2026年高考新课标二卷理综化学历年真题试卷

2026年高考新课标二卷理综化学历年真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、以下关于物质分类的叙述中，正确的是________。

A.纯净物一定是单质

B.混合物一定含有两种或两种以上物质

C.溶液一定是混合物

D.氧化物一定是化合物答案：C

解析：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，因此溶液一定是混合物。选项C正确。2、下列化学式书写正确的是________。

A.氧化铁：FeO

B.硫酸钠：NaSO4

C.硝酸钾：KNO3

D.氢氧化铝：Al(OH)3答案：D

解析：氢氧化铝的正确化学式为Al(OH)3，选项D正确。3、化学式HClO的正确读法是________。

A.氯酸氢

B.次氯酸

C.盐酸

D.氯氧化氢答案：B

解析：HClO为次氯酸，选项B正确。4、下列反应属于离子反应的是________。

A.CaO+H2O→Ca(OH)2

B.NaOH+HCl→NaCl+H2O

C.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

D.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O答案：D

解析：Na2CO3与HCl反应属于离子反应，生成CO2↑和H2O，选项D正确。5、下列有关物质的量浓度和溶质质量分数的说法中，正确的是________。

A.物质的量浓度和溶质质量分数是同一概念

B.物质的量浓度和溶质质量分数单位相同

C.物质的量浓度的单位是mol/L

D.溶质质量分数的单位是g/mol答案：C

解析：物质的量浓度的单位是mol/L，溶质质量分数的单位是g/g或g/mL，选项C正确。6、下列反应中，属于氧化还原反应的是________。

A.Na2CO3+HCl→2NaCl+CO2↑+H2O

B.HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3

C.2FeCl3+Fe→3FeCl2

D.NaOH+HCl→NaCl+H2O答案：C

解析：Fe元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，选项C正确。7、下列有关元素周期律的说法中，正确的是________。

A.同一周期，原子半径从左到右逐渐增大

B.同一主族，金属性从上到下逐渐减弱

C.非金属元素的最高正价等于其最外层电子数

D.原子序数越大，元素的非金属性越强答案：C

解析：非金属元素的最高正价通常等于其最外层电子数，选项C正确。8、下列离子的电荷表示正确的是________。

A.钠离子：Na+

B.氧离子：O²-

C.铝离子：Al³+

D.硫酸根离子：SO4²⁻答案：D

解析：硫酸根离子的正确电荷表示为SO4²⁻，选项D正确。9、下列关于物质的量浓度的说法中，错误的是________。

A.1mol/L表示溶液中每升含有1mol溶质

B.物质的量浓度与溶液体积有关

C.物质的量浓度与溶质质量成正比

D.物质的量浓度的单位是g/L答案：D

解析：物质的量浓度的单位是mol/L，不是g/L，选项D错误。10、下列关于化学反应速率的影响因素中，正确的是________。

A.反应温度升高，化学反应速率降低

B.增大反应物浓度，化学反应速率减小

C.催化剂能改变反应的活化能

D.压强不影响气体反应的化学反应速率答案：C

解析：催化剂能降低活化能，从而改变反应速率，选项C正确。11、下列反应中，一定有沉淀生成的是________。

A.Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3

D.2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O答案：A

解析：Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，选项A正确。12、下列物质中，属于纯净物的是________。

A.空气

B.水蒸气

C.油脂混合物

D.溶液答案：B

解析：水蒸气是单一物质，属于纯净物，选项B正确。13、下列关于离子反应的叙述中，错误的是________。

A.离子反应的实质是离子的重新组合

B.在离子反应中，反应物必须是离子化合物

C.离子反应中，生成物中可能有沉淀或气体

D.溶液中的离子反应要写成离子方程式答案：B

解析：离子反应的反应物可以是酸、碱或盐，不一定必须是离子化合物，选项B错误。14、下列关于化学式书写规范的叙述中，正确的是________。

A.碳酸钠化学式是NaCO3

B.硝酸根离子化学式是NO3⁻

C.硫化氢化学式是H2S

D.四氧化三铁化学式是Fe4O3答案：C

解析：硫化氢的正确化学式是H2S，选项C正确。15、下列物质的量浓度计算中，正确的是________。

A.5gNaCl溶于1L水，其物质的量浓度为1mol/L

B.1molNaOH溶于500mL水，其物质的量浓度为2mol/L

C.10gNaNO3溶于1L水中，其物质的量浓度为0.1mol/L

D.2molHCl溶于1L水，其物质的量浓度为2g/L答案：B

解析：1molNaOH溶于500mL水，其物质的量浓度为2mol/L，选项B正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某反应的化学方程式为：2H2S+O2→2S↓+2H2O。已知反应后生成2molS单质，求参加反应的H2S和O2的物质的量各是多少？答案：

n(H2S)=2mol，n(O2)=1mol解析：

根据化学方程式2H2S+O2→2S↓+2H2O，反应的化学计量比为2:1。

若生成2molS，则H2S的物质的量为2mol，O2的物质的量为1mol。17、（12分）元素化合物综合题

铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑。若取11.2g铁与足量盐酸反应，求生成氢气的体积（标准状况下）。答案：

V(H2)=4.48L解析：

1.计算Fe的物质的量：

n(Fe)=mM=11.256=0.2mol

2.根据反应方程式，n(Fe):n(H2)=1:1，所以n(H2)=0.2mol

3.计算氢气体积：18、（11分）有机化学综合题

1-丙醇与浓硫酸共热发生消去反应，生成丙烯。该反应的化学方程式是________。写出反应条件并解释反应过程。答案：

C解析：

1-丙醇（CH3CH2CH2OH）在浓硫酸催化下脱水生成丙烯（CH2=CHCH3），反应条件为浓硫酸加热。消去反应中，羟基和相邻碳上的氢原子脱去，形成双键。19、（12分）化学实验题

实验室制备氢气的反应为：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。写出实验所需的仪器及主要步骤。答案：

仪器：锌粒、稀盐酸、导气管、集气瓶、水槽、酒精灯、烧杯

步骤：将锌粒放入烧杯中，加入稀盐酸，用导气管收集氢气，检验是否纯净。解析：

实验室制备氢气需使用锌粒和稀盐酸，在烧杯中反应生成氢气。气体通过导气管进入集气瓶，利用排水法收集。为检验氢气是否纯净，可用排水法收集后点燃，观察是否安静燃烧