2025年贵州省贵阳市外国语实验中学中考化学模拟试卷

2025年贵州省贵阳市外国语实验中学中考化学模拟试卷一、单选题1.每年的6月5日是世界环境日，2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是

A．农业上大量施用农药，保证粮食丰收B．减少使用一次性木筷，倡导低碳生活C．废旧金属回收利用，保护金属资源D．处理工业废水，使之符合排放标准2.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是

A．测定溶液的pHB．取用试剂C．点燃酒精灯D．稀释浓硫酸3.焦亚硫酸钠是一种食品漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为

A．B．C．D．4.薄荷是药食两用的植物，从薄荷中提取出的薄荷脑（C10H20O）可用于制清凉油、止痛药、牙膏、牙粉、糖果、饮料、香料等。下列说法正确的是

A．每个薄荷脑分子中含有31个原子B．薄荷脑中氢元素的质量分数最大C．薄荷脑的相对分子质量为156gD．薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比为10:20:15.“证据推理”是化学学习常用的工具，以下推理正确的是

A．根据质量守恒定律，28g氢气与8g氧气完全反应生成10g水B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质C．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液D．点燃氢气前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度6.基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是

选项实验问题实验方案A鉴别氧气和空气将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象B检验氯化钠溶液中混有稀盐酸向混合溶液中加入一定量的硝酸银溶液C验证Cu、Al的金属活动性将洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象D分离KCl和MnO2的混合物溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D7.向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOHB．d点是开始加入稀盐酸的时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种D．整个过程中溶液的质量是一直增加二、填空题8.化学在人们的生产生活中发挥着重要作用，人们的衣食住行都离不开化学。(1)新鲜的蔬菜、水果能为人体提供的主要营养物质，维生素C的含量最高，这里的“钾”指的是______（选填“元素”或“原子”）。(2)①不少地区有点花灯庆祝元宵节的习俗。制造花灯时会用到绸缎、仿绫纸、塑料布等材料，塑料属于______（选填“合成”或“天然”）材料。仿绫纸是经过特殊加工的纸张，外观类似于绫纱绸缎中的绫，绫是一种蚕丝制品，生活中区分绫和仿绫纸的方法是______。②生活中灭火除了使用各种灭火器外，消防沙也是一种重要的选择，用沙子灭火的主要原理是______。(3)神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热。飞船上用到一种与华为手机屏幕相同的材料—硅酸锂玻璃，以便于观察飞船外的情况。请推测硅酸铝玻璃具有的性质有______（答1条即可）。三、综合应用题9.能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。（一）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。随着人类的不断开采，化石能源的枯竭是不可避免的。(1)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品，该变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）。(2)天然气的主要成分是甲烷，用途广泛。可作燃料直接使用。天然气燃烧的化学方程式是______，16kg甲烷充分燃烧，生产水的质量是_____kg。（二）氢气被看作是理想的绿色能源。(3)近年来，我国加快布局加氢站网络，建成加氢站数量居世界第______。(4)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1：①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______。②CaO的作用是_______。③H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图2所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率______（填“升高”、“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已几乎失效，请结合吸收原理分析其失效的原因______。(5)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图3，通过控制开关连接K1或K2，可交替得到氢气和氧气，制取氢气时，连接______（填K1或K2）；改变开关连接方式，可得氧气。四、实验题10.化学兴趣小组在老师指导下制取氯气和二氧化碳，并进行相关性质探究。(1)写出仪器的名称：①_______。(2)用高锰酸钾制取O2，选用的制取装置是_______（填字母），反应的化学方程式为_______；基本反应类型是_______。(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应化学方程式为_______，发生装置C相对于装置B的优点是_______。(4)已知：BaCl2溶液呈中性，用如图1装置制取CO2并且证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。实验开始，向锥形瓶中加入一定的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。①图1中能说明CO2能与NaOH溶液发生反应，实验现象是H装置中_______，I装置中产生白色沉淀。②图2中，0-T1时，显示器Ⅱ测得pH不断变小，原因是_______。五、填空题11.我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。任务1：认识原理​NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；。任务2：制备原料​(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将______gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图中最接近NaCl溶液真实情况的是______（填字母）。获取气体，加热碳酸铵和氢氧化钙的固体混合物，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。任务3：探究变化用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2​的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋中有白色固体析出。请结合图2中溶解度曲线，回答下列问题。(2)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是______。袋内溶液是NaHCO3的______溶液（填饱和或不饱和）。(3)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是______。任务4：应用产品(4)析出得到的NaHCO3固体经处理过后可以治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为______。六、综合应用题12.钛被誉为“太空金属”。某化学兴趣小组的同学对钛和钛合金开展项目式研究。研究一：探究钛的提取和炼制​中国首款具有知识产权的民用客机—C919的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉（主要成分是TiO2）制备海绵钛的工艺流程如图所示。(1)反应Ⅰ的化学方程式是2Cl2+TiO2+2C=TiCl4+2X，则X的化学式是______。(2)该反应中可以循环使用的物质是______。研究二：探究钛和铜的金属活动性强弱​某同学设计了如下实验：一定温度下，取经打磨且大小、形状相同的两种金属薄片，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中，现象如下表所示。请回答下列问题：

金属钛(Ti)铜(Cu)实验现象缓慢产生气泡无明显现象(3)根据表中信息推断，金属活动性Ti比Cu______（填“强”或“弱”）。(4)一定温度下，向氯化铜和氯化钛的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的可能组成为______。（已知：锌的金属活动性强于钛）研究三：钛和钛合金的用途​(5)钛合金具有许多优良性能，硬度______（填“大于”或“小于”）金属钛，可用于航空发动机。七、科学探究题13.农业上可以用草木灰给农作物施肥。同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量?【查阅资料】常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如下表：

草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦秆灰棉壳灰棉秆灰向日葵秆灰K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.97提取碳酸钾主要过程：秸秆→草木灰→滤液→固体(1)表格中钾含量最高的草木灰是______，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。【设计与实验】实验一：提取碳酸钾​第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。第二步：用水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液和洗涤液。第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。(2)实验中用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是______。(3)合并滤液和洗涤液的目的是______。实验二：测定碳酸钾含量​取实验一中所得固体3.30g进行如图实验。(4)装置乙的作用是______。【数据与解释】(5)称量图中装置丙中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g。计算草木灰中碳酸钾的质量分