2025-2026学年江苏省南京市秦淮区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省南京市秦淮区九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.下列过程中，一定发生化学变化的是(

)A.酒精挥发 B.干冰升华 C.食物腐烂 D.冰雪融化2.利用初中化学实验室常用仪器，兴趣小组进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列图标与本实验无关的是(

)A. B. C. D.3.某同学测出一些食物的pH如下，其中酸性最强的是(

)A.柠檬汁2.3 B.苹果汁3.1 C.番茄汁4.2 D.鸡蛋清9.04.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体的是(

)A.硫磺 B.铁丝 C.红磷 D.木炭5.水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法不正确的是(

)A.水能参与很多反应，本身就是一种化学资源

B.防治水体污染对于保护水资源具有重要意义

C.污水可直接作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水

D.南水北调工程缓解了我国北方地区生产生活用水紧张的局面6.下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素的原子。其中表示化合物的是(

)A. B.

C. D.阅读下面一段文字，完成各小题。

稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业的维生素”的美誉，是重要的战略资源，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。7.主持研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是(

)A.徐寿 B.徐光宪 C.张青莲 D.闵恩泽8.铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是(

)A.属于非金属元素 B.原子核内中子数是58

C.1个Ce3+含有55个电子 D.9.下列物质所对应的用途不正确的是(

)A.金刚石——切割大理石 B.钛合金——制造人造骨

C.液氮——进行冷冻治疗 D.火碱——治疗胃酸过多10.我国古代典籍中的一些记载蕴含着丰富的化学知识与实践智慧，下列说法不正确的是(

)A.“凡石灰，经火焚炼为用”，指通过煅烧石灰石产生熟石灰

B.“(石油)燃之如麻，但烟甚浓”，涉及石油的不充分燃烧

C.“扬汤止沸，莫若去薪”，“去薪”能灭火的原理是清除可燃物

D.“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现金有良好的延展性11.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液可制得消毒液，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HA.保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子 B.氯化钠在水溶液中以离子形式存在

C.NaClO中氯元素的化合价为+1 D.发生反应前后溶液的质量相等12.实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把100g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，下列说法正确的是(

)A.溶液稀释前后，溶质的质量均为20g

B.稀释后得到20%的硫酸的质量为490g

C.稀释浓硫酸时，需要水的质量为392g

D.稀释浓硫酸时，要将水沿容器内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌13.利用如图所示实验研究物质的性质，烧杯①和②中盛放的试剂如下表所示，一段时间后，有可能观察到②中试剂颜色由红色变为无色的是(

)①中试剂②中试剂A浓氨水滴有酚酞溶液的蒸馏水B浓氨水滴有石蕊溶液的蒸馏水C浓盐酸滴有酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液D浓盐酸滴有石蕊溶液的氢氧化钠稀溶液A.A B.B C.C D.D14.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是(

)A.CO2→高温CCO B.Fe2O315.根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是(

)实验内容现象结论A点燃从导管放出的甲烷发出淡蓝色火焰甲烷能支持燃烧B向5%的过氧化氢溶液中加入少量红砖粉末迅速产生气泡红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂C分别试验稀盐酸和蒸馏水的导电性稀盐酸能导电，蒸馏水不导电氯化氢由离子构成，水由分子构成D使木炭与氧化铜在高温条件下充分反应生成红色固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体该条件下氧化铜发生了还原反应A.A B.B C.C D.D二、非选择题16.南京文化中蕴含着很多化学知识。

(1)雨花石的主要成分是二氧化硅。二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于基本反应类型中的______。

(2)雨花茶富含儿茶素。在合理摄入范围内，儿茶素有助于保护心血管系统。

①用乙醇代替水，能更有效地从茶叶中提取出儿茶素，说明儿茶素在不同______(填“溶质”或“溶剂”)中的溶解性不同。

②儿茶素的化学式C15H14O6，下列说法正确的是______(填字母)。

A.儿茶素属于氧化物

B.儿茶素中含有6个氧原子

C.儿茶素中碳、氧原子个数比为5：2

D.儿茶素中氧元素的质量分数为62.1%17.初中化学学习了氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法。(1)图−1中，装置______(填字母，下同)可作为实验室制取氧气或二氧化碳的发生装置；装置______可作为实验室制取氧气或氢气的收集装置。

(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。

(3)在实验室里，某同学用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图−2所示。

①大理石与稀盐酸反应的化学方程式为______。

②A→B过程中溶液的pH迅速增大，说明溶液的酸性迅速______(填“增强”或“减弱”)。

③C点时观察到没有气泡产生，结合曲线，此时并不能认为反应已经停止，理由是______。18.燃料的使用为人类提供了大量的能量，促进了社会的发展。

(1)天然气和煤都是化石燃料。1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，产生CO2、SO2的质量以及两种燃料的热值如图1所示。

图1

①在天然气和煤中，______燃烧时产生的气体更易导致酸雨。作为界定标准，我们把pH______的降雨称为酸雨。

②结合物理所学知识，分析用天然气替代煤作燃料有利于达成“碳中和”目标的理由是______。

(2)氢气是一种清洁的高能燃料，可通过电解水制取氢气。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，其中一个电极上发生的变化如图2所示。

①图中气泡里的气体是______，“阶段一”中生成的“”是一种阴离子，其离子符号为______。

②电解海水时，“”会与海水中的镁离子结合形成氢氧化镁沉淀，附着在电极表面，影响电解效率。可用稀盐酸清洗去除氢氧化镁，发生反应的化学方程式为______。

③我国科研团队发现，可在电极表面添加带______(填“正”或“负”)电荷的碘离子，利用静电斥力，使“”远离电极表面，有效防止电解海水时电极表面结垢。

(3)某工艺下电解720kg水制取氢气，理论上可制得氢气的质量是多少？若制取1kg氢气的成本为30元，则制取上述质量的氢气的总成本是多少？(利用化学方程式进行计算，写出过程)19.氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示。

(1)《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合。”焰硝经处理得到含少量氯化钠的硝酸钾溶液，将其蒸发浓缩、______、过滤，得到较多较纯净的硝酸钾晶体。

(2)在20℃时，将20g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后，仍有4.2g固体未溶解，所得溶液是20℃时硝酸钾的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。经计算，20℃时硝酸钾的溶解度是______。

(3)用如图2所示装置模拟工业真空蒸发制盐。用50mL注射器抽取10mL80℃时氯化钠的饱和溶液，拉动注射器活塞，形成内部气压低于外界大气压的负压环境，观察到液体沸腾。结合物理所学知识，分析产生该现象的原因是______；预测还可能观察到的现象是______。

20.金属及其化合物具有广泛的用途。

(1)铝元素在地壳中的含量居于第______位。

(2)钢铁是使用最多的合金材料。

①炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为______。

②《梦溪笔谈》中记载：“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之团钢。”即在隔绝空气的条件下加热使“柔铁”和“生铁”熔合得到“钢”。柔铁、生铁和钢中，含碳量由高到低的顺序是______。

(3)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，还含有少量SiO2)为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)的主要流程如图所示，兴趣小组在实验室里进行实验模拟该流程。

【查阅资料】步骤Ⅰ和步骤Ⅲ中发生的反应如下。

步骤Ⅰ：

步骤Ⅲ：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4

若Na2CO3过量，会生成Fe(OH)2沉淀

①需将黄铜矿粉碎后再进行步骤Ⅰ的反应，目的是______。

②步骤Ⅱ中主要发生三个反应，化学方程式为Fe221.化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化。兴趣小组分别对暖身贴和食品专用发热包的工作原理进行了以下探究。

Ⅰ.某暖身贴外包装上的部分信息如图−1所示。

【查阅资料】

(1)铁生锈的过程中放出热量，这是暖身贴的发热原理。一般情况下，铁生锈的过程实际上是铁与空气中的______、______等发生化学反应的过程。

(2)活性炭具有______的结构，因此具有吸附能力；蛭石能够保温蓄热；吸水性树脂能够锁水固形。

【提出问题】铁生锈通常是一个缓慢的过程，发热不明显，活性炭和食盐是否能加速铁的生锈？

【进行探究】将铁粉、水、活性炭、食盐分别按下表数据混合，测得10分钟内其温度随时间变化的曲线如图−3所示。

实验铁粉/g水/mL活性炭/g食盐/g①250m②2500.1③250.20④250.20.1【分析讨论】

(3)通过实验①和③探究活性炭是否能加速铁的生锈，上表中m=______．

(4)经探究得出结论，活性炭和食盐均能加速铁的生锈，则图−3中，曲线a、b、c、d依次对应实验______、______、②、______(填序号)。

Ⅱ.某食品专用发热包外包装上的部分信息如图−2所示。

【查阅资料】

(5)发热包加水后发生反应的化学方程式如下。

反应①：______(氧化钙与水的反应)

反应②：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

反应③：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(6)发热时必须远离明火，原因是______。

为兼顾食材杀菌效果与加热效率，发热包的发热温度需要达到72℃以上并保持10−15分钟。

【提出问题】上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？

【进行实验】取15g不同样品，分别加入150mL水，测得10分钟内其温度随时间变化的曲线如图−4。

(7)配制曲线c、d所对应的样品时，各成分的质量需要满足理论上能使发生的反应恰好完全进行的关系，曲线d所对应的样品加水后发生反应②③，根据化学方程式，其中铝粉、氢氧化钙、碳酸钠的质量比为：______。

【分析讨论】

(8)根据曲线______(填字母)，仅发生反应①不能使发热温度达到72℃以上。

(9)甲同学认为，根据曲线c，反应③能使发热温度达到72℃以上。乙同学认为该判断不正确，理由是曲线c所对应的实验中使用了氢氧化钠固体，发热温度较高的原因也可能是______。

根据曲线d，反应③是发热包的发热温度达到72℃以上的主要原因。

【拓展提升】参考答案1.C

2.D

3.A

4.B

5.C

6.A

7~8.B

、C

9.D

10.A

11.D

12.B

13.C

14.B

15.D

16.置换反应；

①溶剂；②C；

碳在常温下化学性质稳定

17.B;E

CaCO3+2HCl=CaCl2+H18.煤;<5.6;相同热值的