2026中考化学 一轮复习必背100个高频考点

2026中考化学|一轮复习必背100个高频考点一、物质的变化与性质1、化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。

2、催化剂的特点是一变两不变：改变反应速率，质量和化学性质不变。

3、物质的可燃性、还原性、酸碱性属于化学性质；颜色、状态、气味、熔点、沸点属于物理性质。

4、氧化反应包括剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化（如呼吸、铁生锈）。

5、灭火的原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。

6、三大化石燃料是煤、石油、天然气，均属于不可再生能源。

7、氢气作为理想燃料的优点：热值高、产物无污染、原料来源广。

8、金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同。二、空气、水与溶液9、空气中体积分数：氮气约78%，氧气约21%，稀有气体约0.94%。

10、测定空气中氧气含量实验：红磷需过量，冷却后打开止水夹，水进入约1/5。

11、氧气的检验：带火星的木条复燃；验满：木条放在瓶口复燃。

12、电解水实验结论：水由氢元素和氧元素组成；正氧负氢，体积比1:2。

13、硬水与软水的鉴别：加肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，反之硬水。

14、硬水软化方法：生活中煮沸，实验室蒸馏。

15、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。

16、影响固体溶解度的因素主要是温度；影响气体溶解度的因素是温度和压强。

17、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：加溶剂、改变温度（大多数升温）。

18、溶质质量分数计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。

19、配制一定溶质质量分数溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。

20、粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率；玻璃棒在蒸发中作用是搅拌，防止局部过热液滴飞溅。三、微观构成与化学用语21、原子结构中，质子数决定元素种类，最外层电子数决定化学性质。

22、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

23、离子符号右上角数字表示一个离子所带电荷数；元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数。

24、地壳中含量前四位元素：氧、硅、铝、铁（口诀：养闺女铁）。

25、人体中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是钙。

26、化合价规律：单质中元素化合价为0；化合物中正负化合价代数和为0。

27、常见原子团及化合价：氢氧根-1、硝酸根-1、硫酸根-2、碳酸根-2、铵根+1。

28、质量守恒定律微观解释：反应前后原子种类、原子数目、原子质量不变。

29、化学方程式书写原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律。

30、相对原子质量≈质子数+中子数。四、碳及其化合物31、二氧化碳性质：不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大、能溶于水。

32、二氧化碳检验：通入澄清石灰水，变浑浊；方程式：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。

33、一氧化碳毒性原因：易与血液中的血红蛋白结合，造成缺氧。

34、一氧化碳还原氧化铜现象：黑色粉末变红，生成气体使石灰水变浑浊。

35、温室效应主要气体：二氧化碳；酸雨主要气体：二氧化硫、二氧化氮。

36、实验室制取二氧化碳药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。

37、收集二氧化碳方法：向上排空气法（因密度大且溶于水）；验满：燃着木条放瓶口熄灭。

38、碳单质还原氧化铜方程式：C+2CuO高温2Cu+CO₂↑，体现碳的还原性。五、金属与金属材料39、金属物理性质共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性。

40、合金的特点：硬度比纯金属大，熔点比纯金属低，抗腐蚀性强。

41、铁生锈条件：同时接触氧气和水；防锈措施：刷漆、涂油、镀层等（原理：隔绝氧气和水）。

42、金属活动性顺序：KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu。

43、判断金属活动性强弱方法：与酸反应剧烈程度；金属与盐溶液能否置换。

44、湿法炼铜原理（铁与硫酸铜）：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，现象：铁表面有红色物质，溶液由蓝变浅绿。

45、铝耐腐蚀原因：表面生成一层致密的氧化铝薄膜。

46、工业炼铁原理：3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂；原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

47、焦炭在炼铁中的作用：提供热量、生成还原剂CO。

48、波尔多液不能用铁桶盛放原因：铁会置换出铜，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。

49、真金不怕火炼：说明金的化学性质稳定，高温下不与氧气反应。

50、回收废旧金属的意义：节约金属资源、减少环境污染、节约能源。六、酸、碱、盐51、浓硫酸特性：吸水性（作干燥剂）、脱水性（腐蚀有机物）、溶于水放热。

52、稀释浓硫酸操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌（切忌水入酸）。

53、氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠；易潮解，需密封保存。

54、氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰；由生石灰与水反应制得，放出大量热。

55、改良酸性土壤常用：熟石灰；处理胃酸过多常用：氢氧化铝或碳酸氢钠。

56、酸的通性（5点）：使指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应。

57、碱的通性（4点）：使指示剂变色、与非金属氧化物反应、与酸反应、与盐反应。

58、中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，实质是H⁺+OH⁻=H₂O。

59、pH<7溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH>7呈碱性，pH越大碱性越强。

60、测定pH方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，对照标准比色卡。

61、氯化钠用途：调味品、配制生理盐水、农业选种、消除积雪。

62、碳酸钠俗称：纯碱、苏打，属于盐类，水溶液呈碱性。

63、碳酸氢钠俗称：小苏打，发酵粉主要成分，治疗胃酸过多。

64、碳酸钙用途：建筑材料、补钙剂；实验室制CO₂原料。

65、铵态氮肥检验：加碱研磨或加热，产生有刺激性气味气体（氨气），使湿润红色石蕊试纸变蓝。

66、复分解反应发生条件：生成物中有沉淀、气体或水。

67、常见沉淀（白色）：BaSO₄、AgCl（不溶于酸）；CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂（溶于酸）。

68、常见沉淀（蓝色）：Cu(OH)₂；常见沉淀（红褐色）：Fe(OH)₃。

69、除杂原则：不增（不引新杂质）、不减（不损原物质）、易分（易分离）、复原。

70、鉴别盐酸和硫酸：加BaCl₂溶液，产生白色沉淀的是硫酸。

71、鉴别氢氧化钠和氢氧化钙：通入CO₂或加Na₂CO₃溶液，变浑浊的是氢氧化钙。

72、粗盐中可溶性杂质（Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻）去除顺序：BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→过滤→HCl。

73、Na₂CO₃必须在BaCl₂之后加入，以除去过量的Ba²⁺。

74、最后加盐酸是为了除去过量的OH⁻和CO₃²⁻。

75、化肥分类：氮肥（长叶）、磷肥（长果/根）、钾肥（长茎/抗倒伏）；复合肥含N、P、K中两种或以上。七、化学实验与探究76、仪器加热：可直接加热试管、蒸发皿、坩埚；需垫石棉网烧杯、烧瓶、锥形瓶。

77、气密性检查原理：利用压强差，观察气泡或水柱。

78、气体发生装置选择依据：反应物状态和反应条件。

79、气体收集装置选择依据：气体密度和溶解性。

80、排水法收集气体时机：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。

81、氢气还原氧化铜操作顺序：先通氢后点灯，先撤灯后停氢（防爆炸、防氧化）。

82、一氧化碳还原氧化铁尾气处理：点燃或收集（防污染）。

83、过滤操作“一贴二低三靠”：滤纸紧贴漏斗壁；滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；烧杯靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗下端靠烧杯内壁。

84、蒸发操作：当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。

85、闻气体气味方法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。

86、量筒读数：视线与凹液面最低处保持水平；俯视读数偏大，仰视偏小。

87、托盘天平使用：左物右码；若放反且用了游码，实际质量=砝码-游码。

88、探究燃烧条件实验：铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧（对比温度），水中白磷不燃烧（对比氧气）。

89、探究铁生锈条件实验：采用控制变量法，对比干燥、水浸、半浸三种情况。

90、鉴别羊毛和合成纤维：灼烧，有烧焦羽毛味的是羊毛，结硬球的是合成纤维。八、化学与生活及计算基础91、六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水。

92、人体供能物质：糖类（主要）、油脂、蛋白质；维生素调节代谢。

93、缺铁引起贫血，缺钙引起骨质疏松/佝偻病，缺碘引起甲状腺肿大，缺锌影响发育。

94、有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶；区分天然与合成看来源。

95、白色污染：指废弃塑料造成的污染；解决措施：减少使用、重复使用、使用可降解塑料。

96、甲烷（沼气主要成分）燃烧方程式：CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O，火焰呈蓝色。

97、乙