2026年高中化学竞赛全题型训练手册

2026年高中化学竞赛全题型训练手册一、选择题（共5题，每题4分，共20分）题型说明：本题型考查基础概念、原理和实验操作，每题只有一个最符合题意的选项。1.题1（4分）：某元素X的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，则X的常见化合价是（）A.+1或+2B.-1或-2C.+3或+5D.+6或-22.题2（4分）：下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlCl₃B.Na₂CO₃C.(NH₄)₂SO₄D.CH₃COOH3.题3（4分）：下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，原子排列越紧密，金属的熔点越高C.共价键只存在于分子中，不存在于离子化合物中D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物4.题4（4分）：下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O5.题5（4分）：下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能发生加成反应D.乙醛和乙酸都能与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应二、填空题（共4题，每题5分，共20分）题型说明：本题型考查化学方程式、离子方程式及化学计算的书写，需按题目要求完整作答。6.题6（5分）：写出下列反应的化学方程式及离子方程式：（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：化学方程式：________；离子方程式：________。（2）碳酸钙与盐酸反应：化学方程式：________；离子方程式：________。7.题7（5分）：某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，取少量该溶液进行以下实验：（1）加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；（2）加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；（3）加入NaOH溶液，产生气体。根据实验现象，该溶液中一定存在的离子是________，可能存在的离子是________。8.题8（5分）：将2.4g镁粉在氧气中完全燃烧，计算生成氧化镁的质量。化学方程式：________；氧化镁的质量为________g。9.题9（5分）：写出甲烷的完全燃烧和催化氧化的化学方程式：（1）完全燃烧：________；（2）催化氧化：________。三、简答题（共3题，每题10分，共30分）题型说明：本题型考查化学实验、物质性质及反应原理，需结合所学知识进行分析和解释。10.题10（10分）：实验室制备氢气通常采用锌与稀硫酸反应。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）收集氢气应使用________法，原因是什么？（3）若用排水法收集氢气，气体应从集气瓶的________端通入。11.题11（10分）：某有机物A的分子式为C₄H₈，其燃烧产物只有CO₂和H₂O。请回答：（1）A可能的结构简式是什么？（2）A与溴水混合后，现象是什么？原因是什么？（3）A能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？为什么？12.题12（10分）：下列图示为原电池装置，其中电极X为金属M，电极Y为碳棒，电解质溶液为硫酸。请回答：（1）若M为锌，写出负极和正极的电极反应式；（2）若M为铁，该装置能否构成原电池？为什么？（3）原电池工作原理是什么？四、计算题（共2题，每题15分，共30分）题型说明：本题型考查化学计量学和溶液浓度计算，需列出计算步骤并得出最终结果。13.题13（15分）：将10g质量分数为20%的盐酸与足量锌粉反应，计算：（1）盐酸的物质的量浓度；（2）反应生成氢气的体积（标准状况下）；（3）反应后溶液中氯化锌的质量分数。14.题14（15分）：将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.2mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，计算：（1）混合后溶液中碳酸钙的沉淀量；（2）混合后溶液中碳酸根离子的浓度；（3）若继续加入过量盐酸，最终溶液中主要存在的离子有哪些？答案与解析1.答案：A解析：元素X的原子最外层电子数为2，属于第IIA族，常见化合价为+2；若次外层为8，则X为镁（Mg），化合价为+2。若次外层为18，则X为钙（Ca），化合价为+2。考点：原子结构与化合价关系。2.答案：C解析：(NH₄)₂SO₄是铵盐，能与盐酸反应生成(NH₄)Cl和H₂SO₄；能与NaOH反应生成NH₃、H₂O和Na₂SO₄。其他选项均不满足。考点：铵盐的性质。3.答案：D解析：熔点与晶体类型有关，但并非绝对。例如，NaCl（离子晶体）熔点高于SiO₂（共价晶体）。金属晶体熔点与金属键强度有关，排列紧密不一定熔点高（如碱金属）。共价键不仅存在于分子中，离子化合物中也存在共价键（如NaOH）。离子化合物熔融时导电，因为离子自由移动。考点：晶体结构与性质。4.答案：B解析：只有B项中存在元素化合价变化（O从-1变为0）。A、C、D均为非氧化还原反应。考点：氧化还原反应判断。5.答案：B解析：乙醇和乙酸分子式不同，不是同分异构体；聚乙烯和聚氯乙烯均为高分子聚合物；甲烷不能发生加成反应；乙醛能与Cu(OH)₂反应，乙酸不能。考点：有机物结构与性质。6.题6（5分）：（1）化学方程式：2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓；离子方程式：2OH⁻+Cu²⁺→Cu(OH)₂↓。（2）化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；离子方程式：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。考点：化学方程式与离子方程式书写。7.题7（5分）：一定存在：Cl⁻（因AgNO₃产生白色沉淀）；可能存在：Na⁺、K⁺（因无沉淀说明无SO₄²⁻）、HCO₃⁻（因产生气体）。考点：离子共存与鉴别。8.题8（5分）：化学方程式：2Mg+O₂→2MgO；氧化镁质量：2.4g×(80/48)=4.0g。考点：化学计量学计算。9.题9（5分）：（1）完全燃烧：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；（2）催化氧化：2CH₄+O₂→2CH₃OH。考点：有机反应方程式。10.题10（10分）：（1）化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；（2）向下排空气法，因氢气密度小于空气；（3）下端，防止氢气逸出。考点：氢气制备与收集。11.题11（10分）：（1）结构简式：CH₃-CH=CH-CH₃（丁烯）；（2）褪色，因含碳碳双键可与溴加成；（3）能褪色，因可被高锰酸钾氧化。考点：有机物结构与反应。12.题12（10分）：（1）负极：Zn-2e⁻→Zn²⁺；正极：2H⁺+2e⁻→H₂↑；（2）能，因铁比碳活泼；（3）原电池利用自发氧化还原反应产生电能，电子从负极流向正极。考点：原电池原理。13.题13（15分）：（1）盐酸物质的量：10g×20%/36.5g/mol=0.0547mol；浓度：0.0547mol/0.5L=0.1094mol/L；（2）氢气体积：0.0547mol×22.4L/mol=1.23L；（3）氯化锌质量：0.0547mol×136.5g/mol=7.45g；溶液总质量：10g+18.25g=28.25g；质量分数：7.45g/28.25g×100%≈26.4%。考点：溶液浓度与化学计量学。14.题14（15分）：（1）混合后Ca²⁺与CO₃²⁻反应：Ca²⁺+CO₃²⁻→CaCO₃↓；沉淀量：0.1mol/L×0.5L×0.1mol/L×100.