安徽亳州2025届高三年级上册开学摸底大联考化学试卷试题及答案解析

2025届安徽省高三摸底大联考

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选已答案后，用2B铅笔把答题

卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各

题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围：高考范围。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23P31S32Ti48Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列文物是安徽博物院的镇馆之宝，其材质的主要成分为有机物的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列物质利用中，转化关系、性质及其应用均正确的是

A.乙烯3f高密度聚乙烯3U生产瓶、桶等

B.铝热剂高温>铁恺融态>野外焊接钢轨

I

C.等物质的量的苯酚和甲醛」^^网状结构酚醛树脂一^i!Lf制作烹饪

器具手柄

D.乳酸*J聚乳酸典睡空3幽J免拆的手术缝合线

3.在研究金刚石和石墨的基础上，我国科学家首次成功精准合成了G。和CM,

其有望发展成为新型半导体材料。下列有关说法正确的是

A.金刚石和石墨互为同素异形体，a。和Cu互为同位素

B.等质量C1。和Cu的混合物中含电子数为6%八

C.金刚石、J。和C”均为共价晶体

D.等物质的量的金刚石和石墨中，碳碳键数目之比为4:3

4.常用于制作眼镜镜片的高分子化合物M,可由下图反应制备。下列说法正确

的是

?-9H,__CH,O

«CH3O-C-OCH3+«HO-^-C-^-OH—>HtO-<Q^CHQFO-C^)CH.+(n-l)W

CH3CH,

NPM

A.该反应为加聚反应

B.P在空气中很稳定，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个

D.常温下，W难溶于水

5.实验室用如图装置和相关试剂可以制备并收集相应气体的是

选实验装置a试剂b试剂c试剂制备、收

2

项集气体

高镒酸

A浓盐酸浓硫酸Cl2

钾固体

B浓氨水生石灰碱石灰NH.

to

亚硫酸五氧化

C70%硫酸SO,

钠二磷

无水

D稀硝酸铜片NO

CaCl2

A.AB.BC.CD.D

阅读下列材料，回答下面两个问题。

顺粕（结构如图1所示）因在治疗癌症中被广泛使用而被称为“癌症青霉素”。单纯

的顺柏活性较低，并不能很好地发挥其作用，因此顺销在进入细胞后会发生部

分水解，细胞内的水分子会进攻氯配位体，得到［Pt（NH3）2（H2。）。］。。反粕

（结构如图2所示）虽然也能发生水解反应，但不能治疗癌症。

-ciCl-1rClNHr

\/\/

PtPt

/\/\

LNH3NH3JLNH3ClJ

图1图2

6.S是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.lmolfPt（NHJ（H2O）C1］C1中。键数目为12以

3

B.0.01mol-U'fPt(NH3)2(H2O)C1]C1溶液中C「的数目为外

C.标准状况下，22.4LNH、中N的价层电子对总数为4以

D.标准状况下，18g冰的氢键数目为2以

7.下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A.顺销和反销分子为平面四边形结构

B.分子的极性：顺粕》反柏

C.H—N—H的键角：顺粕,NH，

D.顺粕治疗癌症时，对人体无毒副作用

8.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个短周期均有

分布，可组成下图结构的物质甲。Y的一种同位素可用于文物年限推断，Z的s

能级电子数与p能级电子数相等。下列说法正确的是

■z■■

II

NTX—Z—Y—Z

甲

A.电负性：Z>X>Y

B.基态原子第一电离能：Y>Z>M

C.X元素与M元素形成的简单化合物的电子式：M+|:Xf

D.常温下，物质甲溶液显酸性

9.向恒容密闭容器中充入Imol%和3molN?混合气体，分别在不同的温度和催

化剂下进行反应：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)△〃=-92.4kJ.mQlT,保持具他

初始实验条件不变，经lOmin测得N?转化率如图所示。(温度下两曲线相交，

下列说法正确的是

4

B.C点时匕E

C.相同条件下，催化剂2比催化剂1效率高

D.C点时反应放出热量18.48kJmoL

10.下列实验操作及现象和所得相应结论均正确的是

选

实验操作及现象结论

项

将醋酸溶液与碳酸钠固体反应产生的气

体先通入饱和碳酸氢钠溶液中，再通入酸性：

A

苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液由澄清变浑CH,COOH>H2CO,>C6H5OH

浊

取体积相同的Na和Ca,分别投入蒸储

B金属性：Na>Ca

水中，Na与水反应更剧烈

将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网

C后通入酸性1<1^04溶液中，KMnO,溶乙醇被催化氧化生成了乙醛

液褪色

常温下，用pH试纸测

+

DO.lmolLNaHRO,溶液的pH,测得pHH,RO;=2H+RO；-

为4

A.AB.BC.CD.D

5

11.一种新型高性能的锡-石墨钠型钠离子电池，采用锡箔(不参与电极反应)作为

集流体，电解液为NaPR溶液。如图所示可用铅酸蓄电池给锡-石墨钠型钠离子

电池充电。下列有关说法错误的是

—~~|用电器|——

—蓄电池F-

A.电池放电的总反应：xNa+C〃(PR),=xNaPR+C”

B.电池放电时，Na♦会脱离锡箔，向石墨电极迁移

C.充电时，铅酸蓄电池b电极增重96g,理论上石墨电极增重145g

D.锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低

12.甲烷水蒸气重整制氢作为一种有效的制氢方法，可以解决温室气体的排放与

清洁能源获取的问题。其反应为：I.CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)

,

AW,=+205.9kJ-mor；II,CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)

在其他条件相同的情况下，将ImolCH,和2moi也0混合

气体通入反应体系，发生上述反应。平衡时，各组分的物质的量分数的关系如

图所示。下列说法错误的是

6

A.asb、c分别代表的组分为H］、H?O、CO

B.反应I在高温条件下有利于正向自发进行

C.750C后曲线a下降的原因可能为温度高，催化剂活性降低，反应速率下降

-1

D.CH4(g)+2H2O(g)^CO2(g)+4H2(g)AH=+164.8kJ.mol

13.NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。已知：NaN,是离子化

合物，各原子均满足8电子稳定结构。

一NaN02rrm,NaC10、

NaN<---------="N、H«◄----------NH,----------->N

3反西LJJ反应②।2

下列说法正确的是

A.反应③实现了氮的固定

B.N；的电子式为：N::N::N:

C.反应②过程中，氮元素的杂化方式由sp3变为SP)

D.结合H+能力:N2H4>CH3NH2

14.常温下，MCOjs)和NCOjs)的混合悬浊液中，lg，(c为HCO；、M"、N2+

的浓度，单位为moLL?)与pH关系如图所示。已知：

心。下列说法错误的是

/CSP(MCO3)>^P(NCO3),(H?COJ=IO"3

7

A.L2为lgc(M。与pH的变化曲线

B.a点时溶液中的c(CO；-(=10-53molU1

2+2+23

C.反应MCO3(S)+NUNCO3(s)+M的平衡常数K=10

D.当pH=9.0时,溶液中c(HCO；)>c(CO：)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.以硫铁矿(主要成分是FeS2,含少量AI2O3、SiO?和FeQ』)为原料得到绿矶

(FeSO47H2O),然后制售铁黄并测定其纯度。

I.制备铁黄流程如下：

滤渣滤液1

已知：“还原”时，Fe3+能将FcS2中的硫元素氧化为+6价。

回答下列问题：

(1)Fe?•的价层电子的轨道表示式为,Fe*比Fe?♦稳定，原因是

(2)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为

(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为o

8

水

I

（4）流程中”环节的目的是为了除去_______“结

I

滤液1

晶”步骤的具体操作为O

II.测定铁黄纯度流程如下：

即过小绊溶液悯购S2溶液.晶前Na。嘿警液干祠

加热浴解酚限

已知：Fe3++3C2O：=Fe（C2Oj：（配合离子），FeGOj：不与稀碱液反应。

（5）若实验时加入了.tmol的H2so4，消耗ymolNaOH,设铁黄的摩尔质量为

Mg-mor',则铁黄样品纯度为（用含w、x、y、M的代数式表示）。

（6）测定时，若滴入Na2c2。,溶液不足量，使实验结果（填“偏

大”“偏小”或“无影响”）。

16.阿司匹林铜［Cu（CyH7O4）2,M,=422g•moL］具有比阿司匹林

COOH

（A）-O-C-CH3,C9H8O4.M=180g.mo「）更强的抗炎作用’且毒副作用

降低，是一个值得进一步研究和开发的新型化合物u实验室制备阿司匹林铜的

过程如下：

称取1.3gCuSO4.5凡。和0.7g无水Na2cO；分别溶于水口，冷却后在冰水环境下

混合反应，得到蓝色沉淀CU2（OH）?CO3,洗涤沉淀。称取阿司匹林1.8g,在水

中与上述蓝色沉淀混合，并用磁力搅拌器进行搅拌，得到与碱式碳酸铜不同的

亮蓝色沉淀，过滤，先用水洗涤，向洗涤后的沉淀中滴加1〜2滴稀盐酸至无气

泡，再用乙醇洗涤，最后用水洗涤，干燥得到产品l.5g。

已知：阿司匹林铜是亮蓝色晶体粉末，不溶于水、醇、酸及氯仿等溶剂。

9

回答下列问题:

（1）制备C%（OH）2c0,的化学方程式为；制备时“在冰水环境下混合

反应”的原因是_______。

①利用此装置过滤与普通过滤相比，其优点是______c

②确定CU2（OH）2c沉淀已洗涤干净的操作为O

（3）洗涤阿司匹林铜时先后用盐酸及乙醇洗涤的目的是______o

（4）阿司匹林与NaOH溶液反应的离子方程式为（用化学式代替结构简

式）。

（5）计算阿司匹林铜的产率为%（保留至0.1%）。

17.丙烯是重要的化工原料，丙烯的制备是关注的热点、回答下列问题：

I.丙烷无氧脱氢法制备丙烯

主反应:C3H8（g）=C3H6（g）+H?（g）AW,

,

副反应:C3H8（g）=C2H/g）+C旦（g）AW2=+81.30kJ.mor

科学上规定：在298.15KE寸，由最稳定的单质生成Imol化合物时的始变，叫作

该物质的标准摩尔生成熔；最稳定的单质的标准摩尔生成烙为零。

已知：部分物质的标准摩尔生成烙数据如下表：

物质C3H8(g)QH6(g)

10

标准摩尔生成烙

-10419.8

/（kJmor1）

⑴上述反应的△■=kJ.mor'o

（2）在压强（1l7.5kPa）恒定，以H?O（g）作为稀释气，不同水燃比

〃（电。）

M=5、10、15时，C3Hs催化脱氢制备6%反应（上述主、副反应）的平

〃9出）

衡转化率随温度的变化曲线图如图所示。

%

/

3部

次

承

中

=足

6

①判断水烧比由高到低的顺序为

②C,1平衡转化率相同时，水烧比越高，对应的反应温度越______（填“高”或

“低

③W点对应条件下，若CJL的选择性为60%,则主反应的分压平衡常数储为

77（CH）

——kPa©%的选择性;36

MW（C3H8）

II.甲醇可以催化制备丙烯

反应:3CH3OH（g）^C3H6（g）+3H2O（g）o

RuOj

（3）该反应的实验数据遵循公式网仙=-F与+C（E,为活化能，假设受温度影

响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数），如图中曲线a所示，则反应的活

11

化能为kJ.mofo当改变外界条件时，实验数据如曲线b所示，则实验

7

¥

.

O」

E

i

*

u

-

H

（4）负载在TiO?上的RuO?催化活性高、稳定性强，TiO?和RuO?的晶体结构

均可用图表示。

①TiO?和RuO?晶胞体积近似相等，二者的密度比为1:1.66,则Ru的相对原子

质量为（精确至De

②若上图表示TiO?的晶胞结构，A、B、C的原子分数坐标分别为A（0,0,0）、

B（0.31G0.69GC）、C（a,ac）,则D的原子分数坐标为D（0.81a,

）；钛氧键的键长b=（用代数式表示）。

18.依匹哌唾是一种多巴胺活性调节剂，可用于成人精神分裂症及重度抑郁症的

辅助治疗。其合成路线如下：

12

回答下列问题：

（1）Q人的系统命名为与其互为同分异构体的结构还

有种（不考虑立体异构）。

（2）A-B的反应类型为o

（3）C的含氧官能团名称为o

（4）D-E的化学方程式为o

（5）F-G的反应过程中，除了有机物产物外，还同时生成两种酸性气体，其

分子式分别为、O

（6）I的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为（写出其中一

种）。

①结构中只有两个官能团

②除苯环外不含有其他环

③核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为3:2:2

13

oNH,

（7）若以和为原料制备I'（jQQX乂其

他无机试剂任选），则合成路线中G，和H，的结构简式分别为

14

2025届安徽省高三摸底大联考

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选已答案后，用2B铅笔把答题

卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各

题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围：高考范围。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23P31S32Ti48Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列文物是安徽博物院的镇馆之宝，其材质的主要成分为有机物的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

2.下列物质利用中，转化关系、性质及其应用均正确的是

A.乙烯高密度聚乙烯3―生产瓶、桶等

B.铝热剂皿>铁熔触态>野外焊接钢轨

15

C.等物质的量的苯酚和甲醛」^^网状结构酚醛树脂一^i!Lf制作烹饪

器具手柄

D.乳酸*J聚乳酸典睡空3幽J免拆的手术缝合线

【答案】B

3.在研究金刚石和石墨的基础上，我国科学家首次成功精准合成了Go和C14,

其有望发展成为新型半导体材料。下列有关说法正确的是

A.金刚石和石墨互为同素异形体，和C”互为同位素

B.等质量C“)和Cu的混合物中含电子数为6%八

C.金刚石、G。和CN均为共价晶体

D.等物质的量的金刚石和石墨中，碳碳键数目之比为4:3

【答案】D

4.常用于制作眼镜镜片的高分子化合物M,可由下图反应制备。下列说法正确

的是

?_VH,__CH-O

«CH3O-C-OCH3+«HO->HfO-^-CH^-O-C];pCH3+(/I-l)W

CH,CH3

NPM

A.该反应为加聚反应

B.P在空气中很稳定，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个

D.常温下，W难溶于水

16

【答案】C

5.实验室用如图装置和相关试剂可以制备并收集相应气体的是

选制备、收

实验装置a试剂b试剂c试剂

项集气体

高镒酸

A浓盐酸浓硫酸Cl2

钾固体

浓氨水生石灰碱石灰

B疆-他--NH3

亚硫酸五氧化

C70%硫酸so2

钠二磷

无水

D稀硝酸铜片NO

CaCl2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

阅读下列材料，回答下面两个问题。

顺销（结构如图1所示）因在治疗癌症中被广泛使用而被称为“癌症青霉素”。单纯

的顺粕活性较低，并不能很好地发挥其作用，因此顺铀在进入细胞后会发生部

分水解，细胞内的水分子会进攻氯配位体，得到[Pt（NH3）2（H2O）Cl]CI。反粕

（结构如图2所示）虽然也能发生水解反应，但不能治疗癌症。

17

6.以是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.lmol[Pt（NHj2（HQ）Q]Q中°键数目为12N、

B.O.Olmol-L-'[Pt（NH3）2（H2O）C1]C1溶液中C「的数目为治

C.标准状况下，22.4LNH,中N的价层电子对总数为4N,、

D.标准状况下，18g冰的氢键数目为2臬

7.下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A.顺粕和反钠分子为平面四边形结构

B.分子的极性：顺饴》反柏

C.H—N—H的键角：顺粕,NH，

D.顺粕治疗癌症时，对人体无毒副作用

【答案】6.B7.D

8.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个短周期均有

分布，可组成下图结构的物质甲。丫的一种同位素可用于文物年限推断，Z的s

能级电子数与p能级电子数相等。下列说法正确的是

-Z一

II

NTX—Z—Y—Z

甲

18

A.电负性：Z>X>Y

B.基态原子第一电离能：Y>Z>M

C.X元素与M元素形成的简单化合物的电子式：M+[:X]-

D.常温下，物质甲溶液显酸性

【答案】C

9.向恒容密闭容器中充入Imo1％和3moiN2混合气体，分别在不同的温度和催

化剂下进行反应：21）+3电值）^2岫3伍）△”=-92.4kJ.molT,保持其他

初始实验条件不变，经lOmin测得N?转化率如图所示。《温度下两曲线相交，

下列说法正确的是

,'N?转化率

催化剂1催9剂2

20%

T.T2T,温度/℃

A.A点时反应达到平衡状态

B.C点时匕E

C.相同条件下，催化剂2比催化剂1效率高

D.C点时反应放出热量18.48kJ・mol1

【答案】B

10.下列实验操作及现象和所得相应结论均正确的是

选

实验操作及现象结论

项

A将醋酸溶液与碳酸钠固体反应产生的气酸性：

19

体先通入饱和碳酸氢钠溶液中，再通入CH,COOH>H2co3>C6H5OH

苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液由澄清变浑

浊

取体积相同的Na和Ca,分别投入蒸健

B金属性：Na>Ca

水中，Na与水反应更剧烈

将乙酢蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网

C后通入酸性KMnOj溶液中，KMnO,溶乙醇被催化氧化生成了乙醛

液褪色

常温下，用pH试纸测

DO.lmolL/NaHRO］溶液的pH,测得pHH4,RJO,=2H++RJO；

为4

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

11.一种新型高性能的锡-石墨钠型钠离子电池，采用锡箔（不参与电极反应）作为

集流体，电解液为NaPR溶液。如图所示可用铅酸蓄电池给锡-石墨钠型钠离子

电池充电。下列有关说法错误的是

—~~|用电器|——

—蓄电池F-

A.电池放电的总反应：xNa+C〃（PR）、=xNaPR+C”

20

B.电池放电时，Na•会脱离锡箔，向石墨电极迁移

C.充电时，铅酸蓄电池b电极增重96g,理论上石墨电极增重145g

D.锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低

【答案】C

12.甲烷水蒸气重整制氢作为一种有效的制氢方法，可以解决温室气体的排放与

清洁能源获取的问题°其反应为：I.CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)

△兄=+205.9kJmo「；II.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)

在其他条件相同的情况下,将ImolCH’和2moi耳。混合

气体通入反应体系，发生上述反应。平衡时，各组分的物质的量分数的关系如

A.a、b、c分别代表的组分为H?、H?O、CO

B.反应1在高温条件下有利于正向自发进行

C.750c后曲线a下降的原因可能为温度高，催化剂活性降低，反应速率下降

D.CH4(g)+2H2O(g)^±CO2(g)+4H2(g)=+164.8kJmo『

【答案】C

13.N&是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。已知：NaN,是离子化

合物，各原子均满足8电子稳定结构。

21

NaNONaClO

NaN2N2H4NH

3左应①■反应②3反应③"N2

下列说法正确的是

A.反应③实现了氮的固定

B.N：的电子式为：N::N::N:

C.反应②过程中，氮元素的杂化方式由sp3变为sp2

D.结合H♦能力:N2H4>CH3NH2

【答案】B

2+2+

14.常温下，MCO3（s）和NCO/s）的混合悬浊液中，lgc（c为HCO；、MN

的浓度，单位为mol-L-）与pH关系如图所示。已知：

,03

^sp（MCO3）>Kp（NCO3）,/ra2（H2CO5）=10-o下列说法错误的是

A.必为Igc（M"）与pH的变化曲线

B.a点时溶液中的c（CO；-|=10-3moir1

C.反应MCO；（S）+N2+UNCO3（S）+M2+的平衡常数K=l（）23

D.当pH=9.0时，溶液中《HCOj>c（CO；）

【答案】A

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

22

15.以硫铁矿（主要成分是FcS?,含少量A%。,、Si。?和FeQ4）为原料得到绿帆

（FeSO47H2O）,然后制备铁黄并测定其纯度。

I.制备铁黄流程如下：

滤渣滤液1

已知：“还原”时，Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。

回答下列问题：

（1）Fe?+的价层电子的轨道表示式为Fe升比Fe2+稳定，原因是

（2）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为o

（3）“还原”过程中涉及的离子方程式为o

水

I

（4）流程中"TUH^H”环节的目的是为了除去______，“结

I

滤液1

品”步骤的具休操作为V

II.测定铁黄纯度流程如下：

酶NaC。潘液，的a。曙幽

滴定

已知：Fe3++3C2O}=Fe（C2Oj：（配合离子），Fe（C2O4）J不与稀碱液反应。

（5）若实验时加入了.mwl的HzSO-消耗ymolNaOH,设铁黄的摩尔质量为

Mg.mof,则铁黄样品纯度为（用含w、x、y、M的代数式表示）。

（6）测定时，若滴入Na2c溶液不足量，使实验结果（填“偏

大”“偏小”或“无影响”）。

23

【答案】(I)①.ItUtltlTltl②.Fe3+的外围电子排布式为3d5,

3d

半充满，能量低，比较稳定

,、高温

:

(2)4FeS2+llO2==2Fe2O3+8SO3

3+2++

⑶FeS,+14Fe+8H2O=15Fe+2SOf+16H

(4)①.AF②.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(洗涤，干燥)

2xM

(5)(-y)xl00%

3w

(6)偏小

16.阿司匹林铜［CU(C9H7O4)2,Mf=422g-moL］具有比阿司匹林

COOH

(j4「O-C-CH3，C9HSO4,M「=180g,moL)更强的抗炎作用，且毒副作用

O

降低，是一个值得进一步研究和开发的新型化合物。实验室制备阿司匹林铜的

过程如下：

称取1.3gCuSO4•5凡0和0.7g无水Na£O；分别溶于水口，冷却后在冰水环境下

混合反应，得到蓝色沉淀Cu/OHXCO,,洗涤沉淀。称取阿司匹林1.8g,在水

中与上述蓝色沉淀混合，并用磁力搅拌器进行搅拌，得到与碱式碳酸铜不同的

亮蓝色沉淀，过滤，先用水洗涤，向洗涤后的沉淀中滴加1〜2滴稀盐酸至无气

泡，再用乙醇洗涤，最后用水洗涤，干燥得到产品1.5g。

已知：阿司匹林铜是亮蓝色晶体粉末，不溶于水、醇、酸及氯仿等溶剂。

回答下列问题：

(1)制备C%(OH)2cO3的化学方程式为；制备时“在冰水环境下混合

反应”的原因是_______。

24

（2）利用如图所示装置对得到碱式碳酸铜沉淀进行过滤、洗涤操作。

①利用此装置过滤与普通过滤相比，其优点是______C

②确定C”（OH）2cO3沉淀已洗涤干净的操作为o

（3）洗涤阿司匹林铜时先后用盐酸及乙醇洗涤的目的是______o

（4）阿司匹林与NaOH溶液反应的离子方程式为（用化学式代替结构简

式）。

（5）计算阿司匹林铜的产率为%（保留至0.1%）。

【答案】⑴①.

2Na2CO3+2CUSO4-5H2O=CU2（OH）,CO31+CO2T+2Na2SO4+9H2O（2）.避

免高温下碱式碳酸铜分解产生黑色CuO

（2）①.过滤速度快，3更干燥②.取最后一次洗涤液，先加入足量盐酸

后，再加入BaCb溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净

（3）盐酸洗去未充分反应的碱式碳酸铜，乙醇洗去未充分反应的阿司匹林

（4）c9H8。4+3OH"——.gHQ：+CH3coeT+2H2。（或

C9HQj+3OH-——>C7H4O^+C2H5O；+2H2O）

（5）71.1

17.丙烯是重要的化工原料，丙烯的制备是关注的热点c回答下列问题：

I.丙烷无氧脱氢法制备丙烯

25

主反应：C3H8（g）UC3H6（g）+H2（g）Zi\

,

副反应:C3H8（g）uc2H4（g）+CH*g）△H2=+81.30kJmor

科学上规定：在298.15KE寸，由最稳定的单质生成Imol化合物时的始变，叫作

该物质的标准摩尔生成烙；最稳定的单质的标准摩尔生成蛤为零。

已知：部分物质的标准摩尔生成给数据如下表：

物质C3H8(g)C5H6(g)

标准摩尔生成烙

-10419.8

/（kJmol"）

(1)上述反应的A"i=kJ-mol'1o

（2）在压强（U7.5kPa）恒定，以H?O（g）作为稀释气，不同水燃比

=5、10、15时，J%催化脱氢制备Gh反应（上述主、副反应）的平

衡转化率随温度的变化曲线图如图所示。

水

运

S中

Z

6

①判断水煌比由高到低的顺序为.

②平衡转化率相同时，水烧比越高，对应的反应温度越______（填“高”或

“低”）。

26

③W点对应条件下，若c3H6的选择性为60%,则主反应的分