2026届河南省南阳市高三上学期期中摸底考试化学试卷

2026届河南省南阳市高三上学期期中摸底考试化学试卷一、单选题1.文物凝结着劳动人民的智慧。下列河南博物院馆藏文物的主要成分为合金的是

A．妇好墓玉龙B．白釉莲瓣碗C．开元通宝钱D．淡青兰绒花镶边女棉上衣

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语表达正确的是

A．在水中的电离方程式：B．中子数为18的原子：C．的电子式：D．胆矾的化学式：3.下列离子方程式书写正确的是

A．与过量稀硝酸反应：B．溶液中滴加少量溴水：C．溶液中通入少量：D．溶液中滴入少量溶液：4.A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系，常温下，A、D为金属单质，且A能与NaOH溶液剧烈反应生成气体，E为气体单质，B是红棕色固体。下列说法错误的是

A．C是两性氧化物B．反应①②均是置换反应C．室温下，A、D均能溶于浓硫酸D．高温下，E与B反应，也能生成D5.下列实验装置使用不规范或不能达到相应目的的是

A．制备少量蒸馏水B．进行喷泉实验C．除去粗盐中的少量泥沙D．验证锌与稀盐酸反应的热量变化

A．AB．BC．CD．D6.实验室可用除去残留的水合肼，反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有的极性键数目为B．标准状况下，含有的分子数为C．含有的质子数为D．溶液含有的数目为7.已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是形成化合物种类最多的元素，和位于相邻主族；和的最外层电子数之和等于的最外层电子数，的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的熔、沸点：B．简单离子半径：Z>Y>XC．与可形成含共价键的二元化合物D．的氧化物对应的水化物均为强酸8.恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和，在催化剂表面进行反应，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是

A．反应过程中有非极性共价键的断裂与形成B．加入催化剂M可以使化学平衡正向移动C．物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量D．上述历程决速步骤的反应为9.利用(Q)与()电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知：气体可选择性通过膜电极，不能通过溶液。下列说法正确的是

A．电子从极流向a极B．极电极反应式为C．在分离过程中不参与反应D．从出口1排出的为10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴入几滴溶液，只产生黄色沉淀室温下，B将充有、、混合气体的容器压缩，气体颜色加深压强增大，的平衡逆向移动C向某无色溶液中滴加稀盐酸，有无色无味气体生成该无色溶液中含有D向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色具有漂白性

A．AB．BC．CD．D11.在密闭容器中，反应在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下随时间的变化情况；图b表示恒压条件下，平衡体系中的质量分数随温度的变化情况。下列说法错误的是

A．对应状态下的平衡常数等于对应状态下的B．图b中，点对应状态中，C．由图b可知，反应的D．图a中，引起变化的原因可能是减小容器体积12.某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化学反应。下列推断合理的是

A．若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性B．若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了熵减反应C．若产生“白烟”，则和发生反应生成了D．其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内也会产生“白烟”13.将一定质量由Mg和Al组成的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A．Mg和Al的总质量为8.7gB．稀硫酸的物质的量浓度为1.2C．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5D．生成的在标准状况下的体积约为8.96L14.已知：常温下，溶液中、、的物质的量分数随的分布如图所示。下列说法错误的是

A．曲线表示的是的物质的量分数变化B．常温下，的第一步电离常数为C．常温下，时，D．溶液中存在二、填空题15.磷元素能形成多种含氧酸和含氧酸盐，在工农业生产中有广泛应用。已知：常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。

化学式次磷酸(H3PO2)H2CO3磷酸(H3PO4)电离平衡常数Ka=5.9×10-2Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13回答下列问题：(1)H3PO2的电离方程式为___________；次磷酸与NaOH溶液反应生成的NaH2PO2是一种很好的化学镀剂，NaH2PO2属于___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。(2)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。常温下，现有等pH、等体积的H3PO3溶液和H2SO4溶液。①分别加水稀释上述两种溶液，稀释后两溶液的pH仍相等，则加入H2SO4溶液中水的体积___________(填“大于”“等于”或“小于”)加入H3PO3溶液中水的体积。②向上述两溶液中均加入等浓度的KOH溶液至恰好中和，则H3PO3溶液所需KOH溶液的体积___________(填“大于”“等于”或“小于”)H2SO4溶液所需KOH溶液的体积。(3)从电离平衡移动的角度解释磷酸三步电离平衡常数大小关系为的原因：___________。向Na2CO3溶液中滴加过量H3PO4溶液发生反应的离子方程式为___________。(4)常温下，NaH2PO4溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性；pH=9的Na2HPO4溶液中=___________mol·L-1。三、解答题16.从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提取铬的一种工艺流程如下：已知：①较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化，酸性条件下钒元素的存在形式为。②常温下，部分、开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表。

沉淀物开始沉淀时的1.68.1完全沉淀时的5.610.1回答下列问题：(1)中钒元素的化合价为___________；硫酸浸出钒铬锰矿渣时，与硫酸反应的离子方程式为___________。(2)检验“沉钒”后的滤液中是否含有的方法为___________。(3)“沉铬”时控制溶液pH的范围为___________。(4)写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：___________。(5)“转化”过程中生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(6)若取含铬质量分数为的钒铬锰矿渣经过上述流程(铬元素在整个流程中损失率为)，则可制得固体的质量为___________(保留3位有效数字)。17.某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下：Ⅰ．如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100℃加热20min，冷却至室温。Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80mL。计算样品中硫的质量分数。Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。回答下列问题：(1)冷凝管中冷凝水的进水口是___________(填“a”或“b”)口。(2)步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是___________。(3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化的化学方程式：___________。(4)控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的___________(填标号)。a．水浴b．油浴(5)配制250mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为___________。(6)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为___________。(7)单次样品测定中硫的质量分数为___________%。18.利用大气中的生产高附加值产品可减少碳排放量，缓解温室效应。I．与可用于合成甲醇，反应原理为。(1)已知：、、、、的标准摩尔生成焓[标准摩尔生成焓是指在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质合成该物质时的焓变]分别为、、、、。则的___________，该反应的___________(填“>”或“<”)0。(2)一定条件下，将和充入恒容密闭容器中进行反应，下列标志能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。a．的体积分数保持不变b．的生成速率与的生成速率相等c．容器中混合气体的平均摩尔质量不变d．容器中混合气体的密度保持不变(3)在体积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，该反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。①温度为，投料比时，的平衡转化率为___________。②温度为，投料比时，若压强为，达到平衡的时间为，则内，分压的平均变化率为___________(保留3位有效数字)；该条件下，此反应的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡