刷完稳上80分的2026高考化学全国卷真题卷

刷完稳上80分的2026高考化学全国卷真题卷

一、单项选择题，每题2分，共20分1.下列关于元素周期表的说法正确的是A.第3周期元素原子半径从左到右依次增大B.同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小C.过渡元素最外层电子数均为2D.稀有气体元素电负性在同周期中最大2.常温下，下列物质加入蒸馏水后导电能力变化最小的是A.NH₃B.BaSO₄C.CH₃COOHD.C₂H₅OH3.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高NO₂转化率的是A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大压强4.用0.10mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL0.10mol·L⁻¹HCl，若误用酚酞作指示剂，到达终点时溶液pH约为A.4.4B.7.0C.8.2D.9.85.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.强碱性溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃⁻、Cl⁻B.强酸性溶液：Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Na⁺C.含大量AlO₂⁻的溶液：NH₄⁺、Cl⁻、K⁺、SO₄²⁻D.含大量ClO⁻的溶液：I⁻、SO₃²⁻、Na⁺、K⁺6.下列实验操作能达到目的的是A.用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HClB.用浓H₂SO₄干燥NH₃C.用分液法分离碘和CCl₄的混合物D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明含Na⁺不含K⁺7.下列关于电化学的叙述正确的是A.在原电池中，电子由正极流向负极B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.铁钉镀银时，铁钉应连接电源负极D.标准氢电极的电极电势规定为0V，温度升高其电势仍保持0V8.某有机物X的分子式为C₄H₈O₂，能与NaOH反应生成两种有机物，则X可能的结构有A.2种B.3种C.4种D.5种9.下列关于晶体说法正确的是A.原子晶体熔点一定高于离子晶体B.金属晶体中自由电子属于某个金属离子C.分子晶体中一定不含离子键D.NaCl晶体中每个Na⁺周围紧邻6个Cl⁻10.向含0.10mol·L⁻¹MgCl₂和0.10mol·L⁻¹CaCl₂的混合溶液中逐滴加入0.10mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液，最先出现的沉淀是已知Ksp(MgCO₃)=6.8×10⁻⁶，Ksp(CaCO₃)=3.4×10⁻⁹A.MgCO₃B.CaCO₃C.同时析出D.均不析出二、填空题，每题2分，共20分11.标准状况下，2.24LCO和CO₂混合气体质量为3.2g，则CO的体积分数为________。12.将0.5molCH₄完全燃烧生成液态水，放出热量445kJ，则CH₄的燃烧热ΔH=________kJ·mol⁻¹。13.常温下，0.01mol·L⁻¹HA溶液pH=4，则HA的电离常数Ka=________。14.配平方程式：________KMnO₄+________H₂C₂O₄+________H₂SO₄→________MnSO₄+________CO₂+________K₂SO₄+________H₂O15.用惰性电极电解500mL0.10mol·L⁻¹CuSO₄溶液，当阴极析出0.32gCu时，阳极产生气体体积(标准状况)为________mL。16.某温度下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)平衡常数K=4。若起始充入2molA、2molB、0molC于2L容器中，平衡时C的浓度为________mol·L⁻¹。17.乙酸与乙醇酯化反应，若起始n(乙酸):n(乙醇)=1:2，平衡时乙酸转化率为60%，则平衡常数K=________。18.向含Cr₂O₇²⁻的酸性溶液中加入过量FeSO₄，反应后溶液中主要存在的金属阳离子为________。19.某氨基酸在pH=6时以两性离子存在，其等电点pI________6(填“＞”“＜”或“=”)。20.某聚合物链节为—[CH₂—CH(CN)]—，其单体名称为________。三、判断题，每题2分，共20分21.同温同压下，1molO₂与1molO₃体积相同。22.催化剂能改变反应历程，但不能改变反应焓变。23.所有盐类水解均使溶液pH升高。24.金属铝在浓硝酸中会发生钝化。25.苯酚的酸性比碳酸强。26.标准状况下，22.4LH₂O含有NA个分子。27.电解水时，若加入少量Na₂SO₄，产物H₂与O₂体积比仍为2:1。28.酯在碱性条件下水解称为皂化反应。29.原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。30.葡萄糖与果糖互为同分异构体，且均能发生银镜反应。四、简答题，每题5分，共20分31.实验室用KClO₃与MnO₂共热制取并收集较纯净O₂，请简述实验步骤及注意事项。32.解释为何Al(OH)₃既能溶于强酸又能溶于强碱，并写出相关离子方程式。33.比较乙烷、乙烯、乙炔的化学性质差异，并说明原因。34.某溶液中可能含SO₄²⁻、Cl⁻、I⁻，设计实验方案逐一检验，并说明现象。五、讨论题，每题5分，共20分35.讨论温度、压强、催化剂对合成氨反应平衡及速率的影响，并给出工业生产的实际条件选择。36.从原子结构角度解释第2周期元素第一电离能呈锯齿形变化的原因。37.讨论燃料电池与传统燃烧发电在能量转化效率、环境影响方面的差异，并指出未来发展方向。38.塑料降解问题日益严峻，请结合高分子化学知识讨论可降解塑料的设计思路及目前面临的挑战。答案与解析一、单项选择1.B2.D3.D4.D5.C6.A7.C8.C9.D10.B二、填空11.50%12.-89013.1×10⁻⁶14.2532101815.11216.0.517.2.2518.Fe³⁺19.=20.丙烯腈三、判断21.T22.T23.F24.T25.F26.F27.T28.T29.T30.F四、简答题答案要点31.步骤：检查装置气密性；取适量KClO₃与MnO₂混合置试管；固定铁架台，试管口略向下倾斜；先预热再集中加热；用排水法收集O₂，待连续气泡冒出开始收集；集满后先移导管后熄灯。注意：防止倒吸；MnO₂不参与反应但加快速率；试管口塞棉花防固体冲出。32.Al(OH)₃为两性氢氧化物，可酸式电离生成Al³⁺+3OH⁻，也可碱式电离生成AlO₂⁻+H⁺+H₂O；溶于酸：Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O；溶于碱：Al(OH)₃+OH⁻→AlO₂⁻+2H₂O。33.乙烷仅含σ键，性质稳定，可取代；乙烯含C=C，可加成、氧化；乙炔含C≡C，加成活性更高，可三聚、金属取代。原因：键能递减，π键易断裂。34.先加足量Ba(NO₃)₂，白色沉淀示SO₄²⁻；过滤后滤液加AgNO₃，白色沉淀示Cl⁻；再加稀HNO₃酸化后加FeCl₃，出现I₂的棕红色示I⁻。五、讨论题答案要点35.合成氨放热、气体分子数减少，低温高压利于平衡右移；但低温速率慢，工业用450-500℃、20-30MPa、铁基催化剂兼顾速率与平衡；催化剂降低活化能，不改变平衡。36.第2周期从左到右核电荷增加，但Be2s²全满、N2p³半满结构稳定，电离能突增；O2p⁴出现电子成对排斥，电离能略降，形成锯齿。