5Fe?++8H+=Mn+5Fe+4H2O则该样品中绿矶（FeSO4〃H?。）的质

量分数为%。（保留小数点后两位）

【答案】（1）③©

（2）13.9（3）500mL容量瓶、玻璃棒

（4）偏高（5）若省去步骤⑥，不能使溶质完全转移到容量瓶中使浓度偏低

（6）重新配制（7）92.67

【解析】

【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，需选用对应规格的容量瓶；固体溶质按“左物右码”称量(腐蚀性

药品需放小烧杯中)；在烧杯中溶解溶质，冷却至室温后用玻璃棒引流(靠刻度线以下)转移至容量瓶；烧

杯和玻璃棒需洗涤2-3次，洗涤液全部注入容量瓶；定容时先加水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加

至叫液面与刻度线平齐；摇匀后液面下降无需补加水，否则浓度偏低，而溶质未完全转移、定容俯视会导致

浓度偏高，容量瓶有少量蒸饰水不影响浓度；据此作答。

【小问1详解】

配制一定物质的量浓度溶液(固体配液体)的步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤并转移、定容、

摇匀、装瓶贴签，所以顺序是①③④⑤⑥©⑦⑧；答案为：③④⑤⑥②；

【小问2详解】

配制480mLO.lmol-L1FeSC)4溶液,需要500ml的容量瓶,则需要绿矶的质量

m=n-M=oV-M=0.1x0.5x278=13.9g；答案为：13.9；

【小问3详解】

步骤⑤为转移液体需耍用玻璃棒将烧杯中溶液引流至容量瓶；答案为：500gL容量瓶、玻璃棒：

【小问4详解】

未冷却就转移并定容，导致配制溶液的体积偏小，依据c=/,则配制溶液浓度会偏高；答案为：偏高；

【小问5详解】

若不进行洗涤并转移，导致部分溶质未转移至容量瓶，溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低；答案

为：若省去步骤⑥，不能使溶质完全转移到容量瓶中使浓度偏低；

【小问6详解】

定容完成后，若加入蒸储水超过刻度线，实验失败，需重新配制；答案为：重新配制；

【小问7详解】

依据反应方程式可知〃研SQJ(FefMnO45?0=1保-3x2蓊上，则绿

帆(FeSOy7H2O)的质量分数="幽x100%="砒•"之—于100%=°」：x100%=92.67%;答案

加样品加样品30

为：92.67o

19.一氧化二氯(C12O)是一种羽化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒。受热易分解，

易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如下图装置可制备少量c1o°

已知C^O的部分性质如下表:

熔点沸点制备方法

-120.67C2.07C2HgO+2Cl2=Cl2O4-HgCl2HgO

回答下列问题:

（1）装置甲中仪器B的名称是o

（2）写出装置甲中制备的化学方程式

（3）对于该实验下列说法正确的是。

A.向丁处导管中通入的空气要提前干燥的原因是c^o易溶于水且与水发生反应

B.装置戊中采用18〜20?C水浴而不采用更高温度的原因是温度过高会使Cl?o分解

C.已知氨的沸点为63.4?,熔点为（77.7?,则装置己中收集到的产物为固体

（4）尾气中除C^O外还有一种有毒气体A,写出A与NaOH溶液反应的离子方程式,

（5）为验证新制氯水中HCIO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传

感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中如卜.图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变

化曲线。

数据采集

氧气传感器

数据采集

pH传感器氯离子传感器

氯水

若证明氯水中HCIO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标表示的物理量不能是

0501(X)150

时间/s

A.氢离子的浓度B.氯离子的浓度C.氯水的pHD.氧气的体积分数

(6)某兴趣小组为探究新制氯水与氢氧化钠溶液的反应，向含有1~2滴酚酰的氢氧化钠溶液中逐滴加入

新制氯水，滴至某时刻时，发现溶液颜色突然褪去。该小组对褪色原因提出了两种假设。

假设1：新制氯水呈酸性，氯水中的酸中和了NaOH溶液，溶液碱性减弱；

假设2：新制氯水中的HC1O有强氧化性，氧化了酚醐。

请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设I还是假设2。o

【答案】(1)圆底烧瓶

(2)MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl2T+2H2O

(3)AB(4)Cl2+2OH-=Cr+CIO+H2O(5)C

(6)向褪色后的溶液中滴加几滴NaOH溶液，若恢复红色则证明假设1正确；若仍为无色则证明假设2正

确

【解析】

【分析】装置甲中，二氧化钵和浓盐酸在加热条件下，反应生成氯气，装置乙是除去氯气中混有的HC1,装

置丙是干燥氯气，装置丁通入干燥的空气，和氯气混合，通入装置戊中，发生反应

2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2HgO,生成。?0,最后通过装置己中液氨对Cl?。进行冷凝，尾气中含有

C12O.Cl2,可以通过氢氧化钠溶液吸收处理。据此分析。

【小问1详解】

装置甲中仪器B的名称是圆底烧瓶。

【小问2详解】

装置甲中制备CI2的化学方程式为MnC)2+4HCl(浓)乌乂11。2+。2T+2H2。。

【小问3详解】

A.C^O易溶于水且与水发生反应，所以通入的空气要提前干燥，防止Ck。与水反应，A正确；

B.温度过高会使CI?。分解，所以装置戊采用18〜20?C水浴而不采用更高温度，B正确;

C.氨的沸点为G3.4?,熔点为€77.7?,装置己中液氨的作田是对产物Cl?。进行冷凝，故装置己中收

集到的产物为液体，C错误；

故答案选ABo

【小问4详解】

根据分析可知尾气中除Cl2。外还有一种有毒气体A为Cl-所以Ch与NaOH溶液反应的离子方程式为

Cl,+2OH=C1+C10+H2O。

【小问5详解】

A.HC1O是弱电解质，分解生成强电解质H。，溶液中氢离子浓度增大,与图像相符，A不符合题意；

B.HC1O是弱电解质，分解生成强电解质H。，溶液中氯离子浓度增大，与图像相符，B不符合题意；

C.HC1O是弱电解质，分解生成强电解质HCL溶液中氢离子浓度增大，故氯水的pH减小，与图像不相

符，C符合题意；

D.HC。分解生成。2,则氧气的体积分数增大,与图像相符.D不符合题意：

故答案选C。

【小问6详解】

验证褪色的原因是假设1还是假设2,该实验可设计为：向褪色后的溶液中滴加几滴NaOH溶液，若恢复

红色则证明假设1正确；若仍为无色则证明假设2正确。

20.如图是钠重要化合物的转化关系图，其中A—F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为气体单

质，上为淡黄色固体。

A（固体）CfB+C+D+c

+E]+E[A（溶液）,嬴）B（溶液）

B+GF+G

（1）写出C与E反应的化学方程式。

（2）写出A溶液与F溶液相混合发生反应的离子方程式_______。

（3）如下图所示某实验小组用传感器探究Na2co?和NaHCO,的性质，做了A、B、C三组实验。

NallCOj溶液

实验操作

10mL澄清石灰水