2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期律专题训练卷（含答案）

2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期律专题训练卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，原子序数为9的是（）A.氟B.氖C.氧D.氢2.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐（）A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱3.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.H₂O₂B.CO₂C.Na₂OD.HCl4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在（）A.稀有气体B.贵金属C.半金属元素D.碱金属5.下列元素中，原子最外层电子数为6的是（）A.CB.NC.OD.F6.在元素周期表中，原子序数为12的元素属于（）A.碱金属B.碱土金属C.卤素D.氧族元素7.下列说法中，正确的是（）A.元素的化学性质完全由原子核决定B.同一主族元素的性质完全相同C.原子序数越大，原子半径越大D.阴离子的电子层数一定比原子多8.下列元素中，非金属性最强的是（）A.ClB.BrC.ID.F9.在元素周期表中，原子序数为17的元素位于（）A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期10.下列物质中，不属于单质的是（）A.O₃B.O₂C.H₂OD.Ne二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧元素的原子序数为8，其原子最外层电子数为______。2.在元素周期表中，同一主族元素的性质具有______性。3.氢元素的原子最外层电子数为1，它在元素周期表中位于______区。4.原子序数为11的元素是______，其化学符号为______。5.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。6.元素周期表中，金属元素通常位于______侧，非金属元素通常位于______侧。7.原子序数为19的元素属于______族，其化学性质与______元素相似。8.在元素周期表中，原子半径最小的元素是______，其原子序数为______。9.碱金属元素位于元素周期表的第一主族，其原子最外层电子数为______。10.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现______的规律。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素的原子量等于其相对原子质量。（）2.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强。（）3.氧化物一定是化合物，但不一定是纯净物。（）4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的。（）5.原子序数越大，原子半径越大。（）6.非金属元素通常形成阴离子。（）7.碱金属元素易失电子，非金属元素易得电子。（）8.元素周期表中，同一主族元素的性质完全相同。（）9.原子最外层电子数为8的元素通常比较稳定。（）10.氧化物中，氧元素通常显-2价。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。2.解释为什么同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱？3.列举三种常见的金属元素和非金属元素，并说明它们的性质差异。4.说明元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线有什么特点？五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素的原子最外层有5个电子，其原子序数为多少？该元素属于哪一族？写出该元素的一种常见化合物。2.比较钠（Na）和氯（Cl）的化学性质，说明它们在反应中分别容易失去或得到电子，并解释原因。3.已知某氧化物的化学式为M₂O₃，其中M元素的原子最外层有2个电子，求M元素的原子序数，并写出M元素的一种常见单质。4.根据元素周期律，预测原子序数为35的元素（Cl）的化学性质，并说明其与原子序数为17的元素（F）的化学性质有何异同。【标准答案及解析】一、单选题1.A（氟的原子序数为9）2.B（同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱）3.D（HCl是酸，不是氧化物）4.C（半金属元素位于金属和非金属分界线附近）5.C（氧元素的原子最外层电子数为6）6.B（镁的原子序数为12，属于碱土金属）7.C（同一周期内，原子序数越大，原子半径越小，但此题选项有误，正确应为原子序数越小，原子半径越大）8.D（氟的非金属性最强）9.C（氯的原子序数为17，位于第三周期）10.C（H₂O是化合物，不是单质）二、填空题1.62.相似3.s4.钠，Na5.氧，另一种元素6.左，右7.第一，钠8.氟，99.110.周期性变化三、判断题1.×（原子量在数值上等于相对原子质量，但单位不同）2.×（同一周期内，金属性从左到右逐渐减弱）3.√4.×（分界线是曲线形的）5.×（同一周期内，原子序数越大，原子半径越小）6.√7.√8.×（同一主族元素性质相似，但不完全相同）9.√10.√四、简答题1.元素周期律的定义及其意义：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质的内在联系，为元素分类、预测元素性质及发现新元素提供了理论依据。2.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱的原因：同一周期内，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，外层电子更难失电子，因此金属性逐渐减弱。3.金属元素和非金属元素的性质差异：-金属元素：通常呈固态（汞除外），有金属光泽，易导电导热，易失电子形成阳离子，具有延展性。例如，铁（Fe）呈银白色，有金属光泽，能导电。-非金属元素：通常呈气态或固态（金刚石、石墨等），导电导热性差，易得电子形成阴离子，部分具有毒性。例如，氯（Cl）呈黄绿色气体，有毒。4.金属元素和非金属元素分界线的特点：分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，称为半金属或类金属，如硅（Si）、砷（As）等。这些元素既有金属的性质，也有非金属的性质。五、应用题1.原子最外层有5个电子的元素：原子最外层有5个电子的元素属于第15族（VA族），其原子序数为15（磷，P）。磷的一种常见化合物是五氧化二磷（P₂O₅）。2.钠和氯的化学性质比较：-钠（Na）属于碱金属，原子最外层有1个电子，容易失去电子形成Na⁺，因此钠在反应中易失电子。-氯（Cl）属于卤素，原子最外层有7个电子，容易得到电子形成Cl⁻，因此氯在反应中易得电子。-原因：钠的原子半径较大，核对外层电子的吸引力较弱，易失电子；氯的原子半径较小，核对外层电子的吸引力较强，易得电子。3.M₂O₃中M元素的原子序数：-M₂O₃中，氧元素显-2价，M元素显+3价。设M元素的原子序数为x，则M元素的化学符号为Al（铝），其原子最外层有3个电子。-铝的原子序数为13。铝的一种常见单质是铝（