湖北省随州市2026届高三下学期二模考试化学+答案

高三化学一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是A.利用活性炭吸附汽车异味B.用75%的酒精消毒伤口C.用肥皂水清洗蚊虫叮咬处D.用氢氟酸雕刻玻璃花纹D.制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)的化学方程式为：A.室温下Fe与浓硝酸不发生反应，加热时可生成Fe(NO₃)₃和NO₂ABCD实验制备NH₃并测量其体积干燥CO₂测H₂C₂O₄溶液浓度扫描全能王创建6.某化合物的化学式为XY₂Z₂。X、Y、Z属于前四周期元素且位于不同周期，X是前四周期中未成对电子数最多的元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Z原子的核外电子有17种运动状态。下列说法正确的是A.X位于元素周期表的ds区B.三者中X的第一电离能最大C.最简单氢化物沸点：Y<ZD.键的极性：Y—H>Z—H7.下列关于物质性质或应用解释错误的是选项性质或应用A工业盐酸呈亮黄色工业盐酸中溶有Cl₂BNaHCO₃溶液显碱性HCO₃的水解程度大于电离程度CB₂H₆可以与水反应产生H₂B₂H₆中H为负价D原子光谱为离散的谱线原子核外的电子的能量是量子化的物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.A具有还原性，不能用D的浓溶液干燥AB.可以用蒸馏的方法分离混合物FC.C为碳原子数小于或等于4的烃D.将A和物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.A具有还原性，不能用D的浓溶液干燥AB.可以用蒸馏的方法分离混合物FC.C为碳原子数小于或等于4的烃D.将A和B分别通入紫色石蕊试液，现象相同DDE光FACB晶体中部分锂离子(Li)位置上存在缺位现象，图中氢原子皆已隐去，如图所示。下列说法错误的是A.锂离子的总缺位率为1/3B.该晶体中存在的作用力有离子键和共价键C.氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12D.该晶胞的密度为2NaClO+(CNO)₃H₃=(CNO)₃ClA.装置B中为饱和食盐水B.装置C需要冰水浴控温C.Cl₂通入C中可起到搅拌作用D.开始滴加(CNO)₃H₃吡啶溶液时应停止通Cl₂水浴扫描全能王创建11.《本草纲目》记载的曼陀罗花，可作为蒙汗药，有麻醉作用。有效成分之一的东莨菪碱结构简式如图。下列关于东莨菪碱说法正确的是A.分子式为C₁₇H₂₀NO₄B.分子中有5个手性碳原子C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.Imol该物质最多消耗2molNaOH12.人体血液内CO₂排出不足会引起呼吸性酸中毒，反之会引起呼吸性碱中毒。碳酸酐酶(CA)是一种含锌金属酶，可催化人体中二氧化碳的可逆水合。碳酸酐酶催化H₂O与CO₂反应(途径a)、无催化下H₂O与CO₂反应(途径b)的机理如下图所示，His代表。下列D.Q=49,途径a决速步的过渡态为TS₁A.AIF₃的熔点高于AlIClC.F可以形成BrFs而C1只能形成BrCI或BCI₃,因为F原子的半径小于CI原子D.HCIO₃的酸性强于HBrO₃,因为CI的电负性大于Br,导致前者的H—0键极性大14.多伦多大学的研究团队提出了一种偶联电解系统，将CO₂电还原反应与有机氧化反应结合，可以实现高效的CO和丙烯醛共生产。图中的双极膜中间层中的H₂O解离为H+和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是石墨电极石墨电极石墨电极石墨电极液C.制得1mol丙烯醛，理论上外电路中迁移了2mol电子D.电解一段时间后，阳极区溶液的pH不变下列说法错误的是-11-12-13A.曲线IV可视为AgBr溶解度随Na₂S₂O₃浓度变化曲线B.AgBr的溶度积常数Ksp=c(Ag)·c(Br)=10-12.2二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)从某种含钪废渣(主要成分为Sc₂O₃,含Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂、CaO等杂质)里分离稀反萃取固相→酸溶沉钪酸查阅资料：①“萃取”过程中会有少量Fe元素进入萃取液中。②Sc(OH);与强碱反应生成(2)滤渣1主要成分有。(填化学式)(3)“萃取”需要用到的玻璃仪器有、。(4)“反萃取”时，“萃取液”中的Fe²+、Fe³、Se³+的沉淀率随pH的变化如图。①试剂X应为(填“SO₂”或“Cl₂”),反应的离子方程式为;②控制的最佳pH为。已知Ka(H₂C₂O₄)=a,K₂(H₂C₂O₄)=b,Ksp[Sc₂(C₂O4)₃]=c,一般认为离子浓度小于1×10⁵molL认为离子沉淀完全)扫描全能王创建17.(15分)(3)E→F过程中，可用CF₃SO₃H代替浓硫酸做反应催化剂且反应的副反应少。CF₃SO₃H酸性强于浓硫酸，原因是o(4)F→G的反应类型为(5)已知X是物质C的同系物且其相对分子质量比物质C少14,符合下列条件的X的同分异构体有种。①除苯环外无其他环状结构，且苯环上有2个取代基。②能与FeCl₃溶液作用显紫色，能发生其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式为(任写一种即可)。18.(14分)某实验小组探究银镜实验及实验后溶解Ag的实验方案。i.银镜的生成在洁净的试管中加入1mL2%AgNO₃溶液，然后边振荡试管边逐滴滴加2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验(1)为了使实验环境更友好，银镜反应中的乙醛可用下列某些物质替代，这些物质可以是 。(填字母)a.麦芽糖b.蔗糖c.葡萄糖d.甲醛(2)写出乙醛发生银镜反应的离子方程式6(3)某组同学认为Ag+的氧化性强于[Ag(NH₃)₂],他们直接向1mL0.1mol/LAgNO₃溶液中AgNO₃溶液与乙醛直接反应不能制得银镜可能的原因是(写出一条即可)。ii.探究银镜的消除。向含有银镜的试管中加入5mL试剂a,实验现象见下表：实验序号实验现象10.5mol/LHNO₃溶液220%H₂O₂溶液30.25mol/LFe₂(SO₄)3溶液40.5mol/LFeCl₃溶液银镜失去光泽，试管内壁附有褐色物质(4)实验1中的现象是0(5)经检测，实验2中灰黑色物质有Ag₂O,根据实验2中的现象将下列反应过程补充完整(写化学方程式):,Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O。(6)清洗试管4,褐色沉淀未溶解，推测实验4中的褐色物质可能是单质Ag粉、Ag₂O或者被染色的AgCl。向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管4中加入试剂b,褐色物质不溶解，洗净后，再加入试剂c,褐色物质完全溶解，证明褐色物质是被染色的AgCl。试剂b是,试(7)对比实验3和实验4,解释0.5mol/LFeCl₃溶液能够溶解单质银的原因：019.(13分)反应I:CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g)△H₂=+247kJ/mol(1)反应CH₄(g)+H₂O(g)=3H₂(g)+CO(g)的△H₄=.kJ/mol。(2)恒温恒容的密闭容器中，发生反应IⅡ,下列说法中能表明反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。(3)在温度分别为T₁、T₂和T₃下，CH₄的平衡转化率与压强的关系如下图1所示，则温度图2所示的2条实线a、b中，能表示Rlnk正随变化关系的是(填字母)。当改变外界条件时，Rlnk正随变化关系如图中的虚线c所示，则实验可能改变的外界条件是0定温度、压强恒定100kPa下反应至平衡，体系中CaCO₃转化率为80%,CH₄转化率为60%,CO物质的量为1.4mol,则平衡时，H₂的物质的量为mol,反应Ⅲ的平衡常数Kp=量分数(或体积分数)×总压强。高三化学答案及解析一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。题号12345678ACACBDAB题号9CDBCBDD二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)(2)SiO₂、CaSO₄(2分，答对一个给分)(3)烧杯(1分)、分液漏斗(1分)(4)SO₂(1分);SO₂+2Fe³++2H₂O=2Fe²++SO²+4H+;(2分)2(1分);防止Sc(OH)₃溶解，造成损失。(2分，或其他合理理由，酌情给分)17.(15分)(1)1,2-二溴苯(1分，邻二溴苯也可以)硝基、酰胺基(2分，答对1个给一分)吡啶呈碱性，吸收反应生成的酸性物质(如CF₃COOH),使反应正向进行。(2分);保护,防止在后续反应中被氧化剂如HNO₃氧化(1分)(3)—CF₃吸电子能力强于—OH,导致—SO₃H中0—H键极性增强，酸性增强(2分)(4)还原反应(1分)18.(14分)(1)a、c(2分，少答扣1分)(2)CH₃CHO+2[Ag(NH₃)2]++2OH-△→2Agl+CH₃COO-+NH₄++3NH₃+H₂O(2分)(3)c(OH)太小，反应①②不能发生(或c(OH)太小，乙醛的还原性弱)(2分，或其他合理答案)(4)银镜溶解，产生无色气体，遇空气后变为红棕色(2分)(7)对于反应Ag+Fe³+=Ag++Fe²+,实验3和实验4中Fe³+浓度相同，实验4中的Cl与Ag+形成AgCl沉淀，促使反应正向进行(或Cl-与Ag+形成AgCl,增强了Ag的还原性)(2分)19.(13分)(1)+206(2分，没有写“+”扣1分)(4)a(2分)使用更高效的催化剂(2分)(5)1.0(1分)1.4(2分)1.答案：AA.活性炭吸附异味基于其多孔结构(物理吸附);B.酒精消毒的原理是酒精使蛋白质变性，是化学变化；C.肥皂水显弱碱性，溶液的pH>7,可中和蚊虫分泌的酸性物质如甲酸等；D.氢氟酸雕刻玻璃是因HF与SiO₂反应。2.答案：C解析：A.碳化钙由钙离子和C2-构成，电子式应为Ca²+[:C:C:²;B.聚丙烯的链节为C.sp杂化轨道示意正确；D.一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为：3.答案：AA.室温下Fe的表面被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止酸与内层金属进一步B.乙醛能被新制氢氧化铜氧化为乙酸，丙酮不能被新制氢氧化铜氧化；C、D均正确。4.答案：CA.生成氨气极易溶于水，不能用排水法测定氨气体积；B.浓硫酸作干燥剂时，不能装在U形管中，不能达到干燥CO₂的实验目的；C.铁钉在NaCl溶液(中性环境)中，若发生析氢腐蚀会产生氢气从而使压强增大，发生吸氧腐蚀会消耗氧气从而导致压强减小，通过压强传感器采集的压强变化数据可判断腐蚀类型，C正确；D.酸性KMnO₄溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管。解析：B.硝酸纤维是纤维素和硝酸通过酯化反应生成的一类混合物。6.答案：D解析：由题中所给信息可知：X为Cr、Y为0、Z为Cl,该化合物的化学式为CrO₂Cl₂。A.X为Cr,位于元素周期表的d区。B.Cr、O、Cl三种元素中，Cr为金属元素，最容易失去一个电子，故三者中X的第一电离能最小；BC.Y的最简单氢化物为H₂O,Z的最简单氢化物为HCl,H₂O常温下为液态，HCI常温下为气体，故H₂O的沸点高于HCl;C错误；D.电负性：O>Cl,故键的极性O-H>Cl-H。D正确。解析：A.工业盐酸呈亮黄色，是配合物[FeCl₄]的颜色。8.答案：B解析：B通常为黄绿色气体，则B为氯气，0.01mol-L-¹D溶液的pH小于2,0.01mol-L-¹E溶液的pH为2,则D为硫酸，E为HCl,由B和C反应条件为光照，则C为气态烷烃，F为烷烃的氯代物。由A和Cl₂、H₂O反应生成硫酸和HC1,则A为SO₂。A.浓硫酸和SO₂中S处于相邻价态，两者不反应，故浓硫酸可以干燥SO₂,A错误；B.氯代烃的沸点不同，可以用蒸馏的方法分离。B正确；C.C为气态烷烃，可以为新戊烷。C错误；D.SO₂和Cl₂均有漂白性，但SO₂不能漂白指示剂，Cl₂可以。D错误。9.答案：CA.由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氯离子个数为1,位于顶点的氧离子个数为,位于棱上的锂离子个数为由化合价代数和为0可知，晶胞中锂离子的个数为2,则锂离子的总缺位率;A正确；B.该晶体为离子晶体，存在离子键，O-H之间存在共价键。B正确；C.晶胞中位于体心的氯离子与位于12条棱上的锂离子距离最近，但离子的缺位率为,则氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为C错误；D.Li₂(OH)Cl的相对分子质量为66.5,由晶胞结构晶胞的密度为解析：A.装置B中为饱和食盐水，除去挥发出的HCl,HCl会与C中的NaOH反应，导致NaOH的利用率B.装置C中生成NaClO,若温度太高会生成更高价态的氯酸盐，故装置C需要冰水浴。B正确；C.将Cl₂通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气与反应液充分接触，故Cl₂通入可D.制备二氯异氰尿酸钠的反应有副产物氢氧化钠产生，反应过程中仍需不断通入Cl₂,发生反应：Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O,使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率。解析：A.分子式为C₁7H₂₁NO₄,A错误；B.该分子有5个手性碳原子，如图,故B正确；C.该分子不含使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团，C错误；D.分子中含有1个酯基，1mol该物质最多消耗1molNaOH,D错误。A.五元环中存在大π键，氮原子①和氮原子②采取sp²杂化，氮原子①的孤电子对参与形成大π键，配位能力弱，氮原子②的孤电子对位于sp²杂化轨道上，更易与金属离子配位，故A正确；B.孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对间的斥力越大，键角越小。H₂O中O原子有2对孤对电子，CA中H₂O中O的一对孤电子对与Zn²+形成配位键，只有一对孤对电子，对成键电子对间的斥力小，键角大。故碳酸酐酶(CA)中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大。B正确；C.碳酸酐酶(CA)活性不足，则：CO₂+H₂O一HCO₃+H+缺少催化剂，反应较慢，造成排出不足，会造成呼吸性酸中毒。C错误；D.催化剂改变反应路径，不改变反应热，由途径b可知，该反应△H=[-31-(-20)]kJ/mol=-11kJ/mol,则(Q-60)=-11kJ/mol,因此Q=49kJ/mol,决速步对应活化能大的过渡态，TS₂的活化能(129-90=39)小于TS₁(106-60=46),因此途径a决速步的过渡态为TS₁,D正确。B.一般情况，键长越短键能越大，但是由于F的半径特别小，导致F和F之间的斥力增大，键能减弱，B错误。解析：CO₂得电子生成CO,为阴极，电极反应为：CO₂+2H++2e=CO+H₂O,生成丙烯醛的一极为阳极，电极反应为：CH₂=CHCH₂OH+2OH-A.CO₂得电子生成CO的一极为阴极，阴极与电源负极相连，故a为负极；B.阴极上的反应式为：CO₂+2H++2e=CO+H₂O;C.制得1mol丙烯醛转移2mol电子，故外电路中迁移了2mol电子；D.阳极电极反应为：CH₂=CHCH₂OH+2OH-2e—CH₂=CHCHO+2H₂O双极膜中H+向阴极迁移，OH向阳极迁移，阳极反应消耗的OH和迁移过来的OH相等，但因反应生成水，故阳极区溶液的pH减小。15.答案：D解析：AgBr饱和溶液中存在AgBr(s)=Ag'(aq)+Br(aq),当滴入的Na₂S₂O₃非常少时，可以认为Ag浓度和Br浓度相等，随着Na₂S₂O₃的滴入，Ag浓度减小，AgBr的沉淀溶解平衡正向移动，Br浓度增大，AgBr的溶解度也增大，故曲线Ⅲ表示Ag+,曲线IV表示Br。随着Na₂S₂O₃的滴入，Ag+先转化为[Ag(S₂O₃)],[Ag(S₂O₃)]*则曲线I表示[Ag(S₂O₃)₂]³,曲线表示[Ag(S₂O₃)]。A.曲线IV表示Br,也可视为AgBr的溶解度随S₂O³浓度的变化曲线，A正确；B.由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为104.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85molL、108.35molL,则溴化银的溶度积常Ksp=c(Ag+)c(Br)=10-12.2,B正确；S₂O₃²-浓度的倒数，故K=104-6,C正确；16.(13分)(2)SiO₂、CaSO₄(2分，答对一个给分)(3)烧杯(1分)、分液漏斗(1分)(4)SO₂(1分);SO₂+2Fe³++2H₂O=2Fe²++SO²+4H+;(2分)2(1分);防止Sc(OH)₃溶解，造成损失。(2分，或其他合理理由，酌情给分)【解析】废渣加入硫酸酸浸，过滤得到滤渣1(含二氧化硅，硫酸钙),稀土元素Sc、铁、钙元素进入滤液，加入萃取剂萃取出稀土元素和铁元素，然后加入试剂X为SO₂将三价铁转化为二价铁，加入氨水，分离出含有稀土的固相，再加入盐酸溶解，加入草酸分离出草酸钪晶体再通过一系列转化得到钪。据此作答。(1)钪为21号元素，基态原子核外价电子排布式为：3d4s²;(2)萃取需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗。(4)根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂将Fe³+还原为Fe²+,控制pH为2,使Sc³+沉淀，Fe²+几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂X为SO₂;反应的离子方程式为SO₂+2Fe³++2H₂O=2Fe²++SO²⁻+4H;控制的最佳pH为2。由题目提供的资料可知，“反萃取”选择用NaOH强碱会使Sc(OH)₃与强碱(5)反应2Sc³++3H₂C₂O₄→Sc₂(C₂O₄)₃↓+6H+pH=d则c(H+)=1×10-dmol/L,Sc³+恰好完全沉淀，c(Sc³+)=1×10-⁵mol/L,带入上式，可得：17.(15分)(1)1,2-二溴苯(1分，邻二溴苯也可以)硝基、酰胺基(2分，答对1个给一分)吡啶呈碱性，吸收反应生成的酸性物质(如CF₃COOH),使反应正向进行。(2分);保护,防止在后续反应中被氧化剂如HNO₃氧化(1分)(3)—CF₃吸电子能力强于—OH,导致—SO₃H中0—H键极性增强，酸性增强(2分)(4)还原反应(1分)【解析】反应生成B,B在i.O₃和ii.H₂/Pt反应得到,C经过一系列反应得到DH),D发生取代反应生成E,E发生硝化反应生成FF还原得到G(G经过反应得到H(去掉保护基团得到J。据此分析：(1)A的化学名称为邻二溴苯或1,2-二溴苯，中含氧官能团的名称是硝基、酰胺基。(2)D)发生取代反应生成E化学方程式,吡啶呈碱性，可吸收反应生成的酸性物质(如CF₃COOH),使反应正向进行。D转化为E的过程中将,在到产物一步时，又变为,目的是保护亚氨基，防止在后续反应中被氧化；(3)—CF₃吸电子能力强于—OH,导致—SO₃H中0—H键极性增强，酸性增强。(4)F)到G,从结构上看，减少了O,增加了H。属于还原反应。(5)X的同分异构体符合下列条件：①除苯环外无其他环状结构，且苯环上有2个取代基。②能与FeCl₃溶液作用显紫色，能发生银镜反应。③一个碳原子上不能同时存在两个碳碳双键。根据以上信息可知：X分子的不饱和度为7,苯环占4个不饱和度，另外3个不饱和度只能是碳碳三键和醛基。苯环上的一个取代基为酚羟基，另一个取代基是有醛基和碳碳三键的直链，该取代基为,侧链上连接苯环和醛基，可用“定一移一”的方法，若将苯环定在①号碳上，醛基可定在③号碳上；若将苯环定在③号碳上，醛基可定在①号碳和③号碳上，共有3种情况；羟基与侧链有邻间对3种，综上3×3=9种。其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简18.(14分)(1)a、c(2分，少答扣1分)(2)CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]++2OH△→2Agl+CH₃COO-+NH₄++3NH₃+H₂O(2(3)c(OH)太小，反应①②不能发生(或c(OH)太小，乙醛的还原性弱)(2分，或其他合理答案)(4)银镜溶解，产生无色气体，遇空气后变为红棕色(2分)(7)对于反应Ag+Fe³+=Ag++Fe²+,实验3和实验4中Fe³+浓度相同，实验4中的Cl与Ag+形成AgCl沉淀，促使反应正向进行(或Cl与Ag+形成AgCl,增强了Ag的还原性)(2分)【解析】(1)乙醛有刺激性气味，对环境有污染，对实验者有伤害，所以可以用还原性糖麦芽糖、葡萄糖代替。甲醛也有刺激性气味，对环境有污染，对实验者也有伤害。(2)醛基中氧原子电负性大于碳原子，导致碳氢键中共用电子对偏向碳原子，极性增大，易断裂。(3)根据题给机理，在第②步反应中，中碳元素的化合价升高，被氧化，所以是还原剂。该小组实验不成功可能的原因是c(OH)太小，反应①②不能发生。(4)实验1中是Ag和稀HNO₃溶液反应的实验现象：银镜溶解，产生无色气体，遇空气后变为红棕色。(5)