高考化学必修第一册鲁科版1-第二单元　盐类的水解　沉淀溶解平衡讲解课件

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二单元盐类的水解沉淀溶解平衡期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优一盐类的水解1.盐溶液的酸碱性第三节盐类的水解基础知识全过盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性酸性中性碱性2.盐类水解的定义、条件、实质及特点

点拨盐类的水解规律(25℃)

3.盐类水解方程式的书写(1)盐类水解程度一般比较微弱,要用“

”表示,生成物不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。如N

+H2O

NH3·H2O+H+。(2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写。如Na2CO3溶液:C

+H2O

HC

+OH-、HC

+H2O

H2CO3+OH-。(3)多元弱碱的阳离子水解比较复杂,可看作一步水解。如Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+。二影响盐类水解的主要因素因素对盐类水解程度的影响内因生成盐的弱酸酸性越弱,其盐中弱酸根离子的水解程度越大;生成盐的弱碱碱性越弱,其盐中弱碱阳离子的水解程度越大,通常简化为“越弱越水解”外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小,水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液,加碱会促进水解,加酸会抑制水解,反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解三盐类水解的应用1.作净水剂:铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体,有较强的吸附性,常用作

净水剂。2.热碱水去油污:纯碱水解的离子方程式为C

+H2O

HC

+OH-,加热促进C

的水解,溶液碱性增强,去污能力增强。3.盐溶液的配制和保存:配制、保存FeCl3溶液时,加入少量盐酸以抑制Fe3+的水解。4.无机化合物的制备:用TiCl4制备TiO2,其反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O

TiO2·xH2O↓+4HCl。一溶液中的守恒关系1.电荷守恒电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷

总数一定等于阳离子所带正电荷总数,因同一溶液中各离子对应的体积是相同

的,故常用离子浓度表示,如Na2CO3溶液中存在着Na+、C

、H+、OH-、HC

,它们存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=2c(C

)+c(HC

)+c(OH-)。2.元素守恒电解质溶液中,某些离子能水解或电离,使离子的存在形式发生变化,但离子所高频考点全知含的某种元素在变化前后是守恒的,如Na2CO3溶液中C

能水解,碳元素以C

、HC

、H2CO3三种形式存在,它们之间的守恒关系为

c(Na+)=c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)。3.质子守恒所谓的质子守恒,实质是水电离出的c(H+)=c(OH-),从水的电离出发,考虑弱酸阴

离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-,然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所而列出的等式关系。现分别以Na2CO3溶液和NaHCO3溶液为例,用图示帮助我们来理解质子守恒:所以c(OH-)=c(HC

)+2c(H2CO3)+c(H3O+),即c(OH-)=c(HC

)+2c(H2CO3)+c(H+)。

所以c(OH-)+c(C

)=c(H2CO3)+c(H+)。另外,还可将盐溶液中的电荷守恒式和元素守恒式联立,通过代数运算推出质子

守恒式。例1

(2024广东深圳期末)实验室粗配0.1mol/LNaOH溶液,用邻苯二甲酸氢钾

(用KHP表示)标定其精确浓度。常温下,取20.00mL0.1000mol/LKHP标准液

于锥形瓶中,滴入所配NaOH溶液,滴定曲线如图。下列说法错误的是

(

)

A.a点有c(H+)+2c(H2P)=c(P2-)+c(OH-)B.b点有2c(Na+)=c(P2-)+c(HP-)+c(H2P)C.c点有c(K+)+c(Na+)=2c(P2-)+c(HP-)D.该NaOH实际浓度为0.09524mol/L,可能是称量时潮解了解析HP-的水解方程式和电离方程式分别为HP-+H2O

H2P+OH-、HP-

H++P2-,a点时溶液中溶质为KHP,由质子守恒得c(H+)+c(H2P)=c(P2-)+c(OH-),A错

误;由题图可知,加入NaOH溶液体积为21.00mL时达到反应终点,则加入NaOH

溶液体积为10.50mL时,溶液中溶质可以看作n(KHP)∶n(NaKP)=1∶1,根据元

素守恒得2c(Na+)=c(P2-)+c(HP-)+c(H2P),B正确;c点,根据电荷守恒得c(K+)+c(Na+)

+c(H+)=2c(P2-)+c(HP-)+c(OH-),因pH=7.0,则c(OH-)=c(H+),c(K+)+c(Na+)=2c(P2-)+c(HP-),C正确;NaOH固体具有吸水性,容易吸水而潮解,导致NaOH实际浓度降低,

D正确。答案

A二粒子浓度大小比较溶液中粒子浓度大小比较的四个步骤如下:1.判断反应产物:判断两种溶液混合时生成了什么物质,是否有物质过量,再确定

反应后溶液中溶质的组成。2.写出反应后溶液中存在的平衡:根据溶液的组成,写出溶液中存在的所有平衡

(水解平衡、电离平衡),尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电

离平衡。这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出

某些粒子浓度间的关系,在具体应用时要注意防止遗漏。3.列出溶液中存在的等式:根据反应后溶液中存在的守恒关系,列出两个重要的

等式,即电荷守恒式和元素守恒式,据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系

式。4.比大小:根据溶液中存在的平衡和题给条件,结合平衡的有关知识,分析哪些平

衡进行的程度相对大一些,哪些平衡进行的程度相对小一些,再依此比较溶液中

各粒子浓度的大小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步,关键是

要把握好电离平衡和水解平衡两大理论,树立“主次”意识。点拨①弱电解质的电离是微弱的;②弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱

的。例2

(2024石家庄二中实验学校月考)侯氏制碱法原理:向饱和氨的食盐水中通

CO2发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O

NaHCO3↓+NH4Cl。已知:通入CO2过程中,始终存在:c(C

)<c(HC

);室温下,K1(H2CO3)=4.4×10-7,K2(H2CO3)=4.4×10-11,K(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法不正确的是

(

)A.饱和氨的食盐水中:c(N

)+c(H+)=c(OH-)B.开始通入CO2时,主要反应的离子方程式为CO2+2NH3·H2O

C

+2N

+H2OC.析出晶体后的溶液中:c(N

)+c(NH3·H2O)>c(HC

)+c(C

)+c(H2CO3)D.过滤所得的滤液中:c(N

)>c(H2CO3)>c(C

)解析根据电荷守恒,饱和氨的食盐水中有c(Na+)+c(N

)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),其中c(Na+)=c(Cl-),故A正确;已知通入CO2过程中,始终存在:c(C

)<c(HC

),则开始通入CO2时,主要生成的含C粒子应为HC

,主要反应的离子方程式应为CO2+NH3·H2O

HC

+N

,故B错误;根据题干反应知,生成的NaHCO3与NH4Cl物质的量相等,析出NaHCO3晶体后溶液中c(HC

)显著减小,根据元素守恒得,溶液中c(N

)+c(NH3·H2O)>c(HC

)+c(C

)+c(H2CO3),故C正确;根据碳酸的1、2级电离常数得,Kh(HC

)=

=

>4.4×10-11,即HC

的水解程度大于HC

的电离程度,结合C项分析可得,过滤所得的滤液中:c(N

)>c(H2CO3)>c(C

),故D正确。答案

B溶液中有关离子平衡的图像1.对数图像(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义。(3)抓住图像中的特殊点:pH=7、lgx=0、交叉点等。(4)厘清图像中曲线的变化趋势及含义,根据含义判断线上、线下的点所表示的

意义。(5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接。易混易错全会例3银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量。某同学探究银氨溶液的配

制,常温下,向20mL0.125mol/LAgNO3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水,先出

现沉淀,继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程溶液中lg

与加入氨水的体积V(氨水)关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清,且此时溶液中的c(Ag+)与c(NH3)均约为10-3mol/L。下列叙述正确的是

(

)A.与葡萄糖发生银镜反应,最好选择cd段溶液B.a点溶液中离子浓度的大小顺序为c(Ag+)>c(N

)>c(OH-)>c(H+)C.b点对应溶液中:c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}=c(N

)D.由e点可知,反应Ag++2NH3

[Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为108解析向AgNO3溶液中滴加一定浓度的氨水,随着氨水的滴入,依次发生的反应

为Ag++NH3·H2O

AgOH↓+N

、AgOH+2NH3·H2O

[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,观察到的现象是先出现沉淀,继续滴加氨水使产生的沉淀完全溶解制得银

氨溶液;e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清,说明e点刚好制得银氨溶液。cd段沉

淀未完全转化成银氨溶液,不能用于与葡萄糖发生银镜反应,A错误;a点为AgNO

3溶液,AgNO3属于强酸弱碱盐,溶液中存在水解平衡:Ag++H2O

AgOH+H+,溶液呈酸性,则溶液中离子浓度的大小顺序为c(N

)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-),B错误;b点溶液中lg

=0,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(N

)+c(H+)=c(OH-)+c(N

),则c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(N

)=c(N

),C错误;e点溶液中c(Ag+)、c(NH3)均约为10-3mol/L,且刚好制得银氨溶液,根据Ag

原子守恒得,e点溶液中c{[Ag(NH3)2]+}=

-10-3mol/L≈0.1mol/L,则反应Ag++2NH3

[Ag(NH3)2]+的平衡常数K=

=

=108,即该平衡常数的数量级为108,D正确。答案

D2.弱电解质“分布系数”图像(1)总体读图,通过观察弄清纵坐标的含义及单位,弄清各微粒浓度变化。(2)识图,关注图像中特殊点的含义,如曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转

折点等,分析曲线的变化趋势,如斜率的大小及升降等。(3)分析,进行信息提取,挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息,在统摄

信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。例4

(双选)柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时,用一定浓度的柠

檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变

化如图所示。下列说法正确的是

(

)

A.由a点判断H3R的第一步电离常数

(H3R)的数量级为10-3B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+,则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)C.pH=6时,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D.反应2H2R-

H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y解析

A项,由题图可知,在a点时,c(H2R-)=c(H3R),第一步电离常数

(H3R)=

=c(H+)=10-x>10-4,H3R的第一步电离常数

(H3R)的数量级为10-4,错误。B项,b点时,c(H2R-)=c(HR2-),若满足c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R),则

为NaH2R溶液,不符合c(H2R-)=c(HR2-),错误。C项,pH=6时,c(R3-)=c(HR2-),且物质

的量百分数接近50%,溶液显弱酸性,c(H+)>c(OH-),故c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-),正确。D项,根据a点可得,H3R

H2R-+H+的电离平衡常数

(H3R)=

=c(H+)=10-x;根据b点可得,H2R-

HR2-+H+的电离平衡常数

(H3R)=

=c(H+)=10-y,反应2H2R-

H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=

=

=10x-y,正确。答案

CD一难溶电解质的沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下,当沉淀和溶解的速率相等时,即达到了沉淀溶解平衡状态。第四节沉淀溶解平衡基础知识全过(2)特征

(3)沉淀溶解平衡的移动沉淀

溶液中的溶质

点拨①20℃时,溶解性与溶解度的关系:

②沉淀完全的标志:化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,沉淀完全。2.溶度积常数(1)概念:在一定温度下,难溶电解质达到沉淀溶解平衡时的溶液为饱和溶液,其

离子浓度不再发生变化,溶液中各离子浓度幂之积为常数,称为溶度积常数,简

称溶度积。(2)符号:Ksp。(3)表达式:如AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)的Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。(4)通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Q)的相对大

小,可以判断该温度下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况。Q>Ksp,溶液中有沉淀析出;Q=Ksp,沉淀与溶解处于平衡状态;Q<Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出。点拨

离子积Q与溶度积Ksp的表达式相同,但意义不同。Q表达式中的离子浓

度可以是任意时刻的浓度,其数值不定;Ksp表达式中的离子浓度是指平衡时的浓

度,在一定温度下,Ksp为定值。3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质,这是决定因素。(2)外因例如,对于AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq),外界条件对沉淀溶解平衡的影响如下表。外界条件移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl-)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量

AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变点拨当沉淀溶解平衡移动时,若温度不变,Ksp一定不变,但溶解度S会变化。二沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成(1)调节pH法:如加入氨水调节pH,可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。(2)加沉淀剂法:如以Na2S作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的CuS、HgS等沉

淀,反应的离子方程式为Cu2++S2-

CuS↓、Hg2++S2-

HgS↓。2.沉淀的溶解(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去

平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的试剂类型①用强酸溶解:如溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。②用某些盐溶液溶解:如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液,反应的化学方程式为

Mg(OH)2+2NH4Cl

MgCl2+2NH3·H2O。3.沉淀的转化(1)实质:沉淀溶解平衡的移动。(2)条件:①一般情况下,溶解能力相对较强的物质转化为溶解能力相对较弱的物

质。Ksp差值越大,沉淀转化越彻底。②一般来说,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。(3)应用①锅炉除水垢:水垢[CaSO4(s)]

CaCO3(s)

Ca2+(aq)其反应的化学方程式如下:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)

Na2SO4(aq)+CaCO3(s)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑②自然界中矿物转化的解释原生铜的硫化物

CuSO4溶液

铜蓝(CuS)其反应的化学方程式如下:CuSO4(aq)+ZnS(s)

CuS(s)+ZnSO4(aq)CuSO4(aq)+PbS(s)

CuS(s)+PbSO4(aq)沉淀溶解平衡曲线图像1.明确图像中纵、横坐标的含义:纵、横坐标通常是难溶电解质溶解后电离出

的离子浓度或离子浓度的对数等。2.理解图像中线上点、线外点的含义:曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡

状态,此时Q=Ksp。3.根据Ksp的特点,结合选项分析判断。高频考点全知点拨溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线

上的点,溶度积常数相同。例1

T1℃时,AgCl、AgBr在水中的溶解平衡曲线如图所示(X表示Cl或Br),已

知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列说法正确的是

(

)A.L1代表AgCl在水中的溶解平衡曲线B.其他条件不变,增大c(X-),N点会向P点移动C.AgCl在水中和氯化钠溶液中的溶解度相同D.向2mL0.5mol·L-1NaCl溶液中加入3~4滴0.1mol·L-1

AgNO3溶液,得到白色沉淀,再滴加0.1mol·L-1NaBr溶液,出现浅黄色沉淀,可以证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)`解析由Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)可知,题图中曲线L1代表AgBr的沉淀溶解平衡曲

线,曲线L2代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线,A错误;其他条件不变,增大c(X-),因溶

度积常数不变,则Ag+浓度减小,即N点不可能向P点移动,而是沿着曲线向下移

动,B错误;氯化钠溶液中含大量Cl-,使AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动,溶解度减

小,C错误;向2mL0.5mol·L-1NaCl溶液中加入3~4滴0.1mol·L-1AgNO3溶液,得到

白色沉淀,反应中Ag+量少、沉淀完全,则再滴加0.1mol·L-1NaBr溶液,出现浅黄

色沉淀,说明发生了反应AgCl(s)+Br-(aq)

AgBr(s)+Cl-(aq),即可以证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),D正确。答案

D通过Ksp判断沉淀顺序Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力,同类型的难溶电解质,在相同温度下,

Ksp越大,溶解度就越大;不同类型的难溶电解质,通过计算进行比较。易混易错全会例2

(2024浙江宁波期中)常温时,AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲

线如图所示。

已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN),pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(Xn-)。下列说法正确的是

(

)A.图中x代表AgCl曲线,z代表AgSCN曲线B.常温时,AgCl(s)+SCN-(aq)

AgSCN(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈2C.常温时,若增大p点的阴离子浓度,则y上的点沿曲线向上移动D.相同温度下,在Cl-和Cr

的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中,滴入少量0.1mol/LAgNO3溶液,先产生AgCl沉淀解析

Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),Ksp(AgSCN)=c(Ag+)·c(SCN-),Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·

c(Cr

),则pCl=-pAg-lgKsp(AgCl),pSCN=-pAg-lgKsp(AgSCN),pCrO4=-2pAg-lgKsp(Ag2CrO4),由曲线斜率大小可知,曲线x代表Ag2CrO4,Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN),当

pAg相等时,c(Cl-)>c(SCN-),即pCl<pSCN,曲线y代表AgCl,曲线z代表AgSCN,故A

错误;由题图可知,Ksp(AgCl)=10-10,Ksp(AgSCN)=10-12,题给反应的平衡常数K=

=

=

=100,故B错误;常温时,若增大p点的阴离子浓度,pX减小,y上的点沿曲线向下移动,故C错误;由题图可知,Ksp(AgCl)=10-10,

Ksp(Ag2CrO4)=10-12,若c(Cl-)和c(Cr

)均为0.1mol/L,则沉淀Cl-所需c(Ag+)min=

mol/L=10-9mol/L,沉淀Cr

所需c(Ag+)min=

mol/L=10-5.5mol/L,即先产生AgCl沉淀,故D正确。答案

D第三章水溶液中的离子反应与平衡第二单元盐类的水解沉淀溶解平衡A卷基础达标卷一、选择题1.下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性的是

(

)A.HS

H++S

B.N

+H2O

NH3·H2O+H+C.HS-+H2O

H2S+OH-D.H2SO3+H2O

H3O++HS

B解题思路HS

H++S

属于HS

的电离;N

+H2O

NH3·H2O+H+属于水解反应,且溶液呈酸性;HS-+H2O

H2S+OH-属于水解反应,但溶液呈碱性;H2SO3+H2O

H3O++HS

属于H2SO3的电离。故选B。

见《5·3高中全优手册》P18——盐类水解方程式的书写2.在25℃下,pH=4的NH4Cl溶液加水稀释过程中,下列说法正确的是

(

)A.能使NH4Cl的水解常数Kh增大B.溶液中c(H+)·c(OH-)不变C.能使溶液中n(N

)增大D.溶液中所有离子浓度均减小B解题思路水解常数Kh只受温度影响,温度不变,Kh不变,A错误;溶液中KW=c(H+)·

c(OH-),KW只受温度影响,温度不变,KW不变,B正确;加水稀释过程中,N

水解程度变大,n(N

)减小,C错误;KW=c(H+)·c(OH-),稀释过程中H+浓度减小,则OH-浓度增大,D错误。3.(2024郑州月考)常温下,稀释0.1mol·L-1Na2SO3溶液,如图中的纵坐标可以表示

(

)

A.S

水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HS

的数目D.溶液中的c(S

)C解题思路水解平衡常数只与温度有关,加水稀释水解平衡常数不变,A不符合

题意;加水稀释,溶液的体积增大,溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液pH减小,B不

符合题意;稀释过程中水解平衡S

+H2O

HS

+OH-向右移动,HS

数目增大,S

数目减少,c(S

)减小,C符合题意,D不符合题意。4.(2024福建三明期中)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是

(

)A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2

)+c(H2C2O4)C.pH=5的NaHSO3溶液:c(Na+)>c(H2SO3)>c(S

)>c(H+)>c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)D解题思路S2-分两步水解,S2-+H2O

HS-+OH-、HS-+H2O

H2S+OH-,以第一步水解为主,因而Na2S溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),故A错误;Na2C2O4

溶液中,由质子守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(HC2

)+2c(H2C2O4),故B错误;pH=5的NaHSO3溶液呈酸性,因而HS

的电离程度大于水解程度,c(H2SO3)<c(S

),故C错误;根据元素守恒得c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),故D正

确。

见《5·3高中全优手册》P19——粒子浓度大小比较5.(2024黑龙江佳木斯期末)一定温度下,难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡

时,下列说法错误的是

(

)A.该难溶电解质在水中形成饱和溶液B.该难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等C.该难溶电解质的Ksp与温度有关D.再加入该难溶电解质,溶液中各离子浓度不变B解题思路一定温度下,该难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,沉淀的速率

和溶解的速率相等,所以形成了饱和溶液,A正确;该难溶电解质溶解形成的阴、

阳离子浓度可能相等,也可能不相等,如AgCl溶解形成的c(Ag+)=c(Cl-),Mg(OH)2

溶解形成的2c(Mg2+)=c(OH-),B错误;溶度积常数是温度的函数,该难溶电解质的

Ksp与温度有关,C正确;一定温度下,难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶

液达到饱和状态,再加入该难溶电解质,溶液中各离子浓度不变,D正确。6.(2024海南期中)已知常温下Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,Ksp(PbCO3)=1.0×10-13。CaCO3

的悬浊液中存在溶解平衡:CaCO3(s)

Ca2+(aq)+C

(aq)

ΔH<0,改变下列条件c(Ca2+)变化正确的是

(

)A.加入少量Pb(NO3)2固体,c(Ca2+)不变B.加入少量蒸馏水,c(Ca2+)减小C.加入少量盐酸,c(Ca2+)增大D.适当升高温度,c(Ca2+)增大C解题思路

Ksp(CaCO3)>Ksp(PbCO3),CaCO3的悬浊液中加入少量Pb(NO3)2固体生

成PbCO3沉淀,CaCO3的溶解平衡正向移动,c(Ca2+)增大,故A错误;CaCO3的悬浊

液中加入少量蒸馏水时促进CaCO3溶解,但仍为CaCO3的悬浊液,c(Ca2+)不变,故B

错误;CaCO3的悬浊液中加入少量盐酸时生成CO2气体,CaCO3的溶解平衡正向移

动,c(Ca2+)增大,故C正确;CaCO3的溶解平衡放热,升高温度时平衡逆向移动,c(Ca2+)减小,故D错误。

见《5·3高中全优手册》P22——影响沉淀溶解平衡的因素

7.(2024成都期中)25℃时,向10mL0.05mol/L的MgCl2溶液中通入氨气,测得溶

液中的p(OH-)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示[已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,p(X)=-lgc(X),忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是

(

)

CA.a点溶液满足:c(N

)>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH-)B.b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生C.c点溶液满足:2c(Mg2+)+c(N

)>c(Cl-)D.Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10-11解题思路

a点溶液中c(OH-)=10-3mol/L,c(Mg2+)=10-5.25mol/L,c(OH-)>c(Mg2+),故

A错误;由a点计算Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=10-5.25×(10-3)2=10-11.25,b点Q=10-3.25×(10-3)2=10-9.25>Ksp[Mg(OH)2],有Mg(OH)2沉淀产生,故B错误;c点溶液存在电荷

守恒:2c(Mg2+)+c(N

)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c点c(OH-)=10-4mol/L,c(H+)=

=

mol/L=10-10mol/L,c(H+)<c(OH-),则2c(Mg2+)+c(N

)>c(Cl-),故C正确;根据B项分析知,Ksp[Mg(OH)2]=10-11.25,数量级是10-12,故D错误。8.(2024北京育才学校期中)某小组研究沉淀之间的转化,实验设计如下(已知:

AgCl为白色固体,AgI为黄色固体):

下列分析不正确的是

(

)BA.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)B.实验①和②说明Ag+(aq)与Cl-(aq)的反应是有限度的C.实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶解题思路A项,浊液a为AgCl沉淀与AgNO3和NaNO3的混合液,存在沉淀溶解平

衡:AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq),正确;B项,实验①中AgNO3过量,向AgNO3和NaNO3的混合液中加入NaCl溶液,Ag+(aq)与Cl-(aq)反应生成沉淀,不能判断出Ag+(aq)与Cl-(aq)的反应是有限度的,错误;C项,实验③中颜色变化说明发生反应

AgCl(s)+I-(aq)

AgI(s)+Cl-(aq),即AgCl转化为AgI,正确;D项,实验①和③可以证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),即AgI比AgCl更难溶,正确。9.(2024河北保定期中)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。

常温下溶液pH与Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数的关系如图所示。

已知:常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。下列说法正确的是

(

)

BA.常温下,x=-2.6B.a点溶液中,存在反应Zn2++2H2O

Zn(OH)2+2H+C.往b点溶液中通入过量的CO2,发生反应的离子方程式为CO2+[Zn(OH)4]2-

Zn(OH)2↓+C

+H2OD.Zn(OH)2固体不导电,故其为非电解质解题思路pH=7.3时,c(OH-)=

mol/L=10-6.7mol/L,c(Zn2+)=

=

mol/L=10-3.6mol/L,lgc(Zn2+)=lg10-3.6=-3.6,故A错误;pH=8.0时,Zn2+的浓度为10-5mol/L,可认为Zn2+完全转化为沉淀,a点溶液中存在Zn2+,存在水解反应:Zn2+

+2H2O

Zn(OH)2+2H+,故B正确;往b点溶液中通入过量的CO2,发生反应的离子方程式为2CO2+[Zn(OH)4]2-

Zn(OH)2↓+2HC

,故C错误;Zn(OH)2溶于水的部分能电离,则Zn(OH)2为电解质,故D错误。10.(2024杭州期中)常温下,将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形

成1L悬浊液,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌,

加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示。下列说

法中不正确的是

(

)

DA.曲线MP表示c(S

)的变化B.BaSO4的Ksp为1×10-10C.若要使反应BaSO4(s)+C

(aq)

BaCO3(s)+S

(aq)正向进行,需满足

<4×10-2D.BaSO4固体恰好完全溶解时,溶液中离子浓度关系为c(C

)>c(S

)>c(Ba2+)>c(OH-)解题思路悬浊液中加入碳酸钠固体,M点时硫酸钡开始转化为碳酸钡,硫酸根

离子浓度逐渐增大,曲线MP表示硫酸根离子浓度的变化,故A正确;A点时c(Ba2+)

=c(S

)=1.0×10-5mol·L-1,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(S

)=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10,故B正确;根据题图,当c(C

)=2.5×10-4mol·L-1时开始形成BaCO3沉淀,Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(C

)=1.0×10-5×2.5×10-4=2.5×10-9,反应BaSO4(s)+C

(aq)

BaCO3(s)+S

(aq)的平衡常数K=

=

=

=

=4×10-2,若要使反应正向进行,需满足Q=

<K=4×10-2,故C正确;使0.025molBaSO4全部转化为BaCO3,反应消耗0.025molC

,生成0.025molS

,反应达平衡时,c(S

)=0.025mol·L-1,K=

=

=4×10-2,解得c(C

)=0.625mol·L-1,c(Ba2+)=

mol·L-1=4×10-9mol·L-1,由于C

水解使溶液呈碱性,则c(OH-)>1×10-7mol·L-1,故溶液中离子浓度关系为c(C

)>c(S

)>c(OH-)>c(Ba2+),故D错误。11.(2024南宁模拟)向100mL0.1mol·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100mL0.2mol·

L-1盐酸,溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中HCl的物质的量的变化如图所

示(H+和OH-未画出)。已知:碳酸的电离平衡常数

=4.5×10-7,

=4.7×10-11。下列说法错误的是

(

)

CA.滴加至A点时,c(K+)>4c(HC

)B.滴加至B点时,

≈9.6×103C.滴加至C点时,c(Cl-)<c(HC

)+2c(C

)D.滴加至D点时,溶液的pH<7审题指导随着盐酸的加入,溶液中发生的离子反应为C

+H+

HC

、HC

+H+

H2O+CO2↑,n(K+)不变,n(Cl-)逐渐增大,n(C

)逐渐减小,n(HC

)先增大后减小。解题思路A项,滴加至A点时,根据元素守恒知n(K+)=2n(C

)+2n(HC

)+2n(H2CO3)(此时无二氧化碳生成),由题图可知A点时n(C

)>n(HC

),则c(K+)>4c(HC

),正确;B项,

=

=4.5×10-7,

=

=4.7×10-11,B点时,n(C

)=n(HC

),

=

=

≈9.6×103,正确;C项,由C点知,n(Cl-)>n(HC

)>n(C

),此时加入n(HCl)=0.01mol,溶液溶质为KCl和KHCO3,且浓度相等,由元素守恒得n(Cl-)=n(C

)+n(HC

)+n(H2CO3),又因为KHCO3溶液显碱性,HC

的水解程度大于其电离程度,即n(H2CO3)>n(C

),所以c(Cl-)>c(HC

)+2c(C

),错误;D项,D点时,n(Cl-)=0.02mol,说明K2CO3和盐酸恰好完全反应,生成的二氧化碳部分溶于水,则溶液的pH<7,正确。12.(2024成都阶段检测)湿法提银工艺中,浸出Ag+需加Cl-沉淀。25℃,平衡体系

中含Ag微粒的分布系数δ随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知:lgKsp(AgCl)=-

9.75。下列叙述正确的是

(

)

BA.25℃时,AgCl的溶解度随c(Cl-)增大而减小B.沉淀最彻底时,溶液中c(Ag+)=10-7.21mol·L-1C.25℃时,AgC

+Cl-

AgC

的平衡常数K=10-0.2D.当c(Cl-)=10-2.54mol·L-1时,溶液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(AgC

)解题思路由题图可知,开始时AgCl的溶解度随c(Cl-)增大而不断减小,但当c(Cl

-)增大到一定程度时,形成AgC

、AgC

、AgC

,AgCl的溶解度逐渐增大,故A错误;lgKsp(AgCl)=-9.75,Ksp(AgCl)=10-9.75,沉淀最彻底时c(Cl-)=10-2.54mol·L-1,c(Ag+)

=

mol·L-1=10-7.21mol·L-1,故B正确;由题图可知,lgc(Cl-)=-0.2时,AgC

与AgC浓度相等,此时AgC

+Cl-

AgC

的平衡常数K=

=

=100.2,故C错误;当c(Cl-)=10-2.54mol·L-1时,c(Ag+)=10-7.21mol·L-1,由题图可知溶液中c(Ag+)>c(AgC

),即c(Cl-)>c(Ag+)>c(AgC

),故D错误。13.(14分)(2024北大附中期中)近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体

系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功

能。常温下,有关弱电解质的电离平衡常数如下表:二、非选择题弱电解质CH3COOHH2CO3H2S电离平衡常数Ka=1.75×10-5

=4.5×10-7

=4.7×10-11

=1.1×10-7

=1.3×10-13(1)CH3COOH的电离方程式为

。(2)以下事实中,能证明CH3COOH是弱酸的有

(填字母)。a.常温下,CH3COONa溶液的pH>7b.等浓度的CH3COOH溶液和H2SO4溶液与锌粉反应,观察反应初期冒出气泡的

快慢,CH3COOH溶液中比H2SO4溶液中慢c.体积相同且pH相同的盐酸和CH3COOH溶液,用相同浓度的NaOH溶液中和,

CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液更多(3)纯碱可用于清除厨房的油污,用离子方程式解释原因:

。(4)常温下,0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH

0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH。

结合表中数据说明判断依据:

。(5)将0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合,测得

室温下该混合溶液pH<7,该溶液中的离子浓度由大到小排序为

,该溶液中的电荷守恒关系为

。答案

(每空2分)(1)CH3COOH

CH3COO-+H+(2)ac

(3)C

+H2O

HC

+OH-(4)>根据题表中数据可知,常温下,酸性:H2CO3>HC

,相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中,水解程度:C

>HC

,所以相同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液(5)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)解题思路

(1)CH3COOH是弱酸,电离方程式为CH3COOH

CH3COO-+H+。(2)常温下,CH3COONa溶液的pH>7,说明醋酸根离子能发生水解,醋酸是弱酸,故

a符合题意;CH3COOH是一元酸,H2SO4是二元酸,等浓度的CH3COOH溶液和H2SO4溶液中,不管醋酸是否为弱酸,CH3COOH溶液中氢离子浓度始终小于硫酸溶

液,不能用开始时的反应速率说明醋酸是弱酸,故b不符合题意;体积相同且pH相

同的盐酸和CH3COOH溶液,用相同浓度的NaOH溶液中和,CH3COOH溶液消耗

的NaOH溶液更多,说明CH3COOH溶液浓度较盐酸大,醋酸是弱酸,故c符合题

意。(5)混合溶液pH<7,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,混合溶液中的离子浓度由大到小排序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);混合溶

液中阳离子为钠离子和氢离子,阴离子为醋酸根离子和氢氧根离子,电荷守恒式

为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。14.(10分)T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答

下列问题:

(1)T1

(填“>”“<”或“=”)T2,T2时Ksp(BaSO4)=

。(2)根据T1时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是

(填字

母)。A.加入Na2SO4可由a点变为b点B.在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C.蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D.升温可由b点变为d点(3)T2时,现有0.2mol的BaSO4固体,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol·L-1)

处理,若使BaSO4中的S

全部转化到溶液中,需要反复处理

次。[提示:Ksp(BaCO3)=1.19×10-7]答案

(除标注外,每空3分)(1)<(2分)5.0×10-9(2分)

(2)ABC

(3)3解题思路(1)升高温度促进BaSO4溶解,溶度积常数增大,则依据题图可知T1<T2;T2时根据c点对应的离子浓度可知Ksp(BaSO4)=c(S

)·c(Ba2+)=5.0×10-5×1.0×10-4=5.0×10-9。(2)A项,加入Na2SO4,S

浓度增大,Ba2+浓度减小,则可由a点变为b点,正确;B项,在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时离子积均大于溶度积,因

此均有BaSO4沉淀生成,正确;C项,蒸发溶剂,S

、Ba2+浓度均增大,因此可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b),正确;D项,升温,沉淀溶解平衡正

向移动,c(S

)、c(Ba2+)都会变大,不可能由b点变为d点,错误。(3)设每次用1L1.7mol·L-1饱和Na2CO3溶液能处理xmolBaSO4,根据BaSO4(s)+C

(aq)

BaCO3(s)+S

(aq)可知,c(S

)=xmol·L-1,c(C

)=(1.7-x)mol·L-1,K=

=

=

=

≈0.042,解得x≈0.069,处理次数=

≈3。方法指导明确溶度积常数的含义、影响因素以及图像中曲线的变化特点是

解答的关键,关于沉淀溶解平衡图像的问题,解答时可以从以下角度分析,即明确图像中横、纵坐标的含义

理解图像中线上的点、线外点的含义

抓住Ksp的特点,结合选项或设问分析第三章水溶液中的离子反应与平衡第二单元盐类的水解沉淀溶解平衡B卷提优检测卷可能用到的相对原子质量:H1O16Na23S32一、选择题C1.(2024湖南株洲期中)钾的化合物对调节体内循环有重要用途,一定温度下,下

列溶液中的离子浓度关系式正确的是

(

)A.0.1mol·L-1的KHCO3溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC

)+c(C

)+c(OH-)B.K2S溶液中:2c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.K2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC

)+2c(H2CO3)D.pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的c(K+):③>①>②(已

知:CH3COOH的Ka=1.75×10-5,HClO的Ka=4.0×10-8)解题思路A项,根据电荷守恒可得c(K+)+c(H+)=c(HC

)+2c(C

)+c(OH-),错误;B项,根据元素守恒可得c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),错误;C项,根据质子守

恒可得c(OH-)=c(H+)+c(HC

)+2c(H2CO3),正确;D项,相同浓度的三种溶液的pH:②>③>①,所以pH相同时,三种溶液的浓度:②<③<①,则c(K+):②<③<①,错误。2.已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH9.66.43.425℃下,对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确

的是

(

)A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.该溶液中c(S

)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3.4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在C解题思路

由题表可知,Fe3+完全沉淀时pH最小,所以最先看到红褐色沉淀,A正

确;Cu2+、Fe2+、Fe3+在溶液中都会发生水解,其物质的量会减少,B正确;加入氯

水,可以把Fe2+氧化成Fe3+,但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中,所以得到的溶液

中不可能只含CuSO4一种溶质,C错误;pH≥3.4时,Fe3+完全沉淀,则在pH=5的溶液

中Fe3+不能大量存在,D正确。3.(2024长沙雅礼中学月考)探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

无明显现象铝片表面产生细小气

泡出现白色浑浊,产生大

量气泡(经检验为H2和

CO2)下列说法错误的是

(

)A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:C

+H2O

HC

+OH-B.对比Ⅰ、Ⅲ,说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C.推测出现白色浑浊的原因:[Al(OH)4]-+HC

Al(OH)3↓+C

+H2OD.加热和H2逸出对C

水解平衡移动方向的影响是相反的D解题思路

溶液中C

会水解,与水电离出的氢离子结合,生成HC

,A项正确。Al可以和热水反应,但实验Ⅱ中没有明显现象,说明铝表面有氧化物薄膜;

实验Ⅲ中铝表面产生细小气泡,说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜,B项正

确。Na2CO3溶液呈碱性,铝表面的Al2O3及铝在碱性溶液中与OH-反应生成[Al

(OH)4]-,C

部分水解生成HC

,[Al(OH)4]-和HC

反应生成Al(OH)3沉淀和C

,C项正确。C

的水解反应是吸热反应,加热可以促进水解;Al和C

水解生成的OH-反应生成H2,H2逸出,有利于Al和OH-反应,OH-减少,从而促进C

水解,加热和H2逸出对C

水解平衡移动方向的影响是相同的,D项错误。4.(2024北京大兴期末)实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液及纯水的pH随温度

变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

(

)A.CH3COONa溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)BB.随温度升高纯水中c(H+)>c(OH-)C.升温促进了水的电离和醋酸钠水解D.升温使CH3COONa溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小解题思路CH3COONa溶液中醋酸根离子水解,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-),A正

确;温度升高,促进水的电离,纯水中c(H+)=c(OH-),B错误;水的电离过程为吸热过

程,醋酸钠水解反应为吸热反应,升温促进了水的电离和醋酸钠水解,C正确;升温

促进CH3COONa溶液中醋酸根离子的水解,溶液中c(H+)<c(OH-),则

比值减小,D正确。5.(2024安徽安庆期中)常温下,向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A表示)溶液中通入

HCl气体,保持溶液体积和温度不变,测得-lgX与pOH[X为c(H2A)、c(A2-)、

;pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

(

)

AA.曲线L1表示-lgc(H2A)B.

(H2A)=1×10-3C.水的电离程度:a>b>cD.c点溶液中:c(Na+)>c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)审题指导向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A表示)溶液中通入HCl气体,c(HA-)逐

渐增大,然后生成H2A,c(HA-)又逐渐减小。c(H2A)在pOH达到一定程度后逐渐增

大,-lgc(H2A)逐渐减小,故L2表示-lgc(H2A);c(A2-)从开始加入HCl就逐渐减小,-lg

c(A2-)逐渐增大,则L1表示-lgc(A2-);H2A的

=

,

=

,当c(H+)逐渐增大时,

逐渐减小,-lg

逐渐增大,则L3表示-lg

。解题思路根据审题指导可知,曲线L1表示-lgc(A2-),A错误;当pOH=9.8即pH=4.

2时,c(A2-)=c(H2A),

=

=c2(H+)=10-8.4,L3表示-lg

,当pOH=8.6即pH=5.4时,-lg

=0,c(A2-)=c(HA-),则

=

=c(H+)=10-5.4,所以

=

=10-3,B正确;随着HCl加入,溶液碱性减弱,酸性逐渐增强,水的电离程度受到抑制,水的电离程度:a>b>c,C正确;根据元素守恒,在任意一点都有c(Na+)=2[c

(H2A)+c(HA-)+c(A2-)],则c(Na+)>c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),D正确。6.(2024福州期中)向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入某浓度的BaCl2

溶液,测得溶液中离子浓度的关系如图所示。下列说法不正确的是

(

)A.pH由小到大的顺序是a<b<cDB.b点溶液中存在:2c(Ba2+)+c(H+)+c(Na+)=3c(C

)+c(Cl-)+c(OH-)C.向b点溶液中加入NaOH可使b点溶液向c点溶液转化D.滴加过程中溶液存在

>

解题思路

(H2CO3)=

,

越大,即-lg

越小,c(H+)越小,pH越大,pH由小到大的顺序是a<b<c,故A正确;b点溶液中,c(C

)=c(HC

),存在电荷守恒:2c(Ba2+)+c(H+)+c(Na+)=2c(C

)+c(HC

)+c(Cl-)+c(OH-)=3c(C

)+c(Cl-)+c(OH-),故B正确;向b点溶液中加入NaOH,c(HC

)降低,溶液会向c点转化,故C正确;

=

>

=

,则滴加过程中溶液存在

<

,故D错误。7.已知20℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11,Ksp[Co(OH)2]=6.4×10-15,Co(OH)2为玫瑰红

色难溶物,某同学进行下列实验,依据实验操作及现象,下列说法错误的是

(

)B

实验操作现象步骤一将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中,滴加几滴酚酞溶液有无色气体和较多白色沉淀产生,溶液变红步骤二取出镁条,将悬浊液加热红色加深步骤三冷却后滴加适量CoCl2溶液部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物A.镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2B.NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20℃水中的溶解度C.Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2OH-(aq)

ΔH>0D.加入适量CoCl2溶液后,c(Mg2+)∶c(Co2+)=2500∶1解题思路A项,由步骤一可知,镁条和水反应生成H2和难溶物Mg(OH)2,正确;B

项,氯化钠对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响,错误;C项,由步骤二可知,Mg(OH)2

(s)在水中的溶解过程是吸热的,正确;D项,在Mg(OH)2悬浊液中滴加CoCl2溶液

后,发生反应Mg(OH)2(s)+Co2+(aq)

Co(OH)2(s)+Mg2+(aq),则c(Mg2+)∶c(Co2+)=[c(Mg2+)·c2(OH-)]∶[c(Co2+)·c2(OH-)]=Ksp[Mg(OH)2]∶Ksp[Co(OH)2]=2500∶1,正

确。8.(2024山东德州期中)常温下,乙胺水合物CH3CH2NH2·H2O是一元弱碱,在水中

的电离与NH3·H2O相似。下列说法错误的是

(

)A.pH=10的乙胺溶液稀释至104倍,pH>7B.加水稀释乙胺溶液,

增大C.pH=11的乙胺溶液与pH=3的硫酸溶液等体积混合,溶液显碱性D.pH=4的CH3CH2NH3Cl溶液与pH=11的乙胺溶液,后者溶液中水的电离程度大D解题思路CH3CH2NH2·H2O是一元弱碱,pH=10的乙胺溶液稀释至104倍,溶液仍

然呈碱性,pH>7,故A正确;加水稀释乙胺溶液,c(OH-)减小,

=Kb是定值,则

增大,故B正确;pH=11的乙胺溶液与pH=3的硫酸溶液等体积混合,乙胺溶液过量,溶液显碱性,故C正确;CH3CH2NH3Cl溶液中

CH3CH2N

发生水解促进水的电离,乙胺溶液中CH3CH2NH2·H2O发生电离抑制水的电离,则pH=4的CH3CH2NH3Cl溶液与pH=11的乙胺溶液,前者溶液中水的电

离程度大,故D错误。9.(2024浙江宁波期中)常温下,现有0.1mol/L碳酸氢铵溶液pH=7.8,已知含氮(或

含碳)各微粒的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

(

)A.NH4HCO3溶液中存在下列关系:c(NH3·H2O)<c(C

)+c(H2CO3)AB.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(N

)>c(HC

)>c(NH3·H2O)>c(C

)C.

(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>

(H2CO3)D.Kh(HC

)的数量级为10-10解题思路常温下,NH4HCO3溶液pH>7,溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),说明水解程

度:N

<HC

,则c(H2CO3)>c(NH3·H2O),所以c(NH3·H2O)<c(C

)+c(H2CO3),A正确;根据题图知,溶液的pH=9时,c(N

)<(HC

),B错误;水解程度:N

<HC

,则电离程度:NH3·H2O>H2CO3,且H2CO3分步电离,第一步电离程度大于第二步,所以

Kb(NH3·H2O)>

(H2CO3)>

(H2CO3),C错误;根据题图可知,当pH≈6.3时,c(HC

)=c(H2CO3),Kh(HC

)=

=