2026届江苏省南京市、盐城市高三一模化学卷（含答案）

南京市、盐城市2026届高三年级第一次模拟考试

化学

注意事项：

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cl35.5Cr52Fe56Co59Ag108

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.氦气是一种战略资源，我国在氦气提纯技术上取得关键突破。下列与氦同族的元素是

A.HB.NeC.ND.O

2.植物体内合成乙烯的反应为列说法

正确的是

A.基态C原子的电子排布式为2p⁴B.HCN的结构式为H—C=N

C.干冰为共价晶体D.H₂O的空间构型为直线形

3.苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25℃)、2.2g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下：

盐酸

热KMnO₄溶液

甲苯一氧化酸化粗苯甲酸…→纯苯甲酸

MnO₂含KCl的滤液

下列实验装置不能达到相应实验目的的是

甲乙丙丁

A.用装置甲氧化甲苯B.用装置乙除去MnO₂

C.用装置丙溶解粗苯甲酸D.用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸

4.一种杯酚分子可固定(CH₃)₄N+CIT形成如题4图所示的包合物。下列说法正确的是

A.半径：r(Cl)>r(Cl)

B.第一电离能：O>N>C

C.(CH₃)4N+CI中不存在离子键

D.(CH₃)₄N+中C-N-C的键角比(CH₃)₃N的小题4图

阅读下列材料，完成5~7题：

化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制碱法”实现了Na₂CO₃与NH₄Cl联声

成为全球纯碱生产的标杆工艺；氯碱工业采用阳离子交换膜电解技术提高了产品纯度和生产

全性；光伏级多晶硅的生产通过技术改良将硅纯度提高至99.9999%,降低能耗，彻底打确

外技术垄断；煤制烯烃技术以甲醇为原料，在催化剂作用下制备乙烯、丙烯，缓解对石油

赖；以乳酸(2-羟基丙酸)为原料经缩聚反应规模化合成可降解塑料聚乳酸，有效减轻白色

高三化学第1页共6页

5.下列说法不正确的是

A.乙烯与丙烯互为同系物

B.1mol晶体硅(结构与金刚石相似)中含2molSi-Si键

C.甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由sp²变为sp³

D.NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃,与HCO₃间存在氢键有关

6.下列方程式表示正确的是

A.纯碱溶液显碱性的原因：

B.电解饱和食盐水制烧碱：

C.由石英砂制粗硅：

D.由乳酸制聚乳酸：

7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A.氯化铵易分解，可用作氮肥B.高纯硅熔点高，可用作太阳能电池板

C.甲醇易溶于水，可用作燃料电池的燃料D.聚乳酸能水解，可用作可降解塑料

8.一种热激活电池的构造示意图如题8图所示，无水LiCl-KCI混合物一旦受热熔融，即可按

反应PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb输出电能。

下列说法正确的是

A.负极的电极反应：Ca-2e⁻=Ca²+

B.放电过程中，Li+向钙电极移动

C.正极反应物为LiCl

题8图

D.常温下，在正、负极之间连上电流表，指针发生偏转

9.化合物Z是合成一种天然产物的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A.1molX最多能与3molH₂发生加成反应

B.Y存在顺反异构体

C.X、Z可用FeCl₃溶液鉴别

D.用替代,则步骤Ⅱ的产物为

10.Fenton试剂(含Fe²+和H₂O₂的水溶液)产生的羟基自由基(·OH)能有效氧化去除水中的不

染物，OH的产生机理如题10图所示。下列说法不正确的是

A.过程I和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂

B.过程Ⅱ的反应方程式：Fe³++H₂O₂=Fe²++HO₂·+H+

C.过程I的活化能小于过程Ⅱ的活化能

D.用Fe³+代替Fe²+,也能形成类似Fenton试剂的体系

高三化学第2页共6页

11.探究含银化合物性质的实验如下：

步骤I向洁净的试管中加入2mL2%AgNO₃溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好

溶解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。

步骤Ⅱ向一份银氨溶液中滴加2滴0.1mol·L⁻¹Nal溶液，产生黄色沉淀。

步骤Ⅲ向另一份银氨溶液中滴加2滴0.1mol-L-⁻¹NaCl溶液，无明显现象；继续加入稀硝

酸，产生白色沉淀。

下列说法正确的是

A.步骤I产生的沉淀为[Ag(NH₃)2]OH

B.步骤Ⅱ产生黄色沉淀的反应为Ag++1=AgI↓

C.步骤Ⅲ产生白色沉淀是由于H+结合NH₃,促进[Ag(NH₃)₂]+解离出Ag⁴,生成AgCl

D.由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ,可得到：Ksp(AgCI)<Ksp(AgI)

12.室温下，用CeO₂废渣制备Ce₂(CO₃)₃的部分实验过程如下；

已知：Ka(H₂CO₃)=4.5×10-7,Ka₂(H₂CO₃)=4.7×10-11,Kb(NH₃H₂O)=1.8×10-5。下列

法正确的是

A.0.1mol·L⁻¹NH₄HCO₃溶液中：c(NH₃·H₂O)+2c(CO3)+c(OH)=c(H+)+c(H₂CO₃)

B.0.1mol-L⁻¹NH₄HCO₃溶液中：c(NH4)>c(HCO₃)

C.生成Ce₂(CO₃)₃沉淀的离子方程式：2Ce³⁺+6HCO₃=Ce₂(CO₃)₃↓+3CO₂↑+3H₂O

D.Ce₂(CO₃)₃沉淀完全后的滤液中：c(Ce³+)·c(CO3)=Ksp[Ce₂(CO₃)₃]

13.DMF[HCON(CH₃)2]是良好的有机溶剂。二氧化碳加氢耦合DMA[(CH₃)₂NH]制DMF的

反应(忽略其他副反应)为：

反应I(CH₃)₂NH(g)+CO₂(g)+3H₂(g)=(CH₃)₃N(g)+2H₂O(g)△H<0

反应Ⅱ(CH₃)₃N(g)+H₂O(g)=HCON(CH₃)₂(g)+2H₂(g)△H>0

3MPa下，将n如(DMA):n如(CO₂):n始(H₂)=0.2:1:3的混

合气匀速通过装有催化剂的反应管，DMA的转化率、

DMF或(CH₃)₃N的选择性随温度变化如题13图所示。

下列说法不正确的是

A.DMF的平衡选择性随温度升高而增大

B.300℃时，CO₂的转化率为3%题15

C.其他条件不变，在240~350℃范围，出口处DMF的量随温度升高而不断

D.高效合成DMF,需研发低温下DMA转化率高和DMF选择性高的催化

高三化学第3页共6页

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)由“赤泥”(含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂及少量Sc₂O₃)制备Sc₂O₃的过程如下：

浓盐酸试剂XP204盐酸

赤泥酸浸调pH萃取反萃取→Sc₂O₃

滤渣1滤渣2水层有机层

已知：①P204在酸性条件下萃取金属离子的顺序为：Fe³+>Sc³+>Al³+>Fe²+。

②Sc³+可与C₂O³结合生成[Sc(C₂O₄)n]³-2n配离子(n=1、2、3)。

(1)酸浸。一定条件下，钪的单次浸取率最高为49.4%。不改变条件，为充分浸出Sc,可

采取的措施为▲o

(2)调pH。向酸浸液中加入适量试剂X调节pH=1.5,试剂X为▲(填“Fe”、“Fe₂O₃”

或“FeCO₃”)。

(3)经萃取、反萃取后得到ScCl₃溶液，再通过沉钪、焙烧制得Sc₂O₃。

①向ScCl₃溶液中加入H₂C₂O₄,Sc³+转化为Sc₂(C₂O₄)3·6H₂O沉淀。当n(H₂C₂O₄)/n(Sc³+)

大于1.5时，Sc³+的沉淀率会显著下降，原因是_▲o

②Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O在空气中煅烧生成Sc₂O₃的化学方程式为▲

(4)向ZrO₂中掺杂Sc₂O₃可制备固体电解质ScxZr,O₂

①ZrO₂的晶胞结构如题14图-1所示，Zr⁴+的配位数为▲;ZrO₂中部分Zr⁴+的位置

被Sc³+占据，得到ScxZr,O,同时产生O²-空位。若x:y=2:23,则Sc₂Zr,O₂中O²-的

空缺率为▲(写出计算过程，

②水热法制备ScxZr,O₂。不同温度下测得产品的X射线衍射图(X射线衍射用于判断某

晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如题14图-2所示，则

最佳的制备温度为▲。

◆

ASc₂O₃□ZrO₂Sc,Zr,O:

180℃

170℃

160℃

354050

●0²-●Zr+2×衍射角/度

题14图-1题14图-2

15.(15分)化合物F是合成一种生物碱的中间体，其合成路线如下：

高三化学第4页共6页

(1A分子中含氧官能团的名称为▲a

(2)C分子中1号碳的电子云密度比2号碳的▲(填“大”或“小”)。

(3)D→E的反应类型为。

(4)E转化为F时还生成另一有机产物，其结构简式为0

(5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：0

①含两个苯环，有5种不同化学环境的氢原子，其红外光谱图显示不含N—O键；

②在Cu催化加热下与O₂反应，所得有机产物能被银氨溶液氧化。

(6)写出以0H、CH₅CH₂NO₂和CH₃CH₂OH为原料制备

路线流程图(无机试剂、有机溶剂和题干中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。

16.(16分)水溶液中Cr元素主要以Cr₂O²-(橙色)、CrO2-(黄色)、Cr³+(绿色)等形式存在。

(1)Cr(VI)具有强氧化性，且存在平衡：2Cro2⁻+2H+=Cr₂O²-+H₂O。

①在试管中加入2mL0.2mol·L-¹K₂CrO₄溶液，滴加5滴6mol·L-¹NaOH溶液，溶液

黄色加深，然后加入4mL乙醇，充分振荡，溶液不变色。向上述溶液中继续加入

1mL6mol-L-¹H₂SO₄溶液，充分振荡后溶液颜色变为▲o

②K₂CrO₄可使钢制锅炉内壁发生钝化，从而减缓腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与

K₂CrO₄相同的是▲(填字母)。

A.NaNO₂B.N₂H₄C.Na₂SO₃

(2)用AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl时，可用K₂CrO4溶液作指示剂。已知：Ag₂CrO₄

为砖红色沉淀；Ksp(AgCI)=1.8×10-10,Ksp(Ag₂CrO₄)=1.2×10-12。

①理论上达滴定终点时，混合液中c(CrO2)不宜超过▲mol-L-¹。

②滴定时，溶液的pH需保持在6～10。若pH<6,则测定结果将▲(填“偏高”、

“偏低”或“无变化”)。

③现有颜色相近的两种配合物晶体[CoCI(NH₃)s]Cl₂和[CoCl₂(NH₃)4]Cl。请设计实验方

案进行鉴别：▲[必须使用的试剂和仪器：蒸馏水、0.05mol·L-¹AgNO₃溶液、

电子天平、滴定管]。

(3)FeSO4、纳米Fe(0)均能有效去除废水中的Cr(VI)。Cr(II)

①酸性废水中，Fe²+将Cr₂O²-还原为低毒性Cr³+的离子

方程式为▲个

○Cr(VI)mD(Fe₂O)

②纳米Fe(0)颗粒在水中形成胶体后易聚集变大而沉降。

用磁性Fe₃O₄包覆的纳米Fe(0)去除Cr(VI)的机理如

Fe(0)

题16图所示。相同条件下，磁性Fe₃O₄包覆的纳米

Fe(0)对Cr(VI)的去除率明显高于单独使用纳米Fe(0),Fe₃O₄FeO₄

其原因有▲

0Cr(VI)Cr(IⅢ)

题16图

高三化学第5页共6页

CO₂的捕集与资源化利用具有重要意义。

1)乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂)溶液作为碱性吸收剂，可高效捕集烟气中的CO₂。

①理论上1molHOCH₂CH₂NH₂最多吸收0.5molCO₂。写出HOCH₂CH₂NH₂溶液吸

收CO₂生成HOCH₂CH₂NHCO0的离子方程式：▲。

②HOCH₂CH₂NH₂的沸点为170℃。吸收塔内，烟气和吸收剂的温度超过50℃会造

成CO₂的吸收率降低，可能原因有▲

(2)CO₂-CH₄重整制合成气的主要反应如下：

反应ICH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)△H₁=+247kJ·mol-¹

反应ⅡCO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ·mol⁻

反应ⅢCH₄(g)=C(s)+2H₂(g)△H₃=+74.8kJ·mol-¹

①反应Ⅱ在▲(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。

②250℃、1.01×10⁵Pa下，将一定比例的CO₂与CH₄混合气匀速通过装有催化剂(活

性炭为载体)的反应器。对CO₂、CH₄的转化率和出口的影响如题

17图-1所示。增大而减小的可能原因有▲9

题17图-1

(3)电解还原法将CO₂转化为C₂H4的装置如题17图-2所示。

①写出CO₂在阴极转化为C₂H₄的电极反应式：▲o

②Cu能有效抑制析氢，对电解还原CO₂制C₂H₄具有高催化活性。CO₂中混有S

使Cu催化剂中毒(Cu价态不变),原因是SO₂在阴极转化为▲(填化学式

积在Cu表面。

③一种PFSA聚合物@Cu催化剂结构如题17图-3所示，其能有效防止SO₂造/

催化剂中毒。—SO₃能将SO₂控制在PFSA聚合物表面，其原理是▲。

Pt片、Cu片

阳离子

交换膜

0.1mol-LKHCO₃溶液—CO₂

题17图-2题17图-3

高三化学第6页共6页

南京市、盐城市2026届高三年级第一次模拟考试

化学参考答案2026.03

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

题号12345678910111213

答案BBDACCDADACBC

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)

(1)对滤渣1进行多次浸取(2分)

(2)Fe(2分)

(3①过量的H₂C₂O4与Sc³+结合生成[Sc(C₂O₄)n]³-2n(2分)

(2分)

(4)①8(2分)

(1分)

n(O²-空位)=[(23+2)×2-49]mol=1mol

(2分)

②180℃(2分)

15.(15分)

(1)羟基、酯基(2分)

(2)大(1分)

(3)加成反应(2分)

(4)(CH₃)₃COH(2分)

(3分)

(6)

(5分)

第1页共2页

16.(16分)

(1)①绿色(2分)

②A(2分)