2026届上海市静安区闵行区青浦区金山区四区高三上学期一模化学试卷

2026届上海市静安区闵行区青浦区金山区四区高三上学期一模化学试卷一、综合题1.金属有机框架材料（MOFs）是由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的一类多孔材料，具有极大的比表面积和多活性位点，在气体储存、催化等领域有广泛应用。(1)MOFs的结构被喻为“分子乐高”。下图是MOFs自组装形成周期性网状骨架的示意图，图中的“小方块”相当于金属离子，“连接杆”相当于______。DMF（N,N-二甲基甲酰胺，结构为），可作制备MOFs的溶剂。(2)组成DMF的元素中，气态基态原子第一电离能最大的是______。

A．HB．CC．ND．O(3)DMF中π键与σ键数目之比为______。铜基MOFs材料——Cu-BTC的结构单元如下：(4)Cu2+的核外电子排布为______。

A．[Ar]3d9B．[Ar]3d10C．[Ar]3d84s1D．[Ar]3d104s1(5)形成Cu-BTC结构单元时，提供空轨道的是______。

A．①B．②C．③D．④Cu-BTC吸附氨气和氧气后，O2的氧氧键被拉长，使O2活化，从而能高效消除氨氮，若同时存在硝氮等污染物，会发生协同反应（参与反应的Cu-BTC以Cu2+表示）。①消除氨氮：2NH3+6Cu2+=N2+6Cu++6H+；O2+4Cu++4H+=4Cu2++2H2O②消除硝氮：③协同反应：(6)消除氨氮的总反应为________。(7)配平下列离子方程式：________。(8)根据上述信息，Cu-BTC在消除氨氮和硝氮中的作用有：吸附气体和________。(9)从MOFs材料的结构特点分析，用该方法处理氨氮的效率高的原因有________、________。（列举2点）2.（可视作FeO·Fe2O3）俗称磁性氧化铁，可用于制造磁记录材料、电极材料。(1)的上述应用，与其性质相关的是______。

A．磁性B．高熔点C．特殊的导电性D．较高的密度(2)在元素周期表中，Fe元素处于______区。

A．sB．pC．dD．f(3)核外有______种不同运动状态的电子。

A．14B．23C．24D．26已知FeO的晶胞类型与NaCl相似，其晶胞如下图所示。(4)1mol晶胞中含有的数目为______。(5)与距离最近且相等的构成的空间结构是______。

A．平面四边形B．正四面体C．立方体D．正八面体纳米具有较高的理论比容量、高电导率等优点，可作为锂离子电池负极材料，具有广泛应用前景。(6)关于纳米分散在水中构成的分散系，下列说法正确的是（多选）______。

A．属于溶液B．纳米能透过半透膜C．纳米颗粒具有吸附性D．具有丁达尔现象以纳米复合材料为负极的某锂离子电池工作示意图如下：工作原理简写为：电池工作时，Li+在两极间通过嵌入与脱嵌，实现能量的储存与释放，隔膜只允许Li+通过。(7)充电时，阴极电极反应式为______。(8)放电时，若外电路通过0.8mole-，正极质量________（填“增大”或“减小”）______g。二、解答题3.稠油（粘度较大的石油）中的四氢噻吩（分子式为C4H8S，结构简式为）有特殊气味，可用作天然气示警剂。工业上通过注蒸气热采方式加工稠油，获得短链烃，同时有H2S生成。加工稠油的过程中，四氢噻吩发生如下反应：①ΔH1=40.7kJ·mol-1②ΔH2=-41.2kJ·mol-1③ΔH3=12.7kJ·mol-1(1)反应③在高温条件下能自发进行，则反应③的ΔS______。A.>0B.=0C.<0(2)恒温恒容时，向1L的密闭容器中通入2molC4H8S(g)和2molH2O(g)，发生上述反应。反应10min时，测得容器内的压强是反应前的1.2倍，则10min内v(C3H8)=______。(3)恒温恒容时，向密闭容器中通入一定量的C4H8(g)和H2O(g)，发生反应：ΔH4①ΔH4=______kJ·mol-1。②能说明上述反应达到化学平衡状态的是______。A.v(C4H8)=v(CO2)B.气体的总物质的量保持不变C.n(H2):n(H2O)的值保持不变D.气体的密度保持不变(4)一定温度下，向密闭容器中通入一定量的C4H8S(g)和H2O(g)，反应达到平衡。若t1时刻压缩容器的体积，反应①的浓度商Q和平衡常数K随时间t的变化趋势合理的是______。

A．B．C．D．(5)一定条件下，改变H2O(g)和C4H8S(g)的投料比[n(H2O)/n(C4H8S)]，烃类物质的生成量随投料比的变化如下图所示。随着投料比的增大，烯烃质量下降，可能的原因是______。金属离子可加快四氢噻吩水热裂解的反应速率。以Fe3O4为催化剂时，初始阶段反应过程如下图所示：(6)上述过程中随着水含量的增加，除生成H2S外，还可能生成的含氧有机物有______（写出一种物质的结构简式）。(7)在催化剂的作用下，测得不同温度、相同时间内反应①中C4H8S转化率随温度变化情况如图，说明C4H8S转化率在温度高于T2后，所呈现的变化趋势及其原因_________。(8)工业上常用弱碱性的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液来吸收H2S。乙醇胺在水中的电离方程式为______。我国城镇燃气设计规范强制要求C4H8S的示警浓度需达到天然气爆炸下限的20%。已知：①天然气在空气中爆炸下限的经验公式为：爆炸下限=0.55×C0（C0为天然气在空气中完全燃烧时的体积分数，0.55为经验常数；空气中的氧气体积分数按0.20计算）；②当空气中C4H8S的含量超过0.08mg·m-3时，可感知到明显异味。(9)C0=______；家庭端天然气中C4H8S的含量应不低于______mg·m-3。（均保留至小数点后2位）4.普鲁卡因是一种常用麻醉药品，对其化学结构进行修饰和优化，可得到一系列安全性更高的普鲁卡因衍生物，其中一种衍生物的合成路线如下(部分试剂省略)：(1)化合物A中含氮官能团的名称为___________。(2)关于化合物B的说法正确的是___________。

A．分子式为C4H8BrNO2B．碳原子杂化方式为sp、sp2C．所有碳原子可能共平面D．能形成分子间氢键(3)C→D、F→G的反应类型分别为___________反应、___________反应。A．加成B．取代C．还原D．消去(4)化合物H中不对称碳原子的个数是___________。

A．0B．1C．2D．3(5)D和G反应生成H的过程中，K2CO3的作用是___________。(6)设计实验证明中含溴元素___________。(7)Z是E的同系物，经___________测定，其相对分子质量比E大28.

A．原子发射光谱B．红外光谱C．核磁共振氢谱D．质谱(8)写出1种满足下列条件的Z的同分异构体Y的结构简式___________。①能发生银镜反应和水解反应；②1molY最多消耗2molNaOH；③核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1.(9)参照上述合成路线，以和BrCH2NH2为原料合成(无机试剂任选)___________。已知：三、综合题5.电解锰渣主要成分为MnO2、PbSO4和少量SiO2、CaSO4，实验室回收电解锰渣中锰和铅的实验如下：分别称取两份质量均为1.250g的电解锰渣样品。实验一：回收锰步骤I：向其中一份样品中加入适量稀H2SO4、2%H2O2溶液，充分反应，使MnO2转化为MnSO4。过滤，得到浸出液和富铅渣。步骤II：浸出液经处理后，电解得到金属锰0.054g。(1)步骤I中，H2O2主要作______。

A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．氧化剂和还原剂步骤I中，相同条件下，反应温度对浸出液中锰含量、c(H2SO4)对富铅渣中铅含量的影响如图1、图2。已知：；(2)图1中，温度升高至75℃以上，浸出液中锰含量下降的原因是______；图2中，温度不变，随着c(H2SO4)增加，富铅渣中铅含量增大的原因是______。（各写一条）实验二：锰回收率测定步骤I：向另一份1.250g的样品中加入过量的稀H2SO4和50.00mL0.1000mol·L-1Na2C2O4溶液，充分反应，使样品中的MnO2全部转化为MnSO4：步骤II：过滤，将滤液稀释至250mL。步骤III：取25.00mL上述溶液，用0.01000mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定：进行平行实验，平均消耗KMnO4酸性溶液16.00mL。(3)滴定终点的判断：______。(4)已知：。通过实验一和实验二，计算电解锰渣中锰回收率=______。（结果保留至小数点后2位）(5)下列操作中，会导致锰回收率测定结果偏低的是______。

A．未用KMnO4酸性溶液润洗滴定管B．装入待测液前，锥形瓶有蒸馏水残留C．滴定过程中，锥形瓶液体溅出D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失实验三：回收铅将实验一所得富铅渣通过以下流程回收铅：(6)浸出渣M的主要成分为