高二化学试题

1.已知反应：2C12+2Na2cO3+H2O—C12O+2NaHCO3+2NaCl。卜.列化学用语错误的是（）

A.Na,的结构示意图：

B.NaQ与Na2c03中所含化学键类型完全相同

••

C.H2O的电子式：

D.35cl和37cl互为同位素

2.下列化学用语描述正确的是（）

A.质量数为31的磷原子：31P

15

（出288

B.硫离子结构示意图'））

C.硫酸铁的化学式：FeS04

D.KHSO4熔融状态下的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42

3.下列说法正确的是（）

A.坨02和叼3互为同位素

•n-r-n-

B.CO2分子的电子式为・Y・L・Y・，每个原子都达到了8电子稳定结构

C.以钙离子撞击铜（Cf）靶，反应可表示为髭Cf+g沪—簪g+3X,则X应为中子机

D.H2O2与S02反应生成H2so4,该反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键

形成

4.反应NH40+NaNO2—NaCl+N2f+2H20放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表

示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A.中子数为8的氮原子：8N

B.；H、jH、；H表示同一种核素

H：0：H

C.H2O的电子式:

硼）

D.Na+的结构示意图:

5.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2f+2H20放热且产生气体，可用于冬天石油开采。卜列表

示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A.NaNCh的电离方程式：NaNO2=NO2'+Na+

B.N2的结构式：N=N

C.Na+的结构示意图：

D.水的电子式：H+［：O：H「

6.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子

序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是（）

YZ

XW

A.X位于元素周期表中的第3周期第VIA族

B.X、Y、Z三种兀素对应原子的半彳仝依次减小

C.XZ2和YZ2的结构和化学性质相似

D.利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y

7.下列说法正确的是（）

A.沸点大小：HI>HBr>HCl>HF

B.HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键

,"V八CHO

OHC—OHfY

c.对羟基苯甲醛（\=/）比邻羟基苯甲醛）的沸点低

D.构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键

8.对于MgC12中的化学键判断正确的是（）

A.只有共价犍

B.既有金属键又有极性共价键

C.只有离子键

D.既有离子键又有非极性共价键

9.下列说法正确的是（）

A.过氧化氢中既有极性共价键，又有非极性共价键

B.冰融化过程中破坏了氢键和极性共价键

C.A1C13属于电解质，是离子化合物

D.化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂

10.下列性质的比较，不正确的是（）

A.氧化性：F2<Cl2B.酸性：H3Po4<H2s04

C.碱性：KOH>NaOHD.热稳定性：HF>HCI

11.下列化学用语或叙述不正确的是（

A.NaOH的电子式：Na'［：9：H「

B.Na3N中既含离子键也含共价键

C.中子数为1的氢原子科

D.氯离子的结构示意图：

12.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A.稀有气体元素

B.右上方区域的非金属元素

C.左下方区域的金属元素

D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

13.下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A.取0的电子式：H@H

B.。-的结构示意图:

C.碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3=Na++HCO3

••••

D.用电子式表示氯化氢的形成：,-

14.下列物质中，只含离子键的是（）

A.NaClB.H2OC.HCID.KOH

15.在元素周期表右上方的非金属区最容易找到的材料是（)

A.制催化剂的材料

B.半导体材料

C.制农药的材料

②鸵(T1)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，乂能与

NaOH溶液反应产生氢气；

③破(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；

④锂溶于水生成•种强碱：

⑤硫酸锢(SrSO4)是难溶于水的白色固体；

⑥硒化氢(HzSe)是无色、有毒、比H2s稳定的气体。

A.①②B.®®®C.①③⑤D.@@©

21.W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素，部分性质如下表，

下列说法正确的是()

W某种单质被称为地球生物的保护伞

XX、W形成的化合物中阴阳离子个数比为I：

2

YY的最外层电子数是X、W的最外层电子数

之和

ZX和Z不在同一主族

A.简单离子半径：Z>Y>X>W

B.X的最高价氧化物对应水化物为弱碱

C.W与X、Y、Z形成的化合物均有离子键

D.Z的单质能与水反应生成氢气

22.随着原子序数的递增，a〜g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系

如图所示。下列说法中不正确的是()

化合价

c__□_U_____>

LI..............11原子序数

A.在a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第IVA族

B.a、b、f三种元素的原子半径：r(f)>r(a)>r(b)

C.元素e的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应

D.a与b的最高价氧化物对应水化物均为强酸

23.A、B、C、D、E、F是短周期元素。A元素的原子半径最小；B元素的单质是空气中

含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最高正价与最低负价代数和为4；A、

B、D、F这四种元素都能与C元素形成两种或两种以上原子个数比不相同的化合物；E

元素最高价氧化物对应的水化物既能和酸反应，又能和碱反应。下列说法错误的是（）

A.原子半径：C<B<D

B.对应离子半径：E<C<F

C.A、B、C三种元素形成的化合物中只包含共价键，不包含离子键

D.B和C元素分别形成的简单氢化物沸点在同族元素中最高

24.下列化学用语表述正确的是（）

A.生氢剂NaH的电子式：Na+[:H]

B.35cl.和37cl的离子结构示意图均可以表示为:

C.熔融状态下NaHS04的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42'

2e-

I

D.H2还原CuO反应中电了的转移：CuO+lL-Cu+HQ

25.下列说法不正确的是（）

A.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成

B.CH4、CF4、CC14.CBr4的熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C.NH3和H2O之间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D.NH4H中含有离子键、极性键、非极性键

26.下列表示不正确的是（）

A.CH4的分子结构模型:

B.乙烯的结构简式：CH2=CH2

（H7）288

c,氯原子的结构示意郅5）

D.NazOz的电子式:而［'Q'Q'Na*

27.I〜18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层

电子数是其内层电子总数的3倍，C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，D

元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素核

电荷数关系中正确的是（）

A.C>D>B>AB.D>B>A>CC.A>D>C>BD.B>A>C>D

28.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分列不同主族，W的2P轨道有两个未

成对电子，X元素原子半径在短周期最大，O.lmol-L'Y的最高价氧化物对应水化物溶

液的pHVL下列说法正确的是（）

A.原子失电子能力：W>X

B.非金属性：Z<Y

C.离子半径：X>Y>Z

D.W、Y的气态氢化物均能与Z单质反应

29.已知X+、丫2+、Z\W?-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、

W四种元素的描述中，正确的是（）

A.原子序数：Y>X>Z>W

B.原子最外层电子数：Y>X>Z>W

C.原子半径：Y>X>Z>W

D.金属性：XVY,还原性：W2>Z

3（）.几种短周期元索的原子半径及主要化合价如表所示

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437574

主要化合价-2+3+5、-3-2

下列叙述正确的是（）

A.X、Y的最高价氯化物对应水化物的碱性：X<Y

B.简单离子的半径：Z<W<X<Y

C.Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

D.W与Z分别与氢气化合的难易程度：Z>W

31.下列结论正确的是（）

①微粒半径：S2->Cr>K+>Al3+

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：s2>cr>Br>r

④氧化性：C12>S>Sc>Te

⑤酸性：HC1O>H2SO4>HsP04>H2CO3

⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be>Mg>Ca>K

A.①②④⑥B.C.®®D.

32.某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验a〜d中均为浸有相应试液的棉

花，夹持装置略）。下列说法正确的是（）

A.具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2t+H2O

B.若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性：氯气>7臭>碘

C.若c处褪色，说明KMnCh有还原性

D.若d处褪色，说明C12具有漂白性

33.下列化学用语正确的是（）

A.C02的结构式为O=C=O

B.H2SO4的电离方程式为H2SO4—2H++S2'+04

B7

C.C「的离子结构示意图为

D.用电子式表示氯化钙的形成过程:

••Ca•-Cl：—>Ca2+［：C1：］-［：C1：］-

34.下列事实与解样不相符的是（）

选项事实解释

A苯不能使酸性高锌酸钾溶液褪苯分子中含有大7T键而没有碳碳双键，大7T键

色稳定性较强

B过氧化氢分子是极性分子过氧化氢分子中只含有极性键

C12易溶于CC14而微溶于H2012和CC14为非极性分子，而H2O为极性分子

DCH3coOH酸性弱于HCOOH甲基为推电子基，使乙酸披基中的氧氢键极性

变弱，电离程度较甲酸变弱

A.AB.BC.CD.D

35.下列物质的电子式书写正确的是（）

AN：：NR「Na：ci:n

A.4111t）.••C.••D・

CaCONaIICONaSiO

3饱和溶3故溶2液3

A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

C.用中文“算”（6。）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期。族

D.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

37.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

事实推测

A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA）与水反应会更快

BSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应

CHC1在150CTC时分解，HI在23CTC时分解HBr的分解温度介于二者之间

DSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料

A.AB.BC.CD.D

38.下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是（）

HX-+--C1：—>H+ci:］一

A.♦•••

CNax4-.Br：―>Na^Br：

B.••••

「MgJ4-2.F：—>Mg2+C?F：F：］-

c.••••••

o:+：或+:6-6峻或：6

u.••••••••

39.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（）

①HC1的溶解度比H2s大

②HC1的酸性比H2s强

③HC1的稳定性比H2s强

④还原性:C1-<S2'

⑤HC1O的酸性比H2s04弱

©C12与铁反应生成FeCh,而S与铁反应生成FeS

@Cl2能与H2s反应生成S

⑧在周期表中C1处于S同周期的右侧

A.③④⑤©⑧B.③©⑦⑧C.③④⑥⑦⑧D.©（g）@④⑤⑥⑦

⑧

40.在离子RO3厂中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子

数为（）

A.A-x+n+48B.A-x+n+24C.A-x+n-24D.A+x-n-24

41.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素•，其原子半径和最外层电子数之间的关系如匡，下

列叙述正确的是（）

原

子

*

&

fun

6

S

4

23

子数

外疑电

原子量

子键

含离

中只

化物

的氧

A.R

>Y

性：Z

的稳定

氢化物

单气态

B.简

物

氧化

酸性

物为

氧化

Y的

C.

Z>M

酸性：

含氧酸

D.

期序

的周

所处

中T

示，其

如图所

对位置

中的相

周期表

在元素

、W

T、Q

素R、

期元

短周

42.

）

易（

确的

不正

判断

下列

等。

序数相

数与族

R

W

TQ

>Q

性：R

热稳定

化物的

气态氢

最简单

A.

<W

性：Q

物的酸

应水化

化物对

高价氧

B.最

Q>R

：T>

子半径

C.原

应

不反

溶液

NaOH

T与

单质

D.

）

（

的是

正确

用语

化学

下列

43.

:O:H

子式:

）的电

・OH

基（

A.羟

:31

原子

的磷

为16

子数

B.中

P

15

28

,/

示意

结构

子的

氟原

C.

-O

-Cl

式：H

的结构

C1O

D.H

）

（

一个

的有

正确

叙述

下列

44.

>

）

y：

•

叮

程为