山东省聊城市2026年普通高中学业水平等级考试模拟卷（聊城一模）化学+答案

聊城市2026年普通高中学业水平等级考试模拟卷化学试题(一)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。1.2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误的是B.舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料D.动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片2.化学与生活、生产紧密相连，下列叙述中涉及氧化还原反应的是B.医护人员在输液前，用75%医用酒精对皮肤进行擦拭消毒C.工业上向铬酸钾溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色A.酸性溶液均可保存在细口玻璃瓶中B.碳酸钠溶液通常密封于带橡胶塞的细口瓶中C.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中4.下列说法正确的是石蜡油、超分子碎瓷片氯仿甲苯8mL95%乙醇杯酚氯仿溶于甲苯不溶于氯仿A.用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体B.验证石蜡油受热分解产生乙烯C.用杯酚分离C₆0和C70,操作①②为过滤，操作③为分液化学试题(一)(共8页)第1页5.下列离子方程式正确的是A.向Ba(NO₃)₂溶液中通入过量SO₂产生沉淀：3SO₂+3Ba²++2NO₃+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO个+4H+B.工业上用石灰乳制漂白粉：Cl₂+2OH-=Cl-+ClO-+H₂OC.将少量氯气通人Na₂SO₃溶液：Cl₂+3SO₃-+H₂O=2Cl-+SO²-+2HSO₃D.A1Cl₃溶液与过量氨水反应：Al³++4NH₃·H₂O=[A1(OH)₄]+4NH6.下列物质的制备方案正确的是选项目标产物制备方案-Br苯和液溴在光照条件下反应BMg在加热下与空气反应CNaI溶液与浓H₃PO₄混合后温和加热D7.Cl₂O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl₂O+H₂O=2HC1O。下列说法错误的是A.反应中各分子均只含有σ键B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形C.基态氧原子电子排布图D.HC1O分子中Cl的价电子层有2个孤电子对8.物质的结构决定物质的性质，下列说法错误的是选项事实解释A石墨与金刚石硬度差别大石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同B酸性：H₃BO₃>A1(OH)₃B的电负性更强致硼酸中O-H更易电离CCl-的配位数：CsCl>NaCl半径：r(Cs+)>r(Na+)D大多数金属有金属光泽，且不透明金属晶体含自由电子，且可跃迁9.1,4一二氯甲基苯(D)是有机合成中的重要中间体，某种生产D方法的机理如下图所示。以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B),其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度。某温度下，恒容反应器中加入一定量的X,保持体系中氯气浓度恒定，测定不同时刻相关物质的浓度，发现60min前，产物T可忽略不计。A.活化能：反应②<反应③B.c(M)先增大后减小，最终趋近于0C.60min时，若c(D)=0.03mol/L,则c(G)=0.01mol/L10.使用CH₃COOCH₃与H₂反应制C₂H₃OH过程中的主要反应如下：I:CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)一CH₆OH(g)+CH₃OH(g)△H₁=+1004kJ·mol⁻¹Ⅱ:CH₃COOCH₃(g)+H₂(g)一CH₃CHO(g)+CH₃OH(g)△H₂=+1044kJ·mol⁻¹Ⅲ:CH₃COOCH₃(g)+C₂H₅OH(g)一CH₃COOCH₂CH₃(g)+CH₃OH(g)△H₃=+1160kJ·mol¹择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.反应CH₃CHO(g)+H₂(g)一C₂H₅OH(g)在高温下更易自发进行B.温度在165℃~205℃之间，体系中有CH₃CHO存在C.温度在225℃~235℃之间，反应I向右进行的程度大于反应Ⅲ二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。选项实验方案及现象实验结论A将K₂S固体溶于水，进行导电性实验，电流表指针发生偏转K₂S中含有离子键B向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去白葡萄酒中含SO₂C等温条件下，向等体积饱和的AgCl和AgI溶液中分别加人等量的AgNO₃溶液，得到沉淀n(AgCl)>n(AgI)K(AgCl)>K(AgI)D在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向熔化的快慢不同水晶具有导热性的各向异性12.一种Zn—CO₂离子液体电池可以在供电的同时将CO₂转化为CH,电解质为离子液体a碳纳米管Zn下列说法正确的是A.a电极的电极反应式：Zn-2e+2H₂O=Zn(OH)₂+2H+B.理论上，正极上消耗1molCO₂,生成1molCH₄C.[EMIM]+可通过去质子化与再质子化实现质子穿梭，促进反应进行D.放电过程中，正极区溶液的pH不断减小13.以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃,含有少量Fe₂O₃、SiO₂)为主要原料制取Ti并获得Fe₃O₄的工艺流程如图所示。通常认为溶液中离子浓度≤1×10⁻⁵mol·L-1时沉淀完全。下列说法错误的是A.“酸浸”所得滤液中阳离子主要有TiO²+、F14.酮与有机过氧化物反应可生成相应的酯，反应机理如下：②有机过氧化物具有较强的氧化性。下列说法错误的是A.酮生成相应酯的反应类型是取代反应B.RCHO与R¹COOOH反应可能生成RCOOHC.若该反应的酮为,则产物中相应的酯为D.已知酸能催化该反应，推测原因是H+与羰基氧结合，使羰基更容易反应15.室温下，向一定浓度的K₂CrO₄溶液中加人少量AgNO₃固体，溶液中铬元素以包括含铬各组分及Ag+]随pH变化如图。A.曲线Ⅲ代表的组分为HCrOB.K(Ag₂CrO₄)=10-¹2交点a的pH变为6.42c(H₂CrO₄)=c(OH一)+2c(Cr₂O²一)(1)甘氨酸(H₂NCH₂COOH)与硫酸铜在一定条件下可以生成顺式有机铜配合物该配合物中第一电离能最大的元素是(填元素名称),中心离子配位数为4,配A.sp³B.dspC.dsp²D.sp³d²(2)非金属卤化物中心原子具有δ+和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电水解的是(填标号)。A.CCl₄B.SiCl₄C.NCl₃D.PCl₃(3)南开大学某课题组成功合成了无机二茂铁类似物[Fe(η⁴-P₄)₂]²-。环状P²-是无机二茂铁类似物[Fe(n⁴-PJ₂I²-(4)超强酸“魔酸”是五氟化锑)和氟磺酸(HSO₃F)的混合物，五氟化锑中F—Sb—F键的键角的度数有种。(5)GaAs的立方晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。乙化学试题(一)(共8页)第5页①图甲中，与As原子距离最近且相等的As原子有个；若N、表示阿伏伽德罗常数的值，最近的两个Ga原子间距离为xnm,则该晶体的密度为g·cm⁻³。②图乙中，a、b的分数坐标分别为(0,0,0)和(1,1,0),则c点As的分数坐标为17.硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位；钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS₂,还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图：SO₂NiSO₄已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是Fe₂O₃,CuO、NiO、Co₃O₄和Au。②常温下，Kp[Fe(OH)₃]=10-38.6,K[Cu(OH)₂]=10-19.8,K[Co(OH)₂]=10-14.8,K[Ni(OH)₂]=10-12.9,一般情况下离子浓度≤1×10-⁵mol·L-¹时认为沉淀完全。回答下列问题：(2)“酸浸”时，双氧水的作用是,用离子方程式解释“酸浸”不能选用浓盐酸的(3)“调pH”时，当c(Co²+)=0.1mol·L-¹,c(Ni²+)=0.2mol·L-¹时，需调节的pH范围是(忽略溶液体积变化)。(4)①“沉钴”时，氨水与碳酸氢铵1:1参与反应的化学方程式为0②一定条件下，用萃取剂萃取Co²+,经充分振荡分层后，有机层和水层中离子浓度之比的水溶液10mL,用5mL萃取剂萃取一次后，Co²+的萃取率为 %(保留一位小数)。(已18.苯磺酸金属配合物常用作催化剂。某兴趣小组制备对氨基苯磺酸锌晶体{[Zn(SA)₂(H₂O)₂]·2H₂O,相对分子质量为481},测定产品纯度并探究其催化性能。已知：①对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水。②SA表示对氨基苯磺酸根离子(步骤1:将新制的ZnCl₂溶液，转移至恒压滴液漏斗中，称取对氨基苯磺酸置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水和NaOH溶液至溶液恰好澄清。步骤-2:缓慢滴加新制的ZnCl₂溶液，持续磁力搅拌30min,蒸发浓缩，(1)蒸发浓缩操作需用到的主要仪器(夹持仪器除外)有酒精灯、0(2)步骤1中滴加NaOH溶液至“溶液恰好澄清”的原因是0Ⅱ.纯度测定称取mg对氨基苯磺酸锌粗产品并将其溶解，定容至250mL容量瓶中，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液调节pH约为5,加入指示剂，用cmol·L-¹的EDTA标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应),已知发生反应：Zn²++EDTA—→Zn—EDTA,重复滴定三次，消耗的EDTA溶液的平均体积为VmL。(3)滴定管在使用前需进行的操作有检漏、洗涤、、装液、排气泡、调液面。(4)该粗产品中对氨基苯磺酸锌晶体的纯度为%(用含m、c、V的代数式表示),下列滴定操作会导致纯度测定值偏高的是(填标号)。A.滴定前锥形瓶用待测液润洗B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失C.滴定终点时俯视滴定管刻度线读数D.滴定过程中锥形瓶振荡过猛，有液体溅出Ⅲ.催化性能探究小组同学以乙酸乙酯水解反应为探针，探究对氨基苯磺酸锌的催化效果，对比苯磺酸铜、苯磺酸镍的催化性能，并研究反应条件对催化效果的影响。(5)可通过(填一种简便方法)直观判断乙酸乙酯的水解速率快慢。(6)探究不同温度对对氨基苯磺酸锌的催化效果时，发现温度过高会导致测得的水解率偏低，可采取的改进措施是19.化合物H是一种具有重要药理活性的有机分子，其合成路线如下：已知：①吡啶(与苯环类似，具有芳香性。②异构化生成D的反应类似酮式一烯醇式互变：回答下列问题：(1)A的结构简式为的名称为,C中含氧官能团的名称为0 (2)D→E的反应类型为,C+F→G的化学方程式为0 (3)化合物X的分子式C₆H₆NCl,符合下列条件的X的结构简式为0①含有六元环，且具有芳香性②六元环上只有2种不同化学环境的氢原子③N原子与Cl原子不直接相连(4)以为主要原料合成20.甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，主要反应如下：I:C₃H₈O₃(g)一3CO(g)+4H₂(g)△H₁=+251kJ·mol-¹Ⅱ:CO(g)+H₂O(g)一CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41.1kJ·mol-¹Ⅲ:CO₂(g)+4H₂(g)一CH₄(g)+2H₂O(g)△H₃1.0×10⁵Pa.条件下，2.1molC₃H₈O₃和8molH₂O发生上述反应达平衡状态时，体系中H₂、CO、CO₂和CH₄的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。甲22500550600650700(1)催化重整反应C₃H₈O₃(g)+3H₂O(g)一3CO₂(g)+7H₂(g)的焓变△H₄=(2)曲线丙表示的物种是(填化学式),反应Ⅲ的焓变△H₃.0(填“>”(3)400℃~550℃,n(H₂O)的变化趋势为达到平衡时，H₂O的平衡转化率为,n(CO₂):n(CO)=o(4)催化重整反应C₃H₈O₃(g)+3H₂O(g)—3CO