2026届陕西省咸阳市高三上学期一模考试化学试卷

2026届陕西省咸阳市高三上学期一模考试化学试卷一、单选题1.“九三阅兵”彰显了我国科技与军事的全面升级。下列说法错误的是

A．歼-20S、歼-35A等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料B．“东风”系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料C．福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料D．雷达天线罩使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料2.下列化学用语表述正确的是

A．的VSEPR模型：B．的结构示意图：C．的电子式：D．溶液中的水合离子：3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是

A．二氧化硫有还原性，可用于葡萄酒抗氧化B．四氧化三铁有磁性，可用于磁热疗C．氢氧化铝呈弱碱性，可用于中和胃酸D．乙醇与水能够互溶，可用于杀菌消毒4.抗坏血酸(M)可氧化为脱氢抗坏血酸(N)。下列说法正确的是

A．M分子结构中含有3个手性碳原子B．、均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．与足量反应生成的气体标准状况下体积为D．分子中和杂化的碳原子数目之比为5.环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环[48]碳与大环(M)以“机械键”(两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式)形成的某超分子结构如图。下列说法错误的是

A．环[48]碳、金刚石、石墨、互为同素异形体B．用红外光谱仪测定的化学键或官能团信息C．环[48]碳属于炔烃，分子中所含σ键和键数相等D．中存在极性键、非极性键、范德华力等相互作用力6.下列对物质性质或应用的解释错误的是

物质性质或应用解释A的酸性大于的电负性比S大，使羧基中键极性更大，更易电离出BSiC熔点高于NaClSiC是共价晶体，是离子晶体C可用于水果运输时的保鲜有氧化性，能与水果释放的乙烯反应D常温下可用铁制容器盛装浓硝酸常温下铁与浓硝酸不发生化学反应

A．AB．BC．CD．D7.下列有关反应方程式错误的是

A．碱性条件下制备高铁酸钾：B．废水中的用沉降：C．银器表面的氧化银用稀溶液除去：D．尾气中的和用溶液吸收：8.一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是

A．Q、X、Y的第一电离能：B．、、最简单氢化物稳定性：C．Y、Z、M的简单离子半径：D．、、两两形成的化合物都是极性分子9.下列装置及操作能达到实验目的的是

A．除去废铝屑表面的油污B．制备氨气C．铁钉镀铜D．测定未知草酸浓度

A．AB．BC．CD．D10.常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A．含、、的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收B．反应③、反应④中G、N所体现的性质相同C．可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验DD．发生反应②时转移电子数目为11.实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为：下列说法错误的是

A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚12.在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A．点时，的物质的量分数为B．两容器体积关系为：C．降低温度，该反应的化学平衡常数减小D．增大的投料比，可提高的平衡转化率13.电化学法制备盐酸羟胺（NH2OH·HCl）有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是

A．一段时间后，B室中盐酸的浓度不变B．正极反应式为C．该电池总反应的原子利用率为100%D．3molH+通过交换膜，可得1mol盐酸羟胺14.三氟化铋()晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是

A．氟离子分数坐标可能为B．与铋离子等距紧邻的氟离子有6个C．晶胞在RSGH截面上的投影图为D．、两原子间的距离为二、解答题15.某药用硫磺中硫的含量可通过实验测定，以下为主要实验步骤：Ⅰ．如图所示，准确称取0.2g药用硫磺于中，并准确加入乙醇溶液和适量蒸馏水，搅拌，加热，待样品完全溶解后，除去乙醇。Ⅱ．室温下向中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，加热，保持，冷却至室温。Ⅲ．将中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用标准溶液(已标定)滴定至终点，消耗标准溶液体积为。Ⅳ．不加入药用硫磺，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为35.00mL。计算样品中硫的质量分数。回答下列问题：(1)基态硫原子的价电子轨道表示式为_______。仪器B的作用是_______。(2)乙醇运输过程中，需张贴的安全使用标识是_______(填标号)。a．b．c．d．(3)用市售浓盐酸(浓度约)配制、标准溶液(未标定)时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______和_______。(4)步骤Ⅱ中与其中一种含硫化合物按4：1发生反应的离子方程式为_______。检验溶液中含有的操作是_______。(5)步骤Ⅲ中判断滴定达到终点的现象是_______。(6)该样品中硫的质量分数为_______。(7)若反应加入的量不足，则测得硫的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：已知溶液中相关离子浓度时沉淀完全。相关离子以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。回答下列问题：(1)为提高“酸浸”的效率可以采取的措施是_______。(任写两项)(2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验，若出现_______，需补加。(3)“氧化沉钴”中主要氧化还原反应的离子方程式为_______。(4)“除钴液”中回收纯净氢氧化锌的方法是向滤液中滴加溶液，控制溶液的范围约为_______，静置后_______、干燥。(5)工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。①图中Co电极应连接电源的_______(填“正”或“负”)极，发生电解反应的总化学方程式为_______。②电解过程中II室溶液pH变小，则离子交换膜1为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。17.利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：(1)_______。(2)能提高平衡产量的条件是_______(填标号)。

A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压(3)研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则_______(填“111”或“012”)晶面对的生成更有利。从活化能角度说明理由：_______。(4)在条件下，某密闭容器中充入和体积比为，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。转化率和选择性随温度变化关系如图2所示。已知：选择性①图中a、b分别为和对应的的转化率，其对应的选择性曲线分别是_______、_______(填字母)。②280℃时，对应反应Ⅰ的_______(列出计算式)。③随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因_______。18.化合物存在如下转化关系：其中为链状化合物，与反应生成的、互为同分异构体。已知：请回答下列问题：(1)C的结构简式为_______。D分子中的官能团名称是_______。(2)物质B的系统命名法名称为_______。(3)写出和反应生成的化学方程式：_______。(4)关于上述有机物的描述中，正确的是_____