共价键高二上学期化学人教版选择性必修2

第二章分子结构与性质第一节

共价键第1课时共价键学习目标1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键形成的思维模型(难点)，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数(重点)。内容索引目标一

共价键目标二

共价键类型最早的化学键思想古希腊恩培多克勒（Empedocles）世界由“气、水、土、火”四种元素组成，在“爱”和“恨”作用下分裂并重组，物质发生质变。原子论者——德谟克利特原子间存在着“钩子”，也可说是粗糙表面，以致它们相互碰撞黏在一起，构成一个稳定聚集体。1919年，欧文·朗缪尔首次使用“共价”来描述原子间的成键过程。美国的Lewis，1916年提出共价键理论。德国化学家海特勒和伦敦等提出后由鲍林等人发展的现代价键理论。原子中1个未成对电子只能与另一原子中1个自旋方向与其相反的未成对电子形成共价键，有关的原子轨道要发生有效重叠。科学史话一、共价键1.共价键(1)概念：成键的粒子原子间通过共用电子对所形成的相互作用。非金属原子(相同或不同)金属原子与非金属原子H2、O2、HClAlCl3、BeCl2(2)共价键的形成：原子轨道在两个原子核间重叠，电子出现在核间的概率增大，电子带负电，把带正电的两个原子核“黏结”在一起。H－Cl(1)饱和性一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键。决定分子组成如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl和Cl3等。(2)方向性共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。决定分子立体结构p重叠越多，形成键越牢固。2.共价键的特征一、共价键思考交流

1.NH3分子中为什么N原子是1个，而H原子为3个？N和H原子的价层电子排布式分别为2s22p3和1s1，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3个共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。思考交流

2.从电负性的角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。原子NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差(绝对值)

结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是

键；而

键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。2.10.91.0离子共价应用体验1.正误判断(1)所有的共价键都有方向性和饱和性(2)离子化合物中也可以含有共价键(3)非金属元素之间只能形成共价键(4)金属与非金属元素之间只能形成离子键×√××应用体验2.下列说法错误的是A.若把H2O分子写成H3O，违背了共价键的饱和性B.HCl中Cl显-1价，是因为共用电子对只在氯原子周围运动C.H—O—O—H中的共价键都有方向性，但并非所有共价键都有方向性D.已知N2的分子结构是N≡N，两个N原子间原子轨道发生重叠后，电子

不是只存在于两原子核之间√应用体验3.下列分子的结构与共价键的饱和性不相符的是A.HClO(次氯酸)：H—Cl—OB.N2H4(肼)：C.P4(白磷)：D.SiHCl3(三氯氢硅)：√二、共价键类型1．σ

键HHH-H头碰头轴对称s-sσ键H－Hs-sσ键的形成s-p

σ键H－Cl

s-p

σ键的形成HClH－Clp-p

σ键Cl－Cl

p-p

σ键的形成ClClCl-Cl电子出现在核间的概率增大强度较大两个s轨道只能形成σ键二、共价键类型p-p

π

键的形成✪注意：只有生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键。特征：镜面对称，π键不能旋转；π键不如σ键牢固，较易断裂。”肩并肩“互为镜像2．π

键二、共价键类型共价单键一个σ键、无π键共价双键一个σ键、一个π键共价三键一个σ键、两个π键5个σ键和1个π键7个σ键3个σ键2个π键3．σ键和π键的一般判断规律思考交流1.画出基态N原子的轨道表示式，并说明N2中的N≡N是如何形成的？基态N原子在2p能级上有三个未成对电子，分别占据2px、2py、2pz三个原子轨道，当两个氮原子结合成氮分子时，两个氮原子的2px轨道沿x轴方向以“头碰头”的方式发生重叠，形成一个σ键；同时2py-2py和2pz-2pz轨道只能以相互平行的“肩并肩”的方式发生重叠，形成两个π键。思考交流2.观察如图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。(1)它们的分子中分别含有几个σ键和几个π键？乙烷：7个σ键；乙烯：5个σ键和1个π键；乙炔：3个σ键和2个π键。(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程度小，不牢固，容易断裂；而乙烷中没有π键，σ键牢固，不易断裂。应用体验1.下列关于σ键和π键的说法不正确的是A.σ键和π键能同时存在于同一个分子中B.σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是原子轨道“肩并肩”重

叠形成的C.丙烯分子中含有8个σ键和1个π键D.H2分子中只存在σ键，N2分子中只存在π键√应用体验2.下列有关异戊二烯()分子中所含共价键数目的说法正确的是A.4个σ键，1个π键 B.8个σ键，2个π键C.10个σ键，1个π键 D.12个σ键，2个π键√自我测试1.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是A.H2S和Na2O2

B.H2O2和CaF2C.NH3和N2

D.HNO3和NaCl√自我测试2.下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A.H2 B.HBr C.Cl2

D.N2√自我测试3.观察如图所示原子轨道重叠情况，下列说法正确的是A.s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成σ键(如图Ⅰ)B.s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成π键(如图Ⅱ)C.图Ⅰ中阴影区域的电子云最稀疏D.只有s轨道与p轨道可形成σ键，p轨道之间只能形成π键√自我测试4.(1)1mol丙酮(