2025~2026学年甘肃省酒泉市第二中学教育集团九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年甘肃省酒泉市第二中学教育集团九年级上学期12月月考化学试卷一、单选题1.斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列变化与其他有本质区别的是

A．铜雕锈蚀B．白土烧瓷C．楠木造船D．火山烈燃2.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是

A．连接仪器B．加热液体C．加热固体D．CO2的验满3.“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是

A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同B．自行车胎夏天容易爆裂——气体分子间隔变大C．氧气和二氧化碳的化学性质不同——构成它们的分子不同D．水通电与水汽化有本质区别——前者分子未发生改变，后者改变4.运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是

A．B．C．D．5.熟石灰可改良酸性土壤，但不能与铵态氮肥混合使用，其原因是两者混合会发生化学反应：Ca(OH)2+2NH4Cl—2X↑+CaCl2+2H2O，则X的化学式为

A．NH3B．NOC．NO2D．N26.中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎的死亡风险。麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱(化学式为C10H15NO)。下列说法中正确的是

A．麻黄碱中氢元素的质量分数最大B．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成C．麻黄碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成D．麻黄碱中碳、氧元素的质量比为10∶17.推理是一种重要的化学思维。以下推理正确的是

A．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应，生成水的质量为10gB．质子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是质子C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物D．元素是质子数相同的一类原子的总称，所以同种元素的原子质子数一定相同8.“火井”的主要成分是甲烷（），现代科技利用甲烷和水反应制备水煤气，其反应的微观示意图如图。下列有关说法错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种物质都是分子构成的B．上图中共涉及2种氧化物C．生成物的分子个数比为1:1D．甲物质中碳、氢元素的质量比为3:19.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。错误的是

A．丁是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和10.下列有关二氧化碳的实验中，只证明其物理性质的实验是

A．B．C．D．二、填空题11.化学用语是学习化学的重要工具。请用化学符号填写：(1)3个氢离子________；(2)保持氮气化学性质的微粒________；(3)中“2”的含义是________；；(4)Mg2+中“2”的含义是________；(5)标出氯化亚铁中铁元素的化合价________。12.如图是元素周期表的一部分，请按要求回答：(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_______。(2)表中不同种元素最本质的区别是_____________。(3)钠元素和氯元素位于元素周期表的同一周期，其原因是_____________。(4)如图是五种粒子的结构示意图，请回答：图D表示某原子的原子结构示意图，其中m＝_______；B和E两种元素组成的化合物的化学式为______。13.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活密切相关。下图是自来水厂净水过程的主要操作流程，回答下列问题：(1)操作X中玻璃棒的作用是________；试剂A的名称是_______；絮凝剂明矾的作用是_________。(2)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂。高铁酸钾中铁元素的化合价为_______。(3)可用________来检验自来水是不是硬水，生活中将硬水软化的方法是________。(4)如图是电解水的示意图，电源的负极是________（填“a”或“b”），如何检验试管d中收集的气体___________；电解水的化学方程式为____________。14.有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知E、H是组成元素相同的无色气体，G是一种金属。回答下列问题：(1)写出指定物质的化学式：A__________；F____________。(2)写出E与F反应的化学方程式：____________________；(3)写出H与澄清石灰水反应的化学方程式：________________。三、实验题15.化学实验室里，老师给同学们准备了如下实验装置：(1)图中仪器a的名称是____________。(2)实验室选择装置A和D制取氧气，发生反应的化学方程式是________，需对装置进行改进的地方是_________；气体应该从________(选填“b”或“c”)端通入。如果用E装置收集气体，收集满的标志是________。(3)实验室制取二氧化碳时，要想控制反应的发生与停止，选择的装置的组合为________，发生反应的化学方程式是_____________，验满的方法是__________。16.质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。(1)如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是__________(填字母)。(2)用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中气球的主要作用是________。若取用红磷的量不足，对实验结果__________(填“有”或“没有”)影响。(3)某同学用图B装置来验证质量守恒定律，反应前天平平衡，反应后观察到天平不平衡，天平指针向_______偏转(填“左”或“右”)。反应后天平不平衡的原因是_______________。(4)通过对几个实验的分析，你认为对于有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在_________装置中进行实验，才能验证质量守恒定律。(5)请你从微观角度阐释质量守恒定律的本质原因：___________。四、计算题17.根据青蒿琥酯的化学式（C19H28O8）。回答下列问题：(1)1个青蒿琥酯分子中共有_______个原子。(2)青蒿琥酯中氧元素与氢元素的质量比为_______。