河北省实验中学2024-2025学年招生全国统一考试高考仿真模拟卷化学试题试题含解析

河北省实验中学2024-2025学年招生全国统一考试高考仿真模拟卷化学试题（全国通

用）试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05N、

B.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下，l.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的。2分子数目为1.5NA

D.O.lmol/L的NH4cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NHJ数目为NA

2、己知下列反应的热化学方程式为

①CEhCOOH⑴+2O2（g）=2CO2（g）+2H2。。）AM=・870.3kJmoH

1

@C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJmol

③H2（g）+；O2（g）=H2O（l）A”3=-2853kJmol“

则反应2c⑸+2H2（g）+O2（g六CH3coOH⑴的A〃为（）

A.-488.3kJ.mol1

B.・191kJ・mol】

C.-476.8kJmor1

D.-1549.6kJmol-!

3、某有机物的分子式为CjHQCl,该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体异

构）

A.8B.10C.12D.14

4、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是)

A.反应②的活化能大于反应①

B.反应①的小于反应②

C.中间体2更加稳定

D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变

5、世界第一条大面积确化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层硝化镉薄膜，光电转

化率高.下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C.硝化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

6、某温度下，向lOmLOJniol-L-*CuCL溶液中滴加0.1mol・L”的Na2s溶液，滴加过程中・lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积

2S

的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3xlO,下列有关说法正确的是

「(Na2s溶液)/mL

A.Na2s溶液中：C(H+)+C(HS-)4-C(H2S)=C(OH-)

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点

C.c点溶液中c(Cu2+)=10344mol-Ld

D.向100mLZi>2+、CM+物质的量浓度均为O.lmoHJ的混合溶液中逐滴加入lO+molL的Na2s溶液，ZM+先沉淀

7、在由水电离产生的H+浓度为1x10r3moi.L，的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、CIONO3,S2-

②K+、Fe2+>1-、SO?'

2-

③Na+、Cl->N(h一、SO4

④Na+、Ca2+>C1NHCOC

⑤K+、Ba2+.cr>Nor

A.①③B.③⑤c.®®D.@@

8、下列叙述中错误的是()

A.过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁

B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸馈烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热

D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

9、常温下，向ILO.Olmol・LT一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［常温下NH3・HzO电离平衡常数K=1.76X10一

保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

c(HR)•।।।।।।।।

6ZZZZZZZZ-ZZZ

三三三N二三

2二二二二一2田二二二二

JIIIl/TIIIII口A

3456789101I1213pH

A.O.Olmol-LrHR溶液的pH约为4

B.随着氨气的通入，曙逐渐减小

C(K)

C.当溶液为碱性时，c(R-)>c(HR)

I).当通入0.01molNH3时，溶液中存在：c(RD>c(NHj)>c(H*)>c(OH)

10、高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只

让Li+通过，原理如下：(lr)LiFePO4+xFePO4+LixC产胎LiFePCh+nC。下列说法错误的是()

A.放电时，Li+向正极移动

B.放电时，电子由负极一用电器―正极

C.充电时，阴极反应为xLi++nC+xD=LiC,

D.充电时，阳极质量增重

11、能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是

A.Cl2B.SO2C.CuSO4D.O2

12、下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项实验现象结论

A向某溶液中加铜和浓H2s04试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO/

向填有硫酸处理的K2O207硅胶导管中吹入管中固体逐渐由橙色变为

B乙醇具有还原性

乙醇蒸气绿色

向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量

产生白色沉淀2+

C氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCL溶液

向浓度均为0.1mol/L的MgCL、C11CI2混合

先出现蓝色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

13、某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是

⑨

含Na由有机公解质

A.放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e=Na2Fe[(CN)6]

B.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

C.充电时，Mo箔接电源的正极

D.放电时，Na，从右室移向左室

14、常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化

如图所示。则下列说法正确的是()

A.常温下，0.lmol/L氨水中,c(OH)=lxlO'5mol/L

B.b点代表溶液呈中性

C.c点溶液中c(NH/)=c(C「)

++

D.d点溶液中：c(Cr)>c(NH4)>c(OH')>c(H)

15、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是

事实推测

A.Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快

B.HCI在1500C时分解，HI在230c时分解HBr的分解温度介于二者之间

在空气中也能自燃

C.SiH4,PH3在空气中能自燃112s

D.标况下HCLHBr均为气体HF也为气体

A.AB.BC.CD.D

16、某科研团队研究将磷筲酸(H3PW12O40,以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比

表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120C,时间:

2h)如图所示，下列说法不正确的是

95

90

85

80

乃

70

65

60

A.与HPW相比，HPW雁藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能

B.当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高

C.用HPW麻藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足

D.不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度

17、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4L1+苗量Fe+2LgL吗是电解质,50(5)2是溶剂。下列说

A.放电时，电子由a极经电解液流向b极

B.放电时，电解质溶液中PF6一向b极区迁移

C.充电时，b极反应式为Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+

D.充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi

18、生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是

A.柑橘属于碱性食品

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO?和H2O

19、偏二甲脐[(CHi)2N-NH2](N为-2价)与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：(CHj)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△HVO,下列说法不正确的是()

A.该反应在任何情况下都能自发进行

B.Imol(CH.02NNH2含有llmol共价键

C.反应中，氧化产物为CO2,还原产物为Nz

D.反应中，生成ImolCO?时，转移8mole-

20、下列根据实验操作和现象得出的结论不正佛的是

选项操作及现象结论

将乙烯气体通入酸性KMnCh溶液中，

A乙烯具有还原性

溶液褪色

B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色

C溶液X中可能含有so./

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入

D淀粉未水解

新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀

A.AC.C

21、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应

的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氨化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下O.lmoH/丙溶液的pH=13,下

列说法错误的是

A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：X>W

22、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：室温下，实验室里用。』。皿。人的盐酸溶液滴定

c{OH）

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.MOH电离方程式是MOH=M++OH

B.C点加入盐酸的体积为10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中：c（N「）+2c（H'尸c（MOH）+2c（OH）

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）:

oOO

IIIICHjCHjONa（催化剂）

已知:R]—C—OR：+R-CH>C-OR+R2OH

54DMF淘M）

(DA的名称是

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是

(3)G的结构简式为,F的分子式为

(4)写出反应②的化学方程式

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:

⑹仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是

0

⑺利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物||(无机试剂

-C-CH2COOCH2CH3

任选)

24、(12分)贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下:

(1)贝诺酯的分子式o

(2)A-B的反应类型是______；G+H-I的反应类型是______o

(3)写出化合物C、G的结构简式：C,Go

(4)写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式(任写3种)

a.不能与FeCh溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应和水解反应；

C.能与金属钠反应放出H2；

d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构

（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成WNC比的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件）

25、（12分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCH6H2O反应产物。

尾气处理

B

（查阅资料）FeCb是一种共价化合物，熔点306C,沸点315'C。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1MMh与FeCb・6H2O混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KL淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCly6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表:

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是_______________________________。

（2）实验1和实验2产生的白雾是（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________o

（4）为确认黄色气体中含有CL,学习小组将实验1中试管B内KI•淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe?+,说明黄色气体中含有CL。用铁寮化钾溶液检验Fe?+的离子方程式是

___________________________________。选择NaBr溶液的原因是

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，「被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

。2的干扰。

26、（10分）二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为

原料，在A1C13作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

NM）H在水洗.无水.

—►仃机和MgSof祖产拓

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/g，cm'熔点/℃沸点/℃溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

回答下列i问题:

（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入二颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸储过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50c

左右反应1.5〜2h。

仪罂A的名称为o装置B的作用为o缓慢滴加苯甲酰氯的原因是_____o能作为C中装置的是

（填标号）。

（2）操作X为o

（3）NaOH溶液洗涤的目的是_____________o

（4）粗产品先经常压蒸储除去__________,再减压蒸储得到产品。

（5）当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%（保

留三位有效数字）。

27、（12分）SCL是一种金黄色易挥发的液体.常用作橡胶硫化剂.某化学兴版小组拟设计实验制备少量的SzCL,

查阅资料知：

①干燥的氯气在110℃〜140℃与硫反应，即可得到S2CI2o

②S的熔点为1.8℃、沸点为2.6℃；S2a2的熔点为-76C、沸点为138。

A

③S2cL+C12=2SC12。

@S2C12易和水发生歧化反应。

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

（I）连接好实验装置后的第一步实验操作是____________O

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式o

（3）装置B、C中的试剂分别是_____________,若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为,其作用为

（6）在加热D时温度不宜过高，其原因是_______________;为了提高S2cL的纯度，关键的操作是控制好温度和

28、（14分）化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定条件下合成（如图）:

已知以下信息:

①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2o

Br红碱（催化剖）

2:RCHCOOH

@RCH2COOH—------,I

Br

③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基。

（1）A的名称为一。

（2）I）的官能团名称为一。

（3）反应②的化学方程式为一,⑦的反应类型为一。

（4）F的结构简式为一。

（5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为

（6）F的同系物G比F相对分子质量大14,G的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCb溶液显色，共有一种（不考虑立体异构其中能与碳酸氢钠溶液反应且核

磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1,写出G的这种同分异构体的结构简式

29、（10分）材料是人类文明进步的阶梯，第OA、IVA.VA及VII族元素是组成特殊材料的重要元素。

回答下列问题：

（1）基杰硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为一o与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离

能由大到小的顺序为

（2）某元素位于第四周期V1D族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层

电子排布式为一。

（3）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析

出深蓝色晶体，加入乙醇的作用一，该晶体的化学式为。

(4)铜与(SCNb反应生成CU(SCN)2,1mol(SCN)2中含有兀键的数目为,HSCN结构有两种,硫氯酸(H-S-ON)

的沸点低于异硫策酸(H-N=C=S)的原因是_______o

(5)MgCCh的热分解温度____(填“高于”或“低于”)CaCOj的原因是。

(6)NH3分子在独立存在时H-N-H键角为107%如图是［Zn(NH3)6p+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量

值。解释NM形成如图配合物后H-N-H键角变大的原因：。

109.5°尸

109.5°

H

H

(7)某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+,每个阴离子是由12个硼原子和

12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为,Li+占据阴离子组成的所有正四面

体中心，该化合物的化学式为(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anm,N,、代表阿伏伽德罗常数的值，则该

晶胞的密度为R/cnP。(用含a,NA的代数式表示)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n=一^^=0.025mol,无论是否反应，每个分

22.4L/mol

子中含有1个共价键，所以0.025mol气体混合物反应后含有的共价键数目为O.O25NA,故A错误；

B.氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应时转移电子数为Imol,2.24LCL的物质的量为

224L

…=0.1mol则转移电子数为QNA,故B错误；

22.4L/mol

C.lmolHCHO和ImolC2H2O3完全燃烧为消耗Imol氧气，所以1.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量

为1.5mol,则消耗的O2分子数目为L5NA,故C正确；

D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，故D错误。

故选C。

2、A

【解析】

利用盖斯定律，将②x2+③x2-①可得：2c⑸+2H2(g)+C)2(g);CHCOOH⑴的

A//=(-393.5kJmorl)x2+(-285.8kJmoll)x2-(-870.3kJmor,)=«88.3kJmol“。故选A。

3、C

【解析】

该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有-OH,即可转变为4个C的烷慌的二元取代物，可采用定一议一的

方法。4个C的烷危共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共有

12种，故答案选C.

4、C

【解析】

A.由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；

B.图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，焰变为负，则AH大小：反应①的大于反应②，

故B错误；

C.图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2,故C正确；

D.改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；

故选C。

本题考查反应热与焰变，把握反应中能量变化、焙变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焙变的

比较及焙变只与线始态有关，与催化剂无关。

5、B

【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；

C.硅化镉属于无机化合物，故C正确；

D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

故选B。

6、B

【解析】

向101疝0.11口01(01。2溶液中滴加0.所01/1^3@25溶液，发生反应：Cu2++S2=CuS|,CM+单独存在或S〉单独存在均

会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。

【详解】

向lOmLO.lmol/LCuCk溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuSbC/+单独存在或S?-单独存在均

会发生水解，水解促进水的电离，b点滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平

衡:CuS(s)#Cu2+(aq)+S2(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10Emol/L。

A.Na2s溶液显碱性，根据质子守恒，C(H+)+C(HS)+2C(H2S)=C(OH),故A错误；

B.a、c两点Cu2+、S2-的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进和

抑制，水的电离程度最小，故B正确；

242,77,7735422

C.该温度下,平衡时C(Q12+)=c(S2-)=10/7-7mol/L,则Ksp(CuS)=c(Cu)*c(S-)=10-moI/Lx10-mol/L=IOmol/L,

1K(CuS)1俨

点溶液中含有NaCl和NaS,c(S2>-xO.lmol/L,因此c(Cu2>=1=3XIO344mol/L,故C错误;

23c(S-A)-xO.l

D.向100mLZn2\C#+浓度均为O.lmol-L-'的混合溶液中逐滴加入IO3mol・L”的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S'

K(ZnS)3xlO-25

浓度为c(S2-)=,x=---mol/L=3x10-24mol/L；产生CuS时需要的S?-浓度为

c(Zn~)0.1

K(CuS)in-35.4

c(S+二，+\—mol/L=10-J44mol/L,则产生CuS沉淀所需S?一浓度更小，先产生CuS沉淀，故D错误；

c(Cu-)0.1

故选Bo

本题的难点是根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp,也是解题的关键。本题的易错点为C,要注意c点溶液中

c(S2')=-xO.lmol/Lo

7、B

【解析】

由水电离产生的H'浓度为lxlO「3mo卜「I的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。

【详解】

①在酸性环境下S2—不能大量共存，错误；

②在碱性环境下Fe?+不能大量共存，错误；

、「、-在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；

③Na+CNO3->SOJ

④HCO3-在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；

⑤K+、Ba2\C1KNO3一在酸性、碱性环境下均能大量共存,正确;

答案选及

本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性;

离子能够发生离子反应而不能大最共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。

8、C

【解析】

A.过滤时，一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸边缘，三靠:

烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边、漏斗的颈部要紧靠接收灌液的接受器的内壁，A正

确：

B.蒸储时，温度计测的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸锵烧瓶支管口，B正确；

C.蒸发结晶时应用余温将残留液蒸干，C错误；

D.分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，D正确；故答案为：C。

操作适用混合物应用实例

过滤从液体中分*不注

的国体的泣沙

蒸发分害/子注制中的国稿发食jt雄夫族

体/质得会长工体

蒸储利用互注物中各成分分*乙呼和水的连岩物

济点的不同此行的分*用fl泉木制取藏他水

分液分离互不加雄的两料的柴；油加小

波体

利用物质或互不相去天然备斜的提取

萃取药物的提取

的泳制工波解度不冏植为升华的提取

9、D

【解析】

c(R')c(R)c(H()

A.pH=6时c(H)=106,由图可得此时］=o,则=106,设HR0.01m。l-Lr电离了Xmol^L

c(HR)c(HR)

2

《R)c(H+)_x6

1，Ka==10,解得X=l()6,pH=4,A项正确;

c(HR)0.01-x

c(HR)c(HR)c(H*)

B.由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，-^7丫=[、，J=c(H)/分温度不变时K”的值不变,

C(R)C(R)c(H+)

c(HR)

c(H')浓度在减小，故/n八在减小，B项正确;

c(R)

C.当溶液为碱性时，R的水解会被抑制，c(R)>c(HR),C项正确；

D.KFIOR当通入O.OImolN%时，恰好反应生成NH』R,又因为常温下NH3-H2O电离平衡常数K=1.76X10-5,

所以NHR溶液中R水解程度大卜NHJ水解程度，NH.R溶液呈碱性，则c(NHQ>c(RD>c(OFK)>c(H),D项错

误；

答案选Do

10、D

【解析】

A.放电时，工作原理为原电池原理，阳离子向正极移动，A正确；

B.放电时，工作原理为原电池原理，电子由负极-用电器-正极，B正确；

C.充电时，工作原理为电解池原理，阴极反应为xLi++nC+xe-=LixCn,C正确；

D.充电时，工作原理为电解池原理，阳极反应为LiFeP0「xe-=(l-x)LiFcPO4+xFcPOj+xLi+,很明显，阳极质量减小，D

错误。

答案选Do

涉及x的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书

写，如本题D中先根据总反应写出LiFeP0「ef(l-x)LiFeP04+xFePCh,很显然右边少着x个Li',故右边加上xLF,

右边加上xLr后，根据电荷守恒可知左边应该re,最终阳极反应为LiFePO「e~(1-x)LiFcPO4+xFePO4。

11、B

【解析】

A、H2s+4C12+4H2OH2so4+8HCI,氢硫酸属于弱酸、硫酸和HC1属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液的pH减小,

选项A错误；

B、2H2S+SO2=3SI+2H?0,该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选项B正确；

C、HzS+CuSO产CuSI2so4,氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选项C错误；

D、2H2s+02=SI+2H2。，溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选项D错误；

答案选风

本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意C是由弱酸制取强酸的反应，生

成的硫化铜不溶于酸，为易错点。

12、C

【解析】

A.在强酸性环境中，H+、N03\Cu会发生氧化还原反应产生NO气体，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，因此会看到试

管口有红棕色气体产生，A正确：

B.酸性K2OO7具有强的氧化性，会将乙醉氧化，K2OO7被还原为Cr2(SO4)3,因此管中固体逐渐由橙色变为绿色，B

正确；

C.在酸性条件下，H+、NOT、SO2会发生氧化还原反应产生SO4已因此滴入BaCb溶液，会产生BaSO4白色沉淀，可

以证明氧化性：HNO3>H2SO4,C错误；

D.向浓度均为O.lmol/L的MgCk、C11CI2混合溶液中逐滴加入氨水，完出现蓝色沉淀，由于Mg(OH)?、Cu(0H)2构型相

同，因此可以证明溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正确；

故合理选项是Co

13、A

【解析】

由原电池示意图可知，正极上发生还原反应，电解方程式为Fe「Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],负极发生氧化反应，

电解方程式为2Mg+2cMe-=[Mg2CLF+.充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，以此解

答该题。

【详解】

A.放电时，电势较低的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2Mg+2clMe=[Mg2C12F+,A错误；

B.负极上Mg失电子发生氧化反应：2Mg+2C「-4e=[Mg2C12]2+,外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为

减少的金属镁0.1mol,即质量变化2.4g,B正确；

C.充电时，原电池的正极连接电源的正极，发生氧化反应，M。箔接电源的正极，C正确；

D.放电时，阳离子Na+向负电荷较多的正极移动，所以放电时，Na-从右室移向左室，D正确；

故合理选项是A。

本题考查原电池与电解池的知识，原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应：原电池的正极和电解池的阴极上发生

还原反应，注意把握原电池、电解池的工作原理，根据电池总反应书写电极反应式，侧重考查学生的分析能力。

14、B

【解析】

10

A、由图可知，常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10"mol/L.则c(OH)=-------=Ixl0-3mol/L,故A错

1011

误；

B、b点为NHK1和NH.1H9的混合溶液，溶液中NH』+促进水的电离程度和H+抑制程度相等，所以水电离的氢离子浓

度为107moi/L,溶液呈中性，故B正确;

C、c点溶液为NH4cl溶液，呈酸性，c(HD>c(OH),电荷关系为c(NHr)十c(田)=c(OH)+c(CD,所

+

以c点溶液中c(NH4)<C(Cl),故C错误；

+++

D、d点溶液为NH4cl和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H)>c(OH),电荷关系为c(NH4)+c(H)=c(OH

")+c(CD,所以d点溶液中：c(Cl)>c(NHJ)>c(H+)>c(OH),故D错误；

故选：B0

15、B

【解析】

A.金属性越强，与水反应越剧烈，则Be与水反应很缓慢，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于二者之间，故B正确；

C.自燃与物质稳定性有关，硫化氢较稔定，则H2s在空气中不能自燃，故C错误；

D.HF可形成氢键，标况下H。、HBr均为气体，但HF为液体，故D错误；

故选:B。

16、D

【解析】

A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能

有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确；

B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确；

C、用HPW/硅藻土代替传统催化剂浓疏酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确；

D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。

答案选D.

17、C

【解析】

由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为LiE=Li+,LiPFe是

电解质，则正极反应式为FeS2+4Li++4e=Fe+2Li2So

【详解】

A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6•应向a极区迁移，B错误；

C.充电时，原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+,C正确：

D.由所给原理4Li+FeS?兽Fe+2Li2S,可得关系式4Li+4e~Fe，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi,D

错误；

故选C°

18、D

【解析】

A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、

水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A正确；

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项B正确；

C氯化钠的浓溶液(超过0.9%)才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来

腌制食品，选项C正确；

D.棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO?和HzO：羊毛属于蛋白质，含有C、H、0、N等元

素,完全燃烧除生成CCh和HzO,还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚

反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO2和

H20,还有其它物质生成，选项D错误；

答案选Do

19、C

【解析】

A.自发反应的判断依据，AG=AH-TAS<0,反应能自发进行，根据方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)

+3N2(g)+4H2O(g)△HVO可知，△HvO、AS>0,可得AG=AH-TASVO,该反应在任何情况下都能自发进行，A正

确；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Bmol共价键,B正确;

C.反应中，C元素化合价由4升高到+4,发生氧化反应，CO2为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0,+4降低至IJ。,

即发生氧化反应又发生还原反应，N2即为氧化产物又为还原产物，C错误；

D.反应口，C元素化合价由-4升高到+4,生成ImolCCh时，转移8moiD正确；

故答案选C。

自发反应的判断依据，aG=△H-TAS<0,反应自发进行，△G=AH-TAS>0,反应非自发，AS为气体的混乱度。

20、D

【解析】

A.乙烯被高镒酸钾氯化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；

B.浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，

故B正确；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N0»2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钢，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子,

则原溶液中可能含有SO.F,故c正确；

D.淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红

色沉淀，不