广东省阳江二中学2026届初三第三次诊断化学试题含解析

广东省阳江二中学2026届初三第三次诊断化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中由分子构成的是A．铜 B．石墨C．氨气 D．氯化钠2．下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性 B．称量药品C．稀释浓硫酸 D．量取液体3．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．t2°C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3°C，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液4．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是A．看 B．听 C．闻 D．吹5．食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质，你能完成的实验是①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否与酸反应④除去热水瓶中的水垢A．③④B．②④C．②③④D．①③④6．下列过程中主要发生化学变化的是A．塑料降解 B．海水晒盐C．自制白糖晶体 D．小食品袋内充氮气防腐7．下列关于空气的说法正确的是A．氮气约占总体积的21%B．氧气能支持燃烧C．稀有气体没有任何用途D．二氧化碳会造成酸雨8．碳酸钠是一种重要的工业原料,已知NO、NO2和Na2CO3能反应,则反应后生成的物质有A．NaNO2、O2B．N2O3、Na2OC．NaNO2、CO2D．Na2O、CO29．下列基本实验操作正确的是A． B． C． D．10．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液11．大蒜辛辣味浓有特殊的药用价值，其中含有的硫化丙烯（化学式为：C3H6S）等成分，能消除积存在人体血管中的脂肪，降低胆固醇等。关于硫化丙烯的说法正确的是A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子 B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大C．分子中C、H、S元素质量比为3︰6︰1 D．它是由碳、氢、硫三种元素组成的12．为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用A．真空包装 B．充入氧气 C．放入一小包铁粉 D．充入二氧化碳二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．能源、材料、环保、食品、安全等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填空：（1）很多城市的公共交通工具使用了压缩天然气（CNG）作为燃料，写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式：_______。（2）铁路建设需要大量的钢铁，钢铁属于_______（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。（3）建设“美丽中国”离不开优美的环境。硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：。X的化学式为：________。（4）为了合理膳食，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头。这种馒头提供的营养素主要有______（任写一种）。（5）实验时不慎打翻燃着的酒精灯，应立即________。14．化学与技术帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采‘冰’”。回答下列问题。（1）载人航天器工作舱中，宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，氢氧化锂的性质与氢氧化钠相似，反应的化学方程式为_____。航天器返回地面后，可用_____（填化学式）与生成的碳酸锂反应，即可使氢氧化锂再生。（2）我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。①已知同温同压下，气体的体积相同，分子数相同。可燃性气体与空气相混合，遇明火会发生爆炸。则甲烷与空气相互混合时爆炸最强烈时的体积比约为_____（填标号）A1∶2B1∶5C2∶5D1∶10②工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下所示，写出反应的化学方程式_____。15．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能反应:根据实验一回答:该实验通过____的现象，验证了酸与碱能发生反应。实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与氢氧化钙能反应，除需控制温度外，还需控制_____________、______________相同。实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，写出三种不同类别的符合此条件的X_______实验二结束后，某同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与试管②中反应后溶液混合，静置后向上层清液滴入酚酞:上层为无色溶液，底部有白色沉淀。设计实验方案，探究上层清液中的溶质成分，写出实验操作、预期现象和结论_______。16．净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中能得到软水的是___________；日常生活中降低水的硬度常用的方法是_____________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验室利用制取氧气，并用排水法收集。根据实验要求和可供选择的仪器，回答下列问题。（1）仪器B的名称是___。（2）若制取4.8gO2，理论上至少需要____g的KClO3完全分解。（3）组装整套装置时，需选用上图中的B、E、F、G、I、K、N、O、P和__。（4）用排水法收集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是___。（5）制取下列气体时，可采用（3）中整套装置的是____。A锌粒和稀硫酸反应制取氢气B加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷C加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气18．实验室有下列装置和氯酸钾、大理石、稀盐酸、稀硫酸及橡胶管等部分实验用品。请回答下列问题并填写有关空白：（1）标号仪器①在实验中通常用作__________。（2）利用上述装置和药品可以制取某种气体，请写出制取该气体的化学反应方程式：________，制取该气体，你所选择的配套装置是________，若经检验装置气密性良好，发生装置内有大量气泡产生，而集气瓶却迟迟收不满气体，原因是________。（3）若补充一种药品利用上述所给发生装置________，还可以制另一种气体，该气体具有的化学性质是________，下图性质实验中铁丝伸入集气瓶的最佳时机是________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）现有家用食用碱12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，剩余物质的总质量为107.6g，反应过程如图所示，请计算：该图中，m的值为____；该稀盐酸中溶质的质量分数为_____．

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、铜是由铜原子构成的；故选项错误；B、石墨是由碳原子构成的；故选项错误；C、氨气是由氨分子构成的；故选项正确；D、氯化钠是由离子构成的；故选项错误；故选：C。2、C【解析】

A、检查装置气密性的方法：使容器密闭，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示左侧有长颈漏斗与大气相通无法形成封闭空间，无法检查装置的气密性，所以操作不正确，选项A不正确；B、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作错误，选项B不正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确，选项C正确；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误，选项D不正确；故选C。熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。3、C【解析】

A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项对应关系正确；C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；D、t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。故选C。4、B【解析】A、量取液体时，视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；B、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中操作正确；C、闻气体的气味时，防止气体有毒或刺激性，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻，图中操作错误；D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险，图中操作错误，故选B。点睛：一些气体有毒或刺激性，闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻。5、C【解析】

①氯离子一般用硝酸银检验，不能完成实验，不符合题意；②食盐的主要成分是氯化钠、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氯化钠与醋酸不反应，故可以用食醋来鉴别食盐和纯碱，符合题意；③食醋中含有醋酸，检验鸡蛋壳能否与酸反应，可用食醋来完成，符合题意；④水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，符合题意。能完成实验的是：②③④；故选C。6、A【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。【详解】A、塑料降解过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、自制白糖晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；D、小食品袋内充氮气防腐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选A。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成7、B【解析】

A、氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，不符合题意；B、氧气能支持燃烧，说法正确，符合题意；C、稀有气体用处很多，如在通电时可发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，氦还可用于制造低温环境等，故说法错误，不符合题意；D、二氧化碳会造成温室效应，不是酸雨，不符合题意。故选B。8、C【解析】

根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的元素有N、O、C、Na四种元素，反应后也一定有N、O、C、Na四种元素，故选C。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和数量不变。9、C【解析】

A、闻气味时，不能将鼻子凑近瓶口闻，选项操作错误，故不符合题意；B、给液体加热时，试管内的液体不能超过试管容积的1/3，选项操作错误，故不符合题意；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项操作正确，故符合题意；D、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项中没有沿烧杯壁注入，因此，操作错误，故不符合题意，故选C。10、C【解析】试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，所以t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误；D、t2℃时甲物质的溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，所以t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D正确．故选C．考点:固体溶解度曲线及其作用11、D【解析】

A、分子是由原子构成的，1个硫化丙烯分子中含有6个氢原子，故选项说法错误；B、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，则硫化丙烯中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；C、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，故选项说法错误；D、硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法正确。故选D。化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。12、B【解析】真空包装可使食品不易变质，放入一小包铁粉，可以吸收水分和氧气，食品不易受潮也不易被氧化，二氧化碳和食品在常温下一般不发生反应，而氧气能加快食品的氧化，使食品容易变质，故选B二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、金属材料NaNO2糖类（或淀粉）用湿抹布扑盖【解析】

（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，其化学反应方程式为：；（2）铁路建设需要大量的钢铁，钢铁属于金属材料；（3），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X的化学式为NaNO2；（4）把榨好的蔬菜汁放到面粉里做成蔬菜馒头，这种馒头提供的营养素有糖类、维生素等；（5）实验室不慎打翻燃着的酒精灯，应用湿布盖灭，隔绝空气，同时降低温度至着火点以下，达到灭火的目的。灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。14、CO2+2LiOH=Li2CO3+H2OCa(OH)2或Ba(OH)2DCH4+H2OCO+3H2【解析】

二氧化碳和氢氧化锂生成碳酸锂和水，氢氧化钙和碳酸锂反应生成碳酸钙和氢氧化锂，氢氧化钡和碳酸锂反应生成氢氧化锂和碳酸钡，甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气。【详解】（1）二氧化碳和氢氧化锂生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O，氢氧化钙和碳酸锂反应生成碳酸钙和氢氧化锂，氢氧化钡和碳酸锂反应生成氢氧化锂和碳酸钡，故可用Ca(OH)2或Ba(OH)2与生成的碳酸锂反应，即可使氢氧化锂再生。（2）①由CH4+2O2CO2+2H2O可知，甲烷和氧气体积比是1:2时相互混合时爆炸最强烈，氧气约占空气总体积的五分之一，则甲烷与空气时的体积比约为1:10，故选D。②由反应的微观示意图，反应为甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。甲烷和氧气体积比是1:2时相互混合时爆炸最强烈，氧气约占空气总体积的五分之一，则甲烷与空气时的体积比约为1:10。15、蓝色沉淀消失水和稀盐酸的体积氢氧化钙粉末的质量酚酞、氧化铜、硫酸铜取样于试管中，滴入碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，则溶质为氯化钠、氯化钙；无白色沉淀，溶液变红，溶质为氯化钠【解析】

（1）实验一中，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，产生蓝色氢氧化铜沉淀，加入稀盐酸后蓝色沉淀消失，验证了酸与碱能发生反应。（2）做对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可探究出该条件是否对实验有影响，故实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与氢氧化钙能反应，除需控制温度外，还需控制水和稀盐酸的体积相同、氢氧化钙粉末的质量相同。（3）酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，再滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明溶液不是碱性，即氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，再加入氧化铜，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4能与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，再加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。（4）试管②中含有生成的CaCl2、过量的稀盐酸。实验二结束后，某同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，与试管②中反应后溶液混合，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，静置后向上层清液滴入酚酞:上层为无色溶液，说明反应后的溶液呈中性或酸性，即稀盐酸恰好反应或过量，底部有白色沉淀，则沉淀是CaCO3，故上层清液中不含有稀盐酸，溶质成分是：氯化钠、氯化钙。取样于试管中，滴入碳酸钠溶液，如果有白色沉淀产生，则溶质为氯化钠、氯化钙；无白色沉淀，溶液变红，则溶质为氯化钠。对比实验的变量唯一性，是解答对比实验题的关键。16、蒸馏煮沸【解析】

实验室中的蒸馏操作可以将水中所有杂质除去，硬水转化为软水。天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。在日常生活中降低水的硬度的方法是煮沸。故答案为：蒸馏、煮沸。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、集气瓶12.25D未等气泡连续均匀地冒出就收集（合理即可）B【解析】

（1）仪器B的名称为集气瓶；（2）解：设需要氯酸钾的质量为x，x=12.25g，则需要氯酸钾的质量为12.25g；（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置需要用到D、E、F、G、I、K、N，收集装置需要用到B、O、P，故组装整套装置时，需选用上图中的B、E、F、G、I、K、N、O、P和D；（4）用排水法收集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是未等气泡连续均匀地冒出就收集或集气瓶未装满水；（5）（3）中整套装置适用于固体加热反应和排水法收集的气体。A、锌与稀硫酸反应制取氢气属于固液不加热反应，不符合题意；B、加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷属于固体加热反应，甲烷难溶于水，可以用排水法收集，符合题意；C、加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气，属于固体加热反应，但是氨气极易溶于水